高中一年级化学第一课时课件.ppt

元素周期表,化学,1,、写出,118,号元素的元素符号，并画出原子结构示意图。,2,、将以上,18,种元素，根据原子结构（电子层数、最外层电子数的异同）分别进行分组。,温故而知新,螺旋式,环式,放射式,层式,透视式,门捷列夫,通过自己顽强的努力，于,1869,年,2,月编成了他的,第一张元素周期表,。,Ti=50,Zr,=90,？,=180,V=51,Nb,=94,Ta=182,Cr=52,Mo=96,W=186,Mn,=55,Rh,=104.4,Pt=197.44,Fe=56,Ru,=104.4,Ir,=198,Ni=Co=59,Pd=106.6,Os=199,H=1,Cu=63.4,Ag=108,Hg=200,Be=9.4,Mg=24,Zn=65.2,Cd,=112,B=11,Al=27.4,?=68,Ur=116,Au=197?,C=12,Si=28,?=70,Sn,=118,N=14,P=31,As=75,Sb,=122,Bi=210,O=16,S=32,Se=79.4,Te=128?,F=19,Cl,=35.5,Br=80,I=127,Li=7,Na=23,K=39,Rb,=85.4,Cs=133,Tl,=204,Ca=40,Sr,=87.6,Ba,=137,Pb,=207,?=45,Ce,=92,?,Er,=56,La=94,?,Yt,=66,Di=95,In=75,Th,=118?,门捷列夫的第一张周期表,1869,年,2,月,门捷列夫,(,俄,),的第一张周期表,1871,年,门捷列夫,(,俄,),的第二张周期表,门捷列夫（,1834,1907,）俄国化学家。,1834,年,2,月,7,日生于西伯利亚托博尔斯克，,1907,年,2,月,2,日卒于彼得堡（今列宁格勒）。,1850,年入 彼得堡师范学院学习化学，,1855,年毕业后任敖德萨中学教师。,1857,年任彼得堡大学副教授。,1859,年他到德国海德堡大学深造。,1860,年参加了在卡尔斯鲁厄召开的国际化学家代表大会。,1861,年回彼得堡从事科学著述工作。,1863,年任工艺学院教授，,1865,年获化学博士学位。,1866,年任彼得堡大学普通化学教授，,1867,年任化学教研室主任。,1893,年起，任度量衡局局长。,1890,年当选为英国皇家学会外国会员。,门捷列夫简介,门捷列夫的最大贡献是发现了,化学元素周期律,。他在前人的基础上，总结出一条规律：,元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着,原子量（相对原子质量）,的递增而呈周期性的变化,这就是元素周期律,。他根据元素周期律于,1869,年编制了第一个元素周期表,，把已经发现的,63,种元素全部列入表里，从而初步完成了使元素系统化的任务。元素周期律的发现激起了人们发现新元素和研究无机化学理论的热潮，元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑，人们为了纪念他的功绩，就把元素周期律和周期表称为门捷列夫元素周期律和门捷列夫元素周期表。,1955,年科学家们为了纪念元素周期律的发现者门捷列夫，将,101,号元素命名为钔。,111,周期表的编排原则,1,、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相同的元素排成一个横行,2,、把最外层电子数相同的元素（个别例外）,按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行,一、元素周期表,周,期,表,周期,7,个主族,：,由短周期和长周期,元素共同构成的族（,IA,VIIA,）,7,个副族,：,仅由长周期构成的族,（,B,B,）,VIII,族（,3,个纵行）：,Fe,、,Co,、,Ni,等,9,种元素,横的方面,（,7,个横行）,纵的,方面,（,18,个纵行）,零族,：,稀有气体元素,1234567,2,种元素,8,种元素,8,种元素,18,种元素,18,种元素,32,种元素,26,种元素,短周期,长周期,不完全周期,族,222,1H,2He,3 Li,4 Be,5 B,6 C,7 N,8 O,9F,10Ne,11 Na,12Mg,13Al,14Si,15P,16S,17Cl,18Ar,+10,2,8,2,8,8,+18,+4,2,2,+5,2,3,+3,2,1,填写空白处的原子结构示意图,找出规律,练习中探求新知,1,、,_,年，俄国化学家,_,，将元素按照,_,的大小依次排列，将,_,的元素放在一个纵行，通过分类，归纳，制出第一张元素周期表。随着化学学科的不断发展，当原子结构的奥秘被发现以后，元素周期表中元素的排序依据由,_,改为,_,。,1869,门捷列 夫,相对原子质 量,化学性质相 似,相对原子质 量,原子的核电荷 数,练习中探求新知,2,、原子序数与元素原子结构有什么关系？