九年级化学第十一单元盐化肥_课题1生活中常见的盐.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第十一单元 盐 化肥,课题,1,生活中常见的盐,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,H,2,O CaCO,3,HCl,H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,:,H,Cl,H,2,SO,4,碱,:,Na,OH,Ca(,OH,),2,盐:,CaCO,3,Na,2,CO,3,酸,:,在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是,氢离子,的化合物,碱,:,在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是,氢氧根离子,的化合物,盐,:,由,金属离子,和,酸根离子,构成的化合物,快速判别酸碱盐的方法,:,酸,:,第一个字母为,H,不是水和双氧水就是酸,碱,:,最后两个字母是,OH,盐,:,其他的为盐,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,NaHCO,3,KOH HNO,3,K,2,CO,3,NaNO,3,H,2,CO,3,Mg(OH),2,酸,:,HNO,3,、,H,2,CO,3,碱,:,KOH,、,Mg(OH),2,盐,:,NaHCO,3,、,K,2,CO,3,、,NaNO,3,一、氯化钠（,NaCl,）,-,俗名叫食盐,思考：（阅读课本）,1,、工业用盐含有什么而有毒？,2,、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？,3,、食盐有哪些重要用途？,用途：,(1),生理活动,(2),调味品,(3),医疗,(4),农业,(5),腌渍品,(6),消除积雪,思考：食盐有哪些制法,(1),直接开采法,(2),海水晒盐法,(3),盐井水煮盐法,(4),盐湖水煮盐法,二、碳酸钠,(Na,2,CO,3,),碳酸氢钠,(NaHCO,3,),碳酸钙,(CaCO,3,),名 称,主 要 用 途,碳酸钠,苏打、纯碱,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,碳酸氢钠,小苏打,发酵粉的主要成分,、,治疗胃酸过多的药剂,碳酸钙,可作作补钙剂。石灰石、大理石作作,建筑材料,、也用于实验室制取二氧化碳,盐的化学性质,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,实验,11-1,碳酸钠,+,盐酸,碳酸氢钠,+,盐酸,现象,分析,迅速反应生成大量气体，试管内澄清石灰水变浑浊,反应更迅速生成气体更多，试管内澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=,NaCl,+CO,2,+H,2,O,善思,:,碳酸盐如何检验？,碳酸盐（即,CO,3,2-,、,HCO,3,-,）,的检验方法,实验操作,实验现象,实验结论,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,实验,11-2,碳酸钠溶液,+,澄清石灰水,现象,分析,无色,Na,2,CO,3,溶液出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,Na,2,CO,3,+,H,Cl,1,、交换位置：,Cl,+,CO,3,Na H,2,、定化学式：,Na,Cl,+H,2,CO,3,例：,3,、配 平：,2H,Cl,+Na,2,CO,3,2Na,Cl,+,H,2,O,+,CO,2,H,Cl,+Na,2,CO,3,H,Cl,+Na,2,CO,3,复分解反应的概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,，叫做,复分解反应,。,表达式：,AB+CD,特 点：双交换，价不变,AD,+CB,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=2NaOH+CaCO,3,Na,2,CO,3,+,2,HCl=,2,NaCl+H,2,CO,3,NaHCO,3,+HCl=,NaCl,+H,2,CO,3,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,复分解反应：,由两种化合物相互,交换成分,，生成另外两种化合物的反应。,复分解反应的条件：,两种化合物互相交换成分，生成物中有,沉淀、气体或水,生成时，复分解反应才可以发生。,复分解反应发生的条件,反应物的要求：,金属氧化物,+,酸,盐,+,酸,碱,+,酸,盐（,可溶,）,+,碱（,可溶,）,盐（,可溶,）,+,盐（,可溶,）,生成物的要求：,沉淀,or,气体,or,水,（三选一）,（有,一种,反应物可溶,即可,）,复分解反应类型,1,、酸,+,金属氧化物盐,+,水,2,、酸,+,碱 盐,+,水,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,NaOH,+,HCl,=,NaCl,+H2O,3,、盐,+,酸新盐,+,新酸,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+HO,4,、盐,+,碱新盐,+,新碱,5,、盐,+,盐新盐,+,新盐,CuCl,2,+2NaOH=Cu(OH),2,+2NaCl,BaCl,2,+Na,2,SO4=BaSO4+2NaCl,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2,-,CO,3,2,-,H,+,溶、挥,溶、挥,溶,溶、挥,NH,4,+,溶、挥,溶,溶,溶,溶,K,+,溶,溶,溶,溶,溶,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不,不,Ca,2+,微,溶,溶,微,不,Mg,2+,不,溶,溶,溶,微,Al,3+,不,溶,溶,溶,Mn,2+,不,溶,溶,溶,不,Zn,2+,不,溶,溶,溶,不,Fe,2+,不,溶,溶,溶,不,Fe,3+,不,溶,溶,溶,Cu,2+,不,溶,溶,溶,Ag,+,溶,不,微,不,酸、碱、盐的溶解性（,20,）,口诀,钾、钠、铵、硝,盐均溶；,盐酸盐不溶,氯化银,；,硫酸盐不溶,硫酸钡,；,碳酸盐只溶,钾,、,钠,、,铵,；,碱,溶钾、钠、钡、钙、氨；,常见五酸都易溶。