氧化还原反应第3课时氧化还原规律.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2018/11/19,#,课程名称：,氧化还原反应,人教版,必 修 一,会宁县第三中学,教师：卢建攀,氧化还原反应基本规律,（,1,）守恒规律,化合价升高总数,=,化合价降低总数,失电子总数,=,得电子总数,B,电子守恒的计算公式,n,(,氧化剂,),降价原子个数,化合价变化值,n,(,还原剂,),升价原子个数,化合价变化,值,B,（,2,）强弱规律,自发发生的氧化还原反应总是由“强”成“弱”的。,思考问题,如何比较物质的氧化性和还原性,1,）根据氧化还原反应的方向判断,氧化剂还原剂,还原产物氧化产物,化合价降低，得电子，被还原,化合价升高，失电子，被氧化,氧化性：氧化剂,氧化产物,还原性：还原剂,还原产物,A,B,2.,2,）根,据物质活动性顺序进行判断,其一般的反应规律是：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。,根据,金属活动性顺序进行判断,根据,非金属活动性顺序进行判断,F,2,Cl,2,Br,2,I,2,S,单质氧化性逐渐减弱,F,-,Cl,-,Br,-,I,-,S,2-,阴离子还原性性逐渐减弱,根据元素周期表进行,判断,3,）根据反应结果（产物的价态）判断,同一物质在相同条件下，,被,不同氧化剂,氧化,的,程度越大,，氧化剂的,氧化性越强,。,2Fe,3Cl,2,=,2FeCl,3,点燃,Fe,S,=,FeS,氧化性,：,Cl,2,S,4,）根据反应的条件及反应的剧烈程度,判断,不同物质与同一物质发生的反应，,反应条件,（如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等）,要求越低、反应程度越剧烈,，反应物质的,氧化性或还原性越强,。,F,2,+H,2,=2HF,Cl,2,+H,2,=2HCl,光照或点燃,氧化性：,F,2,Cl,2,氧化性、还原性的强弱与得失电子的多少无关，与得失电子的难易程度有关。,（,3,）价态规律,（只针对该元素）,元素处于最高价态，只有氧化性，如,Fe,3+,元素处于最低价态，只有还原性，如,S,2-,元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，如,Fe,2+,（,4,）先后规律,氧化还原反应中，强者优先。,（一种氧化剂同时遇到多种还原剂时，还原性最强的优先发生反应，同理，一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应。）,Zn,、,Fe,同时加入,CuCl,2,溶液中,先发生,Zn+CuCl,2,=CuCl,2,+Cu,再发生,Fe+CuCl,2,=FeCl,2,+Cu,即同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。,最低价,中间价,中间价,最高价,正确,最低价,中间价,中间价,最高价,正确,最低价,中间价,中间价,最高价,正确,最低价,中间价,中间价,最高价,错误,只靠近,不交叉,相邻价态不反应,（,5,）归中规律,H,2,S +H,2,SO,4,(,浓,)=S+SO,2,+2H,2,O,-2,+6,0,+,4,失去,2,-,得到,2,-,H,2,S +H,2,SO,4,(,浓,)=S+SO,2,+2H,2,O,-2,+6,0,+,4,失去,6,-,得到,6,-,X,（,6,）对立统一规律,一个反应中必有氧化剂和还原剂,练习：,需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（）,A,Cl,2,Cl,-,B,H,+,H,2,C,MnO,2,Mn,2+,D,ZnZn,2+,D,谢 谢！,