物质的量（课堂）.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一讲,物质的量,阿伏伽德罗常数（,N,A,）,物质的量在中学化学中，属于基本概念部分。物质的量是中学化学计算的,核心,和,桥梁,。,核心：,桥梁：,物质的量是连接宏观物质和微观物质的,桥梁。,物质的量可以与质量、气体体积、粒子数目、物质的量浓度等建立联系。,物质的量的,地位和作用,：,M,M,N,A,N,A,Vm,Vm,V,液,V,液,物质的量,(n),mol,质量,(m),g,V(g)L,标准状况,粒子数,(N),物质的量浓度,(,c,B,),mol/L,万能公式：,各反应物和生成物的物质的量,各元素的原子、离子的物质的量,反应热,kJ,气体非标准状况下的体积（,L,）,知识体系,通过化学方程式,热化学方程式,通过化学式,练习1,:,设,N,A,代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？,1,、96g氧的物质的量为3mol;,2,、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个分子或原子；,3,、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3N,A,;,4,、1.8gD,2,O中含有N,A,个中子；,5,、1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N,A,;,6,、常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N,A,;,一、考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态,练习,2,判断正误,(,正确的打“”，错误的打“,”),常温常压下，,14 g,由,N,2,与,CO,组成的混合气体含有的原子数目为,N,A,常温常压下，,2.24 L CO,和,CO,2,混合气体中含有的碳原子数目为,0.1N,A,标准状况下，,22.4 L,二氯甲烷的分子数约为,4N,A,个,(4),标准状况下，,33.6 L,氟化氢中含有氟原子的数目为,1.5N,A,【,思考,】,考查物质状态常考的物质有哪些？考查形式是什么？,二、考查物质的组成和结构,78 g,苯含有碳碳双键的数目为,3NA,28 g,乙烯和环丁烷,(C4H8),的混合气体中含有的碳原子数为,2NA,常温常压下，,7.0 g,乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为,NA,1.00 mol,NaCl,中，所有,Na,的最外层电子总数为,8NA,1 mol,羟基中电子数为,10NA,1.7 g H2O2,中含有电子数为,0.9NA,1.00,mol,NaCl,中含有,6.021023,个,NaCl,分子,考查物质的组成,(1),特殊物质中所含微粒,(,分子、原子、电子、质子、中子等,),的数目：如,Ne,、,D,2,O,、,18,O,2,、,H,37,Cl,、,OH,、,OH,-,、,CH,5,+,、,N,H,2,、,N,H,2,-,等。,(2),某些物质的阴阳离子个数比：如,NaHSO,4,晶体中阴、阳离子个数比为,，,Na,2,CO,3,晶体中阴、阳离子个数比为,。,Na,2,O,2,固体中阴、阳粒子个数比是,为,。,(3),物质中所含化学键的数目：如,白磷,、,H,2,O,2,、,C,n,H,2,n,2,中化学键的数目分别为,。,(4),最简式相同的物质中的微粒数目：如,NO,2,和,N,2,O,4,，乙烯和丙烯,、,氧气和臭氧等,。,三,考查氧化还原反应中电子转移的数目,如：,Na,2,O,2,、,NO,2,与,H,2,O,的反应；,Cl,2,与,H,2,O,、稀,NaOH,溶液、,Cu,或,Fe,的反应；电解,AgNO,3,溶液、,NaCl,溶液等。,练习,3,(2013,课标全国卷,9)N,0,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是,A,1.0 L 1.0 mol/L,的,NaAlO2,水溶液中含有的氧原子数为,2N,0,B,12 g,石墨烯,(,单层石墨,),中含有六元环的个数为,0.5N,0,C,25,时,pH,13,的,NaOH,溶液中含有,OH,的数目为,0.1N,0,D,1 mol,的羟基与,1 mol,的氢氧根离子所含电子数均为,9N,0,金刚石、二氧化硅、石墨中的共价键数目怎样计算？,金刚石的晶体结构是一种空间网状结构，每一个碳原子与周围的四个碳原子形成一个正四面体，即正四面体中心的一个碳原子参与形成,4,个,C-C,单键，该碳原子对一个,C-C,单键的“贡献”都是,1/2,，所以，正四面体中心的这个碳原子参与形成的,C-C,单键数目相当于,41/2=2,，故金刚石中，,1molC,（金刚石）可以形成,2molC-C,单键。