元素周期律课件(第一课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二节 元素周期律,第一课时,崇庆中学高,2015,级化学集备组,核外电子排布图,310,号元素，从,Li,到,Ne,有,2,个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由,1,个增加到,8,个，而达到稳定结构,1118,号元素，从,Na,到,Ar,有,3,个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由,1,个增加到,8,个，而达到稳定结构,元素核外电子排布情况,12,号元素，从,H,到,He,只有,1,个电子层，最外层电子数目由,1,个增加到到,2,个，而达到稳定结构,原子序数,电子层数,最外层电子数,达到稳定结构时的最外层电子数,1,2,3,10,11,18,结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现,变化。,1,2,3,1,2,1,8,1,8,8,8,2,周期性,元素化合价,常见元素化合价的一般规律,120,号元素中，除了,O,、,F,外，,最高正价,=,最外层电子数；,最低负价与最高正价的关系为：,最高正价,+,最低负价,=,8,金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；,氟元素无正价，氧元素无最高正价。,原子序数,最高正价,最低负价,特例,1,2,3,10,11,18,结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现,变化。,1,1,F,、,O,周期性,1,原子序数,电子层数,最外层电子数,原子半径的变化,（,不考虑稀有气体元素）,最高或最低化合价的变化,1,2,3,10,11,18,结论,1,2,3,1,2,1,8,1,8,大小,+1,0,+1+5,-,4-,1 0,随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、化合价呈现,周期性,变化。,核外电子排布,、原子半径和元素化合价,的变化,大小,+1+7,-,4-,1 0,元素原子,半径,数据,原子序数,原子半径的变化,3,9,11,17,结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现,变化,。,逐渐减小,逐渐减小,周期性,微粒半径比较规律,(1),同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子数越多，微粒半径越大。如,r(Cl,-,),r(Cl,),，,r(Na+),r(Na),；,(2),电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。如,:,r(,F,),r,Na+),r(Mg,2+,),r(Al,3+,),；,(3),同周期元素原子半径随原子序数递增逐渐减小。,同主族元素原子和离子半径随原子序数递增逐渐增大。,