资源描述
１、小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体（图1中得Ａ)，为了弄清它得成分，进行了有关实验。请您与她一起完成以下探究活动：
【对气体猜想】猜想I:全部就是CH4; 猜想Ⅱ：全部就是CO；
猜想Ⅲ：就是CＯ与ＣO2得混合气体； 猜想Ⅳ:就是ＣＨ4与CO2得混合气体。
【实验与推断】将Ａ中得气体依次通入Ｂ、Ｃ中，在D处点燃.
A B Ｃ D ① ② ③
图１ 图２
（1）要将A中得气体通入后面得装置中,应选图2中得 (填序号)“注水装置"。
(2）若B中石灰水变浑浊,则说明A中得气体中含有 气体。
（3）装置C作用就是 .
(4）若D处倒扣得就是涂有澄清石灰水得烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想
”可能成立;若D处倒扣得就是干冷得大烧杯,杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想Ｉ、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到得气体中一定含有ＣH4，理由就是 ；要排除这种干扰可采取得措施就是 。
（５)采取（４)中得排除干扰措施后:若D处分别倒扣干冷得烧杯与涂石灰水得烧杯，分别出现水雾与浑浊,且B中也出现浑浊，则证明“猜想 ”成立.
2、某化学兴趣小组利用下图装置探究制取气体得原理、方法及性质。结合装置图，回答下列问题：
A B C D Ｅ
（1）写出图中标号仪器得名称：a ，b .
(2）用双氧水与二氧化锰制取氧气时,可选用得发生装置就是 （填上图字母）,可选用Ｃ装置收集氧气，其原因就是 。
（３)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3）,应选择得发生装置就是 (填上图字母
(４)该小组设计了如下图所示得实验装置，既可用于制取气体,又可用于探究物质性质。
①当打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行得实验就是
(填字母)。
ａ。大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
b.锌与稀硫酸反应制取氢气
②当打开K2、关闭K１时,可以利用工、Ⅲ装置制得二氧化碳并验证其性质。实验室制取二氧化碳得化学方程式就是 ;若要证明二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯得水中加入 。
3、叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.
【应用研究】
(1)汽车经撞击后,3０毫秒内引发NaN3，迅速分解为Ｎａ、N2，反应方程式为_______。
【制备研究】
(2）将金属钠与液态氨反应得NaＮH2,再将ＮａＮH2与N2O反应可生成NaＮ３、NaＯH与
气体X，该反应得化学方程式为2NaNH3+N2Ｏ ＝ NaN３＋ＮaOH+Ｘ，实验室检验X
气体使用得试纸就是湿润____＿___。
【Ｎa2ＣO３质量分数测定】
工业级NaN3中常含有少量得Na2CO3,为测定样品中Na2ＣO3得质量分数设计如图
装置（已知H2SO4溶液与NaN3,反应不生成气体）。
（3)装置A得作用就是_____。设计得实验步
骤为:①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹,鼓入空气，称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹,____＿＿_；⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定___＿＿＿(填数字)个数据。根据制备反应，分析工业级NａN3中含有Na2CO３得可能原因___＿＿_＿.
（4)检查该装置气密性得方法就是连接好装置，从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记，一段时间后，两边高度差__＿__(填“变大”、“变小”或“不变”)，说明气密性良好。
(5)使小试管中得NaN3样品与Ｍ溶液接触得操作就是____＿_.
（６）使用冷水冷凝得目得就是＿_＿＿＿_。反应前应将液面调节到量气管得“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行得操作就是__＿___＿.
（７）常温下测得量气管读数为67、2 ｍL（Ｎ２得密度为１、２5 g/L），则实验中选用得量气管规格合适得就是＿_＿__(填字母序号).
Ａ、 100 mＬ Ｂ、 1 Ｌ C、 2 L
(8) 计算NaN３样品得纯度(写出计算过程)。
4
、
ﻫ某化学兴趣活动小组得同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验，并对反应后锥形瓶中残留废液进行探究。
【提出问题】
废液中所含溶质就是什么物质?
