课题3溶液的浓度课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复 习,1、什么叫饱和溶液?,2、KNO,3,不饱和溶液怎样变成饱和溶液?,3、Ca(OH),2,饱和溶液怎样变成不饱和溶液?,实验9-,7,药品:,水,20mL,硫酸铜,仪器:,试管 滴管,颜色:,淡蓝 蓝色 深蓝,在三只烧杯中各加入,20mL,水，然后分别加入约,0.1g,、,0.5g,、,2g,无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,烧杯,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质量,分数,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：,溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,课题3 溶液的浓度,一、溶质的质量分数,1、概念：,溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质,质量,溶液,质量,溶质的质量分数,100%,溶质,质量,溶质,质量+,溶剂,质量,100%,在三只烧杯中各加入,20mL,水，然后分别加入约,0.1g,、,0.5g,、,2g,固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,烧杯,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量,/g,溶质,质量,/g,溶液,质量,/g,溶质质量,分数,1,20g,0.1g,20.1g,2,20g,0.5g,20.5g,3,20g,2g,22g,浅,较深,深,0.50%,2.44%,9.09%,实验,9,8,溶质质量,溶剂质量,现 象,溶液中溶质,质量分数,10g,20g,90g,80g,10%,20%,氯化钠全部溶解,氯化钠全部溶解,10%,的,NaCl,溶液表示了什么含义？,5%,的,NaCl,溶液表示了什么含义？,表示,100,份质量的,NaCl,溶液,中含,5,份质量的,NaCl,95,份质量的水。,想一想,溶质的质量分数相同,的溶液，不论溶液质量的多少，其溶质与溶剂、溶液的质量比,都一样,。,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150,Kg,这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,150,Kg,16%,24,Kg,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,150,Kg,24,Kg,126,Kg,150,Kg,16%,24,Kg,答：需要氯化钠24,Kg,水126,Kg,练习,配制500,mL,质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1,g/cm,3,），,需要氢氧化钠和水各多少克？,解：,讨论：,在温度不变的条件下，,如何使原有溶液的溶质质量分,数增大或减小？,三、稀释问题：,公式：,m,浓,c,浓,%=m,稀,c,稀,%,例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。,要把50,g,质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50,g,换成,50,mL,，,还需要什么条件？,设稀释后溶液的质量为,x,。,50,g 98%=X 20%,X=245g,需要水的质量=245,g-50g=195g,答：需要水的质量为195,g。,练习,某工厂化验室配制5000,g20%,的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19,g/mL,）,多少毫升？,解：,设,1,、,100g,硫酸溶液与,6.5g,锌完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质量分数？,2,、,某盐酸溶液,100g,，,与,13g,含杂质,5,的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少,？,溶质质量分数在化学方程式中应用,溶 液 的 配 置,配置步骤,：,1,、计算,2,、称量,3,、溶解,例,1,：（溶质为固体）配制,50g6%,的食盐水,计算,：,需食盐：,50 g 6%=3 g,需水：,50 g 3 g=47 g,称量,：,用天平称量,23g,食盐,用量筒量取,47mL,水,溶解,：,烧杯、玻璃棒,实验仪器,：,天平（砝码）、药匙、量筒、,胶头滴管、烧杯、玻璃棒,练习：,下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,1、,2、,3、,4、,饱和溶液的,溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,溶质的,质量分数,36%,是指：,100g,溶液中含有,36g,溶质。,溶质,T,0,C,时,溶解度,36g,是指：在,T,0,C,时，,100g,水最多溶解该溶质,36g,。,溶质质量分数与溶解度的比较,例,1,、,已知,20,时食盐的溶解度为,36g,，,求,20,时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：,20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g,36g,答：略,2,、,20,0,C,时，,NaCl,的溶解度是,36,克。现有,50,克水放入,20,克,NaCl,，,求：所得溶液的溶质质量分数,分析：,溶解度即为“溶解的限度”，,50,克水若溶不下,20,克,NaCl,，则,溶液中,NaCl,的质量分数即为饱和溶液的浓度,36/,（,100+36,）。,解：,x,=18g,20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g,18g,或,36g,100g,36g,课题3 溶液的浓度,一、溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,t,时，某物质的溶解度为,Sg,，,则,t，,该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,Sg,Sg,+,100,g,100%,3、配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤：,实验仪器：,计算 称量 溶解 装瓶,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,