化学键(好hao).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第五单元 物质结构与元素周期律,第,3,讲 化学键,复习目标：,知识与技能：,1,、认识化学键的涵义。,2,、理解离子键、共价键的含义。知道离子键、共价键的形成，了解键的极性。,3,交流讨论：离子化合物和共价化合物的区别。,过程与方法：,1,、培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力。,2,、学会运用所学知识的能力,。,情感、态度与价值观,科学地、辩证地看问题。,重点：,理解离子键、共价键的含义。,难点,：,用电子式表示离子化合物和共价化合物的过程,。,教具准备：,多媒体课件、导学案。,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,形成,H,2,分子,化学键,：,相邻的,两个或多个,原子,(,或离子,),之间强烈,的相互作用叫做化学键,。,复习,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫,离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫,共价键,一、化学键的分类,1,化学键的类型,化学键,类型,离子键,共价键,概念,阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键,原子间通过共用电子对所形成的化学键,成键粒子,阴阳离子,原子,成键性质,静电作用,共用电子对,形成条件,活泼金属与活泼的非金属元素,一般为非金属与非金属元素,实例,NaCl,、,MgO,HCl,、,H,2,SO,4,共价键的类型,非极性键,极性键,概念,同种元素原子形成的共价键，共用电子对没有发生偏移,不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移,原子吸引电子能力,相同,不同,共用电子对,不偏向任何一方,偏向吸引电子能力强的原子,成键原,子电性,电中性,显电性,形成条件,由同种非金属元素组成,由不同种非金属元素组成,2,、,在,H,2,、,NaCl,、,H,2,O,、,Na,2,O,2,、,H,2,O,2,、,NH,4,Cl,、,CO,2,、,NH,4,NO,3,、,Na,2,O,、,HCl,，这些物质中,只含有离子键的是,_,，,只含有共价键的是,_,，,既含有离子键又含有共价键的是,_,，,属于离子化合物的是,_,，,属于共价化合物的是,_,。,练习,1,、下列说法中，正确的是,(,),A.,离子化合物中一定不含共价键,B.,共价化合物中一定不含离子键,C.,完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键,D.,当水变成水蒸气时共价键断裂,B,3,、,关于化学键的下列叙述中，正确的是,(),（,A,）离子化合物可以含共价键,（,B,）共价化合物可能含离子键,（,C,）离子化合物中只含离子键,（,D,）共价化合物中不含离子键,正确。如离子化合物,NaOH,含极性共价键。,含离子键的化合物就是离子化合物,多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如,NaOH,。,正确。若含离子键，应属离子化合物。,A D,4,、下 列 化 合 物 中，既含有极性键又含有非极性的 是 （）,A.Na,2,O,2,B.NH,4,Cl C.CH,4,D.H,2,O,2,D,5,、下列说法中，不正确的是 （）,A.,双原子分子中的共价键，一定是非极性键,B.,非 极 性 键 也 可 能 存在于离子化合物中,C.,分子间作用力，又叫范德华力，它比化学要弱得多,D.,共 价 化 合 物 在 液 态 时 不 能 导 电,A,6,、下列不是离子化合物的是 （）,A.H,2,O B.CaI,2,C.KOH D.NaNO,3,A,小结：判断化合物类别的方法,（,1,）根据构成化合物的粒子间是离子键还是以共价键结合来判断。,（,2,）根据化合物的熔融状态导电性等性质来判断。,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（,IA,，,IIA,）和活泼的非金属,元素（,VIA,，,VIIA,）之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,哪些物质能形成共价键？,非金属单质（稀有气体除外），共价化合物，某些离子化合物,离子化合物与共价化合物的比较,离子化合物,共价化合物,概念,粒子间的作用力,熔沸点,溶解性,导电性,熔化时破坏的作用力,实例,含离子键的化合物,只含共价键的化合物,离子键,分子内是共价键，分子间是分子间作用力,强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物,酸、非金属氧化物、非金属的氢化物,较高,一般较低，个别很大,一般易溶于水,部分溶于水,熔融或水溶液导电,熔融时不导电、水溶液部分导电,一般破坏离子键，可能破坏共价键,一般只破坏分子间作用力,H,O,Cl,Mg,Na,二、电子式,电子式,：,在元素符号周围用小,黑点,（或,）来,表示原子的,最外层电子,的式子,。,1,、,原子的电子式,：,写出下例原子的电子式,:H,、,O,、,Cl,、,Mg,、,Na,2,、,离子的电子式,：,写出下列离子的电子式：,硫离子，钙离子,-,S ,2-,：,：,Ca,2+,3,、,写出下列化合物的电子式：,KBr,，,Na,2,O,，,CaCl,2,CaO,，,HCl,，,H,2,O,NH,4,+,Cl,Ca,2+,Cl,Na,+,O,Na,+,2,K,+,Br,Ca,2+,O,2,Cl,H,H O H,用电子式表示共价化合物的形成过程,二氧化碳,氨,硫化氢,2 H,H S H,S,3 H,N,H N,H,H,C,O,2,O C O,用电子式表示离子化合物的形成过程,K,2,S,4,、用电子式表示化合物的形成过程,S,K,K,S,2-,K,K,Cl,H,Cl,H,练习,1.,下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：,K,O,K,O,K,2,K,Mg,F,F,Mg,F,2,2,B,a,Cl,Cl,2,B,a,Cl,Cl,A,B,C,D,(A),2.,用电子式表示下列离子化合物的形成过程：,(1)Na,2,O (2)MgBr,2,（,1,）与上面,A,相似,（,2,）,3.,下列电子式有误的是（）,A,氯原子,Cl,B.,硫离子,S,C,溴离子,Br D.,钙离子,Ca,2+,BC,4,下列化合物电子式书写正确的是（）,A.Ca,2+,Cl,-,2,B.Na,+,S,2-,Na,+,C.,Mg,2+,O,2-,D.Na,+,F,-,BD,(1),原子的电子式,：常把其最外层电子数用小黑点,“,.,”,或小叉,“,”,来表示。