,（,1,）原子序数：,按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得出的序号就是原子序数,。,（,2,）原子序数,=_,=_,=_,核电荷数,质子 数,原子核外电 子数,练习中探求新知,3,、（,1,）周期就是元素周期表中的,_,，目前的元素周期表有,_,个横行，即有,_,个周期。,（,2,）周期的序数,=,该周期元素的,_,（,3,）周期又分,_,周期和,_,周期，第一、二、三周期为,_,周期，第四、五、六、七周期为,_,周期。,横 行,7,7,电子层数,短,长,短,长,4,、（,1,）族就是元素周期表中的,_,，共,_,个纵行，分为,_,族（用,_,表示），,_,族（用,_,表示），,_,族和,_,族。,（,2,）主族共有,_,个，分别表示为,_,。,（,3,）副族共有,_,个，分别表示为,_,。,练习中探求新知,纵行,18,主,A,副,B,第,0,7,A、A、A、A、A、A、A,7,B、B、B、B、B、B、B,（,4,）,0,族,_,个，最外层电子达稳定结构（,2,或,8,个电子），通常情况下，元素的化合价为,_,。,（,5,）第,族,_,个，包括,_,三个纵行。,（,6,）主族的序数,=_,。,（,7,）每一纵行对应的族,纵行,1,2,3,4,5,6,7,8,、,9,、,10,11,12,13,14,15,16,17,18,族,1,0,1,8,、,9,、,10,原子的最外层电子 数,A,A,B,B,B,B,B,B,B,A,A,A,A,A,0,练习中探求新知,5,、同周期,相邻,主族元素原子序数可能,相差,_,、,_,或,_,。,6,、,同主族,相邻,周期的元素的原子序数可能相差,_,、,_,、,_,或,_,。,练习中探求新知,1,11,25,2,8,18,32,原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：,（,1,）核外电子层数,=,周期,序,数,（,2,）主族元素的最外层电子数,=,族序数,（,3,）质子数,=,原子序数,=,原子核外电子数,小 结,在短周期元素中，原子最外电子层只有,1,个或,2,个电子的元素是（）,A,金属元素,B,稀有气体元素,C,非金属元素,D,无法确定为哪一类元素,练习与思考：,D,练习与思考：,1,、填写下表：,元素,甲,乙,丙,丁,戊,原子序数,6,13,元素符号,Cl,周期,二,三,族,A,A,C,二,A,8,O,11,Na,Al,三,A,17,A,三,练习与思考：,2,、如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（）,A.109 B.118 C.173 D.222,3,、若某,IIB,族元素原子序数为,x,，,那么原子序数为,x+1,的元素位于（）,A.B,族,B.A,族,C.B,族,D.A,族,B,B,练习与思考：,4,、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）,（,A,）（,B,）,（,C,）（,D,）,2,3,4,11,19,2,10,11,18,19,6,11,12,13,24,6,7,14,31,32,D,练习与思考：,5,、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中,M,的原子序数为,37,的是（）,A,19,M,55,20,M,56,26,28,M,17,M,53,B,C,D,B,第一节 元素周期表,（第二课时）,二、元素的性质与原子结构,元素名称,元素符号,核电荷数,原子结构示意图,最外层电子数,电子层数,碱金属,锂,钠,钾,铷,铯,2,1,Li,3,1,3,Na,11,1,4,K,19,1,5,Rb,37,1,6,Cs,55,碱金属元素的原子结构,碱金属元素的化学性质,钠,钾,与,O,2,反应,现象,化学方程式,K+O,2,=KO,2,与水,反应,现象,化学方程式,钠先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体,剧烈而迅速地燃烧，发出紫色火焰（比钠更剧烈）,2Na+O,2,=Na,2,O,2,剧烈反应，钠熔成闪亮的小球，浮在水面上四处游动，发出嘶嘶声，溶液中滴入酚酞变红色,钾与水反应比钠更剧烈，反应放出的热可以使生成的氢气燃烧，并发出轻微的爆炸声,2Na+2H,2,O=,2NaOH+H,2,2K+2H,2,O=,2KOH+H,2,思考与交流,通过以上比较，思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗？,1,、相似性原因：碱金属元素原子的最外层都只有,_,个电子，它们的化学性质,_,。碱金属元素的化合价都显,_,价，它们都能跟氧气等非金属单质以及水发生反应。