第二节中和反应及其应用课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 中和反应及其应用,知识回顾,如何检验溶液的,酸碱性,？,为什么酸类（碱类）物质具有共同的性质？,1.,用,_,可以区别溶液的酸碱性。,2.,溶液,酸碱性的强弱,常用,来表示，用,来测定。,酸溶液中含有相同的,_,；碱溶液中含有相同的,_,pH,试纸,pH,7,时，溶液显,性；,pH=7,时，溶液显,性；,pH,7,时，溶液显,性。,酸碱指示剂,酸能使紫色石蕊试液变,色，使无色酚酞试液,；,碱能使紫色石蕊试液变,色，使无色酚酞试液变,色。,H,+,OH,-,pH,红,不变色,蓝,红,酸,中,碱,实验探究,盐酸（,HCl,）和氢氧化钠（,NaOH,）溶液能否发生化学反应？,猜想与假设,可能反应？,HCl,+,NaOH,=,可能不反应？,设计实验,HCl+NaOH,能反应,设计实验,向氢氧化钠溶液中,先滴加酚酞试液,，再滴加稀盐酸,溶液先变为红色，滴加盐酸后红色消失，溶液变为无色,间接观察法,实验操作,实验现象,结论,方案一,方案,实验探究,盐酸和氢氧化钠反应中溶液,酸碱性,的变化,向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，用,pH,计,测定溶液的,pH,当滴入氢氧化钠溶液不足时,pH7,，氢氧化钠有剩余，溶液显,_,性。,酸,中,碱,一、酸和碱之间发生什么反应,HCl,+,NaOH,=,NaCl,+H,2,O,实验探究,盐酸和氢氧化钙会发生化学反应吗,?,HCl,+,Ca(OH,)=,CaCl,2,+H,2,O,实验操作,现象,向两只盛有,10g,氢氧化钙固体的烧杯中分别加入,10mL,的水，然后各滴加,2-3,滴酚酞试液，搅拌，观察现象。,再向其中一只烧杯中加入稀盐酸，搅拌，观察现象。,烧杯底部有氢氧化钙固体；溶液变为红色,氢氧化钙固体消失，溶液变为无色,2 2,氢氧化钠与盐酸反应,化学方程式：,NaOH,+,HCl,=,NaCl,+H,2,O,H,+,+,OH,-,=,H,2,O,2,、实质：,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成,Na,OH,+,H,Cl,=,NaCl,+H,2,O,碱,酸,水,？,盐,金属离子,酸根离子,盐：,由金属离子和酸根离子构成的化合物。,你明白了没有？,中和反应：,酸和碱作用生成盐和水的,反应。,你明白了没有？,写出下列反应的化学方程式,达标练习,1,、硫酸（,H,2,SO,4,）与氢氧化钠（,NaOH,）反应,2,、硝酸（,HNO,3,）与氢氧化钙（,Ca(OH),2,）的反应,二、中和反应在实际中的应用,1.,改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,当然可以。,因为,CaO,+H,2,O =Ca(OH),2,2.,处理工厂的废水,你会,处理废水吗？,某,硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在,排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能,写出化学方程式吗？,Ca(OH),2,+H,2,SO,4,=CaSO,4,+2H,2,O,胃乐说明书,药品名称,胃乐胶囊,性状,本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦,主要成分,氢氧化铝,Al,（,OH,）,3,、,甘草提取物、白芨、木香等,药理作用,中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎,功能与主治,用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。,用法与用量,口服，一次,23,粒，一日,3,次，空腹服用,规格,0.4g/,粒,贮藏,密封，置干燥阴凉处,包装,20,粒,/,盒,有效期,两年,胃 乐,胶,囊,好,药用心制造,3.,用于医药,胃乐胶囊的主要成分,你,知道它的作用吗？,胃酸的主要成分是,盐酸,氢,氧化铝,Al(OH),3,+3HCl =AlCl,3,+3H,2,O,氢,氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,学完本节课你知道了什么？