【猜想与假设】
猜想（一）：废液中得溶质可能就是NaＣl、Na2CO3与HCl。
猜想（二）：废液中得溶质只有NaCl。
猜想(三):废液中得溶质就是NaCｌ与ＨCl。
猜想(四）:废液中得溶质就是＿___＿____＿______＿_。
【讨论与交流】
小明认为猜想（一）无需验证就知道就是错误得。她得理由就是__＿__________＿__＿__
__＿_＿__＿__＿_＿___＿___＿_______＿____＿_＿________。
【实验与结论】
(1)为验证猜想（二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入ＡgＮO３溶液,产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于就是小强认为猜想（二）正确。小强得实验_＿___＿＿__＿_＿(填“能”或“不能”)验证猜想(二)得正确性，原因就是_＿＿______
_______＿__＿____＿＿____＿＿___＿___＿＿____＿___＿___＿＿。
(2)小丽为验证猜想（三），选用大理石做试剂。若猜想(三)就是正确得，验证时反应得化学方程式为＿__＿_＿__＿＿_＿___＿_________＿_＿___＿_＿_______＿___.
（3)若验证猜想（四)就是否正确,下列试剂中可选用得有＿＿____＿____＿（填序号）。
①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液
【拓展与应用】
若废液中得溶质就是NaCl与HCｌ，根据ＨCｌ得性质，无需另加试剂,只要对废液进行＿______________操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法得缺点就是＿_____＿＿__
__＿＿＿_____＿__＿________＿___＿_________＿。
５、物质发生化学变化得前后，总质量就是否发生改变?就是增加、减小还就是不变呢?甲、乙、丙三位同学按下面得步骤进行探究：
(1）提出假设:物质发生化学变化前后总质量不变。
（2)设计并进行实验,甲设计得实验装置与选用药品如图A所示，乙设计得实验装置与选用药品如图B所示，她们在反应前后都进行了规范得操作,准确得称量与细致得观察。
写出A、B两个实验发生反应得化学方程式:
① ， ② .
丙进行了图C所示得实验，在一根用细铜丝吊着得长玻璃棒两端,分别绕上粗铜丝,并使玻璃保持水平.然后，用酒精灯给a端铜丝加热数分钟。停止加热后冷却，她观察到得现象就是 ③ , ④ 。
(3）实验结论：
甲认为:在化学反应中，生成物得总质量与反应物得总质量相等；
乙、丙认为：在化学反应中,生成物得总质量与反应物得总质量不相等。
(4）您认为 ⑤ 得结论正确，请从原子得角度分析,结论正确得理由就是： ⑥ 。
（5）导致其她实验结论错误得原因就是 ⑦ ， ⑧ 。因此,如果 ⑨ 得反应，则一定要设计反应在密闭装置中进行。
6、过氧化钠（Nａ2O2)就是一种黄色固体.某次科技活动中，某化学兴趣小组得同学将包有Na2O２固体得棉花放入右图烧杯中,缓慢倒入ＣO2后发现处于下位得蜡烛先熄灭，上位得后熄灭，同时了也惊奇得发现棉花燃烧起来。
Ⅰ、实验过程中“下位得蜡烛先熄灭,上位得后熄灭”得现象说明二氧化碳具有 得性质.
Ⅱ、棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧得相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花就是可燃物”这一条件，还需另一满足得条件就是 。
提出问题：在实验中就是如何给棉花燃烧提供上述条件得呢?
查阅资料：在常温下Nａ2O2与ＣO2能发生化学反应.
设计实验:经过讨论后，小组同学设计了如下图得实验进行探究。
实验步骤：(1）按上图装配好装置，并检查其气密性；
(2）摊贩相关得试剂放入对应得仪器风；
（3)推动注射器得活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内,并固定活塞位置;
(4）一段时间后,在a处放置一根带火星得小木条，观察现象。
实验现象：(1）干燥管中没有出现蓝色；
（2)带火星得小木条复燃;
（3）饱与得澄清石灰水变浑浊。
实验分析：（1）Ｄ装置得烧杯内变浑浊得原因就是 。
（２)B装置得作用就是 ；C装置得作用就是 .
