元素周期律(用）2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节,元素周期律,第一章,物质结构 元素周期律,湘潭市一中高一化学备课组,现代物质结构理论,原子,原子核,带负电荷,带正电荷,不带电荷,核外电子,质子：,中子：,【,阅读,教材,P,13,思考,】,在多电子原子里，电子在核外是如何运动的？,是杂乱无章地运动，还是有规律可循？,电子层,(n),1,2,3,4,5,6,7,字母表示,能量,K,L,M,N,O,P,Q,低,高,以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。,分层排布,2、每层容纳电子数最多为2n,2,个,【课堂练习】,、掌握至号元素的原子结构示意图写出O、Mg、Cl的原子结构示意图,、总结至号原子结构的特殊性。,(1)原子最外层有个电子的元素：,(2)原子最外层有个电子的元素：,H,、,Li,、,Na,He,、,Be,、,Mg,（,3,）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,（,4,）最外层电子数是次外层电子数倍的元素：,C,O,（5）最外层电子数是次外层电子数一半的元素：,（6）最外层电子数等于次外层电子数的元素：,Si,Be Ar,请阅读并比较表,1-2,中,1,18,号元素的有关数据，从中能找出什么规律？,表,5-5 118,号元素的,核外电子排布、,原子半径和主要化合价,最外层电子数,12,最外层电子数,18,最外层电子数,18,表,5-5 118,号元素的核外电子排布、,原子半径,和主要化合价,原子半径,大小,原子半径,大小,表,5-5 118,号元素的核外电子排布、原子半径和,主要化合价,主要化合价：正价,+10,主要化合价：正价,+1+5,，负价：,-4-1 0,主要化合价：正价,+1+7,，负价：,-4-10,随着原子序数的递增，原子的核外电子层排,布呈现什么规律性的变化？元素的化合价、原子,半径呈现什么规律性的变化？,原子序数,电子层数,最外层电子数,化合价的变化 原子半径,12,1,310,1118,2,1,8,1,8,3,+1,+5,-4,-1,0,+1,+7,1 2,-4,-1,0,+10,大小,大小,主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价,=,最外层电子数,最低负化合价绝对值,=8,最外层电子数,通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的,电子层排布,、,原子半径,和,化合价,都呈周期性的变化。,【,课堂练习,】,3,、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）,A,C,N,、,O,、,F B,K,、,Mg,、,C,S,C,F,、,Cl,、,Br,、,I D,Li,、,Na,K,、,Rb,4,在,118,号元素中，除稀有气体元素外：,(1),原子半径最大的元素是,，,(2),原子半径最小的元素是,。,B,Na,H,1,下列说法中正确的是（）,A,非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数,B,非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数,C,最外层有,2,个电子的原子都是金属原子,D,最外层有,5,个电子的原子都是非金属原子,【,巩固训练,】,A,2.,下列元素的原子半径依次减小的是（）,A.Na,、,Mg,、,Al B.N,、,O,、,F,C.P,、,Si,、,Al D.C,、,Si,、,P,AB,3,、比较,Na,、,Mg,原子半径的大小,；,比较,S,、,O,原子半径的大小,。,4,某主族元素,R,的最高正价与最低负化合价的代数和为,4,，由此可以判断,(),A.R,一定是第四周期元素,B.R,一定是,A,族元素,C.R,最高正价氧化物化学式为,RO,2,D.R,气态氢化物化学式为,H,2,R,Na,Mg,S,O,D,5.,下列半径最大的微粒是（）,A.F B.Mg,2+,C.,Cl,-,D.Ca,2+,6,主族元素,X,的阳离子和,Y,元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是,(),(A)X,的原子序数比,Y,的小,(B)X,原子的最外层电子数比,Y,的大,(C)X,的原子半径比,Y,的大,(D)X,元素的最高正价比,Y,的小,C,CD,元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？这是我们下一节课将要探讨的内容。,随着原子序数的递增，元素原子的,电子层排布,、,原子半径,和,化合价,都呈周期性的变化。,Na,Mg,Al,单质与水（或酸）反应,与冷水反应,:,与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。