【化学】12《化学计量在实验中的应用》课件2（人教版必修1）.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用,微观粒子,：,1,个碳原子,1,个氧分子,1,个二氧化碳分子,C +O,2,CO,2,点燃,宏观物质,：,12,克炭,32,克氧气,44,克二氧化碳,1.7,万亿亿个水分子,水分子,一滴水,12,克碳,碳原子,6.0210,23,个,微观粒子,宏观物质,一定存在数量上的关系,物质的量是把可见可称量的宏观物质与难见难称量的微观粒子联系起来的一座桥梁。,物 质 的 量,国际单位制七个,基本物理量,之一,符号为,n,表示一定数目粒子的,集合体,。,分子,原子,(,团,),离子,电子,质子,中子等,单位：,摩尔,，简称：摩，符号为,mol,(1),“,物质的量,”,是一个整体，不可拆开。,(2),物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。,(3),使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如：,1,摩尔,H,、,1,摩尔,CO,2,、,1mol,钠离子等。,应用,“,物质的量,”,时应注意的问题,（,A,）,1,摩尔氧,（,B,）,1,摩尔,H,（,C,）,2,摩尔大米,（,D,）硫酸的物质量为,3,摩尔,（,E,）,0.5,摩 二氧化碳,思考：,判断下列说法是否正确,必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,1mol,氢原子,大米是宏观物质,0.5mol CO,2,物质的量不能拆开,符号：,mol,1,打 啤酒,12,瓶,1,包 香烟,20,根,宏观物质,摩 尔,微观粒子,1,摩尔,粒子,个,？,指质子数为,6,，中子数为,6,的碳原子,？,0.012kg,12,C,碳原子,已知,:,一个碳原子的质量为,1.993 10,23,g,求:,0.012kg,12,C,中所含的碳原子数,？,【,思考,】,解：,6.0210,23,12g,1.993 10,23,g,碳原子数,=,国际上规定：,1mol,任何粒子所含的粒子数与,0.012kg,12,C,中所含的碳原子数相同。,阿伏加德罗常数,符号：,N,A,(1),等于,0.012kg,12,C,所含的原子数。,(2),约,为,6.0210,23,mol,-1,(3),含义：,1mol,任何粒子的粒子数,叫阿伏,加德罗,常数,即,N,A,。,意大利科学家,1,、喜欢下国际象棋的同学可能听说过舍罕王重赏国际象棋发现者达依尔的故事：,“,陛下，请您在这张棋盘的第一个小格内，赏给我一粒麦粒；在第二个小格内给两粒；第三格内给四粒，照这样下去，后一小格都比前一小格加一倍，然后把摆在棋盘上所有,64,格的麦粒都赏给您的仆人吧！,”,感受阿伏加德罗常数,麦粒的总数,=1+2+4+8+,+2,63,=2,64,1,=1.845,10,19,这竟是全世界在,2000,年内所生产的全部小麦！,2,、如果把,6.02,10,23,个直径为,2.5cm,的硬币排,成一行，可以来回于地球与太阳之间,240.8,亿,次,感受阿伏加德罗常数,约为,6.0210,23,1mol,粒子的粒子数,12,克,12,C,所含的原子数,阿伏加德罗常数,N,A,小 结,n,（物质的量）,N,（粒子总数）,1mol H,N,A,个,H,2mol H,2,N,A,个,H,N,n,N,A,=,n mol H,n,N,A,个,H,1,、,3,.0110,23,个,C,O,2,的物质的量是多少？,2,、,1.20410,24,个,H,2,O,的物质的量是多少？,3,、,2 mol,Mg,变成,Mg,2+,时失去电子数是多少？,4,、,N,个,C,O,2,的物质的量是多少？,0.5 mol,2 mol,2,26.0210,23,个,n,NN,A,课堂练习,:,原子结构知识,:,微观,：,1,个碳原子,1,个氧分子,1,个二氧化碳分子,C +O,2,CO,2,点燃,宏观,：,12,克炭,32,克氧气,44,克二氧化碳,6.0210,23,个,6.0210,23,个,6.0210,23,个,1,摩尔,1,摩尔,1,摩尔,物质的量：,【,思考与交流,】,1mol,12,C,的质量是多少克？,12g,1mol,其他物质的质量是多少克？,计算,1mol,物质的质量,粒子符号,物质的式量,每个粒子的质量（,g/,个）,1,摩物质含有的粒子数（个）,1,摩物质质量（,g,）,C,12,1.993X10,-23,Fe,56,9.302X10,-23,H,2,SO,4,98,1.628X10,-22,H,2,O,18,2.990X10,-23,Na,+,23,3.821X10,-23,OH,-,17,2.824X10,-23,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,N,A,12,56,98,18,23,17,3,、分析以上计算结果可得出什么规律？,（,1,）,1mol,任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。