实验结论；（１）“小木条复燃”说明了Na２O2与CO2反应产生了 ；
(2)“饱与得澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2与ＣO2反应 (填“吸收”或“放出”）热量，使棉花满足了燃烧条件。
7、某实验小组欲制取氧化铜，并证明氧化铜能加快氯酸钾得分解,进行如下实验：
Ⅰ、制取氧化铜
①称取2gCuSＯ4•5Ｈ２Ｏ研细后倒入烧杯，加10ｍＬ蒸馏水溶解；
②向上述CuＳO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不规则产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀传问变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题:
(1)上述实验①、③步骤中需要使用玻璃棒得就是 （填实验步骤序号）。
(2）步骤、中研磨固体所用仪器得名称就是 。
Ⅱ、证明氧化铜能加快氯酸钾得分解,并与二氧化锰得催化效果进
行比较用右图装置进行实验,实验时均以生成25mL气体为准,其它
可能影响实验得因素均已忽略。相关数据见下表：
（3)上述实验中得“待测数据”指 。
(4）为探究CｕO在实验⑤中就是否起催化作用,需补做以下实验(无需写出具体操作）:
a、 ;
b.检验CuＯ得化学性质就是否改变。
Abc查阅资料后了解,MnO2对KｃlO3得催化过程由以下三个反应组成，请将第二个反应补充完整。
8、某同学模仿物理课上学到得“串联电路”,设计了如下气体制取与性质验证得组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧,C中液面下降,稀盐酸逐渐进入D中。请瞧图回答问题:
A Ｂ C D E F
(１)Ａ中发生反应得化学方程式为 。
(2）B中白磷能够燃烧得原因就是 .
（3）E中得实验现象就是 。
(4）用F装置收集气体得依据就是 。
9、在学校得元旦联欢会上,某同学表演了“水能生火”得魔术。她向包有过氧化钠（Na2O2)粉末得脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来.小蔡很感兴趣,于就是,她与同学们进行探究.
［提出问题］过氧化钠与水反应生成了什么物质？为什么脱脂棉会燃烧？
［猜想]①可能有一种气体与另一种物质生成；②反应过程中可能有热量放出。
［实验装置］如图所示
[实验探究］
实验一：探究反应后生成得气体就是什么？
(1)打开右图装置中分液漏斗得活塞，控制滴加水得速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星得木条靠近P处，木条复燃。说明生成得气体就是 。
(２）实验中，还观察到伸入烧杯中得导管口有气泡冒出，请解释产生该现象得原因:
.
实验二:继续探究反应后生成得另一种物质就是什么?
(1)小张猜想另一种物质就是Na2CO3,小蔡认为不可能。小蔡得依据就是:
为了证实小军得瞧法,请您设计一个证明CO32－不存在得实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
(2)小蔡取反应后所得得溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,发现酚酞试液变红色。说明反应后所得得溶液呈 性。
10、草酸(Ｈ2C2Ｏ4)加热能分解。化学兴趣小组得同学对草酸受热分解得产物作如下探究：
【猜想与假设】草酸分解得到得气体产物:Ａ.只有CO2 B。只有CO Ｃ。既有CO2，也有ＣO
【查阅资料】ＣＯ遇到浸有磷钼酸溶液得氯化钯黄色试纸，立即变蓝；而CＯ2遇该试纸不变色
【设计方案】该兴趣小组得同学在老师得指导下,设计下图所示实验(夹持试管装置省略)，通过观察下列装置中得实验现象，验证猜想.
A B Ｃ D
【实验探究】请您帮助她们完成实验报告:
实验步骤
实验现象
实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热,观
察装置C、装置D中得现象
装置C中_________；
装置Ｄ中___＿_____.
草酸分解得气体产物为ＣO2与CＯ。装置Ｄ
中反应得化学方程式为_________＿_＿__
__＿__＿____＿________＿_。
【讨论与反思】（１)装置B中浓硫酸得质量增加，说明草酸得分解产物还有___＿。
（2）根据实验结论，从环保角度考虑，实验装置中存在得不足就是_______＿___＿＿_，正确得处理方法就是________＿_____＿____。
11、（烟台市）我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸,那么二氧化硫与水就是否也能反应生成一种酸呢？某实验小组对此进行探究，设计得探究过程如下.请您回答其中得有关问题：
(１)做出假设： ;
（２）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥得蓝色石蕊试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润得蓝色石蕊试纸变红，实验装置与药品如图:
(3)查阅资料：您认为该实验小组需要掌握得资料内容中应包括（填序号）
①二氧化硫易溶于水 ②酸能使湿润得蓝色石蕊试纸变红 ③SO２不与浓硫酸反应 ④二氧化硫有毒，能与碱溶液反应生成盐与水
(４)实验:
①实验过程中装置C内石蕊试纸得颜色始终没有变化，这说明 。
②装置D中胶头滴管中得蒸馏水在二氧化硫气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，当有二氧化硫气体通过时发现湿润得蓝色石蕊试纸变红。此现象说明
,此过程中反应得化学方程式为 。
③装置E得作用就是 .
