第2节 电位分析法的应用.ppt

编辑母版标题样式,编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四章电位与电导分析法,第二节,电位分析法的应用,一、,直接电位法,direct,potentiometry,二、电位滴定分析法,potentiometric,titration,三、电位分析法的应用与计算示例,application,and calculate example,of,potentiometry,potentiometry,and,conductometry,application of,potentiometry,一、,直接电位法,direct,potentiometry,1,pH,测定原理与方法,指示电极：,pH,玻璃膜电极,参比电极,：,饱和甘汞电极,Ag,AgCl,|,HCl,|,玻璃膜,|,试液,溶液,KCl,(,饱和）,|,Hg,2,Cl,2,（,固），,Hg,玻璃,液接,甘汞,电池电动势为：,常数,K,包括：,外参比电极电位,内参比电极电位,不对称电位,液接电位,pH,的实用定义,（比较法来确定待测溶液的,pH）,两种溶液，,pH,已知的标准缓冲溶液,s,和,pH,待测的试液,x,。,测定各自的电动势为：,若测定条件完全一致，则,K,s,=,K,x,两式相减得：,式中,pH,s,已知，实验测出,E,s,和,E,x,后，即可计算出试液的,pH,x,，ICPAC,推荐上式作为,pH,的实用定义。,使用时，尽量使温度保持恒定并选用与待测溶液,pH,接近的标准缓冲溶液。,表 标准,pH,溶液,2离子活度(或浓度)的测定原理与方法,将离子选择性电极（指示电极）和参比电极插入试液可以组成测定各种离子活度的电池，,电池电动势为,：,离子选择性电极作正极时，,对阳离子响应的电极，取正号；,对 阴离子响应的电极，取负号。,(1)标准曲线法,用测定离子的纯物质配制一系列不同浓度的标准溶液，并用,总离子强度调节缓冲溶液,（,Totle,Ionic Strength Adjustment Buffer,简称,TISAB,）,保持溶液的离子强度相对稳定，分别测定各溶液的电位值，并绘制:,E,-,lg,c,i,关系曲线。,注意：,离子活度系数保持不变时，膜电位才与,log,c,i,呈线性关系。,E,lg,c,i,总离子强度调节缓冲溶液,（,Totle,Ionic Strength Adjustment Buffer,简称,TISAB,）,TISAB,的作用,：,保持较大且相对稳定的离子强度，使活度系数恒定；,维持溶液在适宜的,pH,范围内，满足离子电极的要求；,掩蔽干扰离子。,测,F,-,过程所使用的,TISAB,典型组成,：1,mol/L,的,NaCl,，,使溶液保持较大稳定的离子强度；0.25,mol/L,的,HAc,和0.75,mol/L,的,NaAc,使溶液,pH,在5左右；0.001,mol/L,的,柠檬酸钠,掩蔽,Fe,3+,、Al,3+,等干扰离子。,(2)标准加入法,设某一试液,体积,为,V,0,，,其待测离子的,浓度,为,c,x,，,测定的工作,电池电动势,为,E,1,，,则：,式中：,i,为游离态待测离子占总浓度的分数；,i,是活度系数；,c,x,是待测离子的总浓度,。,往试液中,准确加入一小体积,V,s,(,大约为,V,0,的,1/100,)的用待测离子的纯物质配制的,标准溶液,浓度为,C,s,(,约为,c,x,的,100倍,)。由于,V,0,V,s,，,可认为溶液体积基本不变。,浓度增量,为,：,c,=,c,s,V,s,/,V,0,标准加入法,再次测定工作电池的电动势为,E,2,：,可以认为,2,1,。，,2,1,。,则：,3.影响电位测定准确性的因素,测量温度,温度对测量的影响主要表现在对电极的,标准电极电位,、,直线的斜率,和,离子活度,的影响上，有的仪器可同时对前两项进行校正，但多数仅对斜率进行校正。温度的波动可以使离子活度变化而影响电位测定的准确性。在测量过程中应尽量,保持温度恒定,。,线性范围和电位平衡时间,一般,线性范围,在10,-1,10,-6,mol/L，,平衡时间越短越好。测量时可通过,搅拌,使待测离子快速扩散到电极敏感膜，,以,缩短平衡时间。测量不同浓度试液时，应由,低到高测量,。