二氧化硫性质和作用.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Why?,左侧图片摄于,1908,年,右侧图片摄于,1968,年,“空中死神”,“天堂的眼泪”,酸雨,央视记者暗访福建古田银耳变白内幕,又到了进补的季节，白色的银耳成了人们餐桌上一道佳品。但中央电视台,生活,节目组的记者在福建、桂林和北京的一些市场发现，一些看起来非常白而又鲜亮诱人的银耳竟是经过特殊工序处理的。,2003,年,12,月,16,日,07,时,16,分,北京市场黄白两种银耳对比,中央电视台,生活,栏目,丑小鸭,白天鹅,想不想知道,?,1,、酸雨是怎样形成的？,2,、日常生活中不法商贩怎样将食品变的更白、更好看，来牟取暴利呢？,二氧化硫的性质和作用,莆田锦江中学 高一化学组,2012-4-8,气体,无色,有刺激性,有毒,10,比空气大,易溶于水,状态：,颜色：,气味：,毒性：,沸点：,密度：,溶解度：,1.,物理性质,:,招气入鼻法,二氧化硫的物理性质,和空气的相对平均分子量对比,如何设计实验证明二氧化硫易溶于水,1,体积的水大约可以溶解,40,体积的二氧化硫,二氧化硫,现象,:,试管中的水面,上升,矿泉水瓶瘪了,结论,：,SO,2,易溶于水,SO,2,溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？,SO,2,与水,SO,2,有哪些化学性质？,提示：,1,、从物质分类角度,酸性氧化物,化合价,从某些用途来看,2,、从氧化还原反应角度,3.,从特性角度,演示实验,:,二氧化硫气体通入紫色石蕊试剂中,现象,:,溶液颜色由紫色变为红色,但不褪色,向,SO,2,水溶液加入紫色石蕊试液,为什么会有变红,?,结论,:,溶液呈,酸,性,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,可逆反应,（亚硫酸）,说明,亚硫酸,不稳定易分解,SO,2,是亚硫酸酸酐,想一想,SO,2,与,H,2,O,的反应,:,（,1,）与水反应,（,2,）,与碱反应,（,3,）与,碱性氧化物,反应,1.是酸性氧化物,酸,盐和水,盐,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,可逆反应,（亚硫酸不稳定易分解）,(,与,CO,2,类似,),（,1,）与水反应,(2)SO,2,能与碱,Ca(OH),2,或,NaOH,反应生成盐和水。,SO,2,+Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,若,SO,2,过量,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O=Ca(HCO,3,),2,现象,:,CaSO,3,+SO,2,+H,2,O=Ca(HSO,3,),2,结论,:,(,可溶,),注意,:,可以使澄清石灰水变浑浊的气体除了,CO,2,还有,SO,2,与,CO,2,类似,澄清石灰水先变浑浊后变澄清的,(3),与碱性氧化物如,Na,2,O,、,MgO,反应,Na,2,O+SO,2,=Na,2,SO,3,MgO+SO,2,=MgSO,3,较强还原性,弱氧化性,H,2,S,-2,S,0,SO,2,+4,SO,3,+6,2,、,SO,2,具有,弱氧化性,SO,2,+2H,2,S=3S,+2H,2,O,弱氧化性,较强的还原性,SO,2,S,先无现象，滴加,H,2,O,2,有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀盐酸,3,、较强的还原性,书,P88,实验,3,结论,:,H,2,O,2,+SO,2,=H,2,SO,4,不溶于稀盐酸,BaCl,2,+,H,2,SO,4,=,Ba,SO,4,+2HCl,小结：,SO,2,具有较强的还原性，可以被,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、酸性,KMnO,4,、,HNO,3,、,H,2,O,2,等氧化,补充实验：,SO,2,气体通入酸性高锰酸钾溶液,二氧化硫与某些有色物质直接生成,不稳定,的无色物质,非氧化还原反应,(,化合,),暂时性,，加热可复原,原理：,实质：,效果：,范围：,漂白,某些,有色物质，不能使,紫色石蕊,试液褪色,4.,SO,2,具有漂白性,注意：,SO,2,能使品红褪色，是,SO,2,的特征反应，常被用来,鉴别,SO,2,。