高三化学第一轮复习非金属元素及其化合物全部课件.ppt

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,卤 族 元 素,除了青春、拼搏和时间，其他什么都不属于我们！,第,1,讲 氯 气,说明要求,：,1,、掌握,Cl,2,的物理性质，化学性质，理解,其强氧化性,2,、了解,HClO,的漂白和杀菌原理，了解氯水,的成分,3,、掌握,Cl,2,的制法及除杂和尾气吸收,复习要点,一、氯在周期表中的位置和原子结构：,氯在周期表中位于,族，原子结构示意图为,。其最外层有,个电子，在化学反应中表现出较强的,性。其单质的电子式为,。,第,A,7,氧化,二、氯气的性质：,1,、物理性质：,氯气是一种,色有刺激性的,气体,密度比空气,，易液化，能溶于水（,1,：,2,）,黄绿色,有毒,大,2,、氯气的化学性质：,（,1,）与金属单质反应：,a.,与,Na,反应,:,现象：,黄色火焰、白烟,b.,与,Cu,反应,:,现象：,棕黄色烟、加水振荡形成蓝绿色溶液,c.,与,Fe,反应,:,现象：,棕黄色的烟、加水形成黄色溶液,2Na+Cl,2,=2NaCl,点燃,Cu+Cl,2,=CuCl,2,点燃,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,思考：,氯气、硫与变价金属铁和铜反应的区别：（用化学反应式表示）或举例说明氯气的氧化性比硫强,小结：,氯气的氧化性很强，将金属氧化为高价,（,2,）与非金属单质反应：,a.,与,H,2,反应,：,现象：,氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾,氢气和氯气混合点燃或者强光照射，剧烈反应而爆炸,b.,与,P,反应,：,现象：,产生白色烟,(PCl,5,),雾,(PCl,3,),（,3,）与水反应：,A.,氯气溶于水形成氯水，呈黄绿色，溶解的氯气部分与水反应，生成盐酸和次氯酸,Cl,2,+H,2,O=,HCl,+,HClO,Cl,2,+H,2,O=H,+,+,Cl,-,+,HClO,B.,次氯酸不稳定，受热或见光分解：,2HClO=2HCl+O,2,（光照或受热）,C.,次氯酸是一种弱酸，但有很强的氧化性，可用于杀菌、消毒或漂白,思考：,（,1,）如何设计实验证实起漂白作用的是,HClO,分子而不是,Cl,2,分子？,（,2,）新制氯水含有哪些分子和离子？,（,3,）将氯气通入石蕊试液有什么现象，为什么？,（,4,）新制氯水应该如何保存，为什么？,（,4,）与碱反应：,2NaOH+Cl,2,=,NaCl,+,NaClO,+H,2,O,2Ca(OH),2,+2Cl,2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+2H,2,O,漂白粉主要成分：,CaCl,2,+Ca(ClO),2,，,有效成分是,:Ca(ClO),2,杀菌原理,:Ca(ClO),2,+H,2,O+CO,2,=CaCO,3,+2HClO(,HClO,强氧化剂,),（,5,）与其他还原性物质反应：,2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+2Cl,-,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,SO,3,2-,+Cl,2,+H,2,O=SO,4,2-,+2Cl,-,+2H,+,H,2,S+Cl,2,=2HCl+S,2NH,3,+3Cl,2,=N,2,+6HCl,8NH,3,+3Cl,2,=N,2,+6NH,4,Cl,例,1,氯水中含有多种物质，表现出多种性质，下列叙述中，请选择是氯水中什么主要物质所表现出的性质：,Cl,2,HCl,HClO,H,2,O,（,1,）用氯水进行杀菌消毒,:,（,2,）氯水具有漂白性：,（,3,）在氯水中加入镁粉，有气体产生：,（,4,）制氯气时，常用氢氧化钠溶液来处理尾气：,（,5,）在硝酸银溶液中加入氯水，有白色沉淀生成：,三、氯气的制法：,1,、氯气的实验室制取：,（,1,）反应的原理：,（,2,）装置图：（书,69,页）,（,3,）收集气体的方法：,（,4,）除杂（,HCl,）：,（,4,）尾气的处理：,（,5,）检验氯气是否收集满,:,2,、氯气的工业制法：,a.,电解饱和食盐水：,2NaCl+2H,2,O=2NaOH+Cl,2,+H,2,b.,电解熔融,NaCl,得到金属钠和副产物氯气,MnO,2,+4HCl(,浓,)=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,向上排空气,饱和食盐水,NaOH,溶液,湿润的,KI-,淀粉试纸,四、氯的存在、氯气的用途和保存,1,、氯的存在：自然界只能以化合态形式存在，主要有,NaCl,、,CaCl,2,、,MgCl,2,2,、氯气的用途：杀菌、漂白、制漂白粉、制药,3,、氯气的保存：干燥的氯气保存在铁制容器中（常温下干燥的氯气与铁不反应）,练习：,1,下列反应中，能产生棕色的烟的是（）,A,铁在氧气中燃烧,B,钠在氯气中燃烧,C,铜在氯气中燃烧,D,氢气在氯气中燃烧,2,下列物质中，能与硝酸银溶液作用产生白色沉淀的是（）,A,KClO,3,B,KBr,C,KCl,D,氯水,C,CD,3,除去氯气中混有的少量氯化氢，可通过（,）,A,水,B,氢氧化钠固体,C,饱和食盐水,D,生石灰,4,实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，当有,4mol,的氯化氢发生氧化反应时，生成的气体在标况下的体积是（）,A,22.4L