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考点,梳理自清,考题,体验感悟,考法,互动研析,目录,CONTENTS,考点,梳理自清,考题,体验感悟,考法,互动研析,考点,梳理自清,考点,梳理自清,考题,体验感悟,考法,互动研析,考题,体验感悟,考点,梳理自清,考题,体验感悟,考法,互动研析,考法,互动研析,考点,梳理自清,考题,体验感悟,考法,互动研析,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第九单元,溶液,第1页,考点一,考点二,考点三,考点四,溶液形成,1,.,溶液,(1),定义,:,溶液是指一个或几个物质分散到另一个物质里,形成,均一,、,稳定,混合物。,(2),组成,:,溶液是由,溶剂,和,溶质,组成。能溶解其它物质物质叫做,溶剂,常见溶剂有水、酒精、汽油。被溶解物质叫做,溶质,溶质能够是固体、液体或气体。,第2页,考点一,考点二,考点三,考点四,第3页,考点一,考点二,考点三,考点四,(4),溶质和溶剂判断,两种液体相互溶解时,普通把量多一个叫,溶剂,量少一个叫溶质,若其中一个是水,把水叫做,溶剂,;,如水和乙醇形成溶液,乙醇为溶质,水为溶剂。,固体、气体溶于液体时,普通液体为溶剂,固体、气体为溶质。如氯化钠溶液中溶质是氯化钠固体,溶剂是水,;,盐酸中溶质是氯化氢气体,溶剂是水。,假如没有指明溶剂,我们就认为溶剂是水。,2,.,乳浊液与乳化现象,(1),乳浊液,:,小液滴,分散到,液体,里形成混合物,其特征是不均一、不稳定。,第4页,考点一,考点二,考点三,考点四,(2),乳化现象,:,洗涤剂能使植物油以,细小液滴,形态分散在水中,而不聚集成,大油珠,从而使油和水不再,分层,所形成乳浊液稳定性,增强,这种现象称为乳化。乳化剂所起作用称为乳化作用。衣服、餐具上油污能够用加入洗涤剂水洗掉,就是利用乳化作用。,第5页,考点一,考点二,考点三,考点四,3,.,物质溶解时吸热或放热现象,物质在溶解时,经常会使溶液温度发生改变。说明物质在溶解过程中通常伴伴随热量改变。,(1),有些物质溶解时会出现吸热现象,如,硝酸铵固体,溶于水,;,(2),有些物质在溶解时会出现放热现象,如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于水等,;,(3),少数固体物质溶于水后,整个过程中溶液温度不变,如,氯化钠固体,溶于水。,第6页,考点一,考点二,考点三,考点四,第7页,考点一,考点二,考点三,考点四,饱和溶液和不饱和溶液,(,高频考点,),1,.,含义和判断依据,第8页,考点一,考点二,考点三,考点四,2,.,饱和溶液和不饱和溶液之间转化,(1),对于溶解度随温度升高而增大物质,(,如,KNO,3,):,(2),对于溶解度随温度升高而减小物质,如,Ca(OH),2,:,第9页,考点一,考点二,考点三,考点四,第10页,考点一,考点二,考点三,考点四,3,.,结晶,(1),含义,:,溶质从溶液中以,晶体,形式析出过程。,第11页,考点一,考点二,考点三,考点四,溶解度及溶解度曲线,(,高频考点,),1,.,溶解度,第12页,考点一,考点二,考点三,考点四,2,.,固体物质溶解度和溶解性关系,3,.,溶解度曲线,(1),含义,:,用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质溶解度随温度改变而改变曲线。