,（,2,）,1mol,任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。,（,3,）,1mol,任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论,:1mol,任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。,摩尔关系的推导：,二、摩尔关系推导（以铁原子为例）,科学家规定：以一个碳原子（指碳,12,）重量的十二分之一为标准，其他的原子重量同这标准相对照得出相对重量，称为这个原子的原子量。,一、原子量的定义,18,克水,27,克铝,6.02,10,23,个水分子,1mol,6.02,10,23,个铝原子,1mol,1mol,几种物质的质量,64 g Cu,摩尔质量,1mol,任何粒子构成的物质的质量,以克为单位,时，在,数值,上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量,相等,。,定义：单位物质的量的物质所具有的质量,。,符号：,M,。单位为,g/mol,或,gmol,-1,表达式,:,M=m/n,即,m=nM,或,n=m/M,小结：,物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：,n,m,N,M,N,A,N,A,M,宏观物体的质量,纽带或桥梁,微观粒子的个数,复习：,2,、,1mol,任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，若要通过质量求体积 还要知道什么？,密度，,V=,m/,3,、下面就请同学们计算填表：,(,气体是指相同状况下,),物质名称,物质的量,mol,摩尔质量,g,mol,-1,密度,g,cm,-3,或,g,L,-1,体积,Cm,3,或,L,Fe,1,56,7.8,Al,1,27,2.7,Pb,1,207,11.3,H,2,O,（液）,1,18,1,H,2,SO,4,1,98,1.83,H,2,1,2.016,0.0899,O,2,1,32.00,1.429,CO,2,1,44.01,1.975,7.2,10,18.3,18,53.6,22.4,22.4,22.3,分析上述两表，得出什么,结论,？,1,、,1mol,不同固态或液态物质，体积不同。,2,、在相同条件下，,1mol,不同气体物质体积基本相同。,那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？,举一个例子：同学们在做操的时候，你们班在操场上所占的面积和哪些因素有关,?,粒子数目,粒子间距,粒子大小,人数、人的间距、胖瘦,首先我们来分析,1mol,固态和液态物质体积为什么不同。,固态结构微粒间的距离很小,液态结构微粒间的距离也小,粒子数目 粒子间距 粒子大小,讨论影响,1mol,固体和液体物质体积的因素有哪些？,1mol,固体或液体物质的体积只与构成这种物质的粒子大小有关，由于不同的物质粒子大小不相等，所以,1mol,不同的固体和液体体积大小不同。,7.2cm,3,1mol,铁,10cm,3,1mol,铝,18.3cm,3,1mol,铅,固体物质,液体物质,100,50,1mol,水,18.0cm,3,100,50,54.1cm,3,1mol,硫酸,下面我们来分析,1mol,不同气态物质在相同条件下体积为什么基本相同。,【,思考与交流,】,将,1mol,液态水加热变成,1mol,气态水，体积将会发生变化吗？,18.0ml,100H,2,O(g),3.0610,4,ml,1mol,约,1700,倍,100,50,1mol,H,2,O(l),原因：由液态到气态，粒子间距显著增大。,2,3,4,5,6,7,8,9,10,分子平均距离是分子直径的,10,倍左右,讨论：在相同条件下影响,1mol,不同气体体积的因素有哪些？,粒子数目 粒子间距 粒子大小,受温度和压强影响,现在我们来分析一下温度和压强对气体体积的影响,结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小,原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。,结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大,原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。,影响,1mol,物质体积大小的因素,1.,微粒的大小,2.,微粒间的距离,固体、液体体积,气体体积,决定,如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，体积也就一定。,决定,受温度和压强影响,标准状况下的气体摩尔体积,:,条件：标准状况,(S T P)0,、,1.01,10,5,Pa,对象：,1mol,任何气体,可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。