B,11.2L C,44.8L D,89.6L,5,在利用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比（,）,A,1,：,1 B,1,：,2 C,2,：,1 D,4,：,1,C,C,C,第,2,讲 卤族元素,考试说明要求：,1,、掌握卤族元素的原子结构、物理性质、化学性质的相似性和递变性,2,、掌握卤素离子的检验,3,、了解卤化银的性质、用途，了解碘的特性及对人体健康的关系,复习要点,一、卤族元素包括,等元素，位于周期表中,族，其最外电子层上都有,个电子，画出氯原子的结构示意图,.,F,、,Cl,、,Br,、,I,、,At,第,A,7,F,Cl,Br,I,单质的,物理性质,颜色,状态,密度,熔沸点,原子结构,电子层数,原子半径,化学性质,非金属性,单质的氧化性,与,H,2,反应的剧烈程度,对应氢化物的稳定性,对应氢化物的酸性,最高价氧化物对应水化物的酸性,二、卤素性质递变性,浅黄绿色,黄绿色,深红棕色,紫黑色,气体,气体、易,液化,液体、易,挥发,固体、易,升华,逐渐增大,逐渐升高,逐渐增多,逐渐增大,逐渐减弱,逐渐减弱,不断加热（可逆）,暗处爆炸,强光爆炸,500,0,C,逐渐减弱,逐渐增强,逐渐减弱,具体化学性质：,1,、与,H,2,反应,:,2,、相互置换,:Cl,2,+2KI=KCl+I,2,3,、与水反应：,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,X,2,+H,2,O=HX+HXO,（除,F,2,）,4,、特性：（,1,）,2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,（,2,）,I,2,：,a.,易升华,b.,遇淀粉显蓝色,X,2,+H,2,=2HX,（一定条件）,三、卤素离子的检验：,1,、检验：,试剂：,AgNO,3,和稀,HNO,3,现象：生成沉淀：,AgCl,（白色）,AgBr,（浅黄色）,AgI,（黄色）,卤化银的特性及应用：,性质：,（,1,）不稳定，见光分解：,2AgBr=2Ag+Br,2,2AgI=2Ag+I,2,（,2,）溶解性越来越小，,AgF,可溶，其余不溶,应用：（,1,）,AgBr,感光材料,（,2,）,AgI,人工降雨,2,、,Br,-,、,I,-,的检验：在溶液样品中加入氯水，再加,CCl,4,或者苯等有机溶剂，如果,有机层呈橙色或橙黄色，说明有,Br,-,；如果,有机层呈紫色或者紫红色，说明有,I,-,3,、检验食盐中是否加碘（,KIO,3,）：取食盐样品加,CH,3,COOH,，用碘化钾淀粉试纸蘸取溶液，如果变蓝，说明含有碘（,KIO,3,），反之则无,四、,HX,1,、,HX,的酸性：酸性逐渐增强,HF,（弱酸）,HCl,（强酸）,HBr,（强酸）,HI,（强酸）,HF,特性：,可以腐蚀玻璃，只能用塑料瓶盛放，不能用玻璃瓶盛放,SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,（工业上用于雕刻玻璃）,2,、,HX,的还原性：还原性增强,A,、一般,HF,没有还原性；,B,、,HCl,遇到强氧化剂可以被氧化，表现弱还原性：,MnO,2,+4HCl,（浓）,=MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,2KMnO,4,+16HCl,（浓）,=2MnCl,2,+2KCl+5Cl,2,+8H,2,O,C,、,HBr,还原性比,HCl,强，也能被,MnO,2,、,、,KMnO,4,等氧化，同时还能被浓硫酸、浓硝酸氧化，而,HCl,不能被浓硫酸氧化,D,、,HI,表现为较强的氧化性，能被,MnO,2,、,KMnO,4,、浓硫酸、浓硝酸等氧化，同时还能被空气氧化，还能被,Fe,3+,、,Cu,2+,等弱氧化剂氧化,2Fe,3+,+2I,-,=I,2,+Fe,2+,2Cu,2+,+4I,-,=2CuI+I,2,氧化性：,Cl,2,Br,2,Fe,3+,Cu,2+,I,2,还原性：,I,-,Fe,2+,Br,-,Cl,-,3,、,HX,的制法：,（,总的原理：难挥发的物质制取易挥发的物质,）,A,、,HF,：,CaF,2,(,萤石,)+H,2,SO,4,(,浓,)=2HF+CaSO,4,（在铅制容器中反应，塑料容器保存）,B,、,HCl,：工业：,H,2,+Cl,2,=2HCl,（点燃）,实验室：,2NaCl(S)+H,2,SO,4,(,浓,)=Na,2,SO,4,+2HCl,NaCl(S)+H,2,SO,4,(,浓,)=NaHSO,4,+,HCl,C,、,HBr,、,HI,：由于,HBr,、,HI,具有一定的还原性，能被浓硫酸氧化为单质，所以不能用浓硫酸，只能用非氧化性的浓磷酸。