高中化学复习元素周期表新人教版 必修2.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第五,章,物质,结构元素周期律,第一讲元素周期表,一气贯通的课堂学案,一卷冲关的课后练案,考点一一突破,一举双得的课前预案,10,分钟识记,5,分钟体会,要点一网打尽,一、元素周期表,1,原子序数,按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。,原子序数,。,核外电子数,核电荷数,2,元素周期表的编排原则,3,元素周期表的结构,(1),周期,(,七个横行，七个周期,),：,短周期,长周期,序号,1,2,3,4,5,6,7,元素种数,32(,排满时,),0,族元素,原子序数,86,118(,未发现,),2,2,8,10,8,18,18,18,36,32,54,(2),族,(18,个纵行，,16,个族,),：,主族,列序,1,2,13,14,15,16,17,族序,副族,列序,3,4,5,6,7,11,12,族序,第,族,第,共,3,个纵行,0,族,第,纵行,A,A,A,A,A,A,A,B,B,B,B,B,B,B,8,、,9,、,10,18,思考,感悟,1,同周期的第,A,族和第,A,族元素的原子序数一定相,差,1,吗？,提示,不一定。第二、三周期是短周期，同周期的第,A,族和第,A,族元素的原子序数相差,1,，第四、五周期两主族间隔了,10,种过渡元素，故原子序数相差,11,，第六、七周期两主族中间还包括了镧系和锕系，共隔了,24,种元素，原子序数相差,25,。,二、元素的性质与原子结构,1,碱金属元素,相似性,递变性,(,由,Li,Cs),原子结构,最外层均为,个电子,电子层数逐渐,核电荷数逐渐,原子半径逐渐,元素性质,都具有较强的,，最高正价均为,价,金属性逐渐,1,金属性,1,增多,变大,变大,增强,相似性,递变性,(,由,Li,Cs),单质性质,物理性质,(,除,Cs,外,),都呈,色，密度,，熔点,密度逐渐,(,钾反常,),，熔点逐渐,化学性质,都具有较强的,还原性逐渐,，与,O,2,反应越来越,，产物越来越复杂,银白,较小,较低,还原性,增大,降低,增强,容易,2,卤族元素,相似性,递变性,(,由,F,I),原子结构,最外层均为,个电子,电子层数逐渐,核电荷数逐渐,原子半径逐渐,元素性质,都具有较强的,，最高正价为,价,(F,除外,),非金属性逐渐,非金属性,7,增多,变大,变大,减弱,7,相似性,递变性,(,由,F,I),单质性质,物理性质,都具有颜色，都具有毒性,颜色逐渐,密度逐渐,熔、沸点逐渐,化学性质,都具有较强的,氧化性逐渐,，与,H,2,化合越来越,，生成的氢化物越来越,氧化性,变深,增大,升高,减弱,难,不稳定,3,元素性质与原子结构的关系,增大,减弱,增强,减弱,增强,减弱,三、核素,1,质量数,质量数,(,A,),(,Z,),(,N,),质子数,中子数,2,元素、核素、同位素,思考,感悟,2,35,Cl,2,与,37,Cl,2,互称同位素吗？,提示,不是，同位素必须是原子间的互称。,1,(2011,台州模拟,),下面是四位同学学了元素周期表后，,对这节内容的认识。你认为不正确的是,(,),解析：,1,H,不含中子。,答案：,C,2,下列关于元素周期表的叙述，不正确的是,(,),A,共有,7,个周期，,16,个族,B,形成化合物种类最多的元素在第二周期,C,第,A,族的右边是第,B,族，第,A,族的左边是第,B,族,D,某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式,为,H,n,RO,m,，其气态氢化物的化学式一定为,H,2,m,n,R,或,RH,2,m,n,.,解析：,在,H,n,RO,m,中,R,元素的化合价为,(2,m,n,),，则其气态氢化物中,R,元素的化合价应为,(8,2,m,n,),，因此，其气态氢化物的化学式应为,H,8,2,m,n,R,或,RH,8,2,m,n,。,答案：,D,答案：,B,4,根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙,述不正确的是,(,),A,K,层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元,素原子的,K,层电子数相等,B,L,层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元,素原子的,L,层电子数相等,.,C,L,层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该,元素原子的,L,层电子数相等,D,M,层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该,元素原子的,M,层电子数相等,解析：,L,层电子数为偶数时，可能有,2,、,4,、,6,、,8,，当为,2,、,4,、,6,时，该元素所在族的序数等于,L,层电子数；当为,8,时，元素的原子可能存在,M,层、,N,层等，其所在族的序数无法确定。