课题1、质量守恒定律(第2课时).ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,（第2课时）,学习目标,1,、掌握化学方程式的概念；,2,、了解化学方程式各部分的含义；,3,、从质、量、微粒的角度理解化学方程式的意义；,4,、掌握根据化学方程式求各物质的质量比的方法。,自主学习,阅读课文,P96,P97,，回答下列问题,1,、,叫做化学方程式。,2,、化学方程式中的,“,+,”,表示,，,“,=,”,表示,。,3,、化学方程式,2H,2,+O,2,=2H,2,O,表示的意义有：,（,1,）,和,在点燃的条件下反应生成了水；,（,2,）每,份质量的,与,份质量的,充分反应生成,份质量的,。质量之比,H,2,:O,2,:H,2,O=,.,（,3,）每,个,与,个,反应生成,个,。分子数之比为,H,2,:O,2,:H,2,O=,。,用化学式来表示化学反应的式子,和,生成,氢气,氧气,4,氢气,32,氧气,36,水,1:8:9,2,氢分子,1,氧分子,2,水分子,2:1:2,点燃,解读探究,二、化学方程式,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为：,碳,+,氧气 二氧化碳,点燃,反应物,生成物,和,反应条件,生成,C +O,2,CO,2,点燃,1,、定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式,2,、意义：,C +O,2,CO,2,点燃,（,1,）表示反应物、生成物和反应条件；,碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。,（,2,）表示各物质之间的质量比；,12,：,162,：,12+162,12,32,44,：,：,每,12,份质量的碳和,32,份质量的氧气完全反应生成,44,份质量的二氧化碳。,（,3,）参加反应的各粒子的数量关系；,C,O,O,C,O,O,每,1,个碳原子和,1,个氧分子反应生成,1,个二氧化碳分子。,3,、读法：,正确读法有三种（即读出化学方程式的三个意义）,2 H,2,O 2H,2,+O,2,通电,“质”的意义,水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。,“量”的意义,(12+16)2,：,(12)2,：,162,36,：,4,：,32,相对分子质量与化学计量数,(,系数）的乘积之比,每,36,份质量的水完全反应生成,4,份质量的氢气和,32,份质量的氧气。,“微观”意义,每,2,个水分子反应生成,2,个氢分子和,1,个氧分子。,2,2,1,分析讨论,从化学反应的“质”、“量”和“微粒”三个方面分别读读下列化学方程式：,（相对原子质量：,S 32,、,O 16,、,Fe 56,、,Cu 64,、,H 1,）,S +O,2,SO,2,点燃,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,CuO +H,2,Cu+H,2,O,32,：,32,：,64,56,：,160,：,64,：,152,80,：,2,：,64,：,18,练习,1,、,3g,碳在,16g,氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为 （）,A,、,18gB,、,11gC,、,9g D,、无法确定,2,、在化学反应,X+2Y=2Z,中，现有,8gX,与足量的,Y,反应后，生成,9gZ,，则,X,、,Y,、,Z,的相对分子质量之比为（）,A,、,1:2:2 B,、,8:1:9 C,、,16:1:18 D,、,1:3:2,3,、下图中,“,”,和,“,”,分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 （）,A,、,C+O,2,=CO,2,B,、,2CO+O,2,=2CO,2,C,、,H,2,+Cl,2,=2HCl D,、,2H,2,+O,2,=2H,2,O,点燃,点燃,点燃,点燃,+,B,B,C,4,、计算下列化学方程式中各物质的质量比。,（,P:31 O:16 K:39 Cl:35.5),（,1,）,4P+5O,2,=2P,2,O,5,；,（,2,）,2KClO,3,=2KCl+3O,2,；,5,、密闭容器中有下列四种物质，一定条件下充分反应测得有关数据如下表所示，下列说法正确的是（）,A,、该反应一定是分解反应,B,、乙一定是氧化物,C,、待测值是,20 D,、反应生成的甲、丁质量比为,1,：,1,点燃,物 质,甲,乙,丙,丁,反应前质量,/g,14,36,20,11,反应后质量,/g,25,20,16,待测,124:160:284,31:40:71,245:149:96,=81,=61,20,+,11,-,16,-,4,+,9,c,努力，成功的基础！,