,NaBr+H,3,PO,4,（浓）,=NaH,2,PO,4,+HBr,NaI+H,3,PO,4,（浓）,=NaH,2,PO,4,+HI,例,1,：,砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（,）,A,HAt,很稳定,B,砹易溶于有机溶剂,C,AgAt,不溶于水,D,砹是有色固体,A,例,2,：已知溶解度：,AgCl,AgBr,AgI,（,1,）向,AgNO,3,溶液中滴加一定的稀盐酸，现象：,反应,:,.,（,2,）在（,1,）所得物质中加入,KI,溶液，充分振荡，现象：,解释原因：,.,（,3,）硫代硫酸钠（,Na,2,S,2,O,3,）俗名叫大苏打，商品名叫海波，常用于摄影的定影剂，可以将没有暴光的,AgBr,溶解为溶液，其反应的离子方程式为：,AgBr,+2S,2,O,3,2-,=Ag(S,2,O,3,),2,3-,+Br,推测该反应能够发生的原因是,.,产生白色沉淀,Ag,+,+Cl,-,=,AgCl,沉淀变为黄色,生成更难溶的,AgI,Ag(S,2,O,3,),2,3-,难电离,练习：,1.,甲状腺肿的病人应多吃海带，这是因为海带含有丰富的（）,A,碘,B,铁,C,铜,D,氯,2,下列物质,干冰、,食盐、,氯化钙、,碘化银中，可用作人工降雨的是（,）,A,B,C,D,3,下列说法中不正确的是（,）,A,少量的金属钠应放入煤油中,B,实验室使用的氯水应新制,C,液溴应放在带胶塞的棕色瓶中,D,过氧化钠、氧化钠不能露置在空气中,A,A,C,4,把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入,CCl,4,，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是（,）,A.,下层为紫红色溶液,B,上层为紫红色溶液,C,下层为橙红色溶液,D,上层为橙红色溶液,5,铁、铝分别足量的盐酸反应，若生成的气体在相同的条件下体积相同，则铁与铝的关系是,(),A,质量之比,9,：,28 B,物质的量之比,2,：,3,C,质量之比,28,：,9 D,物质的量之比,1,：,3,A,C,6.,实验室制取下列气体,所用的发生装置相同的是,(),A.Cl,2,、,O,2,B.H,2,、,Cl,2,C.H,2,、,CO,2,D.CO,2,、,O,2,7,有四种固体物质，,NaCl,、,NaBr,、,KI,、,Na,2,CO,3,可用一种试剂就将它们区别出来的是（,）,A.,硝酸银溶液,B.,稀硫酸,C.,氯水,D,浓盐酸,8,在含有,KCl,、,KBr,、,KI,的溶液中，通入过量的氯气，然后将溶液蒸干、灼烧后所得到的固体是（,）,A,KBr,B,KCl,C,KBr,、,KCl,D,KCl,、,Br,2,、,I,2,C,C,B,第一部分 氧族元素,包含元素,氧,(,8,O),、,硫,(,16,S),、,硒,(Se),、,碲,(Te),、,钋,(Po),它们的最外层电子数相同、化学性质相似,统称为,氧族元素,。,34,52,84,氧族元素原子的核电荷数、电子层数和,原子半径等是如何变化的？并找出它们,的异同。,相同点,：,不同点：,原子的最外层电子数都是,6,个,核电荷数、电子层数和原子半径,依 次 增 大,元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？,氧,(O),、,硫,(S),、,硒,(Se),、,碲,(Te),、,钋,(Po),非金属性,单质氧化性,得电子能力,减 弱,金属性,单质还原性,失电子能力,增 强,主要化合价：,-2,、,+4,、,+6,（,o,只有负价）,根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？,元素最高价氧化物对应的水化物：,酸 性 逐 渐 减弱,H,2,SO,4,，,H,2,SeO,4,，,H,2,TeO,4,气态氢化物的稳定性：,稳定 性 逐 渐 减弱,H,2,O,H,2,S H,2,Se H,2,Te,各,元素单质的物理性质是如何变化的,?,元素符号,O,S,Se,Te,状态,气态,固态,固态,固态,颜色,无色,淡黄色,灰色,银白色,溶解性,难溶,难溶,难溶,难溶,导电性,不导电,不导电,半导体,导体,熔沸点,密度,逐 渐 升 高,逐 渐 增 