,二氧化硅晶体的结构也是一种空间网状结构，每一个硅原子与周围的四个氧原子形成一个,Si,、,O,正四面体，即硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶点上，每一个氧原子参与形成,2,个,Si,、,O,正四面体，即每一个硅原子与周围的四个氧原子可以形成四个,Si-O,单键，所以，,1molSiO2,中含有,4molSi-O,单键,。,石墨的空间结构是一种层状结构，在每一层中，每一个碳原子参与形成,3,个平面正六边形，每,1,个正六边形含,6,个碳原子，所以，一个碳原子对形成,C-C,单键“贡献”都是,1/2,，考察每一个共用的碳原子形成的,C-C,单键数目是,31/2=3/2,，所以,1mol,（石墨）中含,3/2molC-C,单键,。,1,摩尔石墨烯含有的六元环数：,每个环上,6,个原子,每个原子被,3,个环共有,平均每个环拥有,2,个原子，每个原子拥有半个环。,12g,石墨烯含,1mol,碳原子,所以,0.5NA,个环,练习,3,：,50,mL,18.4 mol/L,浓硫酸与足量铜微热反应，生成,SO2,分子的数目为,0.46NA,某密闭容器盛有,0.1 mol N2,和,0.3 mol H2,，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为,0.6NA,1 mol Cu,和足量稀硝酸反应产生,NA,个,NO,分子,练习4,(2013,年高考江苏卷,),设,N,A,为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是,(,),A,1 L 1,mol,L,1,的,NaClO,溶液中含有,ClO,的数目为,N,A,B,78 g,苯含有,C=C,双键的数目为,3,N,A,C,常温常压下，,14 g,由,N,2,与,CO,组成的混合气体含有的原子数目为,N,A,D,标准状况下，,6.72 LNO,2,与水充分反应转移的电子数目为,0.1,N,A,C,归纳总结,1,、分子数,（,1,）标准状况下，,2.24L,已烷含有分子的数目为,0.1N,A,（,2,）标准状况下，,0.5N,A,个,SO,3,分子所占的体积约为,11.2L,（,3,）标准状况下，,44.8 L NO,与,22.4 LO,2,混合后气体中分子总数为,3 N,A,（,4,）,1molFeCl,3,到沸水中完全水解形成胶体，胶体粒子数为,N,A,（,5,）将,NO,2,和,N,2,O,4,分子共,N,A,个降温至标准状况下，其体积为,22.4L,2,、原子数,（,6,）常温下，,1L0.1 molL-1,的 溶液中氮原子数为,0.2N,A,（,7,）在标准状况下，,11.2L,氖气中含有氖原子数为,N,A,（,8,）标准状况下，,11.2L NO,与,11.2L O,2,混合后所含原子数为,2N,A,（,9,）,46gNO,2,和,N,2,O,4,混合气体中含有的原子总数,4.5N,A,3,、电子数,（,10,）,20g,重水,(D,2,O),中含有,10N,A,个电子,（,11,）,17g,甲基（,14,CH,3,）所含电子数为,7N,A,（,12,）,1mol,羟基（,OH,）所含的电子数为,10 N,A,（,13,）,1.8g,的,NH,4,+,离子中含有,N,A,个电子,4,、转移电子数：,（,14,）,1 molCl,2,与氢氧化钠溶液反应转移电子数为,2N,A,（,15,）,1.5molNO,2,与足量水反应，转移的电子数为,1.5N,A,（,16,）常温常压下，,0,.,1 mol Fe,在,0,.,1 mol Cl,2,中充分燃烧，转移的电子数为,0,.,2N,A,5,、离子数,（,17,）,1 mol Na,2,O,和,Na,2,O,2,混合物中含有的阴、阳离子总数是,3 N,A,（,18,）,500mL 1mol/L,氯化铁溶液中的,Fe,3+,数小于,0.5N,A,（,19,）,1L0.1,molL,-1,的氨水含有,0.1 N,A,个,OH,（,20,）含,10.6,克,Na,2,CO,3,的溶液中阴离子数目大于,0.1N,A,个,6,、共价键、共用电子对,（,21,）标准状况下，,22,.,4L,氯仿中共价键数目为,4N,A,（,22,）常温常压下，,2.24LC,2,H,4,中含有共用电子对的数目为,0.6N,A,（,23,）常温常压下，,28g,乙烯所含共价键数为,5N,A,（,24,）白磷分子式为,P,4,，正四面体结构。