2025年河北省中考化学真题（含答案）.docx

2025年河北省中考化学真题
注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Zn65
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 2025年《政府工作报告》提出，持续加强生态环境保护。从绿色低碳的角度考虑，下列能源中最理想的是
A. 氢能 B. 煤 C. 石油 D. 天然气
2. 如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是

A. 集气瓶 B. 试管 C. 燃烧匙 D. 烧杯
3. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是
A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 塑料瓶
4. 我国“神舟”系列载人飞船发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：，该反应属于
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
5. 我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
6. 我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是

A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物
C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为21
7. 如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是

A. 矿物油具有可燃性
B. 点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点
C. 点燃不同数量的灯头可调控火力大小
D. 将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气
8. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是

A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别白醋和食盐水
闻气味
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，测量温度变化
C
除去氮气中的水蒸气
通过足量浓硫酸
D
除去氧化铜中的铜粉
加入足量稀硫酸，过滤

A. A B. B C. C D. D
10. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是

A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B. 图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的
C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 河北省在盐碱地治理与利用方面持续发力，让盐碱地成为农业发展的新沃土。
（1）培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。磷酸二氢钙是一种土壤改良剂，属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法：___________。
（2）河北省持续培育旱碱麦新品种，亩产大幅度提高。旱碱麦富含淀粉和蛋白质均属于___________(填“无机物”或“有机物”)；旱碱麦还富含多种元素，其中___________(填“铁”“锌”或“钾”)元素的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。
12. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
（1）在甲骨和青铜器上刻字，属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于___________(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质___________。
（3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为___________。
13. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。

请回答下列问题：
（1），温度越高，硫酸铜的溶解度___________。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。
（5）写出一种处理③中溶液的方法：___________。
14. 如图所示为工业生产中常用降低水煤气中CO含量的反应示意图。

请回答下列问题：
（1）该反应前后原子种类___________变化。
（2）该反应使用催化剂的目的是___________反应速率。
（3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为___________。
（4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成___________g丙和1g丁。
（5）丙在生产生活中一种用途是___________。
15. 高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。

请回答下列问题：
（1）氧化钙的化学式为___________。
（2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是___________。
（3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。
（5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量___________(填“提高”“不变”或“降低”)。
16. 根据图1、图2所示实验回答问题。

（1）图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现___________。由此表明水是由___________(填元素符号)两种元素组成的。
（2）图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。
①反应前打磨金属的目的是___________；
②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X___________；
③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是___________。
17. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动I：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。

【交流讨论】
（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给___________。
（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为___________。
（3）清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是___________。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。
活动II：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】
（4）获取氧气的化学方法：
一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为___________；
二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。
小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。

【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。
（5）工作时，乙中水的作用是___________(写一条即可)。
（6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是___________。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
反思拓展：
（7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查：___________(写一条即可)。
18. 炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：
（1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要和___________(写化学式)。
（2）该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)

2025年河北省中考化学真题
注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。
2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5.考试结束时，请将答题卡、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Zn65
一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意)
1. 2025年《政府工作报告》提出，持续加强生态环境保护。从绿色低碳的角度考虑，下列能源中最理想的是
A. 氢能 B. 煤 C. 石油 D. 天然气
【答案】A
【解析】
【详解】 煤、石油、天然气属于化石燃料，燃烧时会产生大量的二氧化碳气体，以及二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等污染物， 不符合绿色低碳要求； 氢气燃烧只产生水，无二氧化碳和其他污染物产生，符合绿色低碳要求。
故选A。
2. 如图所示为探究空气中氧气含量的实验，其中没有用到的仪器是

