高一化学认识化学科学3.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第一章 认识化学科学小结与复习,高一,化学,知识结构图,一、化学是一门科学,1,化学是创造性的、实用的科学,2,化学科学的形成发展,3,化学科学的探索空间,化学的定义,化学就是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。,化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性的、实用的科学。,化学科学的形成发展,古代化学,近代化学,近代化学的发展里程碑,（,1,）,1661,年，英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生。,（,2,）,1771,年，法国化学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进步。,（,3,）,1803,年，英国物理学家、化学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。,（,4,）,1869,年，俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。,现代化学,研究物质性质的方法和程序,1,研究物质性质的基本方法,观察法,实验法,分类法,比较法,2,研究物质性质的基本程序,观察物质的外观性质,预测物质性质,实验,和,观察,解释及结论,发现特殊现象，,提出新问题,运用,分类,的方,法，根据物质,所属的类别或,利用有关反应,规律预测物质,的性质,验证预测并做,出新的预测,对实验现象进行,分析、综合、推,论，概括出结论,运用,比较,的方,法，归纳出物,质的通性及特性,钠的化学反应规律,（,1,）化合反应,2Na+S=Na,2,S 2Na+Cl,2,=2NaCl,2Na+O,2,=Na,2,O,2,4Na+O,2,=2Na,2,O,（,2,）,置换反应,置换出水中的氢,，生成氢气和氢氧化钠。,2Na+H,2,O=2NaOH+H,2,将钠加入到碱或水溶液中,，发生的反应,首先是钠与水反应,，然后再看是否有氢氧化钠的再反应，或溶液的组成是否受溶剂减少、温度升高等的影响。,如将钠加入到硫酸铜溶液中，首先发生的反应是钠与水的反应，再是生成的氢氧化钠与硫酸铜反应。,置换酸中的氢,，生成氢气和盐。,置换某些熔融盐中的金属,生成金属单质和盐。,如,4Na+TiCl,4,=Ti+4NaCl,氯气的性质,物理性质,黄绿色气体，刺激性气味，有毒，密度大与空气密度，易溶于水,(,久置氯水与新制氯水的区别,),。,化学性质,跟金属反应（,变价金属，生成高价,）,跟氢气、磷等非金属反应,跟水反应（次氯酸,HClO,具有漂白性）,跟碱反应,四个概念的解析,概念名称,涵义解析,物质的量,（,n,）,国际单位制中七个基本物理量之一,。实际表示含有一定数目微粒的,集体,。微粒集体中的微粒数为不定数。,摩尔,（,mol,）,计量原子、分子、离子等微粒的,物质的量的单位,，该单位是由与,0.012kg,12,C,中所含有的碳原子数相同数目的微粒组成的集体。,阿伏加德罗常数（,N,A,）,1mol,任何微粒的微粒数，单位是,mol,-1,.,阿伏加德罗常数（不含单位）,=1mol,微粒的微粒数,=0.012kg,12,C,中所含有的碳原子数,。常用近似值,6.0210,23,mol,1,。,它的引入，为微粒的物质的量与数目之间的换算提供了可能和方便。,摩尔质量,（,M,）,单位物质的量的物质所具有的质量,，单位是,g/mol,或,kg/mol,。,任意一种微粒，摩尔质量（单位,g/mol,）,与式量之间的关系是,数同单位不同,。它的引入，为物质的量和质量之间的换算提供了可能和方便。,化学中常用的物理量,物质的量,物质的质量（,g,）,气体的体积,（标况）（,L,）,物质的量（,mol,）,气体物质,的分子数,物质的,微粒数,溶质的,质量（,g,）,溶质的,微粒数,物质的量浓度（,mol/L,）,溶质的质量分数,溶质的物质的量,（,mol,）,摩尔质量（,g/mol,）,摩尔质量（,g/mol,）,N,A,N,A,N,A,溶液体积（,L,）,摩尔体积（,L/mol,）,气体密度（,g/L,）,溶质的摩尔质量、密度,一定体积溶液的配制,（,1,）常用主要的仪器,（,2,）主要操作,（,3,）误差分析,量筒（用于量取液体）,烧杯,（用于初步溶解）,玻璃棒,（作用有,2,种）,胶头滴管,橡胶管,（内有玻璃球）,酸式滴定管,碱式滴定管,玻璃旋塞,托盘天平,（用于称取固体）,药匙,容量瓶,（仅有,100mL,、,250mL,、,500mL,、,1000mL,四种规格）,试剂瓶,主要操作,1,计算,2,量取,3,溶解和冷却,4,转移,5,洗涤,6,旋摇,7,定容,8,摇匀,9,装瓶,1,计算过程要精确,2,固体药品要称取,液体药品要量取,3,溶解之后要冷却,4,转移用玻璃棒，放在容量瓶刻度线下,5,洗涤,23,次，洗涤液也要注入容量瓶中,6,旋摇，晃动底部，是初步的混匀,7,定容要平视，最后用胶头滴灌加至刻度线,8,摇匀要上下反复,9,容量瓶中的溶液要及时转移,误差分析,1,浓度误差,常见造成浓度,偏高,的有：,定容时俯视刻度线；,量取液体溶质时仰视刻度线；,将洗涤量筒的洗涤液转入容量瓶中；,溶质溶解后未冷却就转入容量瓶中。,2,体积误差,常见造成浓度,偏低,的有：,定容时仰视刻度线；,量取液体溶质时仰视刻度线；,转移时未洗涤烧杯或未将洗涤液转入容量瓶中；,固体溶质已吸水；,定容振荡摇匀后发现液面低于刻度线又加水至刻度线,溶液等体积混合规律,当浓度越大其密度越大的,同溶质,水溶液等体积相混合（密度,1g/mL,），,所得混合后溶液溶质的质量分数,大于,混合前两溶液溶质质量分数的平均值。如,H,2,SO,4,、,NaCl,NaOH,等溶液。,当浓度越大其密度越小的,同溶质,水溶液等体积相混合（密度,1g/mL,），,所得混合后溶液溶质的质量分数,小于,混合前两溶液溶质质量分数的平均值。如,CH,3,CH,2,OH,、,NH,3,等溶液。,