课件：盐类的水解.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,盐类的水解,一、探究盐溶液的酸碱性,科学探究,用,pH,试纸测定下列溶液的,pH,，并按盐的组成进行分类。,盐溶液,NaCl,Na,2,CO,3,NaHCO,3,NH,4,Cl,Na,2,SO,4,CH,3,COONa,(NH,4,),2,SO,4,pH,酸碱性,盐的,类型,中性,7,7,7,7,7,7,7,碱性,碱性,酸性,中性,碱性,酸性,强酸,强碱盐,强酸,强碱盐,弱酸,强碱盐,弱酸,强碱盐,强酸,弱碱盐,弱酸,强碱盐,强酸,弱碱盐,1,盐溶液可以呈中性、酸性和碱性；,2,强酸强碱盐呈中性，强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性。,二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa,溶液,溶液中的粒子,可能发生的反应,c,(H,+,),和,c,(OH,-,),大小,有关化学方程式,思考与交流,根据下表，分析不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。,Na,+,、Cl,-,、,H,+,、OH,-,NH,4,+,、Cl,-,、H,+,、OH,-,CH,3,COO,-,、Na,+,、H,+,、OH,-,无,NH,4,+,与,OH,-,反应生成弱碱,CH,3,COO,-,与,H,+,反应生成弱酸,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),CH,3,COONaH,2,O CH,3,COOHNaOH,NH,4,ClH,2,O NH,3,H,2,OHCl,NH,4,Cl,溶液呈酸性的原因：,NH,4,Cl,溶液存在下列电离：,NH,4,ClNH,4,+,Cl,-,H,2,O OH,-,H,+,NH,3,H,2,O,总反应的离子方程式为：,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,OH,+,c,(OH,-,),浓度减小,，,导致水的电离平衡向正反应方向移动，,c,(H,+,),增大。,盐电离产生的离子与水电离产生的,H,+,或,OH,-,生成弱电解质，从而使水的电离平衡发生移动反应，称为盐类的水解反应。,其本质是盐的离子使水的电离平衡发生了移动。,能够发生水解反应的盐的组成：,生成盐的酸和碱，至少有一种是弱电解质。,盐溶液的酸碱性：,盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱中较强的一方一致。,有弱就水解，谁强显谁性,设计一个实验方案证明某酸（或碱）是弱酸（或弱碱）。,1,配制该酸的钠盐（或碱的氯化物）溶液，用,pH,试纸测定溶液的,pH,；,2,若溶液的,pH,7（,或,pH,7），,则该酸为弱酸（碱为弱碱）。,CH,3,COONa,溶液的,pH,小于,NaHCO,3,溶液的,pH,。,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,OH,-,CH,3,COO,-,H,2,O CH,3,COOHOH,-,CH,3,COONa,溶液的,c,(OH,-,),小于,NaHCO,3,溶液的,c,(OH,-,),。,CH,3,COOH,的酸性比,H,2,CO,3,强。,越弱越水解,CH,3,COO,-,的水解程度比,HCO,3,-,的水解程度小。,酸性越强，对应盐的水解程度越小。,思考：,1,已知,HA,的酸性强于,HB，,则物质的量浓度相同的,NaA,溶液的,pH,NaB,溶液的,pH。,2,已知物质的量浓度相同的,NaA,溶液的,pH,小于,NaB,溶液的,pH，,则,HA,的酸性,HB,的酸性。,3,已知,HA,的酸性强于,HB，NaA,溶液的,pH,等于,NaB,溶液的,pH，,则,NaA,的物质的量浓度,NaB,的物质的量浓度。,小于,强于,大于,书写水解反应的化学方程式时：,要写可逆符号；,不打,和,；,不稳定的产物不分解；,阴离子的水解分步进行。,例,写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性，,FeCl,3,：,；,Al,2,(SO,4,),3,：,；,NaHS,：,；,Na,2,CO,3,：,。,Fe,3+,3H,2,O Fe(OH),3,3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,OH,-,HS,-,H,2,O H,2,SOH,-,Al,3+,3H,2,O Al(OH),3,3H,+,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,OH,-,三、影响盐类水解的主要因素及盐类水解反应的应用,科学探究,1,写出,FeCl,3,发生水解反应的化学方程式。