化学：321《分子晶体》课件（新人教版选修3）.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 分子晶体,回顾,:,1,、什么叫晶体？什么叫非晶体？,2,、晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异？,3,、利用分摊法计算晶胞中粒子数目,交流,讨论,雪花、冰糖、食盐、水晶和电木（酚醛树脂）这些固体是否属于晶体？若不是晶体，请说明理由。,碘晶体结构,干冰晶体结构,观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？,NaCl,晶体结构,一、分子晶体,1,、概念：,只含分子的晶体叫分子晶体,2,、组成微粒：,分子,3,、粒子间作用力：,分子内原子间以共价键结合，相邻分子间靠,分子间作用力或氢键,相互吸引,结合表格和已有知识,分析,:,分子晶体有哪些物理特性？为什么,?,思考与交流,原因：分子间作用力较弱,4,、物理特性：,(1),较低的熔点和沸点，易升华；,(3),一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。有些在水溶液中可以导电,.,(2),较小的硬度；,注,:,分子间作用力越大,熔沸点越高,(,相对分子质量,分子极性,氢键,),分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键,也有例外,如,S,8,5,、典型的分子晶体：,（,1,）所有非金属氢化物：,H,2,O,，,H,2,S,，,NH,3,，,CH,4,，,HX,（,2,）部分非金属单质,:,X,2,，,O,2,，,H,2,，,S,8,，,P,4,，,C,60,（,3,）部分非金属氧化物,:,CO,2,，,SO,2,，,NO,2,，,P,4,O,6,，,P,4,O,10,（,4,）几乎所有的酸：,H,2,SO,4,，,HNO,3,，,H,3,PO,4,（,5,）绝大多数有机物的晶体：,乙醇，冰醋酸，蔗糖,分子的密堆积,氧（,O,2,）的晶体结构,碳,60,的晶胞,分子的密堆积,（与,CO,2,分子距离最近的,CO,2,分子共有,12,个）,干冰的晶体结构图,冰中个水分子周围有个水分子,冰的结构,氢键具有方向性,分子的非密堆积,6,、分子晶体结构特征,（,1,）,密堆积,有分子间氢键,氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙,.,这种晶体,不具有分子密堆积特征,。如,：,HF,、,NH,3,、,冰,（每个水分子周围只有,4,个紧邻的水分子）。,（,2,）非,密堆积,只有范德华力，无分子间氢键,分子密堆积,。这类晶体每个分子周围一般有,12,个紧邻的分子，如：,C,60,、,干冰、,I,2,、,O,2,。,许多气体可以与水形成水合物晶体。最早发现这类水合物晶体的是,19,世纪初的英国化学家戴维，他发现氯可形成化学式为,Cl,2,8H,2,0,的水合物晶体。,20,世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分是甲烷，因而又称甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常温常压下会迅速分解释放出可燃的甲烷，因而又称,“,可燃冰,”,科学视野：天然气水合物,一种潜在的能源,小结,:,1,、分子晶体：由分子构成。相邻分子靠分子间作用力相互吸引。,2,、分子晶体特点：低熔点、升华、硬度很小等。,3,、常见分子晶体分类：,(1),所有非金属氢化物,(2),部分非金属单质，,(3),部分非金属氧化物,(4),几乎所有的酸,(,而碱和盐则是离子晶体,(5),绝大多数有机物的晶体。,晶体分子结构特征,（）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每个分子周围有,12,个紧邻的分子，如：,C,60,、,干冰、,I,2,、,O,2,（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征,（如,：,HF,、,冰,、,NH,3,）,1,、下列物质属于分子晶体的化合物是（）,A,、石英,B,、硫磺,C,、干冰,D,、食盐,C,练习,2,、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是,A,、分子内共价键,B,、分子间作用力,C,、分子键距离,D,、分子间的氢键,BC,3,、冰醋酸固体中不存在的作用力是（）,A,、离子键,B,、极性键,C,、非极性键,D,、范德华力,A,4,、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（,H2O,）,n,。在冰中每个水分子被,4,个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：,1mol,冰中有,mol,氢键？,H,2,O,的熔沸点比,H,2,S,高还是低？为什么？,已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？,2,氢键,由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子与四面体顶点的,4,个分子相互吸引，形成空隙较大的网状体，密度比水小，所以结的冰会浮在水面上,