,2.,酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,3.,酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,1.,盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,第二节 中和反应及其应用,课堂小结,一、中和反应,1,、定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应,2,、实质：,H,+,和,OH,-,结合生成水,H,+,+,OH,-,=,H,2,O,二、,中和反应的应用,1,、应用于医疗卫生,2,、改变土壤的酸碱性,3,、处理工业废水,4,、调节溶液的酸碱性,酸,+,碱,=,盐,+,H,2,O,3,、盐：,由金属离子和酸根离子组成的化合物,1.,在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量,NaOH,溶液，加酸前后溶液颜色依次为（）,A.,红色、紫色、蓝色,B.,紫色、红色、蓝色,C.,红色、蓝色、紫色,D.,蓝色、紫色、红色,2.,在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （）,NaOH,溶液稀盐酸 石灰水 酚酞试液,A.,或,B.,只有,C.,只有,D.,和,达标检测 一,A,D,3.,下列反应，属于中和反应的是 （）,A.Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,B.,CuO,+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C.Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,D.AgNO,3,+,HCl,=,AgCl,+HNO,3,C.Cu(,OH,),2,+,H,2,SO,4,=CuSO,4,+2,H,2,O,C,3,、写出下列反应的化学方程式,（,1,）胃酸（,HCl,）过多，口服碱性药物,（例：,Mg(,OH,),2,）,（,2,）向酸性土壤（,H,2,SO,4,）中撒熟石灰（,Ca(,OH,),2,）,（,3,）向酸性废水（,HCl,）中加熟石灰（,Ca(,OH,),2,）,胃酸（,HCl,）过多，口服碱性药物（例：,Al(,OH,),3,）,4.,用化学方程式解释,：,铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。,用铁锅炒菜可补铁。,用适量的稀盐酸可除出热水瓶胆壁上的水垢。,水垢的主要成分是,CaCO,3,和,Mg,（,OH,）,2,Fe,2,O,3,+6HCl =2FeCl,3,+,3H,2,O,Fe +2HCl =FeCl,2,+H,2,CaCO,3,+2HCl =CaCl,2,+H,2,O +CO,2,Mg（OH）,2,+2HCl =MgCl,2,+2H,2,O,挑战自我,5.,向,NaOH,溶液中不断滴加稀盐酸，溶液,pH,随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）,pH,14,7,盐酸的体积,O,pH,14,7,盐酸的体积,O,盐酸的体积,14,7,O,pH,盐酸的体积,14,7,O,pH,A,B,C,D,6.,下列反应，属于中和反应的是 （）,A.Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,B.,CuO,+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C.Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,D.AgNO,3,+,HCl,=,AgCl,+HNO,3,C.Cu(,OH,),2,+,H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,1.,下列反应，属于中和反应的是（）,A Zn +2HCl =ZnCl,2,+H,2,B,CuO,+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,C Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=CuSO,4,+2H,2,O,D AgNO,3,+,HCl,=,AgCl,+HNO,3,课堂练习二,C,2.,完成下列化学方程式：,Cu(OH),2,+H,2,SO,4,=,+,KOH +,=,K,2,SO,4,+,用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）,CuSO,4,2H,2,O,2 H,2,SO,4,2H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl =MgCl,2,+2H,2,O,CaCO,3,+2HCl =CaCl,2,+H,2,O +CO,2,3,、小华同学设计中和反应实验操作：向氢氧化钠溶液中,直接,滴加稀盐酸。为确定氢氧化钠是否和盐酸,恰好,完全反应，他取出少量反应后的溶液倒入一只试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到,酚酞试液不变色,，于是得出：“两种物质恰好完全反应”,（,1,）写出该中和反应的化学方程式：,（,3,）请你设计另外一个实验探究该反应后的溶液是否恰好完全反应,实验,实验操作,实验现象,实验结论,实验一,实验二,（,2,）小亮认为小华的结论不准确，他认为还有第二种可能性，这种可能性是：,