元素周期表01.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期表,问题,随着原子序数的递增，原子半径有什么变化？,答 原子半径出现周期性变化,答,原子半径由大逐渐变小,不够具体！是从大到小，还是从小到大？,岂不是氢原子的半径最大，,112,号元素的原子,半径最小吗，可见结论是错误的。,错在没有“电子层数相同”这个,前提,和“稀有气,体元素原子除外”这个,特例,。,问题,随着原子序数的递增，原子半径有什么变化？,答：随着原子序数的递增，原子半径出现由大,逐渐变小的周期性变化（稀有气体元素原子跟邻近,的非金属元素相比显得特别大）。,或：电子层数相同，随着原子序数的递增，,原子半径由大逐渐变小（稀有气体原子半径特大）；,最外层电子数相同，随着原子序数的递增，原子半,径增大。,元素周期表,元素周期律的具体表现形式,编排原则：,按原子序数的递增顺序从左到右排列,将电子层数相同的元素排列成一个横行,把最外层电子数相同的元素按电子层数,递增的顺序从上到下排成纵行。,元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,第,7,周期：,26,种元素,镧,57,La,镥,71,Lu,共,15,种元素称镧系元素,锕,89,Ac,铹,103,Lr,共,15,种元素称锕系元素,周期序数,=,电子层数,（,横向）,元素周期表的结构,族,主,族：,副,族：,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族：,稀有气体元素,主族序数,=,最外层电子数,（,纵向）,零族：,共七个主族,B,B ,B,B,B,B,B,共七个副族,三个纵行，位于,B,与,B,中间,请您,回答,氦元素原子最外层有两个电子，为什么,不把它排在,A,族？,卤族元素和氧族元素分别是周期表的哪,一族？,IA,族,就是碱金属元素吗？,K,层填充两个电子已达饱和，性质与,A,A、A,不对，它还包括氢元素。,族的元素完全不同。,元素性质的递变规律,同周期（左右）,项 目,核电荷数,同主族（上下）,电子层数,原子半径,化 合 价,相 同,逐渐减小,最高正价：,+1+7,逐渐增大,负化合价：,-4 -1,增 大,增 多,逐渐增大,最高正价,=,族序数,负化合价,=-(8-,族序数）,主族元素原子的最外层电子叫做,价电子,小结,元素周期表的结构：,七主七副,七周期,，,熟记：,三个短周期，七个主族和零族的,元素符,号和名称。,族零族,镧锕系,。,零族元素（稀有气体）的原子序数,练习,推算原子序数为,6,13,34,53,88,82,的,元素在周期表中的位置。,第,6,号元素：,6-2=4,第二周期第,A,族。,第,13,号元素：,13-10=3,第三周期第,A,族。,第,34,号元素：,34-18=16,第四周期第,A,族。,第,53,号元素：,53-36=17,第五周期第,A,族。,第,88,号元素：,88-86=2,第七周期第,A,族。,第,82,号元素：,82-54=28,第六周期第,A,族。,28-14=14,练习,A,、,B,、,C,是周期表中相邻的三种元素，其中,A,、,B,是同周期，,B,、,C,是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和,为,17,，质子数之和为,31,，则,A,、,B,、,C,分别为什么元素？,三种元素原子最外层电子平均数为,17/3=5.7,三种元素位于第,A,、,A,族。,三种元素质子数之和为,31,，,应为第二第三周期元素,观察，可得,A,是氮元素,B,是氧元素,C,是硫元素,7,N,8,O,14,P,16,S,5+,2,6=17,同学们再见,