,2,完成下表中的内容。,改变条件,水解程度,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(Fe,3+,),温度,H,2,O,FeCl,3,(s),HCl,NaOH,Na,2,CO,3,NH,4,Cl,增大,增大,减小,减小,增大,减小,增大,减小,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,减小,增大,减小,增大,FeCl,3,3H,2,O Fe(OH),3,3HCl,例,1,向,0.1mol/LCH,3,COONa,溶液中分别加入少量,NH,4,NO,3,、,Na,2,SO,3,、,FeCl,3,固体（忽略溶液体积变化），则,CH,3,COO,-,浓度的变化依次为,(),A,减小、增大、减小,B,增大、减小、减小,C,减小、增大、增大,D,增大、减小、增大,例,2,为了使,Na,2,S,溶液中,c,(Na,+,)/,c,(S,2-,),的比值变小，可加入的物质是,(),A,适量,NaOH,溶液,B,适量盐酸,C,适量,KOH,溶液,D,适量,KHS,溶液,A,CD,1,促进（或应用）水解的情况,氢氧化铁胶体的制备,向沸水中逐滴加入,FeCl,3,饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。,FeCl,3,3H,2,O Fe(OH),3,(,胶体,)3HCl,利用水解反应获得纳米材料,TiCl,4,(,x,2)H,2,O(,过量,)TiO,2,x,H,2,O,4HCl,明矾的净水原理,Al,3+,3H,2,O Al(OH),3,3H,+,明矾溶于水生成,Al(OH),3,胶体，能吸附水中的悬浮物。,制备时加大量的水并加热，可以使水解趋于完全。,纳米材料是指粒子的大小在,1100nm,之间的材料,纯碱溶液清洗油污,Na,2,CO,3,溶液水解呈碱性，可以使油脂水解；,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,OH,-,饱和,Na,2,CO,3,溶液浓度大，水解生成的,c,(OH,-,),大,；,CO,3,2-,的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大，,c,(OH,-,),增大。,氯化铵溶液用于除去铁锈,NH,4,Cl,溶液水解呈酸性，可以溶解铁锈。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,OH,+,热的饱和,Na,2,CO,3,溶液可以去除油污。,泡沫灭火器灭火原理,两溶液混合时，由于,H,+,与,OH,-,反应生成水，从而促进了,Al,3+,和,HCO,3,-,的水解；,泡沫灭火器中装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,Al,3+,3H,2,O Al(OH),3,3H,+,HCO,3,-,H,2,O H,2,CO,3,OH,-,Al(OH),3,和,H,2,CO,3,的浓度增大，进而产生沉淀和气体，使,Al,3+,和,HCO,3,-,的水解趋于完全。,总反应式：,Al,3+,3HCO,3,-,Al(OH),3,3CO,2,相互促进水解且水解完全的离子,Al,3+,：HCO,3,-,、CO,3,2-,、HS,-,、S,2-,、AlO,2,-,、ClO,-,、SiO,3,2-,；,Fe,3+,：HCO,3,-,、CO,3,2-,、AlO,2,-,、ClO,-,、SiO,3,2-,；,NH,4,+,：AlO,2,-,、SiO,3,2-,。,下列离子相混合时，也能相互促进，但水解仍不完全：,NH,4,+,：HCO,3,-,、CO,3,2-,、,HS,-,、S,2-,、CH,3,COO,-,2,抑制（或避免）水解的情况,某些盐溶液的配制,强酸弱碱盐，发生水解反应生成的弱碱可能沉淀下来。,FeCl,3,3H,2,O Fe(OH),3,3HCl,将,FeCl,3,溶于盐酸中，再加水稀释。,盐溶液的蒸发（或浓缩）,稳定的盐,不稳定的盐（或结晶水合物）,易被氧化的盐,蒸发结晶,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,隔绝空气，加热蒸发,洗涤：,冷水洗,热水洗,酒精洗,物质是可溶的，用冷水洗是为了减少损失,物质是难溶的，用热水洗是为了增大杂质的溶解度,物质是溶于水的，用酒精洗是为了减少损失,干燥时，水可能对物质产生影响,能水解的盐,弱酸强碱盐：,难挥发的强酸弱碱盐：,NaHCO,3,H,2,O H,2,CO,3,NaOH,Na,2,CO,3,H,2,O NaHCO,3,NaOH,温度升高，水解程度增大，,H,2,CO,3,浓度增大，从而分解产生,CO,2,，,得到产物为强碱；,弱酸不可能从强碱溶液逸出。