,31g,白磷分子中，含有的共价单键数目是,N,A,个,结束放映,返回导航页,(5),考查一些特殊反应,50,mL,18.4 mol/L,浓硫酸与足量铜微热反应，生成,SO,2,分子的数目为,0.46NA(2012,四川高考，,7C)(,),某密闭容器盛有,0.1 mol N,2,和,0.3 mol H,2,，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为,0.6NA(2012,四川高考，,7D)(,),1 mol Cu,和足量稀硝酸反应产生,NA,个,NO,分子,(2010,广东高考，,8C)(,),4,(2013,课标全国卷,9)N,0,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是,(,),A,1.0 L 1.0 mol/L,的,NaAlO,2,水溶液中含有的氧原子数为,2N,0,B,12 g,石墨烯,(,单层石墨,),中含有六元环的个数为,0.5N,0,C,25,时,pH,13,的,NaOH,溶液中含有,OH,的数目为,0.1N,0,D,1 mol,的羟基与,1 mol,的氢氧根离子所含电子数均为,9N,0,B,考点三 阿伏加德罗常数的应用,题型二 考查物质的组成与结构,2,判断正误,(,正确的打,“,”,，错误的打,“,”,),(1)18 g D,2,O,所含的电子数为,10NA(,),(2)1 mol Na,2,O,2,固体中含离子总数为,4NA(,),(3)4.5 g SiO,2,晶体中含有的硅氧键的数目为,0.3NA(,),【,归纳,】,考查物质组成与结构的角度,1,特殊物质中所含微粒,(,分子、原子、电子、质子、中子等,),的数目：如,Ne,、,D,2,O,、,18,O,2,、,H,37,Cl,、,OH,等。,2,物质中所含化学键的数目：如,H,2,O,2,、,CnH,2n,2,中化学键的数目分别为,3,、,3n,1,。,3,最简式相同的物质中的微粒数目：如,NO,2,和,N,2,O,4,、乙烯和丙烯等。,4,摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如,N,2,、,CO,、,C,2,H,4,等,。,4、,气体摩尔体积,1,气体摩尔体积,(1),概念：一定,温度,和,压强,下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为,。,(2),常用单位：,和,m,3,/mol,或,m,3,mol,1,。,(3),特例：在标准状况下,(,指温度为,0,或,273 K,，压强为,101,kPa,),，,V,m,。,(4),物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：,如标准状况下,5.6 L CO,2,的物质的量为,。,V,m,L/mol,或,L,mol,1,22.4,L,mol,1,0.25 mol,考点二气体摩尔体积及阿伏加德罗定律,2,阿伏加德罗定律,“,三同,”,定,“,一同,”,(1),决定气体体积的,外界条件,：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的,温度和压强,。,特别提示,(1),阿伏加德罗定律适用于任何气体,(,包括混合气体,),。,(2),温度、压强、体积、分子数四个物理量相互制约，只要其中,“,三同,”,成立，第,“,四同,”,也成立，即,“,三同,”,定,“,一同,”,。,(3),应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，可结合,pV,nRT,进行推导。,1,2,3,4,04,巩固练习,同温同压下，等质量的,SO,2,和,CO,2,相比较,，,下列叙述正确的是（）,A,密度比为,16:11 B,密度之比为,11:16,C,体积比为,16,：,11 D,体积比为,11:16,2,考查物质的组成,(1),特殊物质中所含微粒,(,分子、原子、电子、质子、中子等,),的数目：如,Ne,、,D,2,O,、,18,O,2,、,H,37,Cl,、,OH,等。,(2),某些物质的阴阳离子个数比：如,NaHSO,4,晶体中阴、阳离子个数比为,11,，,Na,2,CO,3,晶体中阴、阳离子个数比为,12,。,(3),物质中所含化学键的数目：如,H,2,O,2,、,C,n,H,2,n,2,中化学键的数目分别为,3,、,3,n,1,。,(4),最简式相同的物质中的微粒数目：如,NO,2,和,N,2,O,4,，乙烯和丙烯等。,3,考查氧化还原反应中电子转移的数目,如：,Na,2,O,2,、,NO,2,与,H,2,O,的反应；,Cl,2,与,H,2,O,、稀,NaOH,溶液、,Cu,或,Fe,的反应；电解,AgNO,3,溶液、,NaCl,溶液等。