,(2),溶解度曲线意义,(,如图所表示,),第13页,考点一,考点二,考点三,考点四,第14页,考点一,考点二,考点三,考点四,第15页,考点一,考点二,考点三,考点四,(3),溶解度曲线改变规律,大多数固体物质溶解度随温度升高而,增大,如硝酸钾、氯化铵等,;,少数固体物质溶解度受温度改变影响很小,如氯化钠等,;,极少数固体物质溶解度随温度升高而,减小,如氢氧化钙。,(4),溶解度曲线应用,能够查出某物质在不一样温度时溶解度,;,能够比较不一样物质在同一温度时溶解度大小,;,能够比较不一样物质溶解度受温度改变影响大小,;,能够看出物质溶解度随温度改变规律。,第16页,考点一,考点二,考点三,考点四,溶质质量分数,(,高频考点,),1,.,定义,溶液中溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。,2,.,公式,第17页,考点一,考点二,考点三,考点四,3,.,溶液稀释,溶液加水稀释前后溶质质量不变,计算公式,:,浓溶液质量,浓溶液溶质质量分数,=,稀溶液质量,稀溶液溶质质量分数。,第18页,考点一,考点二,考点三,考点四,4,.,增大溶液浓度方法及相关计算,(1),向原溶液中添加溶质,因为溶液增加溶质前后,溶剂,质量不变。增加溶质后,溶液中溶质质量,=,原溶液中溶质质量,+,增加溶质质量,而溶液质量,=,原溶液质量,+,增加溶质质量,。,设原溶液质量为,A,g,溶质质量分数为,a,%,加溶质,B,g,后变成溶质质量分数为,b,%,溶液,则,100%=,b,%,。,(2),将原溶液蒸发部分溶剂,因为溶液蒸发溶剂前后,溶质,质量不变。所以,蒸发溶剂后溶液质量,=,原溶液质量,-,蒸发水质量,。,设原溶液质量为,A,g,溶质质量分数为,a,%,蒸发,B,g,水后变成溶质质量分数为,b,%,溶液,则,:100%=,b,%,。,第19页,考点一,考点二,考点三,考点四,(3),与浓溶液混合,混合后溶液总质量等于,两混合组分溶液质量之和,混合后溶液中溶质质量等于,两混合组分溶质质量之和,。,设稀溶液质量为,A,g,溶质质量分数为,a,%,浓溶液质量为,B,g,溶质质量分数为,b,%,。两溶液混合后得到溶质质量分数为,c,%,溶液,则,:100%=,c,%,。,第20页,考点一,考点二,考点三,考点四,5,.,依据化学方程式进行溶质质量分数综累计算,(1),解题关键是经过化学方程式计算溶质质量,并求出反应后溶液质量。,(2),对于反应后所得溶液质量有两种求法,:,溶液组成法,:,溶液质量,=,溶质质量,+,溶剂质量,其中溶剂水通常包含两种情况,:,a.,原溶液中水,b.,化学反应新生成水,质量守恒法,普通情况下,溶液质量,=,反应前全部物质总质量,-,生成沉淀质量,-,生成气体质量,-,杂质质量,(,注,:,杂质不溶于水,也不参加反应,),第21页,1,2,3,4,5,6,命题点溶解度及溶解度曲线,1,.(,安徽中考,10,题,2,分,),地球深处水处于超临界状态,称为超临界水。下列图为某压强下,CaCl,2,和,NaCl,在超临界水中溶解度曲线,该压强下,以下说法正确是,(,C,),A.,在超临界水中,NaCl,溶解度大于,CaCl,2,溶解度,B.,在超临界水中,两种物质溶解度都随温度升高而增大,C.450,时,NaCl,在超临界水中溶解度为,0.04 g,D.450,时,可得到,0.04%,CaCl,2,超临界水溶液,第22页,1,2,3,4,5,6,解析,:,比较物质溶解度大小,一定要指明温度,A,项错误,;,经过,NaCl,和,CaCl,2,两种物质在超临界水中溶解度曲线可知,两种物质溶解度都随温度升高而减小,B,项错误,;,由,NaCl,在超临界水中溶解度曲线可知,450,时,NaCl,在超临界水中溶解度为,0.04,g,C,项正确,;,因为,450,时,CaCl,2,在超临界水中溶解度小于,0.04,g,所以,450,时,CaCl,2,在超临界水中最大溶质质量分数小于,100%0.04%,所以,450,时,不可能得到,0.04%,CaCl,2,超临界水溶液。