备考备查清单2.ppt

,备考备查清单,知识体系,1,.,以物质的量为核心,2,.,一定体积一定物质的量浓度溶液的配制,规律方法,1,.,高考常涉及到的关于,N,A,的命题角度总结,考查方向,涉及问题,物质状态,在标准状况下非气态物质。如,H,2,O,、,HF,、苯、己烷、,CHCl,3,、,CCl,4,、酒精、,SO,3,、辛烷等,物质结构,一定物质的量的物质中含有的微粒,(,分子、原子、电子、质子等,),数，如,Na,2,O,2,；或一些物质中的化学键数目，如,CH,4,、,P,4,等,氧化还,原反应,电子转移,(,得失,),数目和方向，如,Na,2,O,2,、,NO,2,、,Cl,2,与,H,2,O,反应；电解,AgNO,3,溶液；,Cu,与,S,反应；,Fe,失去电子数,(,可能是,2e,，也可能是,3e,),电离,、,水,解,弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如,1 L 1 molL,1,Na,2,CO,3,溶液,中,数,目小于,N,A,，因,为,会,部分水解,隐含的可逆反应,常见的可逆反应,(,如,2NO,2,N,2,O,4,),、弱电解质的电离平衡等,摩尔质量,特殊物质的摩尔质量，如,D,2,O,、,18,O,2,、,H,37,Cl,单质的,组成,单质的组成除常见的双原子分子,(,如,H,2,、,Cl,2,、,N,2,),外还有单原子分子,(,惰性气体，如,He,、,Ne,等,),、三原子分子，如,O,3,，甚至有四原子分子，如,P,4,2.,以物质的量为中心进行计算的,“,一二三,”,3,.,正确判断有关阿伏加德罗常数正误的,“,三大步骤,”,4,.,配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,