大,硫粉,VIA,族与同周期的,VIIA,族元素的对比：,元素,S,Cl,最外层电子,位置,最高价氧化物对应的水化物的酸性,气态氢化物的,稳定性,与,Fe,、,Cu,反应,的难易程度,6,7,第三周期，,VIA,族,第三周期，,VIIA,族,强,更强,300,以上分解,1000,左右分解,Fe+S=FeS,2Fe+3Cl,2,=2FeCl,3,点燃,u+Cl,2,=CuCl,2,点燃,2Cu+S=Cu,2,S,元素名称和符号,氧,(O),硫,(S),硒,(Se),碲,(Te),核电荷数,8,16,34,52,化合价,-2(,无正价,),-2,，,+4,，,+6,-2,，,+4,，,+6,-2,，,+4,，,+6,跟,H,2,反应,燃烧或爆炸,加热时能化合,加热时能化合,不直接化合,氢化物,(H,2,X,),的热稳定性,很稳定，,1000,以上分解,300,以上分解,不稳定，加热即分解,不稳定，,0,即分解,氧化物,无,SO,2,，,SO,3,SeO,2,，,SeO,3,TeO,2,，,TeO,3,最高价氧化物的水化物,无,H,2,SO,4,H,2,SeO,4,H,2,TeO,4,，,元素的非金属性,稳定性：,减弱,非金属性,减弱,酸性依次减弱,O,2,O,3,颜色,无色,气态,淡蓝色,气味,无,刺激性特殊气味,氧化性,强,(,不易氧化,Ag,、,Hg,等,),极强,O,3,+2KI+H,2,O=2KOH+I,2,+O,2,(,易氧化,Ag,、,Hg,等不活泼金属,),漂白性,无,有,(,作消毒剂和脱色剂,),O,3,与,O,2,比较,同素异形体：,由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。,不稳定性：,2O,3,3O,2,H,2,O,H,2,O,2,电子式,化学键,极性键,极性键和非极性键,稳定性,稳定,2H,2,O=2H,2,+O,2,不稳定,2H,2,O,2,=2H,2,O+O,2,氧化性,较弱,(,遇强还原剂,)2Na+2H,2,O=2NaOH,+H,2,较强,(,遇还原剂,),SO,2,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,还原性,较弱,(,遇极强氧化剂,),2F,2,+2H,2,O=4HF+O,2,较强,(,遇较强氧化剂,),2MnO,4,_,+5H,2,O,2,+6H,+,=,Mn,2+,+5O,2,+8H,2,O,作用,饮用、溶剂等,氧化剂、漂白剂、消毒剂,通电,MnO,2,H,O,H,H,O,H,O,1,、下列关于氧族元素的叙述正确的是（）,A,、都能直接跟氢气化合,B,、最高价氧化物的水化物的酸性随氧族元素核电荷数的增加逐渐减弱,C,、氧族元素固体单质都不导电,D,、氧族元素中氧的非金属性最强,练习,D,2,、高空大气层中,O,2,吸收紫外线后可变成,O,3,，,O,3,可按下式分解：,O,3,O,2,+O,，,O,3,又和汽车尾气造成的大气污染物,NO,发生反应：,NO+O,3,NO,2,+2O,，,NO,2,+ONO+O,2,，从反应过程和最终产物分析判断，,NO,是（）,A,、氧化剂和还原产物,B,、还原剂和氧化产物,C,、氧化剂和催化剂,D,、还原剂和催化剂,D,3,、过氧化氢（,H,2,O,2,）俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。,向含有酚酞的,NaOH,溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，是因为双氧水具有,性。,将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现,性。,久置的油画，白色部位（,PbSO,4,）常会变黑（,PbS,），用双氧水檫揩后又恢复原貌，有关的化学方程式为,。,氧化,还原,PbS+4H,2,O,2,=PbSO,4,+4H,2,O,第二部分 二氧化硫 环境保护,一、二氧化硫的性质,(,一,),物理性质,二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。它的密度比空气的大，容易液化（沸点是,-10,），易溶于水。在常温、常压下，,1,体积水大约能溶解,40,体积的二氧化硫。,这是什么实验？,演示该实验时，应注意：,1.,收集二氧化硫的试管要干燥，气体要收集满，否则液面上升不多，液体变色不明显。,2.,可用亚硫酸钠与酸反应来制备二氧化硫。,3.,品红溶液的质量分数不能太大，以,0.01%,左右为宜，并使溶液显酸性。,4.,二氧化硫并不能漂白所有的有色物质,它只能漂白某些有色物质。因此,应预先试验它的漂白效果。,【,思考,】,1,、实验室制,SO,2,气体，应注意什么？该如何收集？石蕊试液为什么会变红？这说明它是什么氧化物,?,答：,实验室制,SO,2,应注意防止空气污染！,用,向上排空气法收集。,SO,2,溶于水有酸生成,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚硫酐）,。