A. 集气瓶 B. 试管 C. 燃烧匙 D. 烧杯
【答案】B
【解析】
【详解】图中左侧反应容器为集气瓶，盛放红磷的仪器是燃烧匙，右侧盛放水的仪器是烧杯，故没有用到的仪器是试管。
故选B。
3. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是
A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 塑料瓶
【答案】C
【解析】
【详解】A. 小卵石：颗粒较大，用于过滤水中较大的固体杂质（如泥沙），属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误；
B. 石英砂：颗粒较小，可过滤更细小的不溶性颗粒，仍属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误；
C. 活性炭：具有疏松多孔结构，能通过物理吸附作用去除水中的色素和异味，选项正确；
D. 塑料瓶：仅作为容器，用于固定其他材料，无吸附能力。选项错误；
故选C。
4. 我国“神舟”系列载人飞船的发射均取得圆满成功，飞船使用的某种发动机利用了反应：，该反应属于
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】A
【解析】
【详解】，该反应符合“一变多”的特点，属于基本反应类型中的分解反应，故选：A。
5. 我国科研团队设计的一种锂载体分子可无损修复废旧锂离子电池。由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元素属于非金属元素的有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
【答案】C
【解析】
【详解】碳、硫带“石”字旁，属于非金属元素；氟、氧的偏旁为“气”，属于非金属元素；锂带“钅”字旁，属于金属元素，故碳、氟、硫、氧、锂五种元素中属于非金属元素的有4种，故选：C。
6. 我国科研人员在二氧化钛()里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料，如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是

A. 中钛元素的化合价为+4 B. 属于氧化物
C. 钪的相对原子质量为44.96g D. 钪的原子序数为21
【答案】C
【解析】
【详解】A、中O元素为-2价，设Ti化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则x + 2×(-2)=0 ， x=+4，选项正确；
B、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，是氧化物，选项正确；
C、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，故钪的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误；
D、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，故钪的原子序数为21，选项正确；
故选C。
7. 如图所示为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是

A. 矿物油具有可燃性
B. 点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点
C. 点燃不同数量的灯头可调控火力大小
D. 将火焰盖灭应用的灭火原理是隔绝空气
【答案】B
【解析】
【详解】A、矿物油属于可燃物，具有可燃性，选项正确；
B、点燃灯头过程，是提供热量，使温度达到矿物油的着火点，着火点是物质的固有属性，不会因点燃过程而改变。选项错误；
C、多灯头设计通过控制点燃数量来调节总热量输出，实现火力调控。选项正确；
D、燃烧需要可燃物与氧气接触，盖灭火焰是通过隔绝氧气（空气）的灭火原理，选项正确；
故选B。
8. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是

A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代
C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈
【答案】B
【解析】
【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确；
B、氯化钠不能与铁锈（主要分成氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误；
C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确；
D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确；
故选B。
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别白醋和食盐水
闻气味
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠
加水溶解，测量温度变化
C
除去氮气中的水蒸气
通过足量浓硫酸
D
除去氧化铜中的铜粉
加入足量稀硫酸，过滤

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、白醋有刺激性气味，食盐水无味，通过闻气味能鉴别，该方案能达到实验目的；
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高。加水溶解测量温度变化可鉴别二者，该方案能达到实验目的；
C、浓硫酸具有吸水性，且不与氮气反应，通过足量浓硫酸可除去氮气中的水蒸气，该方案能达到实验目的；
D、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水（），铜粉不与稀硫酸反应。加入足量稀硫酸会把原物质氧化铜除去，不能达到除去氧化铜中铜粉的目的，该方案不能达到实验目的。
故选D。
10. 常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是

A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B. 图1：向N点时溶液中加大量水可使溶液的
C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D. 图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小
【答案】D
【解析】
【详解】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，选项错误；
B、M点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，选项错误；
C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，选项错误；
D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，选项正确；
故选D。
二、非选择题(本大题共8小题，共40分)
11. 河北省在盐碱地治理与利用方面持续发力，让盐碱地成为农业发展的新沃土。
（1）培肥“控”盐、节水“阻”盐是常用的盐碱地治理方法。磷酸二氢钙是一种土壤改良剂，属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)；写出一种节水灌溉的方法：___________。
（2）河北省持续培育旱碱麦新品种，亩产大幅度提高。旱碱麦富含的淀粉和蛋白质均属于___________(填“无机物”或“有机物”)；旱碱麦还富含多种元素，其中___________(填“铁”“锌”或“钾”)元素的适量摄入有利于血红蛋白的合成，可预防贫血。
【答案】（1） ①.
磷肥 ②.
滴灌（或喷灌） （2） ①.
有机物 ②.
铁
【解析】
【小问1详解】
酸二氢钙含有氮磷钾中的磷元素，属于磷肥；
节水灌溉的方法包括：滴灌、喷灌、渗灌等（任选一种即可）；
【小问2详解】
淀粉和蛋白质都是含碳的化合物，属于有机物；
铁（Fe）是血红蛋白的重要组成元素，适量摄入碳元素可预防贫血。
12. 文字的载体——甲骨、青铜器、简牍、丝帛和纸张等，在中华文明传承过程中发挥了重要作用。
（1）在甲骨和青铜器上刻字，属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
（2）简牍探中华，帛书藏春秋。竹简、丝帛中的纤维都属于___________(填“天然”或“合成”)纤维；用墨在竹简、丝帛上书写的文字历经千年而不变色，其主要原因是常温下碳单质的化学性质___________。
（3）纸书《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为___________。
【答案】（1）
物理 （2） ①.
天然 ②.
稳定（或不活泼） （3）