,(2),阳离子的电子式,：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出,“,n+,”,电荷字样。,(3),阴离子的电子式,:,不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号,“,”,括起来，并在右上角标出,“,n,-,”,电荷字样。,电子式书写注意：,三、,分子间作用力和氢键,1.,分子间作用力,定义：,把分子聚集在一起的作用力叫做,分子间作用力,（也叫,范德华力,）。,（,1,）,分子间作用力比化学键弱得多，是一种,微弱的相互作用,，它主要影响物质的熔、沸点等,物理性质,，而化学键主要影响物质的,化学性质,。,（,2,）,分子间作用力主要存在于由,分子构成的物质,中，如：,多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,（,3,）,分子间作用力的范围很小（一般是,300,500pm,）,只有分子间的距离很小时才有。,（,4,）,一般来说，对于,组成和结构相似,的物质，,相对分子质量,越大,，分子间作用力,越大,，物质的熔、沸点,越高。,如卤素单质：,但是：,如熔、沸点：,HCl,HBr,HI,HF,为什么,HF,、,H,2,O,和,NH,3,的沸点会反常呢？,讨论：,2.,氢键,定义：,由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用,氢键,。,（,1,）,氢键,不属于化学键,，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴,（,2,）形成条件：,氢原子与,得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间,。如,HF,、,H,2,O,、,NH,3,等分子间易形成氢键。,（,3,）结果,1,：,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,（,4,）结果,2,：,氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：,NH,3,极易溶于水。,1.,下列过程中，共价键被破坏的是（）,A.,碘升华,B.,溴蒸气被木炭吸附,C.,酒精溶于水,D.HCl,气体溶于水,D,2.,下列各晶体熔化时只需要克服分子间,作用力的是,（）,A,SiC,B,KCl,C,SO,2,D,NH,4,Br,C,3.,下列说法中，不正确的是 （）,A.,双原子分子中的共价键，一定是非极性键,B.,非 极 性 键 也 可 能 存在于离子化合物中,C.,氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分 子间作用力稍强，也属于分子间作用力范畴。,D.,共 价 化 合 物 在 液 态 时 不 能 导 电,A,“8,电子”结构判断,4,、下例分子中所有原子都满足最外层为,8,电子结构的（）,A BF,3,B H,2,O C SiCl,4,D PCl,5,C,5,、下例关于物质结构和化学用语的说法正确的是（）,A 78g Na,2,O,2,晶体中所含阴阳离子个数之和为,4NA,B 1,个乙醇分子中存在,8,对共用电子,C NaOH,和,Na,2,O,中所含化学键类型完全相同,D PCl,3,和,BCl,3,分子中所有原子的最外层都达到,8,电子稳定结构,B,小结,：,判断某化合物的某元素最外层是否达到,8,电子稳定结构，应从其结构或电子式结合原子最外层电子数进行判断,经验式,:,若该元素的,化合价,+,该元素的最外层电子数,=8,，,则达到,8,电子稳定结构，否则没有。,【知识归纳,】,（,2012,大纲版）,1,下列关于化学键的叙述，正确的一项是,A,离子化合物中一定含有离子键,B,单质分子中均不存在化学键,C,含有极性键的化合物一定不是离子化合物,D,含有共价键的化合物一定是共价化合物,【答案】,A,【考点定位】化学键,2.,某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是,(,)A,一定是离子键,B,一定是共价键,C,可能是离子键，也可能是共价键,D,以上说法都不正确,解析：原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键,(,如,NaCl,),，也可能形成共价键,(,如,HCl,),。答案：,C,3,下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是,(,)A,CH,3,COONH,4,B,Cl,2,C,NH,3,D,N,2,H,4,(,分子中各原子均达到稳定结构,),解析：只要是分子，分子中的化学键只有共价键，,A,项错误；单质分子,Cl,2,中只存在,ClCl,键；,D,项中,N,2,H,4,的结构式为：，存在“,NN”,非极性键和“,NH”,极性键。答案：,D,高考题赏析,4,K,、,L,、,M,三种主族元素，已知,K,和,L,具有相同电子层结构，,M,元素原子核电荷数比,L,元素原子核电荷数少,9,，,L,在一定条件下可被氧化成,LM,3,-,，则下列说法正确的是,(,)A,K,、,L,、,M,均属于短周期元素,B,离子半径,K,L,C,K,、,L,、,M,三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键,D,L,的气态氢化物可形成氢键,解析：根据题设条件可推知,K,为,K,、,L,为,Cl,、,M,为,O,。选项,A,，,K,是第四周期元素，不是短周期元素。选项,B,，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，,Cl,半径大于,K,半径。选项,C,，如,KClO,，,K,与,ClO,以离子键结合，,Cl,原子与,O,原子以共价键结合。选项,D,，,HCl,分子间不存在氢键。答案：,C,谢谢指导！,