,第23页,1,2,3,4,5,6,2,.(,安徽中考,2,分,),高氯酸钾,(KClO,4,),可用作火箭推进剂,其溶解度如表。以下说法正确是,(,D,),A.,高氯酸钾溶解度随温度升高而减小,B.20,时,将,2 g,高氯酸钾溶于,98 g,水可配制,2%,溶液,C.60,时,高氯酸钾饱和溶液中溶质质量分数是,7.3%,D.80,高氯酸钾饱和溶液冷却至,40,有结晶现象,第24页,1,2,3,4,5,6,解析,:,依据图表可知高氯酸钾溶解度随温度升高而增大,故,A,项错误,;20,时高氯酸钾溶解度为,1.68,g,所以,20,时,将,2,g,高氯酸钾溶于,98,g,水,高氯酸钾有剩下,不可配制,2%,溶液,故,B,项错误,;60,时,高氯酸钾溶解度为,7.3,g,60,时,高氯酸钾饱和溶液中溶质质量分数,=100%6.8%,故,C,项错误,;,依据图表可知高氯酸钾溶解度随温度降低而减小,所以,80,高氯酸钾饱和溶液冷却至,40,有结晶现象,故,D,项正确。,第25页,1,2,3,4,5,6,3,.(,安徽中考,10,题,2,分,),甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所表示。以下说法正确是,(,B,),A.,甲溶解度大于乙溶解度,B.,两种物质溶解度都随温度升高而增大,C.,t,1,时,甲、乙两种物质溶液中,溶质质量分数相等,D.,t,2,时,甲饱和溶液中溶质质量分数为,50%,第26页,1,2,3,4,5,6,解析,:,温度高于,t,1,时,甲溶解度大于乙溶解度,不过温度低于,t,1,时,甲溶解度小于乙溶解度,t,1,时甲、乙溶解度相等,故,A,项错误,;,从图中能够看出,甲、乙溶解度都随温度升高而增大,故,B,项正确,;,t,1,时,甲、乙溶解度相等,但不知道溶液是否饱和,无法判断甲、乙两种物质溶液溶质质量分数是否相等,故,C,项错误,;,t,2,时,甲溶解度为,50,g,则甲饱和溶液中溶质质量分数,=100%33.3%,故,D,项错误。,第27页,1,2,3,4,5,6,4,.(,安徽中考,10,题,2,分,),甲、乙两种物质溶解度曲线如图所表示。,t,1,时,在两支试管中分别加入等质量两种物质,再分别加入等量蒸馏水,充分振荡后,试管底部都有未溶解固体。再将两支试管升温到,t,2,(,不考虑溶剂质量改变,),。由,t,1,到,t,2,过程中,以下说法正确是,(,B,),A.,甲溶液中溶质质量分数减小,B.,装有乙物质试管中剩下固体增多,C.,甲、乙两种物质溶解度都增大,D.,两支试管里剩下固体质量相同,解析,:,由,t,1,到,t,2,过程中,甲溶解度增大,溶解溶质增多,溶质质量分数增大,;,在这个过程中乙溶解度减小,溶解溶质降低,剩下固体质量增多。,第28页,1,2,3,4,5,6,5,.(,安徽中考,10,题,2,分,),如图表示某物质在水,(a),和酒精,(b),中溶解度曲线。以下相关该物质说法正确是,(,B,),A.,在水和酒精中溶解度相同,B.,在水和酒精中溶解度都随温度升高而增大,C.20,时,其水溶液比其酒精溶液溶质质量分数大,D.40,时,其水溶液溶质质量分数为,38%,第29页,1,2,3,4,5,6,解析,:,据图示可知该物质在水中溶解度比在酒精中溶解度大,故,A,项错误,;,在水和酒精中溶解度都随温度升高而增大,故,B,项正确,;,溶质质量分数,=100%,因为不知其水溶液和其酒精溶液是否饱和,故无法比较,20,时,其水溶液与其酒精溶液溶质质量分数大小,故,C,项错误,;40,时,该物质在水中溶解度是,38,g,溶液溶质质量分数在饱和状态时到达最大,其饱和水溶液溶质质量分数为,100%38%,故,D,项错误。