高二化学选修四--pH的计算及应用学案.doc

第2课时pH的计算及应用【三维目标】知识和技能:1掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。(难点)2了解溶液稀释时pH的变化规律。(重点)过程和方法:通过自主和合作学习，体会简单pH计算的一般方法和思路。情感价值观:培养自觉利用学科知识与思想解决实际问题的意识，养成实事求 是、勇于探索的科学态度。溶液pH的计算：pH ，求pH的关键是求溶液中的c(H)。【探究一】单一溶液pH的计算(1)酸溶液: c(H) pH (2)碱溶液: C(OH) c(H) pH例1、 (1)25 时，0.005 molL1的H2SO4溶液的pH是多少？1105 molL1的NaOH溶液的pH是多少？【探究二】强酸、强碱溶液的稀释例2、0.001 molL1盐酸的PH= ，加水稀释到原来的10倍，加水到原来的103倍PH= ，加水到原来的104倍PH= ，加水到原来的105倍PH= ，加水到原来的106倍PH= 。例3、PH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，溶液的PH= ，加水到原来的102倍PH= ，加水到原来的104倍PH= 。【归纳总结】强酸（碱）溶液每稀释10倍，PH值 ； 强酸（碱）溶液无限稀释，PH值只能 ，酸溶液PH值不可能 ，碱溶液PH不可能 。【探究三】弱酸、弱碱溶液的稀释 例4、PH=3的醋酸溶液，加水稀释到原来的10倍，溶液PH值范围 ，加水稀释到原来的1000倍，溶液PH值范围 ；PH=12的氨水，加水稀释到原来的10倍，溶液PH值范围 ，加水稀释到原来的100倍，溶液PH值范围 。【归纳总结】弱酸（碱）溶液每稀释10倍，PH值 【探究四】两强酸混合后pH的计算由c(H)混先求出c(H)混，再根据公式pHlg c(H)求pH。例5、 pH1的盐酸加入等体积的pH4的盐酸，pH为多少？【探究五】两强碱混合后pH的计算由c(OH)混先求出混合后的c(OH)混，再通过KW求出混合后的c(H)，最后求pH。例6、25 时，pH13的NaOH溶液与pH11的Ba(OH)2溶液等体积混合， pH值为多少？【探究六】强酸、强碱混合后溶液pH的计算方法(1)若强酸、强碱混合恰好完全反应，则混合后溶液中的pH7(25 )。(2)若酸过量，直接求反应后溶液中的c混(H)，c混(H)。(3)若碱过量，应先求混合后溶液中的c混(OH)，再求c混(H)，c混(OH)，c混(H)。例7、pH12的NaOH溶液和pH2的HCl溶液等体积混合，求混合后溶液的pH。 例8、0.11L pH2的HCl溶液和0.1LpH11的NaOH溶液混合后，加水稀释至1L，求混合后溶液的pH。例9、0.1L pH3的HCl溶液和0.11LpH12的NaOH溶液混合后，加水稀释至1L，求混合后溶液的pH。【探究七】弱酸强碱或强酸弱碱混合后溶液pH的计算方法例10、(1) pH13的NaOH溶液和pH2的盐酸等体积混合，则混合后溶液呈 性(2) pH12的NaOH溶液溶液和pH1的盐酸等体积混合，则混合后溶液呈 性(3) pH12的NaOH溶液和pH2的醋酸等体积混合，则混合后溶液呈 性(4) pH12的氨水溶液和pH2的盐酸等体积混合，则混合后溶液呈 性(5)pH2的盐酸和pH12的某碱溶液等体积混合，则混合液PH 【规律方法总结】1、酸酸混合，先求H+；碱碱混合，先求OH-；酸碱混合，求剩余2、酸、碱中和反应后溶液pH的判断方法(1)酸与碱的pH之和为14，等体积混合：常温时规律：谁弱谁过量，谁弱显谁性。原因：酸和碱已电离出的H与OH恰好中和，谁弱谁过量，中和后还能继续电离。(2)等体积的强酸(pH1)和强碱(pH2)混合常温时【当堂练习】1. pH2的两种弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量变化的曲线如下图所示。则下列叙述正确的是()A电离常数HAHBB两种酸的物质的量浓度相同C等体积HA和HB与足量的Zn反应，HA生成的氢气多D 等体积的HA和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多2某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度3室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合425 时，将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A12B13C14D155pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系量是()Amn Bmn Cmn D无法判断6常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4 H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中水电离产生的c(H)1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH67向10 mL pH为2的稀硫酸中加入一定浓度的BaCl2溶液，恰好反应时溶液体积为100 mL，则反应后溶液的pH为()A2 B3 C4 D58现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸，下列叙述错误的是 ()A盐酸溶液中的c(Cl)与醋酸溶液中的c(CH3COO)相等B它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多C分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)D它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多9 (1)常温下，pH2的盐酸与pH4的盐酸，若按110的体积比混合后，溶液的c(H)为_，pH为_。(2) 常温下，将200 mL 5103 molL1 NaOH溶液与100 mL 2102 molL1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH)为_，c(H)为_，pH为_。 (3) 常温下，pH12的NaOH溶液与pH2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为_；若按911的体积比混合后，溶液的pH为_；若按119的体积比混合后，溶液的pH为_【反思总结】【课下练习】pH的计算及应用1下列说法正确的是()ApH2的H2SO4与pH1的硝酸溶液中c(H)之比为110B0.2 molL1与0.1 molL1醋酸中c(H)之比为21C100 时，纯水的pH6，显酸性D100 mL pH3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等2将pH8和pH10的两种NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H)最接近于()A.(1081010) mol/L B(1081010) mol/LC(110451010) mol/L D21010 mol/L3常温下，将0.1 molL1盐酸和0.06 molL1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH是()A1.7 B12.3 C12 D24室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比混合，所得溶液pH12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.017 molL1 C0.05 molL1 D0.50 molL15在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积为 ()Aab10 mL Bab10 mL Cab625 时，将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的pH和为()A12 B13 C14 D157常温下，下列各混合或稀释后溶液中，pH最大的是()ApH11的烧碱溶液稀释1 000倍BpH11的氨水稀释1 000倍CpH4的醋酸和pH10的烧碱溶液等体积混合DpH5的盐酸稀释1 000倍8pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是()AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是强酸，B是弱酸D一定有关系：5a29t 时，稀硫酸溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab13。(1)该温度下的离子积常数KW_。(2)该温度下(t )，将100 mL 0.1 molL1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL1的NaOH溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。10已知室温下，求下列溶液的pH：(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005 molL1，此溶液的pH为_。用水稀释到原来体积的100倍，pH为_。再继续稀释104倍，pH为_。(2)pH3的盐酸与pH5的硫酸等体积混合，pH为_。(3)pH10和pH12的两种NaOH溶液等体积混合，pH为_。(4)pH12的NaOH溶液和pH4的HCl溶液等体积混合，pH为_。11室温，一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A19 B11 C12 D1412室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸和pH11的氨水等体积混合13室温下，有一pH为12的NaOH溶液100 mL，如果将其pH降为11，则：(1)若用蒸馏水应加入_mL；(2)若用pH10的NaOH溶液，应加入_mL；(3)若用pH2的盐酸，应加入_mL；(4)若用0.01 molL1硫酸，应加入_mL。