【解析】
【小问1详解】
在甲骨和青铜器上刻字时，仅改变物体的形状或位置，未生成新物质，属于物理变化。
【小问2详解】
竹简（植物纤维）和丝帛（动物纤维）均直接来源于自然界，属于天然纤维；
墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定（即不活泼），不易与其他物质反应，因此字迹不易变色。
【小问3详解】
铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。
13. 感探究之趣，赏化学之美——制作美丽硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程(不考虑水的蒸发)。

请回答下列问题：
（1），温度越高，硫酸铜的溶解度___________。
（2）A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为___________g。
（3）②中溶液是60℃时硫酸铜的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（4）比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：①___________③(填“>”“=”或“<”)。
（5）写出一种处理③中溶液的方法：___________。
【答案】（1）越大 （2）40
（3）不饱和 （4）= （5）恒温蒸发溶剂
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，，温度越高，硫酸铜的溶解度越大；
【小问2详解】
由图1可知，A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为40g；
【小问3详解】
由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，由图1可知，60℃时，硫酸铜的溶解度为40g，则60℃时36g硫酸铜能全部溶解得到硫酸铜的不饱和溶液；
【小问4详解】
由图2可知，20℃时向36g硫酸铜中加入100g水，充分溶解后得到①，升温至60℃得到②，再降温至20℃过滤出晶体得到③，则③中溶液与①中溶液均为20℃时硫酸铜的饱和溶液，因此①③溶液中硫酸铜的质量分数：①=③；
【小问5详解】
③中溶液为20℃时硫酸铜的饱和溶液，则处理③中溶液的方法可以是恒温蒸发溶剂，使硫酸铜结晶析出。
14. 如图所示为工业生产中常用的降低水煤气中CO含量的反应示意图。

请回答下列问题：
（1）该反应前后原子种类___________变化。
（2）该反应使用催化剂的目的是___________反应速率。
（3）参加反应的甲和生成的丙分子个数比为___________。
（4）若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成___________g丙和1g丁。
（5）丙在生产生活中的一种用途是___________。
【答案】（1）不发生 （2）加快
（3）1:1 （4）22 （5）用于灭火
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不发生变化；
【小问2详解】
该反应使用催化剂的目的是加快反应速率；
【小问3详解】
由微观示意图可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应为一氧化碳与水在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式为，则参加反应的甲和生成的丙分子个数比为；
【小问4详解】
由第（3）小问分析可知，甲为一氧化碳、乙为水、丙为二氧化碳、丁为氢气，该反应的化学方程式为，一氧化碳、水、二氧化碳、氢气的质量比为，因此若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成22g丙和1g丁；
【小问5详解】
由微观示意图可知，丙为二氧化碳，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火。
15. 高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。

请回答下列问题：
（1）氧化钙的化学式为___________。
（2）将废渣粉碎为细小颗粒目的是___________。
（3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是___________。
（4）步骤③中反应的化学方程式为___________(写一个即可)。
（5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量___________(填“提高”“不变”或“降低”)。
【答案】（1）CaO （2）增大反应接触面积，加快反应速率 （3）引流
（4）##
（5）降低
【解析】
【小问1详解】
氧化钙化学式CaO；
【小问2详解】
粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液的接触面积，从而提高酸浸效率；
【小问3详解】
步骤②为固液分离的操作，所以为过滤，过滤过程中用玻璃棒引流；
【小问4详解】
步骤①中加入过量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸；步骤②加入过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，过滤得到的滤液中含有氯化钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式分别为：、；
【小问5详解】
由上一步分析可知，石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。
16. 根据图1、图2所示实验回答问题。