,与酸反应：,最高价氧化物对应水化物碱性强弱,NaOH,强碱,Mg(OH),2,中强碱,Al(OH),3,两性,氢氧化物,金属性：,NaMgAl,剧烈,迅速,非金属性：,Si P S,Cl,氢化物化学式,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,化合条件,稳定性,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,高温下少量反应,磷蒸气，困难,加热反应,光照或点燃化合,很不稳定,不稳定,较不稳定,稳定,氧化物,最高价氧化物的水化物,元素,14,Si,15,P,16,S,17,Cl,SiO,2,P,2,O,5,SO,3,Cl,2,O,7,H,2,SiO,3,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,硅 酸,磷 酸,硫 酸,高氯酸,弱 酸,中强酸,强 酸,更强酸,非金属性：,Si P S Mg Al,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律,:,Na Mg Al Si P S,Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,用结构观点解释：,电子层数相同核电荷数增多,原子半径减小,原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强,同周期元素 从左到右,原子核对最外层电子的吸引力增强,根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律,:,Na Mg Al Si P S,Cl,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强,对其他周期元素性质进行研究,也可以得到类似的结论。,元素的性质随着,原子序数,的递增而呈周期性的变化。,从元素周期律的发现,你,想,到了些什么,？,人类在认识自然的过程中，经历了无数的艰辛，正是因为有了无数的探索者，才使人类对事物的认识一步步地走向深入，也越来越接近事物的本质。,先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。,他们的追求除了其优秀的个人素质以外，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以巨大的乐趣。,同学们的学习是辛苦的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文和音乐，陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、和谐、简约，同样闪耀着美的光辉。,1,、同主族元素从上至下元素原子半径依次减小；如,Na,K,2,、电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；如,Na,Mg,；,Na,+,Mg,2+,3,、阴离子半径大于对应的原子半径,；如,Cl,Cl,-,4,、阳离子半径小于对应的原子半径,；如,Na,Na,+,原子半径和离子半径与核电荷数、,电子层数以及电子数的关系,结论,5,、电子排布相同的离子，离子半径随着核电荷数的递增而减小。,提炼：（三个重要结论）,9,F,氟,5,B,硼,6,C,碳,8,O,氧,10,Ne,氖,7,N,氮,3,Li,锂,4,Be,铍,2,17,Cl,氯,13,Al,铝,14,Si,硅,16,S,硫,18,Ar,氩,15,P,磷,11,Na,钠,12,Mg,镁,3,1、同周期元素从左至右元素金属性依次减弱，,非金属依次增强,87,Fr,钫,55,Cs,铯,37,Rb,铷,19,K,钾,11,Na,钠,3,Li,锂,1,H,氢,A,85,At,砹,53,I,碘,35,Br,溴,17,Cl,氯,9,F,氟,A,2、同主族元素从上至下元素金属性依次增强，非金属性依次减弱,核心,构,位,性,3、最高正价,+,最低负价,=8,用一句话概括一下元素性质的变化情况,元素周期律的内容,随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。,元素周期律的实质,元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。