,特性,央视,生活,福建,古田,探秘：银耳是怎样变白的,几种具有漂白性物质的性质比较：,具 有 漂 白 性 的 物 质,物质,HClO,、,H,2,O,2,SO,2,木炭,原理,实质,效果,范围,可,漂白,大多数,有色物质，能使紫色石蕊试液褪色,可,漂白,某些,有色物质，,不能使石蕊试液褪色,可,吸附某些有色物质的分子,将有色物质,氧化分解,与有色物质,结合生成无,色物质,将有色物质,的分子吸附,在其表面,氧化还原反应,非氧化还原,反应,(,化合,),物理吸附,永久性,暂时性,暂时性,不同。前者缘于,SO,2,的还原性，发生的是氧化还原反应。后者缘于其漂白性，发生的是非氧化还原反应,.,小结,:,问题探究,1,：,SO,2,能使溴水、,KMnO,4,溶液褪色与,SO,2,使品红褪色，实质相同吗,?,问题探究,2,：,SO,2,具有漂白性，氯水有漂白性，如果将二者等物质的量混合，漂白性是不是更强？,分析,！,二氧化硫和氯气发生化学反应生成新物质,而,HCl,和,H,2,SO,4,是,没有漂白性的，因此漂白性,可能消失,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O 2HCl +H,2,SO,4,问题探究,3,：,（,1,）,SO,2,使,滴有酚酞的,NaOH,溶液红色褪去，,SO,2,体现,性；,（,2),SO,2,使品红褪色，,SO,2,体现,性；,（,3),SO,2,使溴水褪色，,SO,2,体现,性。,酸,漂白,还原,三、酸雨的形成及防治,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,SO,3,+H,2,O,H,2,SO,4,硫酸型酸雨的形成,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,2H,2,SO,3,+O,2,2H,2,SO,4,1,）什么是,酸雨,？,2,）硫酸型酸雨是怎样,形成,的？请用方程式表示出酸雨的形成过程。,3,）空气中二氧化硫的,来源,？,PH5.6,的雨水,化石燃料的燃烧、,含硫金属矿石的冶炼、,硫酸的生产,1.,酸雨的形成,2.,酸雨的危害,影响水生物的繁殖；,使土壤肥力下降，逐渐酸化；,加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。,3,、酸雨的防治,研究开发能代替化石燃料的新能源；,对含硫燃料进行预先脱硫处理；,对释放的二氧化硫进行处理或回收利用；,氢能、太阳能、核能。,提高全民的环保意识，加强国际合作。,物理性质,化学性质,2,、,既有氧化性，又有还原性,1,）,氧化性,SO,2,+2H,2,S=3S,+2H,2,O,2,）,还原性,：会被,O,2,、,Cl,2,、,Br,2,、酸性,KMnO,4,、,HNO,3,、,H,2,O,2,等氧化,2SO,2,+O,2,2SO,3,催化剂,二氧化硫,SO,2,+2Ca(OH),2,=CaSO,3,+H,2,O,CaSO,3,+SO,2,+H,2,O=Ca(HSO,3,),2,1,、具有酸性氧化物的性质,A,、与水反应生成酸,SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,B,、,与碱反应生成,Ca(OH),2,或,NaOH,盐和水,SO,2,+2,NaOH,Na,2,SO,3,+H,2,O,会使石灰水,变浑浊又变,澄清,C,、与碱性氧化物,Na,2,O,、,MgO,反应生成盐,Na,2,O+SO,2,=Na,2,SO,3,3,、漂白性：暂时性漂白,漂白,某些,有色物质，不能使,紫色石蕊,试液褪色,无色、有刺激性气味、,有毒、易 液化、密度,比空气大、易溶于水,SO,2,现象？原因？,总结：,下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,A,、通入紫色石蕊试液,B,、闻气味,C,、通入澄清石灰水,D,、通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO,2,有刺激性气味，而,CO,2,没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO,2,可使品红褪色，而,CO,2,不能,B D,巩固练习：,