（1）图1所示为验证水的组成及变化的实验。在电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，关闭电源。经检验，a中气体为氧气，b中气体为氢气；点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现___________。由此表明水是由___________(填元素符号)两种元素组成的。
（2）图2所示为探究镁和X金属活动性强弱、金属与酸反应吸放热情况的实验。
①反应前打磨金属的目的是___________；
②左侧有气泡，右侧无气泡，说明镁的金属活动性比X___________；
③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是___________。
【答案】（1） ①. 水雾 ②. H、O
（2） ①. 除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验 ②. 强 ③. 左侧红墨水液面先上升后恢复至原状
【解析】
【小问1详解】
氢气在氧气中燃烧生成水，则点燃b中氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾；
电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由此表明水是由H、O两种元素组成；
【小问2详解】
①反应前打磨金属的目的是除去金属表面氧化物及污物，防止干扰实验；
②左侧有气泡，说明镁能与稀盐酸反应生成氢气，则金属活动性；右侧无气泡，说明金属X与稀盐酸不反应，则金属活动性，由此说明镁的金属活动性比X强；
③得出镁和稀盐酸反应放热，依据的现象：一是左侧小气球先胀大后轻微缩小，二是左侧红墨水液面先上升后恢复至原状。
17. 供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。
活动I：探究供氧自救器
【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊人体清洁罐气囊”间形成循环(如图1所示)。

【交流讨论】
（1）用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给___________。
（2）氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为___________。
（3）清洁罐中填充有吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收，理由是___________。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作吸收剂。
活动II：自制简易供氧自救器
小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。
【回忆旧知】
（4）获取氧气的化学方法：
一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为___________；
二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为。
小组同学经讨论选择了第二种方法。
【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。

【分析讨论】使用时，打开开关、，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。
（5）工作时，乙中水的作用是___________(写一条即可)。
（6）关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是___________。
【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。
反思拓展：
（7）供氧自救器需要科学维护，应定期检查：___________(写一条即可)。
【答案】（1）呼吸 （2）分子之间有间隔，压缩时分子间隔减小
（3）氢氧化钠和氢氧化钙都能与二氧化碳发生化学反应
（4）
（5）湿润氧气（或冷却氧气、观察氧气流速等）
（6）制氧仓中压强增大，将液体逐渐下降到隔板下方，固液分离，从而反应停止
（7）氧气瓶的气密性（开关是否灵活等）
【解析】
【小问1详解】
用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给呼吸，故填：呼吸；
【小问2详解】
氧气是由氧分子构成的，氧气经压缩储存于氧气瓶中，氧分子间隔减小；
【小问3详解】
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，两者都能与二氧化碳反应，故都能用于吸收二氧化碳；
【小问4详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；
【小问5详解】
甲中反应产生的氧气，通过乙中的水后排出，通过水将氧气润湿，同时可以通过冒泡速率观察氧气流速（合理即可）；
【小问6详解】
关闭开关，甲中气体增多，压强增大，将液体逐渐压到多孔隔板下，从而固液分离，反应停止；
【小问7详解】
供氧自救器需要科学维护，应定期检查氧气瓶气密性、开关是否灵活、二氧化碳吸收剂是否有效等合理即可。
18. 炉甘石洗剂可用于皮肤止痒，其中的炉甘石主要成分为。为测定某炉甘石洗剂中的质量分数，从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，充分反应后，生成4.4g二氧化碳(只有与稀硫酸反应生成二氧化碳，且二氧化碳全部逸出)。请回答：
（1）稀硫酸过量时，所得溶液中溶质主要为和___________(写化学式)。
（2）该洗剂中的质量分数。(要求有必要的化学方程式和计算步骤)
【答案】（1）
（2）解：设100g洗剂中碳酸锌的质量为x。

则该洗剂中的质量分数为
答：该洗剂中的质量分数为12.5%。
【解析】
【小问1详解】
从混合均匀的洗剂中取出100g，向其中加入过量稀硫酸，碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、二氧化碳和水，则反应后所得溶液中溶质主要为和；
小问2详解】
计算过程见答案。

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