,结论,体积约为,22.4L,6.02,10,23,分子,标态下的气体摩尔体积,在同温同压下，相同体积的任何气体，其粒子数（,),；,在同温同压下，相同粒子数的任何气体，其体积（,),；,在同温同压下，任何气体体积的大小与分子数目成（）比。,在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，,1mol,任何气体体积是否相同？,(,相同，但不一定是,22.4L,）,相同,相同,正,阿伏加德罗定律,气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所占的体积。,符号：,V,m,单位：,L/mol,或,m,3,/mol,等,公式：,V,m,=,标准状况下，,V,m,=22.4 L/mol,V,n,气体状态方程,PV=,nRT(P,:,压强,V,：体积,T,：热力学温度,),n,Vm,M,N,V,m,N,A,N,A,M,Vm,公式间的换算：,n=,N,N,A,n=,m,M,n=,V,V,m,（错，物质应是气体）,（错，应标明条件标准状况）,（对，气体体积与分子种类无关）,（错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）,练习,1.,标准状况下，,1mol,任何物质的体积都约是,22.4L,。,2.1mol,气体的体积约为,22.4L,。,3.,标准状况下，,1molO,2,和,N,2,混合气体的体积约为,22.4L,。,4.22.4L,气体所含分子数一定大于,11.2L,气体所含的分子数。,6.,只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为,22.4L/mol,。,（错，不一定）,物理量,单位名称,单位符号,长度,l,米,m,质量,m,千克,Kg,时间,t,秒,s,电流,I,安培,A,热力学温度,T,开尔文,K,发光强度,坎德拉,cd,国际单位制（,SI,）的,7,个基本物理量,物质的量,n,摩尔,mol,思考：,如何配制,ml,.00mol,的,a,l,溶液？,先计算，后配制,归纳：、实验过程中需要什么仪器？,、实验步骤如何进行？,托盘天平或,量筒,、,烧杯、玻璃棒、,容量瓶、,胶头滴管、,一、实验仪器,二、步骤及所用仪器,计算,称量（托盘天平或量筒）,溶解（烧杯、玻璃棒）,转移和洗涤,(,容量瓶、玻璃棒）,定容（胶头滴管）,摇匀,装瓶贴签,5.9gNaCl,【实验15】,配制,100mL,1.00mol/L,的,NaCl,溶液,容量瓶的规格,常用的有：,100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和,所配溶液,体积相等或稍大的容量瓶,进行配液,容量瓶使用注意事项,1,.,使用前检查是否漏水,2,.,使用前用蒸馏水洗净,3,.,不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应,(,如,NaOH,、,H,2,SO,4,）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,1,）,称量时左盘高,右盘低,2,）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,、称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,误差分析：,（）,n,（）,、溶解、转移、洗涤产生误差,6,）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7,）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9,）定容时俯视刻度,10),定容时液面低于刻度线,11,）,未等溶液冷却就定容,8,）定容时仰视刻度,12,）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,、定溶误差,13),摇匀后发现液面低于刻度再加水,误差分析,14.,原容量瓶洗净后未干燥,15.,容量瓶中含有少量的水,16.,往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,思考：,有一瓶,.4mol,的硫酸溶液，现往里加水,加到，请问，此溶液中,总的物质的量,有,没有变化？,物质的量浓度,有没有变化？如果有请计算出来。,n,（,）,浓,n,（,）,稀,浓,浓,稀,稀,.4mol,稀,稀,.84mol,感受阿伏加德罗常数,如果把,6.0210,23,个直径为,2.5cm,的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间,240.8,亿次。,如果把,6,.,0210,23,粒米给全球,60,亿人吃，每人每天吃一斤，要吃,14,万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,