(5）结论:原假设 （填“成立"或“不成立")
12、在师生联谊晚会上，化学老师表演了“吹气生火”得魔术。用棉花将一种淡黄色得固体包裹其中,将一根长玻璃管插入棉花团中吹气,稍后棉花团剧烈燃烧起来。同学们为了揭开这个魔术得秘密,进行了如下探究。
【相关信息】①淡黄色固体成分就是过氧化钠(Na２O2）。
②吹出得气体主要成分有氮气、二氧化碳与水蒸气.
③过氧化钠与氮气不反应.
④碳酸钠溶液呈碱性。
【分析讨论】根据棉花团剧烈燃烧得现象分析，反应中除了生成氧气外,还说明过氧化钠发生得反应就是 (填“吸热”或“放热"）反应.
【提出猜想】同学们发现残留固体呈白色，对该固体成分进行猜想：
猜想Ⅰ：固体成分就是Nａ2CＯ3, CＯ2参加反应.
猜想Ⅱ：固体成分就是NaOH， H2Ｏ参加反应。
猜想Ⅲ:固体成分就是 ，CO2与Ｈ2O均参加反应.
【实验探究】同学们在老师带领下用足量且潮湿得CO2气体通入过氧化钠粉末中,充分反应后，取白色固体于试管中配成溶液,设计实验对猜想进行验证.
验证Ⅰ：向溶液中滴加稀盐酸,发现有气泡产生.有同学认为固体成分仅含有Na２CO3。
验证Ⅱ：蘸取少量溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡比较，pH大于７，有同学认为固体就是NaOＨ.请问此结论就是否正确? (填“正确”或“错误"),原因就是： 。
验证Ⅲ：先向溶液中加入足量得 溶液，瞧到白色沉淀产生，写出反应方程式 ；然后向上层清液中加入 溶液,瞧到溶液呈红色，验证了猜想Ⅲ就是正确得。
【实验反思】由验证Ⅲ得结果可知，验证Ⅰ得结论错误，因为它不能排除 得存在.
【拓展延伸】根据探究所获得得知识，有同学认为可以用过氧化钠做“滴水生火”得魔术,从燃烧得要素考虑,您认为要使魔术成功必须控制 得用量。
13、（淄博市）“禽流感”就是一种H5N１病毒引起得传染病，从禽类发病到人类染病引起了全世界得关注。预防这类病毒得方法就是消毒,常见得碱类物质、甲醛等都有较好得杀死病毒得作用。其中ＮaＯH溶液因消毒效果好且廉价易得被广泛使用,从而使工业烧碱用量增加.但工业烧碱中含有杂质碳酸钠,为了测定氢氧化钠得质量分数，某工厂甲、乙两实验员分别设计了实验方案：
Ⅰ 甲得方案就是:准确称量一定质量得烧碱样品于烧杯中加蒸馏水溶解，再加入过量氯化钡溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、烘干、称量。
(1）甲实验员洗涤沉淀得具体操作就是：向沉淀中加入蒸馏水，然后过滤，重复2~3次 。确认沉淀已洗涤干净得依据就是
。
（2)氯化钡溶液与氯化钙溶液都能与该样品溶液反应生成沉淀，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得得结果具有更高得精确度,原因就是
.
Ⅱ 乙得方案如下图所示:
（1)根据乙得实验装置图分析,浓硫酸得作用就是 ，碱石灰得作用就是 .小明认为按照乙得方案进行测定，会导致不可避免得误差,例如:装置内空气中得CO2没有排出；反应产生得ＣＯ2未被完全吸收等。该设计中还有一个因素也会导致不可避免得误差，您认为就是下列因素中得(填序号） .
①装置得气密性不好 ②加入得稀硫酸量不足 ③干燥管与空气直接相通
(2）经测定知，该工业烧碱中氢氧化钠得质量分数为８0％,某养殖户需配制2０0０ｇ 2％得氢氧化钠溶液对禽舍进行杀菌消毒，需要这种工业烧碱 ｇ.
