资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学必修1（苏教版）,第二单元物质量、第三单元物质量浓度,综合复习,钟耀荣,第1页,题号,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,C,A,B,D,A,D,B,B,C,B,题号,11,12,13,14,15,16,17,18,19,20,答案,D,D,B,A,B,B,C,B,C,C,理、文基化学第二次作业参考答案,第三次作业中610小题可能有12个正确选项，其余为单项选择题。,第2页,一.物质量及其单位:,1.物质量(,n):,(,1),表示物质,微粒集体,物理量,不能分开了解,物质量,微观粒子数 宏观质量,(2),物质量描述对象：原子，分子，离子，电子，质子，中子等微观粒子,（3）,因为粒子物质量与粒子数目亲密相关,，,所以在使用物质量时必须指明详细粒子,，,详细粒子普通用化学式表示,；,如氢气物质量用,n（H,2,）,表示,。,第3页,2、物质量单位,摩尔（,mol）,3、阿佛加德罗常数：1,mol,任何微粒集合体中微粒数,；,用,N,A,表示,。,N,A,近似值为6.02 10,23,mol,-1,。,n（,粒子物质量,）,=N（,粒子数目,）,/,N,A,（,阿伏加德罗常数,）,1,mol,粒子粒子数=0.012,kg,12,C,中所含碳原子数=阿佛加德罗常数值,约为,约为,约为,6.02 10,23,第4页,物质量联络着宏观可称量物质和微观粒子，是联络宏观和微观桥梁；物质质量（,m）,物质量,（n）,粒子数,（N）。,同时它又使质量守恒定律得到了升华,，,即,化学反应前后各元素物质量保持不变,。,4、摩尔质量,（,M）,1mol,任何物质质量，称为该物质摩尔质量。也能够用物质质量除以其中粒子物质量，数值上等于该物质（或粒子）相对原子质量或相对分子质量（即式量，或叫分子量、原子量），公式,M=m/n。,单位,g/mol。,计算物质量时公式可移项为,n =,第5页,问题,6.0210,23,终究有多大,？,如6.0210,23,粒稻谷质量：,（据估算每千克稻谷有4万粒）,6.0210,23,粒稻谷质量=6.0210,23,/40000,=1.50510,19,kg,分给60亿人,每人可分得2.5110,9,kg,每人天天吃2千克,可吃34000个世纪,第6页,5、,气体摩尔体积（,V,m,）,是单位物质量气体分子所占有体积,，,符号,V,m,，,惯用单位,L/mol，,也就是气体体积,（V）,除以其中气体分子物质量,，,即,V,m,=V/n。,在标准情况下,（273K，101kPa），,任何气体气体摩尔体积都约22.4,L/mol，,则在标态下,（SPT），n=V/22.4。,6、,物质量浓度,（c）,是一个表示溶液组成物理量,，,它反应了单位体积溶液中所含溶质物质量多少,，,也就是溶质物质量除以溶液体积,，,即,c=n/V，,单位为,mol/L；,因为溶液是均一稳定,，,不论将溶液分成几份,，,其物质量浓度都保持不变,。,第7页,7、相关物质量方面物理量相互关系是进行相关基本计算主要依据,V（aq）,V（aq）,M,M,物质质量,(,g),物质量,(,mol),微粒数,（个）,N,A,N,A,STP,时气,体体积,V,Vm,Vm,以阿伏伽德罗常数个微粒所组成微粒集体作标准，表示一定量物质中含有多少个这么微粒集体物理量,12,g,碳,12,C,中所含碳原子个数，大约为6.0210,23,每摩尔物质质量，单位为,g/mol,物质量单位,任何1,mol,物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒,物质量浓度,c,第8页,适合用于任何物质,n=,N,N,A,n=,任何物质所含微粒数,任何物质质量,气体物质在,STP,时体积,n=,V,V,m,只适合用于,STP,时气体,概括整合,C,B,=,溶质,物质量浓度,溶液体积,L,溶质,物质量,第9页,溶液质量分数与物质量浓度换算关系及配制一定物质量浓度溶液步骤,C,B,=,1000ml g/cm,3,(B),M gmol,-1,1 L,物质量浓度溶液配制,（1）、配制溶液仪器,容量瓶,（规格固定）,？,第10页,2.特点：容量瓶上标有温度和容积,容量瓶上有刻线而无刻度,结构：细颈、平底玻璃瓶，,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,3.使用范围：用来配制一定体积浓度准确溶液,（容量瓶是量器不是容器）,专用仪器,：,容量瓶,（规格固定）,第11页,注意事项：,使用前要检验是否漏水,溶解或稀释操作不能在容量瓶中进行,不能长久存放溶液或进行化学反应,惯用仪器,：,烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、,药匙、托盘天平,。,第12页,（2）配制溶液步骤,配制,100,mL 0.1 mol/L,Na,2,CO,3,溶液,1、计算,m,(,Na,2,CO,3,)=0.1L0.1 mol/L106 g/mol=1.06g,2,、,称量,用托盘天平称量,称量注意事项,第13页,称量注意事项,（1）使用前要调零,（2）两个托盘上各放一张大小相同,称量纸,（3）称量时遵照左物右码标准,（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小次序,（5）称量完成应将砝码放回盒中，游码归零,第14页,3.溶解,注意事项,：,应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。,思索：,溶解时除了烧杯外还需要哪些仪器？,使用中应注意什么？,答：,还需要,玻璃棒,。应该注意搅拌时沿着,一定方 向,，,玻璃棒不要碰,烧杯底和烧杯壁,，不要把玻璃棒放在,试验,台,上，以免,引入其它杂质,。,思索：,若浓硫酸需要稀释，应怎样操作才是,正确？,第15页,4.转移,注意事项,：,因为容量瓶瓶颈较细，为防止液体,洒在外面，应用玻璃棒引流。,思索：,将烧杯中碳酸钠溶液转移到容量瓶中，,此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？,应怎样处理？,答：,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上,碳酸钠未被转移。所以要用蒸馏,水,洗涤,用过烧杯和玻璃棒。