高一化学__第二节_几种重要的金属化合物_[1].ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 几种重要的金属化合物,第三章 金属及其化合物,一、钠的重要化合物,1,、氧化钠和过氧化钠,化学式,Na,2,O,Na,2,O,2,颜色,白色,淡黄色,状态,固态,固态,思考与交流：氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水反应的化学方程式,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,问：,Na,2,O,2,是否能表现类似的性质？,（,1,）过氧化钠与水反应,实验,3-5,过氧化钠与水反应,现象：产生大量,气,泡；带火星的木条复燃；试管外壁发热；滴加酚酞溶液变红,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,（,2,）,过氧化钠与二氧化碳反应,实验：过氧化钠与二氧化碳反应,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,Na,2,O,2,既是氧化剂又是还原剂。两者都是放热反应，放出热能使棉花燃烧，生成的氧气更使棉花燃烧加剧。,温馨提示：,(1)Na,2,O,由,Na,和,O,2,组成，离子个数比为,2 ：1,，,Na,2,O,2,由,Na,和,组成，离子个数比也为,2：1,。,(2)Na,2,O,是碱性氧化物，而,Na,2,O,2,不是碱性氧化物。,(3),生成条件：,Na,2,O,钠在常温下缓慢氧化；,Na,2,O,2,钠燃烧或加热。,4,Na,2,O,2,的用途,(1),呼吸面具,(2),潜水艇,(3),漂白剂、杀菌剂,Na,2,O,和,Na,2,O,2,的性质比较,名称,氧化钠,过氧化钠,化学式,色态,与,H,2,O,反应,与,CO,2,反应,O,化合价,生成条件,特性及,用途,Na,2,O,Na,2,O,2,白色固体,淡黄色固体,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=,2Na,2,CO,3,+O,2,碱性氧化物,过氧化物,常温,加热或点燃,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,-2,价,-1,价,2,、碳酸钠和碳酸氢钠,科学探究：,碳酸钠和碳酸氢钠的性质,探究,(1),步骤,Na,2,CO,3,NaHCO,3,初步结论,白色粉末，加水结块变成晶体；放热,细小白色晶体，加水部分溶解；感受不到热量变化,振荡时间长时可溶解,还有少量固体未溶解,溶液变为淡红色,溶液变红（较深）,Na,2,CO,3,溶解放热，溶,解度较大，碱性较强,加水部分溶解，溶解度比,Na,2,CO,3,小碱性比,Na,2,CO,3,弱,2,碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性,实验设计把,Na,2,CO,3,放在试管里，约占试管容积的 ，往另一支试管里倒入澄清的石灰水,(,如下图,),，然后加热，观察澄清的石灰水是否起变化，换上一支放入同样体积,NaHCO,3,的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。,实验现象,加热,Na,2,CO,3,时澄清石灰水不变浑浊，加热,NaHCO,3,时澄清石灰水变浑浊。,实验结论,Na,2,CO,3,受热没有变化，而,NaHCO,3,受热后放出了,CO,2,。,Na,2,CO,3,的热稳定性强，,NaHCO,3,的热稳定性很弱，受热易分解：,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,温馨提示：,(1),应用,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,之间的热稳定性的差别，可以鉴别,NaHCO,3,和,Na,2,CO,3,两种盐的固体。,(2),利用此理原可除去,Na,2,CO,3,中的,NaHCO,3,。,3,碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应,NaHCO,3,HCl=NaCl,H,2,O,CO,2,Na,2,CO,3,2HCl=2NaCl,H,2,O,CO,2,实验设计,在两支试管中分别加入,3mL,稀盐酸，将两个各装有少量等质量的,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,同时倒入试管中，比较它们放出,CO,2,的快慢。,实验现象,两组化学试剂分别混合后都生成无色气体，气球体积膨胀；,碳酸氢钠与盐酸混合比碳酸钠与盐酸混合气球膨胀得快且大。,实验结论碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比碳酸钠与盐酸反应产生气体快。