完成下列化学方程式：,归纳与小结,Li+O,2,=,4 2Li,2,O,2Na+O,2,=Na,2,O,2,Li+H,2,O =,2 2 2LiOH+H,2,1,相似,+1,通式：,2R+2H,2,O=2ROH+H,2,例：,某碱金属,3.9g,与足量水反应，生成氢气,0.1g,，,则该金属是什么？,2,、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数,_,，原子核对最外层电子的引力,_,，所以碱金属元素的性质也有差异。从锂到铯，原子的失电子能力,_,，元素的金属性,_,，具体表现在：,_,。,逐渐增多,逐渐减弱,与水、氧气反应越来越剧烈,逐渐增强,逐渐增强,碱金属的物理性质,碱金属单质,颜色和状态,密度,熔点,沸点,Li,Na,K,Rb,Cs,逐渐,增大,银白色，柔软,逐渐,降低,逐渐,降低,碱金属元素的性质与结构,名称,相似性,递,变性,最外层,电子数,物理性质,化学性质,电子层数,密度,熔点,沸点,元素性质,锂Li,钠Na,钾K,铷,Rb,铯Cs,1,软 白 轻 低 导,单质具有,强还原性,，与大多数非金属、水反应,逐 渐,增 多,逐 渐,增 大,逐 渐,降 低,逐 渐,降 低,金属性逐渐,增强,随堂练习,1,、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是（）,A.,碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中容易失去,B.,都是强还原剂,C.,都能在,O,2,里燃烧生成过氧化物,D.,都能与水反应生成碱,C,随堂,练习,2,、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）,A.,钾的,密度比钠的小,B.,钾,原子的电子层比钠原子多一层,C.,钾与水,反应比钠与水反应更剧烈,D.,加热时，钾比钠更易汽化,B,随堂,练习,3,、下列叙述中错误的是（）,A,、,随着电子层数增多，碱金属的核电荷数逐渐增大,B,、,碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性,C,、,碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低,D,、,碱金属元素都是以化合态存在,B,随堂练习,4,、碱金属钫（,Fr,）,具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）,A.,在碱金属元素中它具有最强的金属性,B.,它的氢氧化物化学式为,FrOH,，,是一种极强的碱,C.,钫在空气中燃烧时，只生成化学式为,Fr,2,O,的氧化物,D.,它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸,C,卤族元素,1,、卤族元素是元素周期表中的第,_,纵行，,是第,_,族，包括的元素的名称和符号：,_,。,17,A,氟（,F,）、,氯（,Cl,）、,溴（,Br,）、,碘（,I,）,氟,原子,氯,原子,溴原子,碘原子,2,、根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上的相似性和递变性。,F,Cl,Br I At,相似性,核电荷数,电子层数,递 变 性,逐渐增大,逐渐增多,最外层,7,个电子,结构上的相同 性质上的相似,决定,（最外层均为,7,个电子）,（,1,）都能与金属反应生成金属卤化物,（,2,）都能与氢气反应生成卤化氢（,HX,）,（,3,）,都能与水反应,（,4,）都能与碱反应,（回忆氯气的性质）,1,、卤素单质与氢气反应,H,2,+F,2,=2HF,暗处反应爆炸；,HF,很稳定,H,2,+Cl,2,=2HCl,H,2,+Br,2,=2HBr,光照或点燃；,HCl,较稳定,加热,500,，,HBr,不稳定,需不断加热，,HI,同时分解,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,H,2,+I,2,2HI,剧烈程度,:,生成氢化物的稳定性,:,逐渐减弱,逐渐减弱,氯水与溴化钠、碘化钾的反应,实验探究：卤素单质间的置换反应,实验内容,现象,化学方程式,实验结论,书,P9,步骤,1,书,P9,步骤,2,静置后，液体分为,两层,。上层无色，下层分别呈,橙红色,、,紫红色,静置后，液体分为,两层,。