,第16页,5.洗涤,用少许蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转,移到容量瓶中。,假如用量筒量取液体药品，量筒无须洗涤。因为这是量筒“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会造成所配溶液浓度偏高。不过使用量筒时应注意选择量筒与量取液体体积相匹配。,第17页,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23,cm,时，,改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,思索：,若定容时不小心液面超出了刻度线，,能用胶头滴管把多出液体取出吗？,答：,必须重新配制,第18页,7.摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇,动屡次，使得溶液混合均匀。,思索：,摇匀后发觉液面低于刻线，能否补充水？,答:,不能。液面低于刻线是因为还有,水挂壁，当静置后就会恢复原状,.,第19页,8.装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，所以要把配制好溶液转移,到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液名称和浓度。,第20页,（3）溶液配制误差分析,以下操作对溶液浓度造成误差是,1、天平砝码上占有其它物质或已锈蚀（）,2.试剂与砝码左右位置搞错（）,3.量取液体溶质时，俯视读数（）,4.定容时俯视刻度线（）,5.所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）,偏高,可能偏,低,偏低,偏高,偏高,看下列图,第21页,6.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转,入容量瓶（）,7、溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（）,8、容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少,量水残留（）,9.定匀摇匀后，静止时发觉液面低于刻度线，再加,水到刻度线（）,10、定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线（）,偏低,偏低,偏低,偏低,无影响,第22页,仰视读数,俯视读数,（,（,溶液体积增大，,浓度变小,溶液体积减小，,浓度变大,第23页,欲配制250,mL 1mol/L,稀硫酸，用量筒量取,mL,98%,密度为1.84,g/cm,3,浓硫酸，再用 取蒸馏水.,将 迟缓注入到 中，并用,不停搅拌，待 溶液 后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少许蒸馏水洗涤 和,2-3次，将洗涤液移入 中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线 时，改用 小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最终盖好瓶塞 ，将配好溶液转移到,中并贴好标签,.,（4）练习,13.6,烧杯,浓硫酸,水,玻璃棒,冷至室温,容量瓶,烧杯,玻璃棒,容量瓶,2-3,cm,胶头滴管,摇匀,试剂瓶,第24页,例析与练习,例.现有硫酸铝和硫酸锌两种盐，试关于它们回答以下问题：,（1）,0.5摩尔硫酸铝中所含铝离子个数是多少？,（2）,1摩尔硫酸铝质量和硫酸铝摩尔质量各是多少？,（3）在一定量硫酸铝和硫酸锌组成 混合物中，,SO,4,2,物质量共,2,mol,若铝离子和锌离子物质量 之比为,2,：,3,，则此混合物中硫酸锌 质量为多少？,第25页,解析：（1）物质化学式可直观地显示出所含各离子个数关系，可首先写出硫酸铝化学式,Al,2,(SO,4,),3,这么可一目了然地看出1摩尔,Al,2,(SO,4,),3,中含2摩尔,Al,3,，,进而求出0.5摩尔硫酸铝中,Al,3,物质量和其个数:,N(Al,3,)=0.5 mol26.0210,23,mol,-1,=6.0210,23,.,（2）1,摩尔硫酸铝质量和硫酸铝摩尔质量在数值上都等于硫酸铝式量342，但单位不一样，前者是质量单位为,g，,后者是物质量单位为,g/mol.,（3,）由,Al,2,(SO,4,),3,和,ZnSO,4,化学式可知，当,Al,3,和,Zn,2,物质量之比为23时，表明,Al,2,(SO,4,),3,和,ZnSO,4,物质量之比为13，,Al,2,(SO,4,),3,中,SO,4,2,和,ZnSO,4,中,SO,4,2,之比为11，即混合物总共2摩尔,SO,4,2,中有1摩尔来自,ZnSO,4,，,故,ZnSO,4,物质量为1摩尔，质量为160克。,第26页,练习,1、,用,N,A,表示阿伏加德罗常数，以下说法正确是 （）,A.24,克镁单质变为镁离子时，失去电子数为,N,A,B.18,克水所含电子数为,N,A,；C.8,克氦气所含分子数为,N,A,；D.3.2,克氧气所含氧原子数为0.2,N,A,2.,若1克水中含有,m,个氢原子，则阿伏加德罗常数用含,m,代数式可表示为（）,A.m/9 B.9m C.2m D.18m,3,某盐溶液中含有,Na,+,、Mg,2+,、Cl,、SO,4,2,四种离子，若,Na,+,为,0.2,mol,Mg,2+,为0.4,mol,Cl,为0.4,mol,则,SO,4,2,物质量为(),A.0.1 mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol,D,B,B,第27页,4、以下说法中不能成立是（）,A,、,1 mol,某种物质质量称为该物质摩尔质量；,B.,1 mol,某种物质体积称为该物质摩尔体积；,C.,固体和液体摩尔体积各不相同；,D.,气体摩尔体积都约为22.4,L/mol。,5、等物质量氢气和氦气在同温同压下含有相等（）,A.,原子数,B.,体积,C.,质子数,D.,质量,D,B,第28页,完成第三次作业（活页）,谢谢！,第三次作业610小题选择题改为有12个正确选项。,第29页,；,
展开阅读全文
浙ICP备2021020529号-1 | 浙B2-20240490 
