宜宾学院《游戏设计》2024-2025学年第二学期期末试卷.doc

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宜宾学院《游戏设计》
2024-2025学年第二学期期末试卷
题号
一
二
三
四
总分
得分

一、单选题（本大题共15个小题，每小题1分，共15分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）
1、在 25℃时，将 pH = 2 的盐酸与 pH = 12 的氨水等体积混合，混合后溶液的 pH（ ）
A. 小于 7 B. 大于 7 C. 等于 7 D. 无法确定

2、在一定温度下，有可逆反应：2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ，达到平衡时，A、B、C 的物质的量分别为 4mol 、2mol 、4mol ，保持温度不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是？（ ）
A. 均减半
B. 均加倍
C. 均增加 1mol
D. 均减少 1mol

3、在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，下列反应中能证明这一规律的是？（ ）
A. 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂
B. 2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂
C. Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
D. 以上都能

4、在 2A + B ⇌ 3C + 4D 反应中，若 v(A) = 0.8 mol/(L·s)，v(B) = 0.6 mol/(L·s)，v(C) = 1.2 mol/(L·s)，v(D) = 1.6 mol/(L·s)，则该反应速率最快的是（ ）
A. v(A) B. v(B) C. v(C) D. v(D)

5、已知反应：3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) + 2D(g) ，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是？（ ）
A. v(A) = 0.6mol/(L·s)
B. v(B) = 0.3mol/(L·s)
C. v(C) = 0.5mol/(L·s)
D. v(D) = 0.8mol/(L·s)

6、在一定温度下，某一密闭容器中，可逆反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（ ）
A. C 的生成速率与 C 的分解速率相等 B. A、B、C 的浓度相等
C. A、B、C 的分子数之比为 1 : 3 : 2 D. 单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B

7、已知某温度下，Ksp(AgCl) = 1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄) = 1.1×10⁻¹²。在该温度下，向含 AgCl 和 Ag₂CrO₄均为 0.01mol/L 的溶液中逐滴加入 0.01mol/L 的硝酸银溶液，先生成沉淀的是？（ ）
A. AgCl
B. Ag₂CrO₄
C. 同时生成
D. 无法确定

8、对于反应 4A(g) + 5B(g) ⇌ 4C(g) + 6D(g)，在一定条件下达到平衡。若增大压强，则平衡（ ）
A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断

9、在 25℃时，某溶液中由水电离出的 c(H⁺) = 1×10⁻¹⁰ mol/L，该溶液可能是？（ ）
A. 盐酸溶液
B. 氯化铵溶液
C. 碳酸钠溶液
D. 氢氧化钠溶液

10、对于反应 4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g) ，下列有关说法正确的是（ ）
A. 达到化学平衡时，4v 正(NH₃) = 5v 逆(O₂)
B. 增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再变化

11、已知反应 A + 3B ⇌ 2C + D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为 1 mol/(L·min)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为？（ ）
A. 0.5 mol/(L·min)
B. 1 mol/(L·min)
C. 2 mol/(L·min)
D. 3 mol/(L·min)

12、在一定温度下，有反应：H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) ，将 1mol H₂和 1mol I₂充入一密闭容器中，充分反应后，生成 HI 的物质的量？（ ）
A. 等于 2mol
B. 小于 2mol
C. 大于 2mol
D. 无法确定

13、在一定条件下，可逆反应 2NO₂ ⇌ N₂O₄ 达到平衡。保持温度不变，缩小容器体积，达到新平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 颜色变浅 B. 颜色变深 C. 颜色不变 D. 无法判断

14、对于反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，达到平衡的标志是（ ）
A. 混合气体的颜色不再变化 B. 容器内压强不再变化
C. 单位时间内生成 2n mol NO₂，同时生成 n mol N₂O₄ D. 以上都是

15、在一定温度下，向硫酸铜的饱和溶液中加入少量无水硫酸铜粉末，溶液中溶质的质量（ ）
A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定

二、实验题（本大题共4个小题，共20分)
1、（本题5分）设计实验测定某一合金中各金属成分的比例。将合金样品溶解，采用合适的化学分离和定量分析方法，如沉淀法、电解法等，测定各金属离子的含量，从而计算出合金中各金属成分的比例。

2、（本题5分）设计实验测定某铜锌合金中铜和锌的质量分数。详细描述实验所用到的化学方法和仪器设备，包括样品的溶解、分离和提纯，试剂的选择和使用，实验操作的步骤，数据的测量和计算，同时分析实验中可能产生的误差及改进措施，最终得出铜和锌的质量分数。

3、（本题5分）设计实验探究化学气相沉积法制备薄膜材料。选择一种薄膜材料（如二氧化硅、氮化硅），通过化学气相沉积装置进行制备实验，研究沉积条件（如气体流量、温度、压力）对薄膜质量和性能的影响。

4、（本题5分）开展实验研究不同材料（如金属、陶瓷、塑料）的热膨胀系数。通过测量材料在不同温度下的长度变化，计算热膨胀系数，分析材料结构和成分对热膨胀性能的影响，以及在工程设计中的应用。

三、论述题（本大题共5个小题，共25分)
1、（本题5分）以某一具体的化学反应为例，论述反应物浓度比对反应选择性的影响。

2、（本题5分）论述化学中的气相分子吸收光谱法的原理和应用领域。

3、（本题5分）以某一具体的有机合成反应的区域选择性为例，论述其控制因素和策略。

4、（本题5分）从反应活化能的分布角度论述复杂反应的速率特征。

5、（本题5分）论述无机化学中铬、锰等过渡金属的配位化学特性。

四、计算题（本大题共4个小题，共40分)
1、（本题10分）在 3.5 L 密闭容器中进行反应 5A(g) + 6B(g) ⇌ 7C(g)，起始时 A、B 的浓度分别为 5 mol/L 和 6 mol/L，2.5 min 后 B 的浓度变为 4 mol/L，计算 2.5 min 内 A 的平均反应速率。

2、（本题10分）在 400 mL 浓度为 0.4 mol/L 的氯化铝溶液中逐滴加入 0.4 mol/L 的氢氧化钠溶液，当生成沉淀的质量最大时，消耗氢氧化钠溶液的体积是多少？

3、（本题10分）某一弱酸 HA 的浓度为 0.2mol/L，电离度为 2%，计算该弱酸的电离常数 Ka。

4、（本题10分）论述化学中的乳化液稳定性的影响因素及控制方法。

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