上层无色，下层,紫红色,2NaBr+Cl,2,=2NaCl+Br,2,2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,2KI+Br,2,=2KBr+I,2,随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,氧化性逐渐减弱,2,、卤素单质的物理性质,单质,颜色和状态,密度,熔点,沸点,F,2,淡黄绿色,气体,1.69,g/L,-219.6,-188.1,Cl,2,黄绿色,气体,3.124,g/L,-101,-34.6,Br,2,深红棕色,液体,3.119,g/cm,3,7.2,58.78,I,2,紫黑色固体,4.93,g/cm,3,113.5,184.4,密度逐渐增大,熔点逐渐升高,沸点逐渐增大,颜色逐渐加深,卤族元素的性质与结构,名称,相似性,递,变性,最外层,电子数,化学性质,电子层数,颜色,密度,熔、沸点,元素性质,氢化物稳定性,氟F,氯,Cl,溴Br,碘I,7,单质具有强氧化性，与大多数金属、非金属、强碱反应,逐 渐 增 多,逐 渐 加 深,逐 渐 增 大,逐 渐 升 高,逐 渐 减弱,非金属性逐渐减弱,思考与交流,讨论同主族元素随着原子核外电子层数的增加，它们得失电子能力、金属性、非金属性递变的趋势。,碱金属和卤素之间性质的差异,碱金属,卤素,原子最外层电子数,原子得失电子能力,元素金属性、非金属强弱,单质的熔、,沸点,1,7,失,电子能力增强,得,电子能力减弱,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,逐渐降低,逐渐升高,同主族元素性质递变性小结,同主族元素随着原子核外电子层数的增加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，它们,得电子能力,_,，非金属性,_,，,失电子能力,_,，金属性,_,。,逐渐减弱,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐增强,随堂练习,1,、下列关于卤化氢的说法不正确的是（）,A.,卤素核电荷数越大，氢化物越稳定,B.,卤素核电荷数越大，氢化物越不稳定,C.,卤化氢稳定性为,HF,HCl,HBr,HI,D.,卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定,A,随堂练习,2,、氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）,A.,单质的密度依次增大,B.,单质的熔、沸点依次升高,C.Cl,2,可从,KBr,溶液中氧化出,Br,2,D.F,2,可从,NaCl,溶液中还原出,Cl,2,D,随堂,练习,3,、砹（,At,）,是核电荷数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）,A,、,砹化氢,HAt,很稳定,B,、,砹易溶于某些有机溶剂,C,、,砹是有色固体,D,、,AgAt,不溶于水，,NaAt,易溶于水,A,随堂,练习,4,、氰气的分子式为（,CN,）,2,，,其性质和卤素相似，称为“类卤素”。以下关于（,CN,）,2,的叙述中不正确的是（）,A,、（,CN,）,2,化学性质活泼,B,、（,CN,）,2,不能和,NaOH,反应,C,、（,CN,）,2,参与反应时常作氧化剂,D,、（,CN,）,2,可以和,H,2,反应,B,第一节 元素周期表,（第三课时）,中央电视台，“鉴宝”栏目春节特别节目中，主持人展示了一根,7000,多年前的鹤腿骨笛。被看成无价之宝。那人们是如何知道它是,7000,多年前的呢？,用,C-14,的半衰期计算的。,C-14,和我们见过的,C-12,是什么关系呢？,原子的构成,原子,核外电子,原子核,每个电子带一个单位负电荷,质子,中子,每个质子带一个单位正电荷,不显电性,核电荷数质子数核外电子数,=,原子序数,三、核素,三、核素,1,、质量数,原子的质量主要集中在,_,上，质子和,中子的相对质量都近似为,_,，如果忽略电子质,量，将核内所有,_,质量数（,A,）,=_,质子数（,Z,）,+,中子数（,N,）,原子核,1,质子的相对质量取整数与中子的相对质量取整数相加起来所得的数值叫做该原子,质量数,。用,表示。,.,钠原子的质量数为,23,，中子数为,12,，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？,(11,11 ),.,硫的二价阴离子的核外电子数是,18,，中子数为,17,，那么它的质量数是多少？,(33 ),解：因为,S,2-,的核外电子数是,18,，即硫原子得,到,2,个电子后，是,18,，那么硫原子的核外,电子数是,16,，即质子数是,16,则,16+17=33,。,课堂练习,2,、元素,具有相同,_,的,_,的,_,。,核电荷数（即质子数）,同一类,原子,总称,3,、核素,具有,_,和,_,的,_,。（符号：,_,）,一定数目的质子,一定数目的中子,一种原子,Z,A,X,m,n,+,的,含义：,X_ A_,Z_ n_,m_,。,Z,A,X,元素符号,质量数,质子数,离子所带电荷数,分子中所含原子数目,思考：下列符号代表几种元素？,几种原子？