,*亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离,:,H,2,SO,3,H,+,+HSO,3,-,HSO,3,-,H,+,+SO,3,2-,1.,具有酸性氧化物的通性,(1),、,与,H,2,O,反应,:SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,（,亚硫酸）,(2),、与碱反应,SO,2,+2NaOH=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+NaOH=NaHSO,3,(,二,),化学性质,SO,2,+Na,2,O=Na,2,SO,3,SO,2,+,CaO,=CaSO,3,实验室制取,SO,2,，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。,已知,SO,2,与澄清石灰水反应，有与,CO,2,类似的现象。试判断,SO,2,通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程式,【,思考,】,SO,2,与,CO,2,怎样区别？,(3),与碱性氧化物反应：,2.,具有还原性,（,1,）,2SO,2,+O,2,2SO,3,【,思考,】,硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测,SO,2,除具有酸的通性外，可能还具有的性质。,SO,3,是一种无色固体，熔点（,16.8,）,，,沸点（,44.8,）,，,SO,3,与,H,2,O,反应生成,H,2,SO,4,，,同时放出大量的热。工业上常用这个反应,制造硫酸,。,催化剂,高温,*可逆反应,【,思考,】2H,2,O 2H,2,+O,2,与,2H,2,+O,2,点燃,2H,2,O,是可逆,反应,吗？,（,2,）、,SO,2,+X,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HX,说明：,SO,2,可以使氯水、溴水、碘水褪色,。,电解,4,、,具有漂白性,能使,品红,褪色,SO,2,+2H,2,S=3S+2H,2,O,SO,2,具有的特殊化学性质,:,漂白性,它能与某些,有机色质,结合成,不稳定,的,无色物质,而具有,漂白,性,.,它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。,3,、具有氧化性,SO,2,的漂白作用,二氧化硫漂白品红溶液,将,SO,2,气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热（如上图）。观察溶液发生的变化。,通过实验我们看到，向品红溶液中通入,SO,2,后，品红溶液的颜色逐渐褪去。当给试管加热时，溶液又变成红色。这个实验说明，二氧化硫具有漂白作用。,漂白 性的 物质,活,性,炭,潮湿氯气,(,即次氯酸,),臭氧,过氧化钠,二氧化硫,漂白,原理,备注,吸附,有色,色素,将有机色质,氧化,为稳定 的,无色物质,与有机色质,结合,成,不稳定,的无色物质,物理,变化,化学变化,【,思考,】,SO,2,的漂白性与氯气相同吗？,提示：,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HCl,【,思考,】,氯水和,SO,2,都具有漂白作用，则将,1molSO,2,通入含,1molCl,2,的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？,此外，二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌，,可以用作食物和干果的防腐剂,如何鉴别,CO,2,和,SO,2,气体,?,(1,),品红溶液,(2),高锰酸钾溶液,(3),溴水,延伸与拓展,-,思考下列问题,1.,除去,CO,2,中含有的,SO,2,气体方案：,通过,NaOH,溶液吸收,通过溴水吸收,通过品红溶液吸收,通过,Na,2,CO,3,溶液吸收,通过,NaHCO,3,溶液吸收,通过酸性,KMnO,4,溶液吸收,是对,还是错,错 错 错 错 对 对,2.,现设计了如下四套装置证明混合气体中既有,CO,2,又有,SO,2,，,其中合理的是,(),A,、,B,、,C,、,D,、,混合气,混合气,混合气,混合气,品红澄清石灰水,品红,NaHCO,3,溶液澄清石灰水,品红酸性,KMnO,4,澄清石灰水,溶液,品红酸性,KMnO,4,品红,澄清石灰水,溶液,D,3.,能证明,SO,2,有漂白性的事实是,(),A.,酸性高锰酸钾溶液中通入,SO,2,后，紫色消失,B.,溴水中通入,SO,2,后,橙色消失,C.,显红色的酚酞中通入,SO,2,后，红色褪去,D.,品红溶液中通入,SO,2,后，红色消失,D,1,、下列实验能证明有,SO,2,存在的是：,(),(1),能使澄清石灰水变浑浊,(2),能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,(3),能使品红溶液褪色,(4),通入足量的,NaOH,溶液中，再滴加,BaCl,2,溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。