,Al,2,(SO,4,),3,6H,2,O 2Al(OH),3,3H,2,SO,4,温度升高，水解程度增大，,Al(OH),3,浓度增大，从而产生沉淀,，,得到产物为强酸；,弱碱不可能在强酸溶液中沉淀。,铵态氮肥的使用,易挥发的强酸弱碱盐：,FeCl,3,3H,2,O Fe(OH),3,3HCl,温度升高，水解程度增大，,Fe(OH),3,和,HCl,浓度都增大，从而产生,Fe(OH),3,沉淀和逸出,HCl,气体,，,得到产物为弱碱，若加热灼烧，得到产物为氧化物。,在蒸发过程中，不断通入对应的酸性气体。,铵态氮肥不宜与草木灰混合使用。,NH,4,+,H,2,O NH,3,H,2,OH,+,CO,3,2-,H,2,O HCO,3,-,OH,-,两者发生中和反应，促使,NH,4,+,水解，,NH,3,H,2,O,浓度增大而分解，从而降低了氮肥的肥效。,科学视野,盐的水解常数,盐,MA,水解的化学方程式：,MA,H,2,O MOH,HA,其平衡常数为：,K,c,(MOH),c,(HA,),c,(MA),c,(H,2,O),盐的水解常数：,K,h,c,(MOH),c,(HA,),c,(MA,),水解常数的越大，离子的水解程度越大，盐溶液的酸性（或碱性）越强。,水解常数与电离常数之间的关系：,K,a,（,或,K,b,）,越大，,K,h,越小；,M,+,H,2,O MOH,H,+,K,h,c,(MOH),c,(H,+,),c,(M,+,),c,(MOH),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(M,+,),c,(OH,-,),K,W,K,b,A,-,H,2,O HA,OH,-,K,h,c,(HA),c,(OH,-,),c,(A,-,),c,(HA),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(A,-,),c,(H,+,),K,W,K,a,酸,（,或碱,）,越强，,其对应盐的水解程度越小；,酸,（,或碱,）,越强，等浓度的,盐的碱性（或酸性）越弱。,A,2-,H,2,O HA,-,OH,-,K,h1,c,(HA,-,),c,(OH,-,),c,(A,2-,),c,(HA,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(A,2-,),c,(H,+,),K,W,K,a2,HA,-,H,2,O H,2,A,OH,-,K,h2,c,(H,2,A),c,(OH,-,),c,(HA,-,),c,(H,2,A),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(HA,-,),c,(H,+,),K,W,K,a1,比较多元弱酸对应盐的碱性强弱时，只需要考虑第一步水解；,K,a1,K,a2,物质的量浓度相同时，多元弱酸正盐的碱性比酸式盐碱性强。,K,h1,K,h2,HA,-,H,2,O H,2,A,OH,-,K,h2,c,(H,2,A),c,(OH,-,),c,(HA,-,),HA,-,的电离大于水解，溶液呈酸性；,若,K,a2,K,h2,：,HA,-,H,2,O H,3,O,+,A,2-,K,a2,c,(H,+,),c,(A,2-,),c,(HA,-,),HA,-,的水解大于电离，溶液呈碱性。,若,K,a2,K,h2,：,K,W,K,a1,酸的电离程度大于碱的电离程度，溶液呈酸性；,酸碱的电离程度相近，溶液呈中性；,酸的电离程度小于碱的电离程度，溶液呈碱性。,弱酸弱碱盐,MA,水解的化学方程式：,M,+,A,-,H,2,O MOH,HA,K,a,K,b,：,K,a,K,b,：,K,a,K,b,：,四、溶液,pH,大小的比较,1,比较等物质的量浓度溶液的,pH,例,浓度均为,0.1mol/L,的,10,种溶液：,HNO,3,；,Ba(OH),2,；,CH,3,COONa,；,CH,3,COOH,；,NaOH,；,H,2,SO,4,；,KCl,；,NH,4,Cl,；,NaHCO,3,；,NH,3,H,2,O,，溶液,pH,由小到大的顺序是（填写编号）,。,物质的量浓度相同时，,pH,由大到小的顺序：,碱性中性酸性,多元强,碱一元强碱弱碱碱性盐,酸性较弱的酸生成盐,酸性较强的酸生成的盐,酸性盐,弱酸,一元强酸多元强酸,思考：,物质的量浓度相同的盐溶液，,pH,不同，则酸（或碱）的相对强弱关系是：,不同的溶液,pH,相同时，溶液物质的量浓度大小的关系是：,呈碱性的盐：,呈酸性的盐：,pH,大的，酸较弱；,pH,小的，碱较弱。,呈碱性的盐：,呈酸性的盐：,酸较弱时，浓度小；,碱较弱时，浓度小。,2,物质的量浓度相等的酸溶液和碱溶液等体积混合后溶液的,pH,0.1mol/L,的,HCl,跟,0.1mol/L,的,NaOH,。,0.1mol/L,的,H,2,SO,4,跟,0.1mol/L,的,Ba(OH),2,。,0.1mol/L,的,HCl,跟,0.1mol/L,的,NH,3,H,2,O,。