,典例1,(2013,年高考江苏卷,),设,N,A,为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是,(,),A,1 L 1,mol,L,1,的,NaClO,溶液中含有,ClO,的数目为,N,A,B,78 g,苯含有,C=C,双键的数目为,3,N,A,C,常温常压下，,14 g,由,N,2,与,CO,组成的混合气体含有的原子数目为,N,A,D,标准状况下，,6.72 LNO,2,与水充分反应转移的电子数目为,0.1,N,A,C,典例,2,在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是,(,),A,甲的分子数比乙的分子数多,B,甲的物质的量比乙的物质的量少,C,甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小,D,甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小,思维点拨,解答本题按以下步骤分析：,(1),由质量和密度的关系推出甲、乙的体积关系。,(2),根据体积推出物质的量或分子数的关系。,(3),气体的密度与其相对分子质量成正比。,B,典例3,(2014,年宝鸡模拟,),三个容器中分别盛有,H,2,、,CH,4,、,O,2,，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是,(,),A,三种气体质量相等,B,三种气体的物质的量之比为,1621,C,三种气体压强比为,1621,D,三种气体体积比为,1816,解析：,由,m,V,，因不知道三个容器的容积,V,是否相同，故无法判断质量是否相同，,A,不正确；若质量不同，其物质的量之比也不等于,1621,，,B,不正确；因密度相同，单位体积容器中气体的质量相同，此时压强与摩尔质量成反比，故,C,正确。,D,不正确。,答案：,C,结束放映,返回导航页,【,题型建模,】,题型一 气体体积与其他物理量间的关系,1,下列说法正确的是,(,),标准状况下，,6.0210,23,个分子所占的体积约是,22.4 L,0.5 mol H,2,所占体积为,11.2 L,标准状况下，,1 mol H,2,O,的体积为,22.4 L,标准状况下，,28 g CO,与,N,2,的混合气体的体积约为,22.4 L,各种气体的气体摩尔体积都约为,22.4,L,mol,1,标准状况下，体积相同的气体的分子数相同,A,B,C,D,标况下,H,2,O,为非气态,未注明标准状况,未注明物质所处的状态,B,结束放映,返回导航页,2,设,NA,为阿伏加德罗常数的值，如果,a g,某双原子分子气体的分子数为,p,，则,b g,该气体在标准状况下的体积,V(L),是,(,),名师归纳,结束放映,返回导航页,题型二 阿伏加德罗定律的应用,解析：同温同压同体积的气体，其分子数,(,物质的量,),一定相同。由于,1 mol C,2,H,4,含有,6 mol,原子，而,1 mol C,2,H,2,和,C,2,H,6,的混合气体，其原子的物质的量应介于,4,8 mol,之间，故,A,项不符合题意；甲、乙两容器中，,1 mol,气体均含有,2 mol C,，,B,项符合题意；由于,C,2,H,4,的摩尔质量为,28,g,mol,1,，混合气体的摩尔质量介于,26,30,g,mol,1,之间，,C,项不符合题意；由,m/V,及,C,项知,D,项不符合题意。,B,3,体积相同的甲、乙两容器中，一个充满,C,2,H,4,，另一个充满,C,2,H,2,和,C,2,H,6,。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的,(,),A,原子总数,B,碳原子总数,C,质量,D,密度,4,下列各组物质中，分子数相同的是,(,),A,2 L SO,2,和,2 L CO,2,B,9 g,水和标准状况下,11.2 L CO,2,C,标准状况下,1 mol,氧气和,22.4 L,水,D,0.1 mol,氢气和,2.24 L,氯化氢气体,未注明温度和压强是否分别相同,未注明标准状况,在标准状况下为非气体,B,结束放映,返回导航页,5,已知,16 g A,和,20 g B,恰好完全反应生成,0.04 mol C,和,31.76 g D,，则,C,的摩尔质量为,_,。,106,g,mol,1,结束放映,返回导航页,考点三 阿伏加德罗常数的应用,题型一 考查气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态,1,判断正误,(,正确的打,“,”,，错误的打,“,”,),(1)2.24 L CO,2,中含有的原子数为,0.3NA(,),(2),标准状况下，,11.2 L CH,3,CH,2,OH,中含有的分子数目为,0.5NA(,),(3),标准状况下，,18 g H,2,O,所含的氧原子数目为,NA(,),题型二 考查物质的组成与结构,2,判断正误,(,正确的打,“,”,，错误的打,“,”,),(1)18 g D,2,O,所含的电子数为,10NA(,),(2)1 mol Na,2,O,2,固体中含离子总数为,4NA(,),(3)4.5 g SiO,2,晶体中含有的硅氧键的数目为,0.3NA(,),【,名师归纳,】,考查物质组成与结构的角度,1,特殊物质中所含微粒,(,分子、原子、电子、质子、中子等,),的数目：如,Ne,、,D,2,O,、,18,O,2,、,H,37,Cl,、,OH,等。