,(5),通入,Br,2,水中能使,Br,2,水褪色，再加,Ba(NO,3,),2,溶液有白色沉淀。,A.,都能证明,B.,都不能证明,C.(3)(4)(5),能证明,D.,只有,(5),能证明,D,练习：,2,、往,FeCl,3,和,BaCl,2,的混合液中通入足量,SO,2,，最终沉淀为（）,A.,无沉淀,B.,有,S,沉淀,C.,沉淀为,BaSO,3,D.,沉淀为,BaSO,4,3,、有一瓶,Na,2,SO,3,溶液，由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入,Ba(NO,3,),2,溶液产生白色沉淀，再加足量稀,HNO,3,，,充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是,(),A.Na,2,SO,3,已部分氧化,B.,加入,Ba(NO,3,),2,溶液生成的沉淀一定含有,BaSO,4,C.,加,HNO,3,后的不溶沉淀一定为,BaSO,4,D.,此实验不能确定,Na,2,SO,3,是否部分氧化,D,C D,二,.,环境保护,(,第十八讲）,1.,环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成人类生存的环境。,2.,环境污染：主要包括大气污染、水污染、土壤污染、食品污染等，还包括固体废弃物、放射性、噪声等污染。,3.,全球环境的三大热点问题：,(1),酸雨、,(2),臭氧层的破坏、,(3),温室效应,空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。,二氧化硫的污染,煤燃烧时产生的,SO,2,、,NO,2,等大气污染物与煤的组成（部分）有关,大气污染物的来源,火山爆发时会喷出大量的,SO,2,气体和固体颗粒物,森林着火时会产生大量的,CO,等气体,汽车尾气,工厂烟囱排出的滚滚浓烟,酸雨的形成,酸雨对森林的破坏,酸雨：主要指,pH,值小于,5.6,的雨水，,其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水,(,含雨、霜、露、雹、雾等,),由于存在,CO,2,原因其,pH,值约为,5.6,。在水中当,pH,值小于,5.5,时,大部分鱼类难以生存,;,当降到小于,5,时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量小,光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭绝,最终必然会影响到我们人类自身,。,酸雨的危害主要有：,1,、对人体的直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾,其毒性比,SO,2,大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死,;,2,、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；,3,、破坏土壤、植被、森林；,4,、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；,5,、渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。,我国的酸雨主要为硫酸雨，其发展速度很快，在,23,个调查的,省、市及自治区中有,20,个出现过酸雨，有不少地区的酸雨已,相当严重且逐年增加，相当多的城市空气污染程度超标，,酸雨区面积为国土面积的,30%,，全国七大水系中有,1/3,的河段,达不到使用功能要求,酸雨的危害实例录,:,1.50,年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板,2.,巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露,的石块全部被腐蚀近,1,厘米,.,3.1995,年,几场酸雨过后,我国四川奉节县,9,万亩华山松全部枯死,重庆面山的,2.7,万亩马尾松死亡过半,.,如何控制酸雨？,1,、改善燃料种类，积极开发新能源；,2,、对煤（其中含硫为,0.3%-5%),进行处理,如选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理以回收,SO,2.,3,、,种植能够吸收,SO,2,的有关树木,(,如臭椿、,垂柳、柳杉）等,；,1972,年,6,月,5,日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的,人类环境宣言,，并确定每年,6,月,5,日为“世界环境日”。从,1974,年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动。