,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,跟,0.1mol/L,的,NaOH,。,0.1mol/L,的,HCl,跟,0.1mol/L,的,Ba(OH),2,。,0.1mol/L,的,H,2,SO,4,跟,0.1mol/L,的,NaOH,。,0.1mol/L,的,HCl,跟,0.2mol/L,的,NH,3,H,2,O,。,0.2mol/L,的,CH,3,COOH,跟,0.1mol/L,的,NaOH,。,7,7,7,7,7,7,7,7,1,当两者恰好完全反应时，溶液的酸碱性由生成盐的酸和碱的相对强弱决定。或者说，谁强就显谁性；,2,当有一种物质过量时，溶液的酸碱性由过量的物质决定。或者说，谁过量就显谁性。,若已知酸和碱完全反应后溶液的,pH,，则酸和碱的相对强弱关系是：,若一元酸和一元碱的等体积混合后溶液的,pH,7,，则酸和碱的浓度大小关系是：,若等浓度一元酸和一元碱混合后溶液的,pH,7,，则酸和碱的体积大小关系是：,思考：,若溶液的,pH7：,若溶液的,pH7：,若碱强酸弱：,若酸强碱弱：,则碱强酸弱,则酸强碱弱,碱的浓度小于酸的浓度,酸的浓度小于碱的浓度,若碱强酸弱：,若酸强碱弱：,碱的体积小于酸的体积,酸的体积小于碱的体积,3,pH,之和等于,14,的酸碱等体积混合后溶液的,pH,pH,3,的,HCl,跟,pH,11,的,NaOH,。,pH,3,的,HCl,跟,pH,11,的,Ba(OH),2,。,pH,3,的,H,2,SO,4,跟,pH,11,的,NaOH,。,pH,3,的,HCl,跟,pH,11,的,NH,3,H,2,O,。,pH,3,的,H,2,SO,4,跟,pH,11,的,NH,3,H,2,O,。,pH,3,的,CH,3,COOH,跟,pH,11,的,NaOH,。,pH,3,的,CH,3,COOH,跟,pH,11,的,Ba(OH),2,。,7,7,7,7,7,7,7,酸中的,c,(H,+,),碱中的,c,(OH,-,),当两者反应时，相对较弱的溶液过量，溶液的酸碱性由过量的物质决定。或者说，谁过量就显谁性。,思考：,若已知,pH,之和等于,14,的酸和碱等体积混合后溶液的,pH,，则酸和碱的相对强弱关系是：,若已知酸和碱等体积混合后溶液的,pH,7,，则酸中,c,(H,+,),和碱中,c,(OH,-,),的大小关系是：,若已知,pH,之和等于,14,，混合后溶液的,pH,7,，则酸和碱的体积大小关系是：,若溶液的,pH7：,若溶液的,pH7：,若碱强酸弱：,若酸强碱弱：,则碱弱酸强,则酸弱碱强,碱中,c,(OH,-,),的浓度大于酸中,c,(H,+,),的浓度,酸中,c,(H,+,),的浓度大于碱中,c,(OH,-,),的浓度,若碱强酸弱：,若酸强碱弱：,碱的体积大于酸的体积,酸的体积大于碱的体积,五、溶液中粒子浓度的比较,0.1mol/LNa,2,CO,3,溶液：,电荷守恒：,物料守恒：,Na,+,、CO,3,2-,、H,+,、OH,-,电离生成的粒子：,反应生成的粒子：,溶剂：,H,2,O,HCO,3,-,、H,2,CO,3,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(HCO,3,-,)2,c,(H,2,CO,3,),c,(Na,+,)2,c,(CO,3,2-,)2,c,(HCO,3,-,)2,c,(H,2,CO,3,),c,(Na,+,),c,(H,+,)2,c,(CO,3,2-,),c,(HCO,3,-,),c,(OH,-,),例,1,草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在,0.1mol/LKHC,2,O,4,溶液中，下列关系正确的是,(),A,c,(K,+,),c,(H,+,),c,(HC,2,O,4,-,),c,(OH,-,),c,(C,2,O,4,2-,),B,c,(HC,2,O,4,-,),c,(C,2,O,4,2-,),0.1mol/L,C,c,(K,+,),c,(H,2,C,2,O,4,),c,(HC,2,O,4,-,),c,(C,2,O,4,2-,),D,c,(C,2,O,4,2-,),c,(H,2,C,2,O,4,),CD,1,单一溶质的溶液,酸和碱：,CH,3,COOH,：,NH,3,H,2,O：,H,+,、CH,3,COO,-,、OH,-,c,(H,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),CH,3,COOH、H,2,O,c,(CH,3,COO,-,),c,(CH,3,COOH),原,c,(CH,3,COOH),c,(H,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),OH,-,、NH,4,+,、H,+,c,(OH,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),NH,3,H,2,O、H,2,O,c,(NH,