,第30页,1,2,3,4,5,6,6,.(,安徽中考,10,题,2,分,),硫酸钠是一个主要化工原料,其溶解度曲线如图所表示。以下说法正确是,(,C,),A.,硫酸钠溶解度随温度升高而增大,B.30,时硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为,40%,C.40,时硫酸钠溶解度约为,50 g,D.50,时硫酸钠饱和溶液降温后一定仍是饱和溶液,第31页,1,2,3,4,5,6,解析,:,由曲线图可知硫酸钠溶解度有一段是随温度升高而减小,故,A,项错误,;30,时硫酸钠溶解度是,40,g,所以,30,时硫酸钠饱和溶液中溶质质量分数为,100%28.6%,故,B,项错误,;40,时硫酸钠溶解度约为,50,g,故,C,项正确,;50,时硫酸钠饱和溶液降温后有一段是溶解度变大了,这时不会析出晶体,而会变为不饱和溶液,故,D,项错误。,第32页,考法,1,考法,2,考法,3,考法,1,溶液形成,考法解读,溶液形成在安徽中考中普通以选择题形式进行考查,包括考点主要是溶液组成,溶液特点,溶解时吸热和放热现象以及对溶液了解等。,典例,1(,湖南长沙中考,),以下说法错误是,(,),A.,饱和溶液一定是浓溶液,B.,糖水、汽水都是溶液,C.,洗洁精去油污是因为洗洁精含有乳化功效,D.,溶液都是均一、稳定混合物,答案,:,A,第33页,考法,1,考法,2,考法,3,解析,:,A,项,饱和溶液不一定是浓溶液,也可能是稀溶液,如氢氧化钙饱和溶液为稀溶液,错误,;B,项,糖水、汽水均是均一、稳定混合物,均属于溶液,正确,;C,项,洗洁精含有乳化作用,能将大油滴分散成细小油滴随水冲走,正确,;D,项,一个或几个物质分散到另一个物质中,形成均一、稳定混合物叫溶液,溶液都是均一、稳定混合物,正确。,规律总结,解答这类试题要明确溶液特点是均一、稳定混合物。有些物质溶于水吸热,如硝酸铵,;,有些物质溶于水放热,如浓硫酸、氢氧化钠等。溶液不一定都是无色,有些溶液是带有颜色,如硫酸铜溶液为蓝色。浓、稀溶液是指溶液中所含溶质质量分数大小,溶液是否饱和与溶液浓稀没有必定联络,浓溶液不一定是饱和溶液,也可能是不饱和溶液。,第34页,考法,1,考法,2,考法,3,对应训练,1,.(,广西贺州中考,),以下相关溶液说法,正确是,(,B,),A.,溶液一定是无色透明,B.,碘酒溶剂是乙醇,C.,溶质一定是固体,D.,浓溶液一定是饱和溶液,解析,:,A,项,溶液不一定都是无色,有些溶液是带有颜色,如硫酸铜溶液是蓝色,错误,;B,项,碘酒是碘酒精溶液,碘酒溶剂是乙醇,(,俗称酒精,),正确,;C,项,溶质不一定是固体,也可能是液体或气体,错误,;D,项,浓、稀溶液是指溶液中所含溶质质量分数大小,溶液是否饱和与溶液浓稀没有必定联络,浓溶液不一定是饱和溶液,也可能是不饱和溶液,错误。,第35页,考法,1,考法,2,考法,3,2,.(,甘肃兰州中考,),把少许以下物质分别放入水中,充分搅拌,能够得到溶液是,(,B,),A.,面粉,B.,苏打粉,C.,花生油,D.,牛奶,解析,:,A,项,面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,错误,;B,项,苏打粉易溶于水,形成均一、稳定混合物,属于溶液,正确,;C,项,花生油不溶于水,与水混合形成乳浊液,错误,;D,项,牛奶不溶于水,与水混合形成乳浊液,错误。