考点2氧化钠与过氧化钠.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,考点,2,氧化钠与过氧化钠,Na,2,O,Na,2,O,2,2,1,1.,氧化钠与过氧化钠的比较,阴阳离子个数比,化合物类型,所属类别,颜色状态,生成条件,12,12,离子化合物,离子化合物,碱性氧化物,过氧化物,白色固体,淡黄色晶体,常温,加热,Na,2,O,H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,2H,2,O=,4NaOH,O,2,Na,2,O,CO,2,=,Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,2CO,2,=2Na,2,CO,3,O,2,Na,2,O,2HCl=,2NaCl,H,2,O,2Na,2,O,2,4HCl=,4NaCl,O,2,2H,2,O,密闭保存,密闭保存,【,拓展延伸,】,2.Na,2,O,2,的强氧化性与还原性,从元素化合价角度分析,Na,2,O,2,的性质,(1)Na,2,O,2,的强氧化性,试剂,反应原理,现象,SO,2,气体,Na,2,O,2,SO,2,=,=Na,2,SO,4,FeCl,2,溶液,4Na,2,O,2,4FeCl,2,6H,2,O,=,=4Fe(OH),3,O,2,8NaCl,红褐色沉淀,Na,2,SO,3,溶液,Na,2,O,2,Na,2,SO,3,H,2,O,=,=Na,2,SO,4,2NaOH,氢硫酸,Na,2,O,2,H,2,S,=,=S,2NaOH,溶液变浑浊,酚酞溶液,与水反应生成,NaOH,，,Na,2,O,2,的强氧化性使之褪色,先变红后褪色,品红溶液,Na,2,O,2,的强氧化性使之褪色,红色褪去,(2),遇,KMnO,4,等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为,O,2,。,(3),遇,CO,2,、,H,2,O,、,H,则发生自身的氧化还原反应,。,3,有关,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,的反应的几个重要关系,2CO,2,2Na,2,O,2,=2Na,2,CO,3,O,2,2H,2,O,2Na,2,O,2,=4NaOH,O,2,(1),物质的量的关系,无论是,CO,2,或,H,2,O,的单一物质还是二者的混合物，通过足量的,Na,2,O,2,时，,CO,2,或,H,2,O,与放出,O,2,的物质的量之比均为,21,。,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,(2),气体体积变化关系,由,两反应可见，若,CO,2,、水蒸气,(,或两混合气体,),通过足量,Na,2,O,2,，气体体积的减少量是原气体体积的,1/2,，等于生成氧气的量。,(3),电子转移关系,当,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应时，物质的量关系为,2Na,2,O,2,O,2,2e,。,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,(4),固体质量变化关系,足量过氧化钠与水、,CO,2,反应的计算,Na,2,O,2,Na,2,CO,3,增加,(28),Na,2,O,2,2NaOH,增加,(2),CO,2,H,2,O,(5),先后顺序关系,一定量的,Na,2,O,2,与一定量的,CO,2,和,H,2,O(g),的混合物的反应，可视作,Na,2,O,2,先与,CO,2,反应，待,CO,2,反应完成后，,Na,2,O,2,再与,H,2,O,发生反应,(,需要说明的是，,Na,2,O,2,与,H,2,O,反应的能力要比与,CO,2,反应的能力强，所以当二者同时与其相遇时，应该是,H,2,O,先反应。这里如此处理，只是为了解决问题方便，并非其真正的反应原理,),。,探规寻律,Na,2,O,2,与,H,2,O,、,CO,2,的反应规律,电子转,移关系,当,Na,2,O,2,与,CO,2,、,H,2,O,反应时，物质的量关系为,2Na,2,O,2,O,2,2e,，,n,(e,),n,(Na,2,O,2,),2,n,(O,2,),气体体积,变化关系,固体质量,变化关系,CO,2,、水蒸气分别与足量,Na,2,O,2,反应时，固体相当于吸收了,CO,2,中的,“,CO,”,、水蒸气中的,“,H,2,”,，所以固体增加的质量,m,(CO,2,),28 gmol,1,n,(CO,2,),，,m,(H,2,O),2 gmol,1,n,(H,2,O,),1,Na,2,O,2,为什么不是碱,性氧化物？,答：,碱性氧化物和酸反应时只生成盐和水，而,Na,2,O,2,与酸,反应还有,O,2,生成。,2,Na,2,O,2,是否比,Na,2,O,稳定？,答：,Na,2,O,2,比,Na,2,O,稳定，因,Na,2,O,受热时继续被氧气氧化,生成,Na,2,O,2,。,思考与交流,C,用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色,D,Na,2,O,与,Na,2,O,2,都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧,化物,解析：,过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，,A,错,误；过氧化钠漂白是氧化漂白，永久漂白，,C,错误；,Na,2,O,2,不是,碱性氧化物，是过氧化物，碱性氧化物与酸反应生成盐和水，,D,错误。,答案：,B,3,下列叙述中正确的是,(,),A,过氧化钠是淡黄色固体久置于空气中变成白色氢氧化,钠固体,B,过氧化钠中阴阳离子比例为,12,A,1 mol,过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成,0.5 mol,O,2,B,过氧化钡的化学式是,Ba,2,O,2,C,过氧化钡是离子化合物,D,过,氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂,NaOH,1,NaOH,的主要反应,（,1,）与酸碱指示剂作用；（,2,）与酸或酚发生中和反应；（,3,）与酸性氧化物如,SO,2,、,SO,3,、,CO,2,、,SiO,2,、,P,2,O,5,等反应；（,4,）与两性物质如,Al,、,Al,2,O,3,、,Al(OH),3,等反应；（,5,）与盐类发生复分解反应，如与铵盐反应生成,NH,3,，与,MgCl,2,等一些盐反应生成氢氧化物沉淀，与酸式盐反应生成正盐等；（,6,）与多种非金属单质（如,Cl,2,）反应；（,7,）在有机反应中作催化剂或反应物，例如卤化烃的水解反应、卤代烃的消去反应、酯类的水解反应、油脂的皂化反应等。,2,有关,NaOH,（及其它强碱）的实验问题,（,1,）防止对玻璃的腐蚀。保存的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；酸式滴定管、分液漏斗等有玻璃活塞的仪器一般避免与碱液接触；制取氨气用熟石灰而不用,NaOH,；熔化固体,NaOH,要选金属铁、镍等金属质料的坩埚而不选用玻璃、陶瓷等硅酸盐质料的坩埚。,（,2,）注意其潮解性。取用后应随时塞（盖）瓶口；保存应注意密封；称量时应放在玻璃器皿中而不是常规的垫纸的方法。,（,3,）注意安全。,NaOH,对肌肤有很强的腐蚀性，应尽量避免与皮肤直接接触，万一碱溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。如果溅到眼睛中应立即用大量水冲洗，并急送医务室治疗。,3,NaOH,的工业制备：,电解饱和食盐水,2NaCl+2H,2,O H,2,+Cl,2,+2NaOH,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,电解,