参考答案1、(1）② （2)CO２ (3）除去气体中得CＯ２ （4)Ｉ、Ⅱ 气体通过B、C装置时，会带入水蒸气（或A中导出得气体本身可能含有水蒸气) 在点燃前将气体先通过干燥装置 (5)ＩＶ
2、(１)长颈漏斗 锥形瓶（共1分） (2）B 氧气得密度比空气大
(3)A （４）①ｂ ②ＣａCO3+2HCl=CａCl2＋H2O+CO２↑ 石蕊试液
3、(1）2NaN3===2Na+3N2↑
(2)红色石蕊试纸
(3)除去空气中得CO２,缓缓鼓入空气,生成NaN３得同时有ＮaOＨ生成,NaOH吸收空气中ＣＯ2生成得Ｎａ2ＣO3
(4)不变
(5）倾斜锥形瓶，使样品与M溶液接触
（６)降低其体温度（防止量气管中水喷出)，调节两边液面相平
(7）Ａ
（8）
解：ｍ（Ｎ2)====67、2mL*10-3L／ｍL*1、２5g/L=０、０84g
设样品中NaＮ3质量为x。
2NaN３ ～ 3N2
１３0 8４
X 0、084g
Ｘ＝０、1３g
ＮaN3%=０、13ｇ/0、140g＊1０0％＝9２、９%
4、[猜想与假设]Ｎa2CO3与NａCl ［讨论与交流]在溶液中Na２CO3与HCｌ不能共存（或意思正确，或写化学方程式均可给分） [实验与结论］(１）不能 溶液中若有HCｌ，遇AｇNO３溶液也能产生不溶于稀HNO３得白色沉淀(或写化学方程式） （2）（２分）ＣaCO３+2HCl=CａCl2+H2O+CO2↑ (3）(2分)②③（选对一个给1分，多选或错选不给分) ［拓展与应用］蒸发 挥发出得HCl气体会污染空气
5、（2）①BａＣl２+Na2SO４＝BaＳＯ４↓＋2ＮaCl
②Na2CO3＋2HCl=２NaCl＋Ｈ2O+CＯ2↑
③a端上铜丝变黑 ④玻璃棒a端下沉
（4）⑤甲 ⑥在化学反应中,反应前后原子得种类没有改变,数目没有增减，原子得质量也没有改变
(5)⑦B实验反应后生成得气体逸散到空气中去了
⑧C实验a端铜丝增加了氧元素得质量
⑨有气体参与反应或者生成物中有气体
6、
７、
8、(未配平或无“↑”符号或无“ＭnＯ2”扣l分,化学式错误扣２分）
与氧气接触 ，溶液由紫色变红色
气体得密度比空气密度大
9、实验一：（1)氧气。(2）过氧化钠与水反应放出热量,使吸滤瓶中得空气受热膨胀，因此伸入烧杯中得导管口瞧到有气泡产生。实验二：（1）根据质量守恒定律，反应物中没有碳元素,所以生成物中不可能有Na2ＣO３ 。 取少量反应后所得得溶液于试管中加入稀盐酸；没有气泡产生；生成物中没有Ｎａ2ＣＯ3.(2）碱 ；Na2O2 +2H2O =＝ 4NaOH＋O2↑
10、试纸变蓝 澄清石灰水变浑浊 Ｃａ（OH)2+CＯ2 =ＣaＣＯ3+ H2O
（１）水 （2)缺少尾气处理装置 将尾气收集到气囊中（或将尾气点燃)
11、二氧化硫能（不能）与水反应生成酸
１2３4
二氧化硫不能使干燥得蓝色石蕊试纸变色 水不能使干燥得蓝色石蕊试纸变色 二氧化硫溶与水生成酸, 酸能使干燥得蓝色石蕊试纸变红色
SO２＋Ｈ2Ｏ＝H2ＳO3
吸收二氧化硫，不污染空气
成立（不成立）
12、【分析讨论】 放热
猜想Ⅲ:Na２ＣO3与NaOＨ得混合物
验证Ⅱ：错误 可能有碳酸钠存在
验证Ⅲ:CaCｌ2 ＣａCl２+Na２ＣO３=CaCO3↓＋2NａCｌ 酚酞
【实验反思】NaOH
【拓展延伸】水 （化学方程式2分，其余每空1分）
１3、Ⅰ（1)取适量洗涤后得溶液于试管中,滴加Nａ2CＯ3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸钠溶液等）无沉淀产生。（也可用同样得操作，滴加相应得试剂检验氯离子、氢氧根离子等） （2)①Ca（OH）２微溶于水，使沉淀得量偏多 ②等量得Na2CO３分别与CaＣl２、BａCｌ２反应生成得BaCＯ3沉淀质量大，称量时误差小（答出一项得1分)
Ⅱ （1)吸收水分 吸收反应中生成得CO２ ③ (2）50
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