,答案：,C,5,将下列元素在周期表中的位置用,“,短线,”,连接起来。,(1),钠,A,第二周期，,A,族,(2),氧,B,第三周期，,A,族,(3),铁,C,第三周期，,A,族,(4),氯,D,第四周期，,族,(5),碘,E,第五周期，,A,族,答案：,(1)B,，,(2)A,，,(3)D,，,(4)C,，,(5)E,6,A,、,B,、,C,为短周期元素，在周期表中,所处的位置如右图所示。,A,、,C,两元,素的原子核外电子数之和等于,B,原子,的质子数。,B,原子核内质子数和中子数相等。,(1)A,、,B,、,C,三种元素的名称分别为,_,、,_,、,_,。,(2)B,位于元素周期表中第,_,周期，第,_,族。,(3)C,的原子结构示意图为,_,，,C,的单质与,H,2,反应的,化学方程式为,_,。,(4),写出,A,的气态氢化物与,B,的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式,_,。,解析：,依题意，,A,、,B,、,C,为短周期元素，从,A,、,B,、,C,的相对位置看，,A,、,C,只能处在第二周期，而,B,处在第三周期。设,A,的原子序数为,x,1,，则,C,为,x,1,，,B,为,x,8,，则有：,(,x,1),x,1,x,8,，解得,x,8,。,所以,A,、,B,、,C,的原子序数分别为,7,、,16,、,9,，对应的元素分别为,N,、,S,、,F,。,答案：,(1),氮硫氟,(2),三,A,(3),F,2,H,2,=2HF,(4)2NH,3,H,2,SO,4,=(NH,4,),2,SO,4,考纲展示,考点关注,(1),了解元素、核素、同位素的含义,(2),了解原子构成、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系,(3),了解元素周期表,(,长式,),的结构,(,周期、族,),及其应用,(4),以,A,和,A,族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,(1),原子结构及各粒子间的数量关系特别是与,N,A,相关联的考查,(2),以重大科技成果为背景，考查核素与同位素的辨析,(3),元素周期表的结构,1,原子的构成,(2),有关粒子间的关系：,质子数,(,Z,),核电荷数核外电子数，,质量数,(,A,),质子数,(,Z,),中子数,(,N,),，,阳离子的核外电子数质子数所带电荷数，,阴离子的核外电子数质子数所带电荷数。,3,核素与元素、同位素的辨析,元素,同位素,核素,概念,具有相同核电荷数的同一类原子的总称,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,对象,宏观概念，对同类原子而言；既有游离态，又有化合态,微观概念，对某种元素的原子而言，因为有同位素，所以原子种类多于元素种类,微观概念，指元素的具体的某种原子,元素,同位素,核素,特征,以单质或化合物形式存在，性质通过形成单质或化合物来体现,同位素化学性质几乎完全相同，因为质量数不同，物理性质有差异。天然存在的各种同位素所占的原子百分比一般不变,具有真实的质量，不同核素的质量不相同,决因因素,质子数,质子数和中子数,质子数和中子数,特别提醒,(1),不同元素的核素种类数不同，有的多种，有的只有一,种核素，即没有同位素。,(2),质量数相同，但质子数不同的核素，不能互称同位素，,如,14,C,与,14,N,。,答案,C,答案：,156,N,A,答案：,B,1,3.,16,O,和,18,O,是氧元素的两种核素，,N,A,表示阿伏加德罗常,数，下列说法正确的是,(,),A,16,O,2,与,18,O,2,互为同分异构体,B,16,O,与,18,O,核外电子排布方式不同,C,通过化学变化可以实现,16,O,与,18,O,间的相互转化,D,标准状况下，,1.12 L,16,O,2,和,1.12 L,18,O,2,均含,0.1,N,A,个,氧原子,答案：,D,解析：,同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，,A,选项错误；,16,O,和,18,O,互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，,B,选项错误；,16,O,和,18,O,都是氧原子，而化学变化中的最小粒子是原子，所以化学变化不能实现,16,O,和,18,O,间的转化，,C,选项错误；标准状况下，,1.12 L,16,O,2,和,1.12 L,18,O,2,的物质的量均为,0.05 mol,，则所含氧原子均为,0.1 mol,，,D,选项正确。,1,常见的等量关系,(1),周期数核外电子层数；,(2),主族序数最外层电子数最高正价,8,|,最低负价,|,。,2,元素周期表中的序差关系,(1),同一周期,A,与,A,族元素的原子序数可能相差,1(,二、,三周期,),或,11(,四、五周期,),或,25(,六、七周期,),。,(2),相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差,2,、,8,、,18,、,32,。