,（量变,质变）,根据元素周期律推测,找元素之最,最活泼金属,、最活泼非金属单质,;,最轻的金属,、最轻的非金属单质,;,最稳定的气态氢化物,，最高价氧化物的水化,物中,最强酸,、最强碱,;,地壳中含量最多的金属和非金属,;,找半导体：,找农药：,找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：,Cs,F,2,Li,H,2,HF,HClO,4,CsOH,Al,和,O,在“折线”附近,Si,Ge,Ga,在磷附近,P As S,Cl,F,知识运用,1,B,A,l,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,1.,下列有关元素周期律的叙述，正确的是,A.,元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化,B.,元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化,C.,元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化,D.,元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化,课堂热身,A,2.,随着卤素原子半径增大，下列递变规律正确的是（）,A.,单质的熔沸点逐渐降低,B.,卤素离子的还原性逐渐增强,C.,气态氢化物稳定性逐渐增强,D.,单质氧化性逐渐增强,B,3,同周期三种元素，已知最高价氧化物水化物的酸性强,弱：,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,则下列判断不正确的（）,A.,原子半径,XYZ B.,非金属性,XYZ,C.,气态氢化物稳定性,XYZ D.,阴离子还原性,Z Y,X,A,4,、某元素,R,的原子序数小于,18,，该元素的,1,个原子夺取,1,个电子后形成稀有气体原子电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸,HRO,3,下列说法正确的是 （）,A,、,R,元素可形成含氧酸,HRO,4,B,、,R,元素最高正价为,+5,价,C,、,R,元素原子最外电子层上有,7,个电子,D,、,R,元素的原子序数为,7,C,6,、根据周期表对角线规则，金属,Be,与,Al,单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：,（,1,）写出,Be,与,NaOH,溶液反应的离子方程式,_,。,（,2,）,Be(OH),2,与,Mg(OH),2,可用试剂鉴别，其离子方程式为,Be(OH),2,+2OH,=BeO,2,2,+2H,2,O,Be+2OH,=BeO,2,2,+H,2,5,元素的气态氢化物稳定性由弱到强的组是,A.F,、,Cl,、,Br B.N,、,O,、,F,C.,Cl,、,S,、,P D.As,、,N,、,P,B,检测练习,1.,碱性强弱介于,KOH,和,Mg(OH),2,之间的氢氧化物是 （）,A,NaOH,B,Al(OH),3,C,Ca(OH),2,D,RbOH,2.,下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（）,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Al,2,O,3,Al(OH),3,A,B,C,D,B,D,3,.A,B,均为原子序数,120,的元素，已知,A,的原子序数为,n,，,A,2+,离子比,B,2,离子少,8,个电子，则,B,的原子序数是（）,A,n+4B,n+6C,n+8D,n+10,4,.,根据,下列叙述,，,可以判断肯定,a,金属比,b,金属活泼性强的是,A,原子的最外层电子数比,a,B,少,B,a,原子电子层数比,b,原子的电子层数多,C,1mol a,从酸中置换,H,+,生成的,H,2,比,1 mol b,从酸中置换,H,+,生成的,H,2,多,D,常温时，,A,能从水中置换出氢，而,B,不能,A,D,5,.,A,、,B,、,C,三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是,ACB,则它们原子序数大小顺序是（）,A,BCAB,ABC,C,BCD,ACB,6,.,下列各组物质的性质变化正确的是（）,A,酸性,HClO,4,HNO,3,H,3,PO,4,H,2,SiO,4,B,稳定性,H,2,S,HCl,HBr,HI,C,熔点,Pb,KNaLi,D,溶解性,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaOH,D,A,8.,原子序数,1,20,号元素中：,（,1,）与水反应最剧烈的金属是,_,；,（,2,）与水反应最剧烈的非金属单质是,_,；,（,3,）在室温下有颜色的气体单质是,_,；,（,4,）在空气中容易自燃的单质名称是,_,；,（,5,）除稀有气体外，原子半径最大的元素是,_,；,（,6,）原子半径最小的元素是,_,；,（,7,）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是,_,；,（,8,）气态氢化物最稳定的化学式是,_,；,（,9,）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是,_,。,9,、,在Na,、,K,、,O,、,N,、,C,Li,、,F,、,H,八种元素中，原子半径由小到大的顺序为,_,。,K,F,2,F,2,C,l,2,白磷,K,H,N,HF,Cl,HFONCLiNaB,B.,原子序数,:AB,C.,离子半径,:A,2+,B,3,+,D.,质量数,:AB,C,A C,