【分析化学】第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题及解答.ppt

第六章习题及解答6-1 根据下列反应，标出共轭酸碱对H2O+H2O=H3O+OH-共轭酸碱对为(H2O、OH-)(H2O、H3O+)HAc+H2O=H3O+Ac-共轭酸碱对为 HAc 、Ac-H3PO4+OH-=H2PO4-+H2O 共轭酸碱对为 H3PO4、H2PO4-CN-+H2O=HCN+OH-共轭酸碱对为 HCN-、CN-6-2 指出下列物质中的共轭酸、共轭碱，并按照强弱顺序排列起来：HAc(pKa=4.75)、Ac-(pKb=9.25)；NH4+(pKa=9.25)、NH3(pKb=4.75);HF(pKa=3.45)、F-(pKb=10.55);H3PO4(pKa=2.12)、H2PO4-(pKa=11.88);H2S(pKa=7.04)、HS-(pKa=6.96)酸性顺序：H3PO4 HF HAc H2S NH4+碱性顺序：NH3 HS-Ac-F-H2PO4-6-3已知下列各弱酸的pKa的值，求它们的共轭碱和共轭酸的pKb和pKaHCN pKa=9.31 因为：pKa+pKb=14 所以 pKb=4.69 NH4+pKa=9.25 因为：pKa+pKb=14 所以 pKb=4.75 HCOOH pKa=3.75 因为：pKa+pKb=14 所以 pKb=10.25 苯胺 pKb=9.34 因为：pKa+pKb=14 所以 pKa=4.66 6-4 计算0.10molL-1甲酸（HCOOH）溶液的pH及其离解度已知 Ka（HCOOH）=1.7710-4解：c Ka 20 Kw c/Ka 500 C（）pH=-logc(H+)=-log4.2110-3=2.384.2110-2=4.21%6-5 计算下列溶液的pH(2)0.10mol L-1 CH2ClCOOH已知 Ka（CH2ClCOOH）=1.410-3解：c Ka 20 Kw c/Ka 500 C（）pH=-logc(H+)=-log 1.1810-2=1.93(3)0.10mol L-1 NH3H2O已知 Kb（NH3H2O）=1.7710-5解：c Kb 20 Kw c/Kb 500 C(pH=14 pOH=14-2.88=11.12pOH=-logc(OH-)=-log 1.3310-3=2.88(4)0.10mol L-1 CH3COOH已知 Ka（CH3COOH）=1.7610-5解：c Ka 20 Kw c/Ka 500 C（）pH=-logc(H+)=-log 1.3310-3=2.886-7 预配置pH=3.0 的缓冲溶液，有下列三组共轭酸碱对：(1)HCOOH-HCOO-;(pKa=1.7710-4)(2)HAc Ac-；(pKa=1.7610-5)(3)NH4+-NH3(pKa=5.6510-10)缓冲溶液:pH=pKa+lg当:pH=pKa 溶液的缓冲能力最大所以选择（1）配置pH=3.0的缓冲溶液6-8 在100.0 mL 0.10molL-1HAc溶液中，加入50.0mL 0.10molL-1 NaOH溶液，求此混合液的pH.解：HAc+NaOH=NaAC+H2OC(Ac-)=0.10=3.310-2C(HAc)=0.10-0.10=3.310-2缓冲溶液:pH=pKa+lg=-log1.7610-5+lg=4.75已知 Ka（CH3COOH）=1.7610-56-11 借助指示剂的变色确定终点，下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定？如果能，计算计量点时的pH，并选择合适的指示剂。（1）0.10molL-1 NaF;已知：Ka(HF)=3.5310-4Kb Ka=Kw Kb=2.8310-11cKb=0.102.8310-11 10-8 所以不能直接准确滴定（2）0.10molL-1 HCN;已知：Ka(HCN)=4.9310-10c Ka=0.10 4.9310-10 10-8所以不能直接准确滴定（3）0.10molL-1 CH2ClCOOH;已知：Ka(CH2ClCOOH)=1.410-3c Ka=0.10 1.410-3 10-8所以能直接准确滴定 化学计量点时为CH2ClCOO-C(CH2ClCOO-)（3）0.10molL-1 CH2ClCOOH;已知：Ka(CH2ClCOOH)=1.410-3c Ka=0.10 1.410-3 10-8所以能直接准确滴定 化学计量点时为CH2ClCOO-C(CH2ClCOO-)Kb解：c Kb 20 Kw c/Kb 500 pH=14+lg=7.786-16 蛋白质试样0.2320g经K氏法处理后，加浓碱蒸馏，用过量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.12molL-1 HCl 21.00mL 滴至终点，计算试样中氮的质量分数NH3+H3BO3=NH4+H2BO3-H2BO3-+H+=H3BO3W(N)=100%=15.2%