以水的电离平衡为基础,说明HCl,NaOH的水溶液为什么分别显示酸性和碱性.ppt

盐类的水解,滨海县獐沟中学 严亚东,以水的电离平衡为基础,说明,HCl,、,NaOH,的,水溶液为什么分别显示酸性和碱性？,请思考,1.理解正盐溶液显示酸碱性的本质,2.能正确判断正盐溶液的酸碱性,3.掌握测试溶液,PH,的技能,4.提高“总结、概括、归纳”的能力,5.领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想,6.体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用.,学习目标及要求：,测试对象,溶液酸碱性,CH,3,COONa,Na,2,CO,3,KF,NH,4,Cl,(NH,4,),2,SO,4,Al,2,(SO,4,),3,NaCl,KNO,3,Ba,(NO,3,),2,实验结果统计分析及推理,：,碱性,酸性,中性,生成该盐的,酸,碱,CH,3,COOH,NaOH,H,2,CO,3,NaOH,HFKOH,HCl,NH,3,H,2,O,H,2,SO,4,NH,3,H,2,O,H,2,SO,4,Al(OH),3,HCl,NaOH,HNO,3,KOH,HNO,3,Ba,(OH),2,盐的类型,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强碱强酸盐,请思考,CH,3,COONa,是什么类型的电解质?,它在水中以什么形式存在？,其水溶液中存在哪些微粒？,这些微粒能相互反应吗？,若反应，结果怎么样？,H,2,O H,+,+OH,_,醋酸钠在溶液中的变化,:,CH,3,COONa=CH,3,COO,_,+Na,+,+,CH,3,COOH,CH,3,COO +H,2,O CH,3,COOH+OH,_,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+,NaOH,NH,4,Cl=NH,4,+,+,Cl,-,+,H,2,O OH,-,+H,+,NH,3,.,H,2,O,NH,4,+,+H,2,O NH,3,.,H,2,O+H,+,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,.,H,2,O+,HCl,氯化铵在溶液中的变化:,一.盐类的水解,在溶液中,盐,电离出来的离子跟,水,所电离出来的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,的反应,叫做盐类的水解。,水解的条件：生成弱电解质。,水解的实质：破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,中和,水解,对概念的理解,二.盐类水解的规律,类型,实例,是否水解,水解的离子,生成的弱电解质,溶液的酸碱性,强酸弱碱盐,NH,4,Cl,强碱弱酸盐,CH,3,COONa,强酸强碱盐,NaCl,弱酸弱碱盐,(NH,4,),2,S,水解,水解,不水解,强烈水解,弱碱阳离子,弱酸阴离子,无,阴、阳离子,弱碱,弱酸,无,弱酸、弱碱,酸性,碱性,中性,具体判断,谁弱谁水解,谁强显谁性,课堂练习：,1.,下列溶液,PH,小于7的是,A、,溴化钾,B、,硫酸铜,C、,硫化钠,D、,硝酸钡,2.,下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是,A、,碳酸钾,B、,硫酸氢钠,C、,碳酸氢钠,D、,氯化铁,3.,下列离子在水溶液中不会发生水解的是,A、NH,4,+,B、SO,4,2,_,C、Al,3,+,D、F,_,4.,氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：,A NH,4,+,、H,+,、OH,-,、,Cl,_,B,Cl,_,、NH,4,+,、H,+,、OH,_,C H,+,、,Cl,_,、NH,4,+,、OH,_,D,Cl,、NH,4,+,、OH,-,、H,+,