元素周期律nbsp１.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,三、元素周期表和元素周期律的应用,元素在周期表中的位置，由元素原子的结构决定，而元素原子的结构又决定了元素的性质，即元素的性质是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意义呢？,请您思考,同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？,从左向右，元素的,金属性,逐渐减弱，,非金属性,逐渐增强。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一周期元素，,电子层数相同。,从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，,失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。,请您思考,同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？,自上而下，元素的,金属性,逐渐增强，非金属性,逐渐减弱。,试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：,同一主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，,失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。,0,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,11,12,13,14,15,16,17,18,钠,镁,铝,硅,磷,硫,氯,氩,原子序数,元素 名称,元素 符号,电子排布,化合价,Na,Mg,Al,Si,P,S,Cl,Ar,2,8,1,2,8,2,2,8,3,2,8,4,2,8,5,2,8,6,2,8,7,2,8,8,第三周期,主族元素的最高正化合价与最外层电子数有何关系？,最高正价,=,最外层电子数,最低负化合价数,=8,最外层电子数,+1,+2,+3,+4,-4,+5,-3,-2,-1,0,+6,+7,你能理解“位,(,位置,),构,(,结构,),性,(,性质,)”,三者之间的关系吗？,思考与交流,原子序数,=,核电荷数,周期数,=,电子层数,主族序数,=,最外层电子数,同位素化学性质相同,相似性,递变性,(,从上至下,金属性增强,非金属性减弱,),同周期,同主族,递变性,(,从左到右,金属性减弱,非金属性增强,),电子层数,最外层电子数,金属性、非金属性强弱,(,主族,),最外层电子数,=,最高正价数,8 最外层电子数=最低负价数,原子结构,表中位置,元素性质,原子结构,决定,元素在周期表中的位置,和,性质。元素在周期表中的位置，反映了元素的,原子结构,和,元素的性质。,1,、,F,没有正价，,O,通常不显示正价；,2,、金属元素只有正化合价而无负价。,应用,阅读，总结元素周期律和元素周期表的应用。,练习：,1,、相邻三个周期的主族元素,A、B、C、D、E，,它们的原子序数依次增大，,B、C、D,元素在同一周期，,A、E,在同一主族。除,A,外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中,B,的最外层有4个电子。,A,与,B,，,B,与,C,都能生成气态的化合物。,D,与,E,生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答：它们各是什么元素？,H,、,C,、,O,、,F,、,Na,2,、用,A,表示质子数，,B,中子数，,C,核外电子数，,D,最外层电子数，,E,电子层数。填写下列各空：,原子,(,核素,),种类由,_,决定,元素种类由,_,决定,元素同位素由,_,决定,元素在周期表中的位置由,_,决定,元素的原子半径由,_,决定,元素主要化合价由,_,决定,元素的化学性质主要由,_,决定,价电子通常是指,_,A B,A,B,D E,A E,D,D,D,门捷列夫,于1869年提出,“元素的性质随着,原子量,的递增而呈周期性的变化”的元素周期律，并编制了第一张,元素周期表,。,当时已发现的元素仅63种。,有些元素的原子量数据不准确。,门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、,钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。,门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质,的规律，完成了科学史上一个勋业。,恩格斯,他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似,氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族。”,“,按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写,下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。,由于按照元素周期表所指示的方向进行探索，他在,1898,年,一年,内又发现了和,氩,性质相似的三种元素,氖,、,氪,、,氙,。,1894年英国人拉姆赛发现了氩,(,Ar,),元素,元素周期表及元素周期律 的三大意义,学习和研究化学的规律和工具,研究发现新物质,论证了量变引起质变的规律性,预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料、寻找新的矿物质。,（3）,实质：元素性质周期性变化是由于,_,_,周期性,变化的必然结果。,（2）内容：元素性质的周期性变化主要体现在,_,、,_,_,、,_,_,等方面。,（1）定义：,_,随着,原子,_,_,的规律叫做元素周期律。,元素的性质,原子序数,原子核外电子排布的周期性变化,元素,原子,元素主要化合价的,半径的周期性变化,周期性变化,的递增而呈现周期性的变化,的原子核外电子排布的周期性变化,填空,下课了！,例1：下列各组元素性质递变情况错误的是（）,ALi、B、Be,原子最外层电子数依次增多,BP、S、Cl,元素最高正化合价依次升高,CB、C、N、O、F,原子半径依次增大,DLi、Na、K、Rb,的金属性依次增强,例2：某元素的气态氢化物化学式为,H,2,R，,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （,）,AH,2,RO,3,BH,2,RO,4,CHRO,3,DH,3,RO,4,练习,AC,B,例题,3,：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为12。写出这些化合物的化学式是,_,_,。,例题,4,：已知,A,为,A,族元素，,B,为,A,族元素，它们的原子序数分别为,m,和,n，,且,A、B,为同一周期元素。下列关系式错误的是,(),An=m+1 Bn=m+11,Cn=m+25 Dn=m+10,例题,5,：,X、Y,两元素处于同一主族相邻周期，则,X、Y,两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值,(),A2 B8 C10 D18,例题,6,：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置,(),A,第八周期,A,族,B,第六周期,A,族,C,第七周期,B,族,D,第七周期,A,族,练习:,1.,主族元素的最高正化合价一般等于其,_,序数，非金属元素的负化合价等于,_,。,2.,卤族元素的原子最外层上的电子数是,_,，其中，非金属性最强的是,_,。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是,_(,以,X,表示卤素,),。,主族,8-,主族序数,(8-,最高正价,),7,F,HXO,注,:,氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价,3.,下列性质的递变中，正确的是,(),A.O,、,S,、,Na,的原子半径依次增大,B.LiOH,、,KOH,、,CsOH,的碱性依次增强,C.HF,、,NH,3,、,SiH,4,的稳定性依次增强,D.HCl,、,HBr,、,HI,的还原性依次减弱,AB,4.,某元素,X,的原子序数为,52,，下列叙述正确的是,(),A.X,的主要化合价是,-2,、,+4,、,+6,B.X,可以形成稳定的气态氢化物,C.X,的最高价氧化物对应水化物的酸性,比,HBrO,4,的酸性强,D.X,原子的还原性比碘原子强,AD,5.,已知铍,(Be),的原子序数为,4,。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是,(),A.,铍的原子半径大于硼的原子半径,B.,氯化铍化学式中铍原子的最外层电子,数是,8,*,C.,氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱,D.,单质铍跟冷水反应产生氢气,AC,6.X,、,Y,是元素周期表中,A,族中的两种元素,下列叙述中能说明,X,的非金属比,Y,强的是,（）,A.X,原子的电子层数比,Y,原子的电子层数多,B.X,的氢化物的沸点比,Y,的氢化物沸点低,*,C.X,的气态氢化物比,Y,的气态氢化物稳定,D.Y,的单质能将,X,从,NaX,的溶液中置换出来,C,