,若,A,、,B,是同主族相邻周期元素，,A,、,B,所在周期分别有,m,和,n,种元素，,A,的原子序数为,x,，,B,的原子序数为,y,，若,A,在,B,的上一周期。,当,A,、,B,在,A,或,A,族时，,y,x,m,；,当,A,、,B,在,A,0,族时，,y,x,n,。,3,由原子序数确定元素位置,例如：,84,号元素、,88,号元素在周期表中的位置,首先确定,0,族元素的原子序数，方法：每一周期所容纳的元素种类为,2,、,8,、,8,、,18,、,18,、,32,、,32,，用这些数可计算出与,84,号比较接近的,0,族元素的原子序数，第六周期,0,族元素是,86,号元素，所以,84,号元素是第六周期第,A,族，同理,88,号元素是第七周期第,A,族。,例,2,(2011,山东高考,),元素的原子结构决定其性质和在,周期表中的位置。下列说法中正确的是,(,),A,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价,B,多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能,量较高,C,P,、,S,、,Cl,得电子能力和最高价氧化物对应水化物的,酸性均依次增强,D,元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素,属于过渡元素,解析,本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除,O,、,F,外，主族元素的最外层电子数等于元素的最高化合价，,A,项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，,B,项错误；,P,、,S,、,Cl,位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，,C,项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，,D,项错误。,答案,C,2,1.,短周期元素,X,有两种化合物,KXO,3,和,KX,，试判断,X,在,周期表中的位置。,答案：,根据两种化合物判断,X,的化合价分别为,5,和,1,。,5,价不是最高化合价，而,1,为最低化合价，故,X,为,Cl,，属于第三周期,A,族元素。,2,2.,已知,X,、,Y,、,Z,三种主族元素在周期表中的位置如图,所示，设,X,的原子序数为,a,。则下列说法不正确的是,(,),Y,X,Z,.,A,Y,与,Z,的原子序数之和可能为,2,a,B,Y,的原子序数可能为,a,17,C,Z,的原子序数可能为,a,31,D,X,、,Y,、,Z,一定为短周期元素,答案：,D,解析：,X,、,Y,、,Z,为主族元素，,Y,一定不在第一周期，,D,项错误；若,Y,、,X,、,Z,分别位于第三、四、五周期的右边，则,Y,的原子序数为,a,17,；,Y,与,Z,的原子序数之和可能为,2,a,；或,X,、,Y,、,Z,分别位于第四、五、六周期的右边，,Z,的原子序数可能为,a,31,。,2,3.(2011,无锡调研,),对于短周期元素，下列说法正确的,是,(,),A,若两元素原子序数相差,8,，则周期数一定相差,1,B,两种简单离子不可能相差,3,个电子层,C,同族的两元素之间不可能形成化合物,D,最外层电子数相同的微粒一定位于同一族,解析：,在短周期里，除第一周期含两种元素外，其余两个周期所含元素都是,8,种。若两元素原子序数相差,8,，则不可能在同一周期也不可能相差两个周期，故,A,正确。,B,项中,H,与,Cl,、,S,2,间相差,3,个电子层。,C,项，,S,和,O,可形成,SO,2,。,D,项，,Mg,2,和,Na,的最外层电子数相同，但不是同族元素。,答案：,A,一、命题常设误角度诊断,1,病例：,同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低,(2011,天津高考,),诊断：混淆各族元素的性质变化规律,2,病例：,第,A,族元素铯的两种同位素,137,Cs,比,133,Cs,多,4,个质子,(2011,天津高考,),诊断：不理解同位素的含义,二、本节关键点数字记忆,1,牢记,2,个等式：,原子序数核电荷数质子数核外电子数,质量数,(,A,),质子数,(,Z,),中子数,(,N,),2,熟记,1,个表,(,周期表,),的结构：,三短、四长，共,7,个周期,七主、七副和,0,族、,族，共,16,个族。,3,掌握,2,个主族元素性质的递变规律：,A,族元素，从,LiCs,金属性逐渐增强；单质的密度增大，熔点逐渐降低；单质的还原性增强。,A,族元素，从,FI,，非金属性逐渐减弱；单质颜色逐渐加深；密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高，与,H,2,化合越来越难，氧化性逐渐减弱；生成的氢化物越来越不稳定。,点 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