第二章第一节共价键（第一课时）.ppt

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,*,Click to edit Master title style,第二章 分子结构和性质,第一节 共价键,复习回顾,分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？,什么是化学键？,什么是离子键？,什么是共价键？,一、化学键,1,、概念：分子中,相邻,原子之间,强烈,的相互作用。,2,、存在：化学键只存在于分子内部或者晶体中相邻原子间及阴阳离子间，这些作用是物质能够稳定存在的根本原因。,3,、分类：离子键、共价键和金属键。,4,、离子键：,阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。,二、共价键,1,、定义：,成键元素：,分类：,本质：,表示方法：,原子之间通过,共用电子对,所形成的相互作用，叫做,共价键。,共用电子对,极性共价键,非极性共价键,非金属与非金属,用电子式表示,问题与讨论：,1,、用电子式表示,H,2,、,HCl,、,Cl,2,分子的形成过程。,2,、写出,H,、,Cl,的电子排布图。,3,、按共价键的共用电子对理论，有没有可能存在,H,3,、,Cl,3,、,H,2,Cl,分子？为什么？,2,、共价键的特征,、饱和性：,按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，就可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的,饱和性,。,H,原子、,Cl,原子都只有一个未成对电子，因而只能形成,H,2,、HCl、Cl,2,分子，不能形成,H,3,、H,2,Cl、Cl,3,分子。,共价键的饱和性决定了共价化合物的分子的组成。,价键理论的要点,1.,电子配对原理,两原子各自提供,1,个的电子（自旋方向相反）彼此配对。,2.,最大重叠原理,两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。,3,、共价键的形成,电子云在,两个原子核间重叠,，意味着电子出现在核间的,概率增大,，电子带负电，因而可以形象的说，,核间电子,好比在核间架起一座带,负电的桥梁,，把带正电的两个原子核,“,黏结,”,在一起了。,1,、,H,2,分子的形成过程,两个,H,原子共用一对共用的电子对是不是只存在与两核间,?,用电子云来描述共价键的形成过程,H,H,键,的特征：以形成化学键的两原子核的连线做为轴旋转操作，共价键电子云的图形不变,称为,轴对称,。,（,s-s,键）,现代物质结构理论认为，共价键的形成时由于成键原子电子云的重叠,2,、,HCl,分子的形成过程,H,Cl,用电子云来描述共价键的形成过程,Cl,H,共价键的,方向性,（,s-p,键）,3,、,Cl,2,分子的形成过程,Cl,Cl,Cl Cl,（,p-p,键）,用电子云来描述共价键的形成过程,小结：,键：“头碰头”,ss,型,s-p,型,p-p,型,轴对称,形成,键的电子,称为,电子。,4,、,p-p,键形成过程,键,特点,:,两个原子轨道以平行或“肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为,镜像对称,由于,键重叠程度要比,键小,所以,键的强度要比,键大。,“,肩并肩”,用电子云来描述共价键的形成过程,键,键,成键方向,电子云形状,牢固程度,成键判断规律,项目,键型,沿轴方向“头碰头”,平行或“肩并肩”,轴对称,镜像对称,键强度大,不容易断裂,键强度较小,容易断裂,共价单键是,键，共价双键中一个是,键，另一个是,键，共价三键中一个是,键，另两个为,键,键与,键的对比,1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子各自 用三个,p,轨道分别跟另一个氮原子形成一个,键和两个,键。,z,z,y,y,x,x,z,z,x,科学探究：,2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填写表2-2：,原子,Na Cl,H Cl,C O,电负性,电负性之差（绝对值）,0.9 3.0,2.1 3.0,2.5 3.5,2.1,0.9,1.0,1.7,结论：当原子的电负性,相差很大,，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是,离子,键；而,共价,键是电负性相差不大的原子之间形成的化学键。,3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别有几个,键和几个,键组成？,乙烷分子中由7个,键组成；乙烯分子中由5个,键和1个,键组成；乙烯分子中由3个,键和2个,键组成。,第一节 共价键,一、共价键,1,、,键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，,共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。,类型：,ss,、,sp,、,pp,等。,2,、,键：由两个原子的,p,电子“肩并肩”重叠形成。特点：,特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。,3,、由原子轨道相互重叠形成的,键和,键总称价键轨道。,4,、判断共价键类型规律：,共价单键是,键；而共价双键中有一个,键，另一个是,键；,共价三键由一个,键和两个,键组成,练习,练习：,1,、下列说法正确的是（）,A,、含有共价键的化合物一定是共价化合物,B,、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物,C,、由共价键形成的分子一定是共价化合物,D,、只有非金属原子间才能形成共价键,2,、氮分子中的化学键是（）,A,、,3,个,键,B,、,1,个,键，,2,个,键,C,、个,键,D,、个,键，,1,个,键,B,B,练习：,3,、下列说法中正确的是,A,、,p,轨道之间以“肩并肩”重叠可形成,键（）,B,、,p,轨道之间以“头对头”重叠可形成,键,C,、,s,和,p,轨道以“头对头”重叠可形成,键,D,、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的,4,、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是,_,A,、氯原子的,2p,轨道和氢原子的,1s,轨道,B,、氯原子的,2p,轨道和氢原子的,2p,轨道,C,、氯原子的,3p,轨道和氢原子的,1s,轨道,D,、氯原子的,3p,轨道和氢原子的,3p,轨道,C,C,7,3,谢谢,谢谢观赏,