,练习,:,1.,下列试剂能否用来鉴别,CO,2,和,SO,2,两瓶气体,?,为什么,?A.,品红溶液,B.,澄清的石灰水,C.,氯化钙溶液,D.,紫色石蕊试液,E.,氯化钡和氯水的混合溶液,2.,能吸收,SO,2,气体但不能有沉淀产生的溶液是,(),A.Ba(OH),2,B.NaOH,C.Na,2,CO,3,D.NaHSO,3,3.SO,2,既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用 浓硫酸来干燥,SO,2,?,说明你的理由,.,（浓硫酸具强氧化性）,B.C,因为硫元素在,+4,和,+6,价之间无其它的化合价,因此这两者之间不能发生氧化还原反应,.,即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时,它们就不能发生氧化还原反应,.,能,A,、,E,可以,一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次,pH,值,其结果如下,:,1.,请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式,.,2.,这种雨水的,pH,值逐渐减小,其原因何在,?,(,提示,:,从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑,),测试时间,0,小时后,1,小时后,2,小时后,4,小时后,5,小时后,雨水的,pH,值,4.74,4.63,4.57,4.53,4.53,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,H,2,SO,3,+O,2,=H,2,SO,4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的,H,2,SO,3,氧化成强酸硫酸,.,某工厂所用的燃料为含硫煤,为防止污染,环境和回收,SO,2,采取将燃烧产生烟道气通入石灰浆的方法,采用这种方法回收效率达,95%,如用石灰石代替石灰浆则回收效率也能达到,85-90%,您能分析其中的原理吗,?,*钙基固硫：,CaO+SO,2,=CaSO,3,Ca(OH)2+SO,2,=CaSO,3,+H2O,2CaSO,3,+O,2,=2CaSO,4,（,CaSO,4,与水作用生成生石膏,CaSO,4,2H,2,O,）,第三部分,硫酸 硫酸工业,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+H,2,O+SO,2,Fe S+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,S,问题：下列反应的,硫酸,是稀硫酸还是浓硫酸？,2NaCl +H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2 HCl,一 硫酸的性质,弱氧化性：,2H,H,2,酸性（,H,）,稀硫酸的性质,:,蓝色 白色,（,CuSO,4,5H,2,O,）,（,CuSO,4,）,浓硫酸的性质,无色、粘稠的、油状液体,难挥发、沸点,338,，,通常密度为,184,克厘米,3,。,1,）,.,物理性质：,思考：在胆矾中滴入浓硫酸，胆矾有何变化,现象：,如：空气中的水分、物质中的湿存水、结晶水合物中的结晶水等，形成硫酸的水合物。,H,2,SO,4,+nH,2,O,=H,2,SO,4,nH,2,O,吸水性：,可以吸收游离的水分,2).,浓硫酸的特性：,能将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去的性质。,脱水性：,蔗糖与浓硫酸的反应,在,200 m1,烧杯中放入,20 g,蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入,15 m1,溶质的质量分数为,98,的浓硫酸。迅速搅拌。观察实验现象。,可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。,浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物发生变化，也生成黑色的炭。,Cu+2H,2,SO,4,=CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,SO,4,2,S,（,1,）与大多数金属反应，不生成氢气，本身被还原成,SO,2,。,（）与某些非金属单质反应,2,2,O,2,O,2,O,2,2,2,O,+4,3,强氧化性：,现象：,有刺激性气味的气体产生,溶液变蓝色。,注意：,常温下浓硫酸可使,Fe,、,l,钝化,(,还原剂,）（,氧化剂,）,浓硫酸与铜的反应,在一支试管里加入一小块铜片，然后再加入,3,mL,浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中（如上图）。