,第36页,考法,1,考法,2,考法,3,考法,2,溶解度和溶解度曲线,考法解读,溶解度和溶解度曲线是安徽中考必考点,固定在选择题第,10,题结合物质溶解度曲线图或表格考查,分值为,2,分。考查知识点主要有,:,溶解度大小判断与比较,;,饱和溶液与不饱和溶液之间转化,;,结晶方法,;,饱和溶液性质,(,是否还能溶解其它溶质,);,溶解度随温度改变趋势,;,物质溶解性判断,;,溶液中溶质质量分数计算、比较和改变。,第37页,考法,1,考法,2,考法,3,典例,2(,广东深圳中考,),如图是甲、乙两种固体物质,(,不含结晶水,),溶解度曲线,以下说法正确是,(,),A.,甲溶解度大于乙溶解度,B.,t,1,时,甲、乙饱和溶液升温至,t,2,时,都有固体析出,C.,t,2,时,M,点对应甲溶液不饱和,D.,t,2,时,乙饱和溶液溶质质量分数为,20%,答案,:,C,第38页,考法,1,考法,2,考法,3,解析,:,在比较物质溶解度时,需要指明温度,故,A,项错误,;,乙物质溶解度随温度升高而减小,所以,t,1,时,甲、乙饱和溶液升温至,t,2,时,乙物质有固体析出,甲物质没有固体析出,故,B,项错误,;,t,2,时,M,点在甲物质溶解度曲线下方,所以,M,点对应甲溶液为不饱和溶液,故,C,项正确,;,t,2,时,乙物质溶解度是,20,g,所以乙饱和溶液溶质质量分数为,100%16.7%,故,D,项错误。,第39页,考法,1,考法,2,考法,3,规律总结,解答这类试题要把握住以下几点,:(1),比较不一样物质溶解度时,必须指明温度,;(2),饱和溶液中溶质质量分数,=100%,同一温度下,若两种物质溶解度相同,则饱和溶液中溶质质量分数相同,;(3),对于溶解度随温度升高而增大物质,可经过降温使不饱和溶液转化为饱和溶液,进而析出晶体,;,对于溶解度受温度改变影响较小物质,可经过蒸发溶剂使不饱和溶液转化为饱和溶液,进而析出晶体。,第40页,考法,1,考法,2,考法,3,对应训练,3,.(,四川成都中考,),依据下表信息,以下相关说法正确是,(,C,),A.20,时,NaCl,溶解度为,36.0,B.40,时,KCl,饱和溶液溶质质量分数为,40%,C.40,时,向,100 g,水中加入,50 g NH,4,Cl,充分溶解,溶液质量为,145.8 g,D.,从,60,降温至,20,时,KNO,3,和,KCl,饱和溶液析出晶体较多是,KNO,3,饱和溶液,第41页,考法,1,考法,2,考法,3,解析,:,溶解度单位是,g,由表格数据可知,20,时,NaCl,溶解度为,36.0,g,故,A,项错误,;40,时,KCl,饱和溶液溶质质量分数为,100%28.6%,故,B,项错误,;,由表格数据可知,40,时,氯化铵溶解度为,45.8,g,也就是说在该温度下,100,g,水中最多溶解,45.8,g,氯化铵就到达饱和状态,饱和溶液质量为,45.8,g+100,g=145.8,g,故,C,项正确,;,从,60,降温至,20,时,相同质量,KNO,3,和,KCl,饱和溶液析出晶体较多是,KNO,3,饱和溶液,不过选项没有说明溶液质量关系,所以无法确定,故,D,项错误。,第42页,考法,1,考法,2,考法,3,4,.