《化学平衡状态》课件(新人教版选修4).ppt

第三节第三节 化学平衡化学平衡一、化学平衡状态一、化学平衡状态思考：思考：20时，将一块质量为时，将一块质量为40 g 的的NaCl晶体投入到晶体投入到100 g 水水中，充分搅中，充分搅拌，至固体不再溶解为止，静置。拌，至固体不再溶解为止，静置。经过相当长的时间后，发现经过相当长的时间后，发现NaCl晶晶体质量不再发生变化，但体质量不再发生变化，但NaCl晶体晶体的形状在不断发生改变，为什么？的形状在不断发生改变，为什么？宏观表象宏观表象 微观速率解释微观速率解释溶解溶解结晶结晶饱和饱和V溶解溶解 V结晶结晶V溶解溶解 V逆逆 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动V正正 =V逆逆 平衡不移动平衡不移动V正正 V逆逆 平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动探究实验探究实验1 FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl （黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响分析分析t1t2t3应用应用 增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；结论结论 在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。2SO2 +O2 2SO3增大反应物的浓度增大反应物的浓度对化学平衡的影响对化学平衡的影响【思考练习】1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+往该溶往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（液中滴加盐酸，发生的变化（）(A)平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 (B)平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 (C)溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色 (D)Fe2+物质的量增大物质的量增大 A D 2、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响例如：例如：2NO2 4N2O2 +Q 为放热反应为放热反应 红红棕色棕色无色无色结论：其它结论：其它条件不变的条件不变的情况下，温情况下，温度升高，平度升高，平衡向吸热反衡向吸热反应方向移动；应方向移动；温度降低，温度降低，平衡向放热平衡向放热反应方向移反应方向移动。动。催化剂对化学平衡无影响催化剂对化学平衡无影响v催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正正=V逆逆)；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。t时间时间（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正v催化剂能缩短平衡到达的时间催化剂能缩短平衡到达的时间合成氨反应3H2+N2 2NH3（放热反应），原平衡体系的温度为50，现将体系置于100的环境中，问：（1）平衡向何方向移动？（2）达平衡后体系温度为多少？