物理化学简答题.doc

1. 简述理想气体的微观模型。1.分子间无相互作用力2.分子本身不占有体积2. 简述实际气体与理想气体的差别。理想气体应该是这样的气体：分子之间没有相互作用力；因而不存在分子间相互作用的势能，其热力学能只是分子的平动，转动，分子内部各原子间的震动，电子的运动，核的运动的能量等，而这些能量均只取决于温度。非理想气体：分子间相互作用力不可忽略的真实气体。真实气体都偏离理想气体，特别是在温度比较低、密度比较大的情况下，这种差别尤为显著。 3. 简述热力学平衡态及其内容。所谓平衡态是指在一定条件下，系统中各个相的热力学性质不随时间变化，且将系统与环境隔离后，系统的性质仍不改变的状态.1.系统内部处于热平衡，即系统有单一的温度。2.力平衡，单一的压力，3.相平衡，即系统内宏观上没有任何一种物质从一个相到另一个相，4.化学平行，即宏观上系统内的化学反应已经停止。4. 简述可逆过程及其特征。将推动力无限小，系统内部及系统与环境之间在无限接近平衡条件下进行的过程，称为可逆过程。（1）可逆过程的推动力无限小，其间经过一系列平衡态，过程进行得无限缓慢；（2）可逆过程结束后，系统若沿原途径进行回复到原状态，则环境也同时回复到原状态；（3）可逆过程系统对环境作最大功，环境对系统作最小功。5. 什么是系统？常见的系统包括哪几种？热力学把作为研究对象的那部分物质称为系统。隔离系统，封闭系统，敞开系统6. 偏摩尔量的定义及其物理意义。体系中任一物质B的偏摩尔量xB的定义式为式中ne为溶液中除B物质的量nB以外所有其它物.偏摩尔量是强度性质，是一个微商的概念。可以理解为B物质处于溶液中时的摩尔量。在温度、压力及除了某一组分（假设是组分A）以外其余组分的物质的量均不变的条件下，广度量X随组分A的物质的量nA变化率XA称为组分A的偏摩尔量。偏摩尔量就是解决体系组成的变化对体系状态影响问题7. 简述理想溶液的定义、溶液中任意组分化学势的表达式及其特性。任一组分在全部组成范围内都符合拉乌尔定律的液态混合物称为理想液态混合物，特征：1.同一组分分子之间与不同组分分子之间的相互作用相同，2.各组分分子具有相似的形状和体积，则可以预料，液态混合物中的每个组分均符合拉乌尔定律。8. 简述稀溶液的依数性。所谓稀溶液的依数性：是指只依赖溶液中溶质分子的数量，而与溶质分子本性无关的性质。9. 简述熵增原理。绝热过程中熵不可能减小，这就是熵增原理。10. 简述影响化学平衡的主要因素温度，压力，惰性组分，增加反应物的量，11. 画出水的相图，说明点线面的物理意义，并指出各相区的自由度数。重点，p23312. 画出水的相图，说明相图中两相平衡线，为什么有的为正有的为负？重点，p23313. 画出二组分理想溶液的沸点组成图，指明各相态及自由度数。P24514. 冰点和三相点有何不同？ 冰点是在0，101.325kpa压力下被空气饱和了的水的凝固点， 三相点是在0.01度，0.610kpa 。15.什么是电导池常数？如何测定？对于一个固定的电导池，l的Aa都是是定值，故比值l/Aa为一常数，称为电导池常数。测定：一个已知电导率的溶液注入电导池中测电阻，根据K=（1/Rx）Kcell，测Kcell 16. 简述电解质溶液的导电机理。电则依靠离子的定向运动阴离子在阳极上失去电子发生氧化反应，失去的电子经外线路流向电源正极；阳离子在阴极上得到外电源负极提供的电子发生还原反应。只有这样整个电路才有电流通过17. 简述可逆电池的必要条件。化学可逆性即物质可逆，要求两个电极在充电时的电极反应必须是放电时的你反应；热力学可逆即negligence18. 简述可逆电极的种类。第一类 金属电极：金属与其阳离子组成的电极 气体电极：氢电极 氧电极 卤素电极第二类 金属 难溶盐及其阴离子组成的电极 金属-氧化物电极第三类 氧化-还原电极19. 简述一级反应的动力学特征。反映的速率与反应物A的浓度的一次方成正比，半衰期与反应物的初始浓度无关20. 简述二级反应的动力学特征。二级反应的半衰期与反应物的初始浓度成正比21. 简述零级反应的动力学特征。反应的速率与反应物浓度无关，反应的速率与反应物A浓度的零次方程正比。半衰期正比于反应物的初始浓度22. 简述物理吸附与化学吸附的区别。物理吸附的作用是范德华力，化学吸附是化学键力。物理吸附可以是多层或者单层，化学只有单层。物理吸附热小，化学大，物理吸附无或较差选择性，化学较强，物理吸附有可逆性，化学没有，物理吸附平衡容易达到，化学吸附不易达到。23. 简述单分子层吸附理论的要点，并写出等温方程式。单分子层吸附，固体表面是均匀的 被吸附在固体表面上的分子相互之前无作用力 吸附平衡是动态平衡 P48124. 简述影响界面张力的因素。1.物质的本性 温度，岁温度升高减小 压力及其他因素，一般使表面张力下降00. 以为例，说明链式反应的特征。链的开始：产生自由原子或自由基1链的传递：如反应2.3，自由原子或自由基与一般分子反应，在生成产物的同时，能够再生自由原子或自由基，因而可以使反应一个传一个，不断地进行下去，链的传递时链反应的主体，这里自由原子或自由基等活泼粒子叫做链的传递物。链的终止：如反应4，自由基，自由原子等传递物一旦变为一般分子而销毁，则由原始传递物引发的这一条链就被中断 P54900. 简述复相催化反应的主要步骤。P594催化剂参与催化反应，但反应终止时，催化剂的化学性质和数量都不变催化剂只能缩短达到平衡的时间，而不能改变平衡状态催化剂不改变反应系统的始末状态，如果反应在恒温或恒压下进行，自然也不会改变反应热。00.亚稳状态过饱和蒸汽 过热液体 过冷液体 过饱和溶液