(,四川泸州中考,),溴酸银,(AgBrO,3,),溶解度随温度改变曲线如图所表示,以下说法不正确是,(,B,),A.,升高温度,溴酸银溶解度增大,B.40,时,溴酸银易溶于水,C.90,时,溴酸银溶液溶质质量分数一定小于,1.3%,D.,溴酸银可用降温结晶方法从溶液中析出,第43页,考法,1,考法,2,考法,3,解析,:,经过分析,AgBrO,3,溶解度曲线可知,溴酸银溶解度随温度升高而增大,A,项正确,;40,时,溴酸银溶解度是,0.3,g,在,0.011,g,之间,所以,40,时,溴酸银微溶于水,B,项错误,;90,时,溴酸银溶解度是,1.3,g,所以饱和溴酸银溶液溶质质量分数为,100%1.28%,所以,90,时,溴酸银溶液溶质质量分数一定小于,1.3%,C,项正确,;,溴酸银溶解度受温度影响较大,所以溴酸银可用降温结晶方法从溶液中析出,D,项正确。,第44页,考法,1,考法,2,考法,3,5,.(,江苏徐州中考,),依据如图物质溶解度曲线,判断以下说法正确是,(,D,),A.,将乙饱和溶液过滤,能得到不饱和溶液,B.,t,1,时,甲溶液、乙溶液溶质质量相等,C.,t,2,185 g,甲溶液降温至,t,1,时,能析出,49 g,晶体,D.,将,26%,甲溶液从,t,2,降温至,t,1,时,溶质质量分数不变,第45页,考法,1,考法,2,考法,3,解析,:,过滤只能除去不溶性杂质,不能将饱和溶液变成不饱和溶液,A,项错误,;,t,1,时,甲、乙物质溶解度相等,不过甲溶液、乙溶液质量、溶液状态,(,是否饱和,),不能确定,所以溶质质量不一定相等,B,项错误,;,t,2,时,185,g,甲溶液状态不能确定,降温至,t,1,时,不一定能析出,49,g,晶体,C,项错误,;,t,1,时,甲物质溶解度是,36,g,甲饱和溶液溶质质量分数为,100%26.5%,所以将,26%,甲溶液从,t,2,降温至,t,1,时,溶质质量分数不变,D,项正确。,第46页,考法,1,考法,2,考法,3,考法,3,溶液中溶质质量分数计算,考法解读,溶液中溶质质量分数计算是安徽中考高频考点,普通在计算题中结合化学反应方程式进行考查。,典例,3(,辽宁葫芦岛中考,),欲测定某氢氧化钠溶液中溶质质量分数,取,20 g,该氢氧化钠溶液,向其中滴加溶质质量分数为,7.3%,稀盐酸至恰好完全反应,得到,40 g,不饱和溶液,计算该氢氧化钠溶液中溶质质量分数。,第47页,考法,1,考法,2,考法,3,答案,:,解,:,设参加反应氢氧化钠质量为,x,。,参加反应稀盐酸质量为,40,g-20,g=20,g,40,36.5,x,20,g7.3%,x,=1.6,g,该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为,100%=8%,答,:,该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为,8%,。,第48页,考法,1,考法,2,考法,3,方法总结,(1),首先依据质量守恒定律可求出参加反应稀盐酸质量,依据溶质质量分数计算公式,可得溶质质量,=,溶液质量,溶质质量分数,可求出稀盐酸中溶质,HCl,质量,;(2),然后结合化学方程式计算可求出参加反应氢氧化钠溶液中溶质,NaOH,质量,然后利用溶质质量分数,=100%,求出该氢氧化钠溶液中溶质质量分数。,第49页,考法,1,考法,2,考法,3,对应训练,6,.(,内蒙古赤峰中考,),为了测定某生理盐水溶质质量分数,试验过程和相关试验数据如图所表示,:,计算,:,(1),反应后生成氯化银质量是,g,。,(2),该生理盐水溶质质量分数是多少,?,第50页,考法,1,考法,2,考法,3,答案,:,(1)2.87,(2),解,:,设生理盐水中氯化钠质量为,x,。,第51页,
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