第五章第二节水离子体积及溶液PH.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2010/11/8,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2010/11/8,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2010/11/8,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2010/11/8,#,第二节、水的离子积和溶液的,PH,一、水的解离与水的离子积,水是一种极弱的电解质，解离方程式为：,H,2,O H,+,+OH,-,经过测定，,1L,纯水中只有,1.010,-7,mol,水分子解离，其中,c(H,+,)=,1.010,-7,mol,c(OH,)=,1.010,-7,mol,水的离子积常数,Kw=H,+,OH,-,1,、,c(H,+,)c(OH,)=Kw,，,Kw,叫做水的离子积常数,2,、,Kw,是随温度而变化的常数，随温度的,升高而,增大。,3,、只要是电解质溶液，就一定同时存在,H,+,和,OH,，且溶液中,c(H,+,)c(OH,)=Kw=110,14,（,25,），即,Kw,适用于纯水和稀溶液,中。,第三课时,溶液的酸碱性,c(H,+,),、,c(OH,),的关系,溶液酸、碱 性,c(H,+,),(mol/L),c(OH,),(mol/L),c(H,+,),与,c(OH,),的大小比较,C(H,+,)c(OH,),（,25,）,酸性,碱性,中性,10,7,10,7,c(H,+,),c(OH,),110,14,10,7,10,7,c(H,+,),c(OH,),110,14,10,7,10,7,c(H,+,),c(OH,),110,14,与,二、溶液的酸碱性与,p,H,1,、,p,H,的概念：,就是氢离子浓度的负对数：,p,H,=,lg,c(H,+,),2,、溶液的酸碱性和,P,H,的关系,任意温度,25,酸碱性与,pH,的关系,酸性,中性,碱性,c(H,+,),c(OH,),c(H,+,)=c(OH,),c(H,+,),c(OH,),pH,7,pH=7,pH,7,H,+,浓度越大，,pH,越小，酸性越强,OH,浓度越大，,pH,越大，碱性越强,H+,与,pH,值,的对应关系：,H+10,0,10,-1,10,-2,10,-3,10,-4,10,-5,10,-6,10,-7,10,-8,10,-9,10,-10,10,-11,10,-12,10,-13,10,-14,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,|,酸性增强,中性,碱性增强,溶液的,pH,值与酸碱性关系：,pH=7,，溶液呈中性；,pH7,，溶液呈碱性，,pH,越大，碱性越强,1,、某温度下纯水中的,c(H,+,)=210,7,mol/L,则此时,c(OH,)=,mol/L,210,7,2,、,80,时，纯水的,pH,7,，为什么？,3,、,pH=3,的稀硫酸中，由水电离产生的,H,+,的物质的量浓度为,mol/L,。,110,11,4,、,100mL510,4,mol/L,的,Ba(OH),2,溶液的,pH,为,。,11,