第1课时-氧气的实验室制法.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三节 性质活泼的氧气,氧气的实验室制法,水电解法制氧气,现象：,1,、电极上有气泡产生，正极：负极,1:2,。,2,、正极气体使带火星的木条复燃。,3,、负极气体燃烧，淡蓝色火焰,。,水 氧气,+,氢气,通电,工业上，,液态空气分离法,制氧气,利用空气中各成分气体的,沸点,不同,。,药品的选择,水（,H,2,O,）,二氧化碳（,CO,2,）,过氧化氢（,H,2,O,2,）,高锰酸钾（,KMnO,4,）,甲烷（,CH,4,）,氯化钠（,NaCl,）,你认为下列哪些物质不能作为实验室制取氧气的反应物？依据是什么？,所选物质必须含有氧元素,（,1,）、,H,2,O,水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应速度太慢。,（,2,）、,CO,2,光合作用条件难以控制。,（,3,）、,H,2,O,2,过氧化氢又称双氧水，是一种无色的液体，利用催化剂在常温下就可生成氧气，反应速度适中，价格低廉，安全、环保。,（,4,）、,KMnO,4,高锰酸钾是一种紫黑色的固体，在加热时能产生氧气，成本较高。,过氧化氢溶液,观察：,向两支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入两支试管的试管口，观察哪个能够复燃。,实验探究：,二氧化锰,选用药品,产生气体,速率,能否使带火星的木条复燃,1,过氧化氢,2,过氧化氢,和二氧化锰,实验现象,很慢,快,否,能,获得结论,：,最适合在实验室制取氧气的方法是,过氧化氢和二氧化锰,小资料,1,、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量,不,发生改变,2,、将称量后的二氧化锰,再次,放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。,能够,改变,其他物质的化学反应速率，本身的,质量,和,化学性质,在反应前后不变的物质叫做催化剂。,加快或减慢,反应原理,过氧化氢 水 氧气,二氧化锰,H,2,O,2,H,2,O O,2,试管 烧杯 锥形瓶 酒精灯,长颈漏斗,双孔,橡皮塞,导气管,讨论互动：发生装置的选择（反应物的状态和反应条件）,单孔,橡皮塞,实验室制取氧气的发生装置,分液漏斗的优点：可以通过控制反应的发生和反应速率,资料,：,在,0,、,1.01x105Pa,下，氧气的密度为,1.429g/L,空气的密度为,1.293g/L,且氧气不易溶于水。,小资料,通常状况下,氧气不易溶于水，且不与水反应,;,在,0,，,1,个标准大气压下，其密度为,1.429g/L,空气的密度为,1.293g/L,。,向上排空气法,气体,空气,向下排空气法,空气,气体,排水法,收集装置的选择,排水法 向上排空气法,收集氧气的方法,：,（气体的密度和溶解性）,实验步骤：,1,、组装仪器并检验装置的气密性。,2,、加入药品，开始反应。当导管口有气泡连续、均匀地产生时，开始收集气体。,3,、等瓶口有气泡冒出时，在水里用玻璃片盖住瓶口移出水槽，正放在桌面上。,4,、检验收集的气体是否为氧气。,交流反思：,1,、为何当导管口有连续、均匀的气泡产生时，再收集气体，而不是一有气泡产生就收集？,2,、取出后的集气瓶为何要正放？,3,、若采用右图制取氧气，长颈漏斗的末端应在液面以下，这是为什么？,防止生成的气体从长颈漏斗逸出。,验满：,把带火星的木条放在,瓶口,，若复燃，证明氧气收集满了。,注：,向上排气法应注意的问题及其验满的方法：,注意：,导管应伸入集气瓶底部；否则，收集气体不纯。,