,2,物质中所含化学键的数目：如,H,2,O,2,、,CnH,2n,2,中化学键的数目分别为,3,、,3n,1,。,3,最简式相同的物质中的微粒数目：如,NO,2,和,N,2,O,4,、乙烯和丙烯等。,4,摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如,N,2,、,CO,、,C,2,H,4,等,。,结束放映,返回导航页,题型三 考查氧化还原反应中电子转移的数目,3,判断正误,(,正确的打,“,”,，错误的打,“,”,),(1)1 mol Na,2,O,2,与足量,CO,2,充分反应转移的电子数为,2NA(,),(2)1 mol Fe,与少量的稀硝酸反应，转移,3NA,个电子,(,),(3),在反应,KIO,3,6HI=3I,2,KI,3H,2,O,中，每生成,1 mol I,2,转移电子数为,2NA(,),题型四 考查电解质溶液中粒子的数目,4.,判断正误,(,正确的打,“,”,，错误的打,“,”,),(1),将,0.1 mol,氯化铁溶于,1 L,水中，所得溶液含有,0.1NA,个,Fe,3,(,),(2)25,，,1 L pH,12,的氨水中，含有,OH,的数目为,0.01NA(,),(3)25,时,1 L 0.1,mol,L,1,FeCl,3,溶液中含有,0.1NA,个,Fe(OH),3,胶体粒子,(,),【,名师提醒,】,考查胶体粒子数时最大的陷阱,1 mol FeCl,3,溶于水后若完全水解为,Fe(OH),3,胶体，其中,Fe(OH),3,胶体粒子远少于,NA,个。,结束放映,返回导航页,题型五 考查,“,隐含反应,”,5,判断下列说法是否正确,(,正确的打,“,”,，错误的打,“,”,),(1),标准状况下，,22.4 L NO,2,气体中所含氮原子数目为,NA(,),(2)2 mol SO,2,和,1 mol O,2,在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为,2NA(,),【,名师归纳,】,常入题的三个,“,隐含反应,”,(1)2NO,2,N,2,O,4,(2),典型的可逆反应,(3)NH,3,H,2,ONH,3,H,2,ONH,4,+,OH,-,结束放映,返回导航页,题组一 气体摩尔体积,1,判断正误,(,正确的打,“,”,，错误的打,“,”,),(1),标准状况下，,6.72 L NO,2,与水充分反应转移的电子数目为,0.1NA(2013,江苏化学，,7D)(,),(2)0.5 mol O,3,与,11.2 L O,2,所含的分子数一定相等,(2012,福建理综，,10A),（）,(3),常温常压下，,22.4 L,的,NO,2,和,CO,2,混合气体含有,2NA,个,O,原子,(2012,广东理综，,11D)(,),(4),标准状况下，,33.6 L,氟化氢中含有氟原子的数目为,1.5NA(2012,四川理综，,7A),（）,(5),常温常压下，,22.4 L CCl,4,含有,NA,个,CCl,4,分子,(2011,广东理综，,9C)(,),结束放映,返回导航页,题组二 阿伏加德罗定律,2,(2013,大纲卷,8),下列关于同温同压下的两种气体,12,C,18,O,和,14,N,2,的判断正确的是,(,),A,体积相等时密度相等,B,原子数相等时具有的中子数相等,C,体积相等时具有的电子数相等,D,质量相等时具有的质子数相等,解析：由于,12,C,18,O,和,14,N,2,的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以,A,项错误；,1,个,12,C,18,O,分子中有,16,个中子，,1,个,14,N,2,分子中有,14,个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以,B,项错误；,12,C,18,O,和,14,N,2,均为,14,电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以,C,项正确；每个,12,C,18,O,和,14,N,2,分子内均有,14,个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量两种分子所具有的质子数不等，所以,D,项错误。