考点1物质的量.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,第一章,化学计量在实验中的应用,第一节 物质的量 气体,摩尔体积,考点,1,物质的量,摩尔质量,物质的量在中学化学中，属于基本概念部分。物质的量是中学化学计算的,核心,和,桥梁,。,核心：,桥梁：,物质的量是连接宏观物质和微观物质的桥梁。,物质的量可以与质量、气体体积、粒子数目、物质的量浓度等建立联系。,物质的量的地位和作用：,计算时必须注意的几个问题,(1)“,一个中心,”,：必须以物质的量为中心。,(2)“,两个前提,”,：在应用,V,m,22.4 Lmol,1,时，一定要有,“,标准状况,”,和,“,气体状态,”,两个前提条件,(,混合气体也适用,),。,(3)“,三个关系,”,：,直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子,(,原子、电子等,),间的关系；,摩尔质量与相对分子质量间的关系,；,“,强、弱、非,”,电解质与溶质粒子,(,分子或离子,),数之间的关系。,(4)“,四个无关,”,：,物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关,(,但溶质粒子数的多少与溶液体积有关,),。,重点：,7,个概念、,4,个换算关系、,1,个定律、,1,个操作,准确理解,7,个概念（单位、表示符号）：,物质的量；,摩尔；,阿伏加德罗常数；,摩尔质量；,气体摩尔体积；,物质的量浓度；,密度。,熟练掌握,4,个,基本换算关系,（用公式表示）：,物质的量、,微粒个数与阿佛加德罗常数的关系,n=,N,A,N,物质的量、,质量与摩尔质量的关系：,n=,M,m,物质的量、,体积与气体摩尔体积关系,n=,V,V,m,物质的量、,物质的量浓度与溶液体积关系,n,B,=,c,B,V,(1),概念：表示含有,的集合体的物理量，符号为,.,(2),单位：摩尔，其符号为,.,(3),适用范围及注意事项,作为物质的量的单位，,mol,仅能计量,粒子，如原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不 能用于计量,宏观,物质,.,使用时应用,指明粒子的种类，如,1 mol H,、,1,mol H,2,、,0.5 mol H,等,.,一定数目粒子,n,mol,微观,化学式,一、物质的量,n,：,国际上规定的一个基本物理量。,(,4,)物质的量的规范表示方法：,(,5,)阿伏加德罗常数(N,A,)。,0.012 kg,12,C,所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为,6.0210,23,，单位为,mol,1,。公式：N,A,N,/,n。,二、摩尔质量,（,1,）定义：,（,2,）符号和单位：,单位物质的量的物质所具有的质量,M,使用范围,：A.任何一种微粒 B.无论物质的状态,等量关系：,质量单位为“g”时，摩尔质量单位为“g/mol”时1mol任何微观粒子的,质量,与其,摩尔质量,和其,相对分子(或原子）质量,在,数值上,相等。,单位：,g,mol,-1,或,kg,mol,-1,（,3,）,n,、,m,、,M,之间的关系,：,标准状况下气体：,M=22.4 L,mol,-1,(4),注意：,H,2,SO,4,的摩尔质量是,98g/mol,，,1molH,2,SO,4,质量是,98g,，,H,2,SO,4,的相对分子质量是,98,如：,n,与,M,关系：,n=m/M,m=nM,M=m/n,思考,摩尔质量与相对分子,(,或原子,),质量是否等同？,提示：,不能等同。因为摩尔质量与相对分子,(,或原子,),质量是两个不同的概念。摩尔质量是以,g,mol,1,为单位，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为其单位为,1,，所以二者不能等同。,摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量相互关系,摩尔质量,(,M,),相对原子质量,相对分子质量,概念,单位物质的量的物质所具有的质量,一个原子的实际质量与,12,C,的作比较所得的数值,化学式中各元素的相对原子质量之和,单位,g/mol,或,kg/mol,1,1,联系,摩尔质量以,g/mol,为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物的组成一定时，,1 mol,混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量,1,、原子的相对原子质量的确定：以一个,12,C,质量的,1/12,为标准，其它原子的质量与其的比值就是该原子的相对原子质量,2,、元素的相对原子质量的确定：该元素的各种天然,同位素,原子的,相对原子质量与其,所占的,原子个数百分比的乘积之和。,原子的,相对原子质量在数值上近似等于,该原子的质量数或,1mol,该原子的质量,3,、相对分子质量：一个分子的,各原子的相对原子质量的总和。,相对原子质量,核素的,相对原子质量,一个同位素原子的绝对质量,1,12,一个,12,C,原子质量,元素的,相对原子质量,元素的相对原子质量：,是按该元素的各种,天然同位素,原子所占的,原子百分比,算出来的,平均值,Mr,1,a%+Mr,2,b%+,35,Cl,37,Cl,中子数,18,20,质量数,35,37,绝对原子质量,(Kg),5.808810,-26,6.140510,-26,同位素的 相对原子质量,原子个数百分比,75.77%,24.23%,氯元素的,相对原子质量,Mr(Cl)=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453,5.808810,-26,1.992710,-26,1/12,=34.969,6.140510,-23,6.0210,23,=36.966,根据下表中有关数据，计算氯元素的,相对原子质量,和,近似相对原子质量,