,另外：,AgCl,、,BaSO,4,不仅不溶于水，,而且还不溶于酸。,盐的溶解性：,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式,。,1.,硫酸和硝酸钠溶液,2.,氢氧化钠溶液和硝酸,3.,硫酸钠溶液和氯化钡溶液,4.,硝酸和碳酸钾溶液,5.,硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液,在,金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；盐必须是 盐。,盐的化学性质,金属,+,盐,新,盐,+,新金属,位于前面,位于后面,盐,溶液,无,可溶性,不用,K,、,Ca,、,Na,置换盐溶液中的金属,铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐,酸,+,盐新酸,+,新盐,碱,+,盐新碱,+,新盐,盐,+,盐新盐,+,新盐,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,O+CO,2,Ca(OH),2,+Na,2,CO,3,=2NaOH+CaCO,3,CuSO,4,+2NaOH,=,Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,NaCl+AgNO,3,=AgCl+NaNO,3,BaCl,2,+Na,2,SO,4,=BaSO,4,+2NaCl,Na,2,CO,3,+CaCl,2,=CaCO,3,+2NaCl,Na,2,CO,3,+BaCl,2,=BaCO,3,+2NaCl,小结,三种盐的重要性质和用途；,碳酸盐的检验（即,CO,3,2-,或,HCO,3,-,的检验）；,盐的化学性质；,复分解反应的概念；,复分解反应的条件；,复分解反应的类型。,石灰石和石灰岩地区的溶洞,溶洞的形成,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙,Ca(HCO,3,),2,CaCO,3,+H,2,O+CO,2,=Ca(HCO,3,),2,当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。,Ca(HCO,3,),2,=CaCO,3,+CO,2,+H,2,O,在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,基本反应类型比较：,化,合,反,应,分,解,反,应,置,换,反,应,复,分,解,反,应,定,义,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,类,型,A+B,AB,AB,A+B+,AB+C,A+BC,AB+CD,AD+BC,特,征,反应物为多种而生成物只有一种，,即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，,即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,探究,:,如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？,方法,实验现象、结论,原理,（用化学方程式表示）,1.,2.,3.,4.,Na,2,CO,3,+2HCl=,2NaCl+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=,CaCO,3,+2NaOH,酚酞试液,显,红色,的为碳酸钠溶液,无色的为氯化钠溶液,pH,试纸,pH7,碳酸钠溶液,pH=7,，氯化钠溶液,稀盐酸,有大量气泡产生的是碳酸钠溶液,无明显现象的为氯化钠溶液,氢氧化钙,溶液,有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液,无明显现象的为氯化钠溶液,1.,在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是,A,纯碱,B,酒精,C,食盐,D,醋酸,2.,下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是,A,食盐,B,蔗糖,C,硫酸铜,D,氢氧化钠,3.,用做鉴别碳酸根离子的试剂是,A,稀硫酸,B,食盐水,C,石灰水,D,稀盐酸和澄清石灰水,4.,在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是,A,侯德榜,B,拉瓦锡,C,道尔顿,D,汤姆生,5.HCl,、,NaOH,、,NaCl,三种物质的溶液的,pH,值由大到小的顺序是,.,C,C,D,A,NaOH,NaCl,HCl,。,2,、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是,(),A,、,HCl,，,Ca,(OH),2,B,、,Na,2,CO,3,，,H,2,SO,4,C,、,AgNO,3,，,BaCl,2,D,、,KCl,，,CuSO,4,1,、下列反应不属于分解反应的是,(),课堂训练,A,D,A,、,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,B,、,2KMnO,4,=K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,C,、,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,D,、,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,3,、下列化学反应属复分解反应的是（）,课堂训练,