,40,18,Ar,40,19,K,42,20,Ca,41,19,K,40,20,Ca,40,19,K,+,三,五,2.,某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述正确的是,(),A,、,所含质子数,=A,n B,、,所含中子数,=A,Z,C,、,所含电子数,=,Z+n,D,、,质量数,=Z+A,A,Z,R,n,+,1,、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种,碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外,电子数之差是,(),A、72 B、19 C、53 D、125,B,I,125,53,B,注意,（,2,）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如,24,Na,）,11,（,1,）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子（到,2001,年底已发现,114,种元素的,3070,种核素）。,4,、同位素,_,的,_,之间互称同位素（即,_,相同而,_,不同的同一元素的不同原子）。,质子数,中子数,同一元素,不同核素,元素符号,原子（即核素）符号,原子名称,质子数,中子数,质量数,H,1,1,H,氕,1,2,H或,D,氘,1,3,H或,T,氚,1,1,1,0,1,2,1,2,3,同位素具有如下特点：,（,1,）,天然、稳定存在的同位素，无论是,游离态,还是,化合态,各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，,35,Cl,占,75.77%,、,37,Cl,占,24.23%,17,17,（,2,）,在相同状况下，各同位素的,化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。,6,、原子的相对原子质量与元素的相对原子质量,元素,的相对原子质量,：,按照该元素,各种核素原子,所占的一定百分比算出的平均值。（元素周期表中的相对原子质量）,Mr,=Mr,1,a%+Mr,2,b%+Mr,3,c%+,5,、同位素的用途,原子,的相对原子质量,=,m,（,原子）,1/12m,（,6,12,C,原子）,原子的近似相对原子质量质量数,元素的近似相对原子质量,等于各同位素的,质量数,的平均值。,如,Cl,的相对原子质量：,Ar,（,Cl,）,34.96975.77%,36.96624.23%,35.453,元素的近似相对原子质量,Aa%,Bb%,Cc,%,Ar,（,Cl,）,3575.77%,3724.23%,35.485,课堂巩固,1,、某元素一种同位素的原子的质量数为,m,，中子数为,n,，则下列说法正确的是（）。,A,、不能由此确定该元素的原子量,B,、这种元素的原子量为（,m,+,n,）,C,、若碳原子质量为,W,g,，此原子的质量为（,m,+,n,）,W,g,D,、核内中子的总质量小于质子的总质量,课堂巩固,2,1993,年,8,月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（,121.760,）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则,121.760,是（）,A,、锑元素的质量与,12C,原子质量,1,12,的比值,B,、一个锑原子的质量与,12C,原子质量,1,12,的比值,C,、按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值,D,按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值,随堂练习,1,、,2,3,He,可以作为核聚变材料。下列关于,2,3,He,的叙述正确的是（）,A.,2,3,He,和,1,3,H,互为同位素,B.,2,3,He,原子核内中子数为,2,C.,2,3,He,原子核外电子数为,2,D.,2,3,He,代表原子核内有,2,个质子 和,3,个中子的氦原子,C,随堂练习,2,、某微粒用,Z,A,R,(n+1)+,表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（）,A,、,所含质子数,=,A-n,B,、,所含中子数,=,A-Z,C,、,所含电子数,=,Z+n,D,、,所含质子数,=,A+Z,B,随堂练习,3,、以下互称为同位素的是（）,A,、,金刚石和石墨,B,、,CO,和,CO,2,C,、,D,和,T,D,、,1,H,2,16,O,和,2,H,2,18,O,C,4,、以下为同位素的是（）,A.,D,2,和,H,2,B.,CO,和,CO,2,C.,金刚石和石墨,D.,和,5,、下列叙述正确的是（）,A.,所有元素的原子核均由质子和中子构成,B.,是一种同位素,C.,铀有三种同位素，即有三种铀原子,D.,核素就是元素,37,17,Cl,35,17,Cl,3,1,H,D,C,