,探究（,2,）,热稳定性,现象,化学方程式,结论,Na,2,CO,3,NaHCO,3,探究（,3,）,与酸反应,CO,3,2-,+H,+,=HCO,3,-,HCO,3,-,+H,+,=H,2,O+CO,2,石灰水不变浑浊有气泡冒出,石灰水变浑浊,稳定,不稳定，受,热分解,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,性质比较,物质,碳酸钠,碳酸氢钠,化学式,Na,2,CO,3,NaHCO,3,俗名,色态,溶解性,与,H,反应,与可溶性钡、钙盐,热稳定性,用途,纯碱、苏打,小苏打,白色粉末,白色晶体,易溶于水,溶解度相对较小,慢，,CO,3,2,+2H,=H,2,O+CO,2,快，,HCO,3,+H,=H,2,O+CO,2,Ba,2,+CO,3,2,=BaCO,3,Ca,2,+CO,3,2,=CaCO,3,不反应,稳定，受热难分解，,Na,2,CO,3,10H,2,O,易风化,不稳定，,2NaHCO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,玻璃，制皂，造纸，纺织,发酵粉，制药,鸟巢焰火,实验,3-6,：金属的焰色反应,钠：,黄色,钾：,紫色,钙：,砖红色,铜：,绿色,3,、焰色反应,定义：很多,金属或它们的化合物,在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。,操作：,洗,烧,蘸,烧,观,实验中的几个问题：,1,做焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代替铂丝吗？,因铂丝灼烧时火焰没有特殊颜色，因此常用铂丝作焰色反应的载体，其他凡是灼烧时火焰没有特殊颜色的金属都可以用焰色反应的载体。如光洁无锈的铁丝或镍、铬、钨丝等。,2,实验步骤：,(,可用五个字描述：洗、烧、蘸、烧、观,),。,(1),做过焰色反应实验的铂丝为什么要洗？,因为做焰色反应实验时，铂丝上会沾附着金属离子，再做焰色反应实验时，沾附的金属离子会干扰焰色反应实验现象，因此再做焰色反应实验时，必须将原来沾附的金属离子洗掉。,(2),做过焰色反应实验的铂丝用什么试剂洗？原因是什么？,用盐酸洗铂丝。因为盐酸能溶解金属化合物，使金属离子容易洗净；盐酸灼烧火焰呈无色，容易判断金属离子是否洗净；盐酸生成金属氯化物在灼烧时易汽化挥发而使焰色明显。因此选用盐酸洗。,(3),铂丝洗后为什么要烧？烧到什么程度？,铂丝用盐酸洗后需检验是否洗净，必须经过灼烧才能确定，另外通过灼烧可以使一部分金属离子挥发，除掉用盐酸洗后残留在铂丝上的少量金属离子。灼热时烧到火焰呈无色为止。,(4),灼烧时为什么要在酒精灯的无色火焰处进行？,因为酒精灯的有色火焰会干扰金属离子的焰色反应现象，因此灼烧时必须要在酒精灯的无色火焰处进行,(,最好用煤气灯，因它的火焰颜色较浅,),。,(5),进行钾及钾的化合物发生焰色反应实验时，为什么要透过蓝色钴玻璃去观察？,因钾及钾的化合物中可能混有钠元素，而钠的黄色火焰能掩盖钾的浅紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的光，这样可以避免钾与钾的化合物中混有钠元素所造成的干扰。因此进行钾及钾的化合物焰色反应实验时，要透过蓝色钴玻璃去观察。,若用,K,2,CO,3,和,Na,2,CO,3,的混合物作焰色反应实验时，直接观察到黄色火焰，透过蓝色的钴玻璃观察，则为紫色火焰。,二、铝的重要化合物,1,、氧化铝,（,1,）物理性质,（,2,）化学性质,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,Al,2,O,3,+2OH,-,=2AlO,2,+H,2,O,白色粉末、难溶于水、熔点高（,2050,）,既与酸反应又与,强碱,反应,生成盐和水,（两性氧化物）,2,、氢氧化铝,讨 论：如何制取氢氧化铝,?,方法,铝盐和碱反应,氢氧化铝的实验室制法 氨水与铝盐反应,Al,3+,+3NH,3,.,H,2,O,=,Al(OH),3,+3NH,4,+,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,实验内容,实验现象,结 论,化学反应方程式,离子反应方程式,沉淀,溶解,沉淀,溶解,氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解,氢氧化铝,与盐酸反,应而溶解,Al(OH),3,+NaOH =NaAlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+3HCl =AlCl,3,+3 H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入,氢氧化钠,观察现象,取一份氢氧化铝，向其中滴入,盐酸,观察现象。,向氢氧化铝中滴加,氨水,沉淀不溶解,氢氧化铝不与氨水反应,1.,氢氧化铝的物理性质,2.,化学性质,Al(OH),3,+OH=AlO,2,+2H,2,O,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,白色、胶状、难溶的物质,典型的两性氢氧化物的性质,与强酸、强碱反应,AlO,2,Al(OH),3,Al,3,+,HCl,NaOH,NaOH,思考：氢氧化铝的用途,胃不痛了，多亏了胃舒平！