,3,判断正误,(,正确的打,“,”,，错误的打,“,”,),(1),考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态,常温常压下，,14 g,由,N,2,与,CO,组成的混合气体含有的原子数目为,NA(2013,江苏化学，,7C),（）,常温常压下，,2.24 L CO,和,CO,2,混合气体中含有的碳原子数目为,0.1NA(2012,江苏化学，,8D)(,),标准状况下，,22.4 L,二氯甲烷的分子数约为,4NA,个,(2010,四川理综，,7A),（）,结束放映,返回导航页,(2),考查物质的组成和结构,78 g,苯含有碳碳双键的数目为,3NA(2013,江苏，,7B),（）,28 g,乙烯和环丁烷,(C,4,H,8,),的混合气体中含有的碳原子数为,2NA(2012,新课标全国卷，,9B)(,),常温常压下，,7.0 g,乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为,NA(2012,四川理综，,7B)(,),1.00 mol,NaCl,中，所有,Na,的最外层电子总数为,86.0210,23,(2011,新课标全国卷，,7B)(,),1 mol,羟基中电子数为,10NA(2010,江苏化学，,5B)(,),1.7 g H,2,O,2,中含有电子数为,0.9NA(2010,上海，,7B)(,),1.00 mol,NaCl,中含有,6.0210,23,个,NaCl,分子,(2011,新课标全国卷，,7A)(,),题组三 阿伏加德罗常数的应用,结束放映,返回导航页,(3),考查氧化还原反应电子转移数目,标准状况下，,0.1 mol Cl,2,溶于水，转移的电子数目为,0.1NA(2012,江苏化学，,8A)(,),1 mol Na,与足量,O,2,反应，生成,Na,2,O,和,Na,2,O,2,的混合物，钠失去,NA,个电子,(2011,大纲全国卷，,12D)(,),常温常压下，,Na,2,O,2,与足量,H,2,O,反应，共生成,0.2 mol O,2,，转移电子的数目为,0.4NA(2011,江苏化学，,8D)(,),1 mol Cl,2,与足量,Fe,反应，转移的电子数为,3NA(2011,海南，,10B)(,),(4),考查电解质溶液中的粒子数目,1 L 1,mol,L,1,的,NaClO,溶液中含有,ClO,的数目为,NA(2013,江苏化学，,7A)(,),1 L 0.1,mol,L,1,氨水含有,0.1NA,个,OH,(2011,广东理综，,9B)(,),10 L pH,1,的硫酸溶液中含有的,H,离子数为,2NA(2011,海南，,10C)(,),10 L pH,13,的,NaOH,溶液中含有的,OH,离子数为,NA(2011,海南，,10D)(),结束放映,返回导航页,(5),考查一些特殊反应,50,mL,18.4 mol/L,浓硫酸与足量铜微热反应，生成,SO,2,分子的数目为,0.46NA(2012,四川高考，,7C)(,),某密闭容器盛有,0.1 mol N,2,和,0.3 mol H,2,，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为,0.6NA(2012,四川高考，,7D)(,),1 mol Cu,和足量稀硝酸反应产生,NA,个,NO,分子,(2010,广东高考，,8C)(,),4,(2013,课标全国卷,9)N,0,为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是,(,),A,1.0 L 1.0 mol/L,的,NaAlO,2,水溶液中含有的氧原子数为,2N,0,B,12 g,石墨烯,(,单层石墨,),中含有六元环的个数为,0.5N,0,C,25,时,pH,13,的,NaOH,溶液中含有,OH,的数目为,0.1N,0,D,1 mol,的羟基与,1 mol,的氢氧根离子所含电子数均为,9N,0,B,作业,结束放映,返回导航页,【,答案,】,()Zn,粒残余清液,(,按序写出两项,),(),装置内气体尚未冷至室温,结束放映,返回导航页,【,高考演变角度,】,1,气体体积的测定,(1),直接测量法：,测量前,A,装置可先通过调整左右两管的高度使左管,(,有刻度,),充满液体，且两管液面相平。,装置,D,用于测量混合气体中被吸收,(,或不被吸收,),的气体体积。读数时球形容器和量气管液面相平，量气管内增加水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。,装置,E,直接测量固液反应产生气体体积，注意应恢复至室温后读取注射器中气体的体积。,结束放映,返回导航页,(2),间接测量法：,气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：,