观察反应现象。反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。观察溶液的颜色。实验表明，浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。说明铜与浓硫酸反应时被氧化成了,Cu,2+,；反应生成的气体是二氧化硫。,（,3),与某些化合物反应：,H,2,S+H,2,SO,4,=SO,2,+2H,2,O+S,稀硫酸的氧化性与浓硫酸的氧化性的区别,总结与扩展：,BaSO,4,SO,2,H,2,SO,3,H,2,S,CuSO,4,HF,HCl,H,2,S0,4,如何检验碳和浓,H,2,SO,4,反应生成的三种产物？,可供选择的仪器和药品,：,木炭与浓硫酸无水硫酸铜品红溶液碳酸氢钠溶液浓硫酸,氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液石蕊试液澄清石灰水,碳和浓,H,2,SO,4,反应产物的检验装置图,木炭与浓硫酸无水硫酸铜品红 酸性,KMnO,4,品红澄清石灰水,溶液,二,.,硫酸的用途,三、硫酸根（,SO,4,2,）的检验,一般思路：,SO,4,2,BaSO,4,沉淀不溶于强酸,干扰离子：,Ag,+,、,SO,3,2,干扰原因：,若钡盐用,BaCl,2,：,Cl,+Ag,+,=,AgCl,若钡盐用,Ba(NO,3,),2,则,:,SO,3,2,_,BaSO,3,BaSO,4,合理方法,:,取样,Ba,2+,足量,HCl,若有沉淀,过滤,(,除去,Ag,+,),若有气体,等其完全逸出,BaCl,2,或,Ba(NO,3,),2,若有白色,则原溶液中一定有,SO,4,2,_,;,反之,则无,SO,4,2,_,Ba,2+,HNO,3,氧化,练习,1,、完成下列方程式，并指出硫酸在反应中表现出的性质。,（）,+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Cu+2H,2,SO,4,=,（,）,2NaCl+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+,（,）,H,2,SO,4,+,（,）,=FeSO,4,+H,2,S,Na,2,SO,3,+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+,（,）,带水蒸气的,CO,2,通过浓硫酸,蔗糖中加入浓硫酸变黑,酸性、氧化性,酸性、强氧化性,强酸性、高沸点性,强酸性,强酸性稳定性,吸水性,脱水性,Zn,CuSO,4,+SO,2,+2H,2,O,2HCl,FeS,H,2,O+SO,2,2,、,100mL18mol/L,的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（,）,A.,等于,09mol B,大于,8mol,C.,小于,09mol D,小于,8mol,3,、浓硫酸可干燥的气体是,(,）,A.SO,2,B.NH,3,C.H,2,S,D.HBr,C,A,4,、在某溶液中加入,BaCl,2,溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是（）,A,、一定含有,SO,4,2,B,、含有,SO,4,2,和,Ag,+,C,、可能,SO,4,2,或,Ag,+,或,SO,3,2,或同时含有,SO,4,2,和,SO,3,2,D,、可能含有,SO,4,2,或,CO,3,2,C,四,.,接触法制硫酸,1.,造气：世界上制硫酸主要以硫黄作原料，我国由于硫黄资源较少，主要以黄铁矿作原料。燃烧硫黄或黄铁矿就可以制得,SO,2,。,2.,接触氧化：,SO,2,在,400,500,和有催化剂存在的条件下，被空气中的,O,2,氧化为,SO,3,。,由于在常压下,SO,2,转化为,SO,3,的转化率已经很高，而且催化剂要求较高的温度，所以一般不采用高压低温的反应条件。,3.,三氧化硫的吸收：反应的本质是,SO,3,与,H,2,O,化合生成,H,2,SO,4,。但由于用,H,2,O,吸收,SO,3,会形成不利于吸收的酸雾，所以工业上用,98.3%,的硫酸来吸收,SO,3,，然后再稀释成所需浓度的硫酸。,三过程、三反应、三设备,硫酸生产反应式,4FeS,2,+11 O,2,2Fe,2,O,3,+8SO,2,高 温,硫酸工业生产的原理,SO,3,+H,2,O H,2,SO,4,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,加 热,第一步：,第二步：,第三步：,硫酸工业生产流程动画,硫酸的工业生产流程,沸 腾 炉,接 触 室,吸 收 塔,净化,冷 却,在接触室装有热交换器,化学反应速率在硫酸工业生产中的应用,黄铁矿在送入沸腾炉之前要粉碎,从沸腾炉的底部鼓入强大的空气流,SO,3,的氧化过程中使用催化剂和适当的温度,采用浓硫酸吸收,SO,3,SO,3,的吸收采用逆流原理,在吸收塔中填入大量瓷环,化学平衡