人教版化学九下《常见的酸和碱》(第2课时)课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,课题,1,常见的酸和碱,第二课时 常见的酸,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,一、常见的酸,1,、几种常见的酸,实验,10-2,（,1,）观察盐酸、硫酸的颜色和状态,（,2,）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,名称,质量分数,浓盐酸,37%38%,浓硫酸,98%,颜色、状态,打开瓶盖后的现象,气味,无色液体,无色粘稠液体,在空气中会形成白雾,挥发性,不易挥发,有刺激性气味,无味,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,用 途,盐 酸,HCl,重要,化工产品,。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要,化工原料,。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,盐酸、硫酸的用途很广。例如,认识生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,2,、浓硫酸的腐蚀性,实验,10-3,将纸、小木棍、布放在,玻璃片上,做实验。,实 验,放置一会儿后的现象,原 理,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸,少量浓硫酸,将浓硫酸滴到,一小块布上,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分,(,氢、氧元素,),生成黑色的炭和水。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,如何稀释浓硫酸,实验,10-4,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,手的感觉,分 析,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验,10-5,将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,问：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,应立即用大量水冲洗，然后涂上,3%-5%,的碳酸氢钠溶液。,3,、酸的化学性质,活动与探究,（,1,）,酸溶液能与指示剂反应,：,加紫色,石蕊溶液,加无色,酚酞溶液,稀盐酸,稀硫酸,变红色,变红色,无变化,无变化,结论,:,石蕊试液遇酸变成,红色,，,酚酞试液遇酸不变色,。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,（,2,）酸溶液能与某些金属反应：（请回忆并填表）,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,Mg+2HCl=MgCl,2,+,H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+,H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+,H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+,H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+,H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+,H,2,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论,:,酸,+,活泼金属 盐,+,氢气,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,（,3,）,酸溶液能与金属氧化物反应,：,现 象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,讨论：,上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,金属氧化物,+,酸盐,+,水,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,（,4,）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。,A,、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,B,、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；,C,、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。,小结：,1,、盐酸、硫酸的物理性质和用途，,2,、试着找出酸的化学性质。,练习：,向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式,:_,、,_.,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=H,2,+FeCl,2,预习常见的碱,