,1,、中和胃酸：,胃舒平（复方氢氧化铝）,HCl,2,、净水,明矾：,KAl(SO,4,),2,12H,2,O,(1),物理性质：无色晶体、易溶于水,(2),化学性质：在水中完全电离,KAl(SO,4,),2,=,K,+,+Al,3+,+2SO,4,2-,Al,3+,+3H,2,O,（胶体）,Al(OH),3,+3H,+,明矾,水解所产生的胶状物,Al(OH),3,吸附能力强，可以吸附水里的杂质，并形成沉淀使水澄清。所以，明矾常作,净水剂,，但广泛使用铝盐净化水，可能导致,脑损伤,，造成严重的,记忆力丧失,，这是老年痴呆症特有的症状。使用时要切实注意，尽量扬长避短，才能使,Al,及其化合物对人类社会发展发挥出更为重要的作用。,拓展：,铝的相关图表,1,、向,1mol,氯化铝中逐滴加入氢氧化钠,画出生成的,nAl(OH),3,与消耗的,n(NaOH),的关系图,2,、若向,1mol,氯化铝中逐滴加入氨水，情况又如何呢？,活动一、认识铁的常见氧化物,化学式,FeO,Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,颜色、状态,俗称,铁元素价态,水溶性,与盐酸反应的离子方程式,主要用途,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,铁红,磁性氧化铁,+2,+3,+2 +3,不溶,不溶,不溶,FeO+2H,+,=,Fe,2+,+H,2,O,Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,制红色油漆和涂料等，冶炼铁的原料,三、铁的重要化合物,活动二、探究铁的氢氧化物的制备和性质,实验,3-9,Fe(OH),3,Fe(OH),2,现象,离子方程式,生成红褐色沉淀,白色沉淀,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,Fe(OH),3,Fe(OH),2,灰绿色,红褐色,1,、最终为何没有得到预想中的白色沉淀？,2,、若要制得纯净的,Fe(OH),2,，问题的关键是什么？如何解决呢？,质疑,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,4Fe(OH),3,根据下图实验装置，该如何操作呢？,k,稀,H,2,SO,4,浓,NaOH,溶液,Fe,A B,思考,1,、先打开,k,一会儿，,A,中产生的,H,2,把,A,、,B,中的空气排除掉,2,、关闭,k,，,A,中产生,H,2,的把,A,中液体压入试管,B,中,1,、你对,Fe(OH),2,、,Fe(OH),3,的性质有哪些认识？,2,、,“,Fe(OH),2,受热分解得到,FeO,”,，你认为合理吗？,思考,Fe(OH),2,Fe(OH),3,化学,性质,与酸（,HCl,）反应,热不稳定性,Fe(OH),2,+2H,+,=Fe,2+,+2H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,=Fe,+,+3H,2,O,Fe(OH),2,FeO+H,2,O,2Fe(OH),3,Fe,2,O,3,+3H,2,O,隔绝空气加热,白色难溶碱,红褐色难溶碱,治疗缺铁性贫血如何用药,?,目前首选口服铁剂为,琥珀酸亚铁,。因为它吸收率高,胃肠道刺激性小，是更有效而安全的铁剂,产业经济信息网,“,速力菲,”,中含有,Fe,2+,吗,？该如何检验呢？,活动三 认识铁盐（,Fe,3+,）和亚铁盐（,Fe,2+,）,菠菜,猪肝,鸭血,富含铁的食物,火龙果,Fe,3+,和,Fe,2+,的检验,Fe,2+,：浅绿色,Fe,3+,棕 黄色或黄色,加,NaOH,等碱溶液,加,KSCN,溶液或,NH,4,SCN,现象：白色沉淀,灰绿色 红褐色,Fe,2+,+2OH,-,=Fe(OH),2,4Fe(OH),2,+O,2,+2H,2,O=,4Fe(OH),3,现象：,红褐色,沉淀,Fe,3+,+3OH,-,=Fe(OH),3,现象：不变红色，若再通,Cl,2,则变血红色,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,现象：变,血红色,Fe,3+,+3SCN,-,=Fe(SCN),3,2,、利用氧化还原反应的知识，预测,Fe,2+,、,Fe,3+,的化学性质？,1,、如何检验溶液中的,Fe,2+,和,Fe,3+,？归纳方法,思考,检验方法,Fe,2+,Fe,3+,浅绿色,（棕）黄色,血红色,不显红色,白色沉淀迅速变,灰绿色,最后呈,红褐色,立即产生,红褐色,沉淀,既有氧化性又有还原性,只有氧化性,直接观察,与,OH,-,作用,与,KSCN,反应,取,FeCl,3,溶液,12mL,试剂（先后）,现象,离子方程式,氯水,0.5mL,1,小匙铁粉,溶液由黄色,变成浅绿色,无明显现象,2Fe,3+,+Fe=3Fe,2+,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,溶液变血红色,KSCN23,滴,科学探究,Cl,2,、,HNO,3,、,KMnO,4,等强氧化剂,Fe,2+,Fe,3+,Fe,、,Cu,等还原剂,Fe,2+,、,Fe,3+,离子的相互转变,反思感悟,实验室如何保存,FeCl,2,或,FeSO,4,溶液,?,通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉，防止,Fe,2+,被氧化成,Fe,3+,Fe+2Fe,3+,3Fe,2+,学以致用,谢 谢！,