化学必修一第三章第二节《铁的重要化合物》(课件).ppt

,湖南长郡卫星远程学校,2016,年下学期,制作,18,天心阁古城墙,北京八达岭长城,湖南师大红楼,湖南师大红楼,一、铁的重要化合物,1.,铁的氧化物,氧化亚铁,FeO,三氧化二铁,Fe,2,O,3,四氧化三铁,Fe,3,O,4,(FeO,Fe,2,O,3,),色、态,俗称,铁元素价态,溶解性,稳定性,与盐酸反应,制备,黑色粉末,+2,难溶于水,红棕色粉末,铁红,+3,难溶于水,不稳定,稳定,Fe,2,O,3,+6H,+,2Fe,3+,+3H,2,O,黑色晶体,磁性氧化铁,+2,、,+3,难溶于水,稳定,Fe,3,O,4,+8H,+,Fe,2+,+2Fe,3+,+4H,2,O,通常只有,Fe,3,O,4,可由氧气和铁直接反应得到,类型,碱性氧化物,碱性氧化物,特殊氧化物,FeO+2H,+,Fe,2+,+H,2,O,6FeO+O,2,=2Fe,3,O,4,FeO,在空气中加热迅速转化为,Fe,3,O,4,Fe,2,O,3,与,Fe,3,O,4,，,那种物质更稳定,?,通过铁和水反应制得,通过铁的氧化物和,水反应得到,用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应,方案,1,2,3,我思考：铁有哪些氢氧化物，如何制备？,.,请你设计可能的制备方案,2.,铁的氢氧化物,现象,操作,Title in here,实验,1,向,FeCl,3,溶液中,滴加,NaOH,溶液,实验一：氢氧化铁,Fe(OH),3,的制备,产生红褐色沉淀,NaOH,溶液,FeCl,3,溶液,Fe,3+,+3OH,=Fe(OH),3,实验二：氢氧化亚铁Fe(OH),2,的制备,向,FeSO4,溶液中,滴加,NaOH,溶液,NaOH,溶液,FeSO,4,溶液,现象,操作,Title in here,实验,2,白色沉淀,最后变为红褐色。,迅速变为,灰绿色,3,3,1,1,2,2,一.问题初探,氢氧化亚铁,Fe(OH),2,的制备,实验现象：,问题：如何制备得到较长时间稳定存在的,Fe(OH),2,?,实验结论：白色的,Fe(OH),2,极不稳定，在空气中会迅速被氧化，最终变为红褐色的,Fe(OH),3,。,迅速变为,灰绿色,O,2,的来源,解决方法,溶液中的,O,2,空气中的,O,2,液封、保护气体氛围中等,二、合作创新,关键：,无,Fe,3+,的环境,创造无氧气的环境,加热煮沸溶液,煤油,实验探索,改进,1,：,把盛有经煮沸过的,NaOH,溶液的胶头滴管伸入新制的,FeSO,4,溶液中，慢慢挤出,NaOH,溶液。,改进,2,：,向溶液中加少量油,(,如煤油,),隔绝空气。,其它改进方案,1,2,3,4,三、精益求精,将,少量,铁粉,用纸槽送入,b管,，再用长滴,管伸入至,b管,口,将,2mL稀硫酸加入b管,保持,b管,在下，,c管,在上,，a管,水平,30,秒,倾斜,a管，,用长滴管伸入至,c管,口,加入2mLNaOH溶液至c管,，同时加煤油液封,在a管口系上1个气球,，待,b管,中溶液较,澄清时，,使b管中的FeSO,4,溶液进入c管,现象：出现较长时间的白色沉淀,创新,-,永远在路上,在如图装置中，用,NaOH,溶液、铁屑、稀,H,2,SO,4,等试剂制备,Fe(OH),2,沉淀。,(1),在试管,中加入的试剂是,_,。,(2),在试管,中加入的试剂是,_,。,(3),为了制得,Fe(OH),2,沉淀，在试管,和,中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是,_,。,(4),这样生成的,Fe(OH),2,沉淀能较长时间保持白色，其理由是,_,。,四,、自我突破,稀,H,2,SO,4,、铁屑,NaOH,溶液,检验试管,出口处排出,的氢气的纯度，当排出的,H,2,纯净时，再夹紧止水夹；,试管,中反应生成,的,H,2,充满了试管,和试管,，故外界氧气不容易进入,铁的氢氧化物小结,铁的氢氧化物小结,氢氧化亚铁,Fe(OH),2,氢氧化铁,Fe(OH),3,制 备,颜 色,溶解性,稳定性,与酸反应,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,(,隔绝空气,),Fe,3+,+3OH,-,Fe(OH),3,白色,红褐色,难溶于水,难溶于水,受热易分解,极易被空气中氧气氧化成氢氧化铁,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,4Fe(OH),3,Fe(OH),2,+2H,+,Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,Fe,3+,+3H,2,O,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,D,巩固提高,1.,某溶液中有,NH,4,+,、,Fe,3+,、,Fe,2+,和,Al,3+,四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中离子浓度没有明显变化的阳离子是,(),A.NH,4,+,B.Fe,3+,C.Fe,2+,D.Al,3+,巩固提高,2.,将一块铝铁合金先溶于足量稀盐酸，再加入足量,NaOH,溶液，充分反应后，放置一段时间再过滤，将滤渣加热灼烧，发现所得红褐色粉末质量与原合金质量恰好相等，则原合金中铝的质量分数为,(),A.22.2%B.30.0%,C.70.0%D.,无法计算,B,