4,+,),c,(NH,3,H,2,O),原,c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),一元酸碱生成的盐：,CH,3,COONa,：,NH,4,Cl：,Na,+,、CH,3,COO,-,、OH,-,、H,+,c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),CH,3,COOH、H,2,O,溶液呈碱性：,c,(H,+,),c,(OH,-,),Cl,-,、NH,4,+,、H,+,、OH,-,NH,3,H,2,O、H,2,O,c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(Na,+,),c,(CH,3,COO,-,),c,(CH,3,COOH),c,(OH,-,),c,(CH,3,COOH),c,(H,+,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(Cl,-,),c,(OH,-,),溶液呈酸性：,c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(NH,4,+,),c,(Cl,-,),c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(NH,3,H,2,O),c,(H,+,),c,(NH,3,H,2,O),c,(OH,-,),二元弱酸与一元强碱生成的正盐：,Na,2,CO,3,：,Na,+,、CO,3,2-,、H,+,、OH,-,电离生成的粒子：,反应生成的粒子：,溶剂：,H,2,O,HCO,3,-,、H,2,CO,3,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(HCO,3,-,)2,c,(H,2,CO,3,),c,(Na,+,)2,c,(CO,3,2-,)2,c,(HCO,3,-,)2,c,(H,2,CO,3,),c,(Na,+,),c,(H,+,)2,c,(CO,3,2-,),c,(HCO,3,-,),c,(OH,-,),c,(Na,+,),c,(CO,3,2-,),c,(OH,-,),c,(HCO,3,-,),c,(H,+,),酸式盐：,NaHCO,3,：,Na,+,、HCO,3,-,、H,+,、OH,-,电离生成的粒子：,反应生成的粒子：,溶剂：,H,2,O,CO,3,2-,、H,2,CO,3,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(H,2,CO,3,),c,(CO,3,2-,),c,(Na,+,),c,(CO,3,2-,),c,(HCO,3,-,),c,(H,2,CO,3,),c,(Na,+,),c,(H,+,)2,c,(CO,3,2-,),c,(HCO,3,-,),c,(OH,-,),c,(Na,+,),c,(HCO,3,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(CO,3,2-,),c,(HCO,3,-,),c,(H,2,CO,3,),c,(CO,3,2-,),NaHSO,3,：,Na,+,、HSO,3,-,、H,+,、OH,-,电离生成的粒子：,反应生成的粒子：,溶剂：,H,2,O,SO,3,2-,、H,2,SO,3,c,(OH,-,),c,(H,+,),c,(H,2,SO,3,),c,(SO,3,2-,),c,(Na,+,),c,(SO,3,2-,),c,(HSO,3,-,),c,(H,2,SO,3,),c,(Na,+,),c,(H,+,)2,c,(SO,3,2-,),c,(HSO,3,-,),c,(OH,-,),c,(Na,+,),c,(HSO,3,-,),c,(SO,3,2-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),c,(HSO,3,-,),c,(SO,3,2-,),c,(H,2,SO,3,),例,2,物质的量浓度相同的下列溶液中，,c,(NH,4,+,),浓度最大的是,(),A,NH,4,HCO,3,B,CH,3,COONH,4,C,NH,4,HSO,4,D,NH,4,Cl,例,3,在氯化铵溶液中，下列关系正确的是,(),A,c,(Cl,-,),c,(NH,4,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),B,c,(NH,4,+,),c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),C,c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(NH,4,+,),c,(OH,-,),D,c,(NH,4,+,),c,(Cl,-,),c,(H,+,),c,(OH,-,),C,A,