高三化学二轮复习基本理论章节课件.ppt

专题五物质结构与元素周期律考纲展示1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成;了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布规律。4.掌握元素周期律的实质;了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以第A族和第A族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义;了解离子键、共价键的形成。9.了解物质的组成、结构和性质的关系。易错点警示：（1）Cl元素有35Cl、37Cl两种核素，两种核素互为同位素（2）1molH37Cl含有的中子数为_，1mol-CH3含有的电子数为_（3）CH3COONa化学键类型有_,属于_化合物金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大非金属性逐渐增强思考：以硒、锶为例，根据元素周期律，对比它与相邻元素的性质差异。（原子半径、金属性、非金属性角度思考）元素推断：（1）周期序数等于主族序数的元素_（2）主族序数等于周期数2倍的元素_（3）主族数等于周期数3倍的元素_（4）短周期主族中半径最小的元素_最大的元素_（5）最高正价和最低负价代数和为2的元素_（6）第三周期简单离子半径最小的元素_（7）其单质是硬度最大的物质的元素为_（8）既能和强酸又能和强碱反应的物质_H、Be、AlC、SOHNaN、PAlCAl、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3元素推断：（9）同周期三种元素，最高价氧化物对应水化物两两之间反应成盐_（10）气态氢化物和它最高价氧化物水化物反应生成盐的元素_(11)气态氢化物和它的氧化物常温下反应生成该元素的单质_Na、Al、S(Cl)NS 专题六化学能与热能考纲展示1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(H)与反应热的含义。了解H=H(生成物)-H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础;了解化学在解决能源危机中的重要作用。放热放热反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程HH0 0吸热吸热反应物反应物生成物生成物能能量量反应过程反应过程HH0 0模型（宏观角度）考点一、反应热、热化学方程式模型（微观角度）考点一、反应热、热化学方程式考点一、反应热、热化学方程式【关键点】1.催化剂能加快反应速率，是由于它参与反应改变了反应历程，降低反应的活化能提高化学反应速率(不能增加转化率).2.催化剂具有选择性，某种催化剂对某一反应可能是活性很强的催化剂，对其他反应不一定具有催化作用3.反应的活化能越低,反应速率越快,相对来说反应就越易进行。例1 (1)2018北京卷我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如图所示。化学反应微观过程透析热化学方程式的书写(1)均为放热反应,Hc(OH)c(NH4+)c(H2S)c(H)c(HS)c(S2)2.水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，水解产生的微粒都非常少，还要考虑水的电离。如NH4Cl溶液中：NH4+、Cl、NH3H2O、H的浓度大小关系是：(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，以第一步为主，如在Na2CO3溶液中：CO32-、HCO3-、H2CO3的浓度大小关系应是：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(NH3H2O)CO32-HCO3-H2CO33.影响电离平衡移动的因素(1)越稀越电离，越热越电离注：强酸溶液pH=a，加水稀释10n，pH=a+n，若为弱酸pHa+n4.影响水解平衡移动的因素(1)越弱越水解，越热越水解6、电离平衡常数、水的离子积、水解平衡常数电离平衡常数ka以CH3COOH为例水的离子积Kw水解平衡常数kh以CH3COONa为例表达式相互关系Ka越大，越易电离，酸性越强Ka越大，其对应酸根阴离子越难水解（1）电离平衡常数的计算（1）电离平衡常数的计算（2）电离平衡常数的应用（一）、盐溶液酸碱性的判断1.弱酸酸式盐酸碱性判断。NaHX溶液显_性，NaHSO3溶液显_性。已知H2SO3Ka1=1.5x10-2,Ka2=1.0 x10-72.一元弱酸及其对应的强碱弱酸盐等物质的量混合，溶液的酸碱性判断。如：CH3COOH与CH3COONa；HCN与NaCN。已知HCNKa=4.9x10-103.弱酸弱碱盐的酸碱性。如CH3COONH4、NH4F溶液的酸碱性（二）、探究复分解反应的规律1.解释强酸制弱酸2.多元弱酸参与的复分解反应产物的判断。如苯酚钠中通入少量CO2；已知：苯酚Ka=1x10-10，H2CO3 Ka1=4.4x10-7,Ka2=4.7x10-117、常见图像分析方法1）、酸碱中和滴定型7、常见图像分析方法1）、酸碱中和滴定型用0.100molL1的氨水滴定10.00mL0.100molL1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积（V）与溶液中的关系如图所示。7、常见图像分析方法1）、酸碱中和滴定型向0.10 molL-1的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,加入的HCl与找溶质7、常见图像分析方法2）、二元弱酸物质的量分数随pH变化图Na2CO3溶液中加入HCl7、常见图像分析方法3）、沉淀滴定Ksp图理论依据：例：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)Ksp=c(Ag+)c(Cl-)1、同类型（AB）难溶电解质，Ksp越大，溶解度越大2、Ksp只与温度有关，温度升高，Ksp增大【Ca（OH）2除外】3、QcKsp，沉淀4、沉淀的顺序：多种离子浓度相同时，加入沉淀剂，溶解度小者先沉淀7、常见图像分析方法3）、沉淀滴定Ksp图思考：为何Cl-浓度降低曲线先缓后陡？7、常见图像分析方法3）、沉淀滴定Ksp图