,影响电位测定准确性的因素,溶液特性,在这里溶液特性主要是指溶液,离子强度,、,pH,及,共存组,分等。溶液的总离子强度保持恒定。溶液的,pH,应满足电极的要求。避免对电极敏感膜造成腐蚀。,干扰离子的影响表现在两个方面,：一是能使电极产生一定响应，二是干扰离子与待测离子发生络合或沉淀反应。,电位测量误差,当电位读数误差为1,mV,时,，对于一价离子，由此引起结果的相对误差为,3.9%,对于二价离子,则相对误差为,7.8%。,故电位分析多用于测定低价离子。,二、电位滴定分析法,potentiometric,titration,1.电位滴定装置与滴定曲线,每滴加一次滴定剂，平衡后测量电动势。,关键:确定滴定反应的化学计量点时,所消耗的滴定剂的体积。,快速滴定寻找化学计量点所在的大致范围。,突跃范围内每次滴加体积控制在0.1,mL,。,记录每次滴定时的滴定剂用量（,V,）,和相应的电动势数值（,E,），,作图得到滴定曲线。,通常采用三种方法来确定电位滴定终点,。,2.电位滴定终点确定方法,(1),E,-,V,曲线法,：,图,（a）,简单，准确性稍差。,(2),E,/,V,-,V,曲线法,：,图（,b）,一阶微商由电位改变量与滴定剂体积增量之比计算之。,曲线上存在着极值点，该点对应着,E,-,V,曲线中的拐点。,(3),2,E,/,V,2,-,V,曲线法：,图（,c）,2,E,/,V,2,二阶微商。,计算：,三、电位分析法的应用与计算示例,application,and calculate example,of,potentiometry,例题1：以银电极为指示电极,双液接饱和甘汞电极为参比电极,用0.1000,mol/L AgNO,3,标准溶液滴定含,Cl,试液,得到的原始数据如下(电位突越时的部分数据)。用二级微商法求出滴定终点时消耗的,AgNO,3,标准溶液体积?,解:,将原始数据按二级微商法处理,，,一级微商和二级微商由后项减前项比体积差得到,例:,计算,表中的一级微商和二级微商由后项减前项比体积差得到,例:,二级微商等于零时所对应的体积值应在24.3024.40,mL,之间,准确值可以由,内插法,计算出:,例题2,将钙离子选择电极和饱和甘汞电极插入100.00,mL,水样中,用直接电位法测定水样中的,Ca,2+,。25,时，测得钙离子电极电位为0.0619,V(,对,SCE),加入0.0731,mol/L,的,Ca(NO,3,),2,标准溶液1.00,mL,搅拌平衡后,测得钙离子电极电位为0.0483,V(,对,SCE)。,试计算原水样中,Ca,2+,的浓度？,解：由标准加入法计算公式,S,=0.059/2,c,=(,V,s,c,s,)/,V,o,=1.000.0731/100,E,=0.0483(0.0619)=0.06190.0483=0.0136V,c,x,c,(10,E,/s,),1,7.3110,4,（10,0.461,),1,7.3110,4,0.5293.87 10,4,mol/L,试样中,Ca,2+,的浓度为3.8710,4,mol/L。,例题3,在0.1000,mol/L Fe,2+,溶液中,插入,Pt,电极(+)和,SCE(-),在25时测得电池电动势为0.395,V,问有多少,Fe,2+,被氧化成,Fe,3+,?,解:,SCE,a,(,Fe,3+,),a,(Fe,2+,)Pt,E,=,E,铂电极,E,甘汞,=0.77+0.059,lg,(Fe,3+,/Fe,2+,)0.2438,lg,(Fe,3+,/Fe,2+,)=(0.395+0.2430.771)/0.059,=2.254,设有,X,%,的,Fe,2+,氧化为,Fe,3+,，,则：,lg,(Fe,3+,/Fe,2+,)=,lg,X,/(1,X,)=2.254,X,/(1,X,)=0.00557;,X,=0.557%;,即有约0.56%的,Fe,2+,被氧化为,Fe,3+,内容选择：,第一节,电位分析与离子选择性电极,principle of potentiometer analysis and ion selective electrode,第二节,电位分析法的应用,application of,potentiometry,第三节,电导分析法原理,principle of,conductometry,第四节,电导分析法应用,application of,conductometry,结束,