高一化学必修一期中测试题练习题.doc

高一化学必修一期中试题常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。）1下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应2下列物质属于电解质的是 （ ）A铜 B食盐水 C烧碱 D蔗糖3下面三幅图中，与胶体有关的是长江三角洲东方明珠夜景树林中的晨曦A.只有B.只有C.只有D.全部 4水的摩尔质量是( )。 A18 B18 g C18 g/mol D18 mol5下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B原子核外电子排布中，最外层的稳定结构一定是8电子C摩尔是七个基本物理量之一 D在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6下列各组物质中，含原子数最多的是 A0.4 mol NH3 B6.021023个硫酸分子 C10 g氖气 D4时5.4 mL水 7将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( )。 A0.1 mol/L B0.5 mol/L C4 mol/L D1 mol/L8检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( ) A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通人AgNO3溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸9下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液10只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )AH2O BH2SO4 CNaH DNH3二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分。）11.实验室用两种方法制取氯气：用含HCl 146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气：( ) A.比多 B.比多 C.一样多 D.无法比较12下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是 ( ) A金属钠在氯气中燃烧 B金属铜在氯气中燃烧 C氢气在氯气中燃烧 D磷在氯气中燃烧13设NA为阿佛加德罗常数，下列对于0.3mol/L的硫酸钾溶液的说法中不正确的是（ ）A1L溶液中含有0.6NA个钾离子 B1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9NAC2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D2L溶液中含有硫酸根离子0.6NA个14下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO15某元素B的核电荷数为Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）AZ+n-mBZ+n+mCZ-n-mDZ+m-n161g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）Amol1 Bmol1 C14x mol1 D28x mol1 17下列说法错误的是（ ）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023个D质子数相同的微粒一定是同种元素18下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A将40gNaOH溶解在1L水中 B将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL19设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA 32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D20在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A21 B12 C31 D1321下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )。A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2FeFe2Cu B稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SOBaSO4 D碳酸钙与盐酸反应：2HH2OCO222.已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )。A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定23. 4. 下列溶液中NO3的物质的量浓度最大的是() A. 500 mL 1 molL1的KNO3溶液 B. 500 mL 1 molL1的Ba(NO3)2溶液C. 1000 mL 0.5 molL1的Mg(NO3)2溶液 D. 1000 mL 0.5 molL1的Fe(NO3)3溶液24. 已知有如下反应:ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2+3H2O, 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） A. Cl2 ClO3- Fe3+ I2 B. Cl2 ClO3- I2 Fe3+ C. ClO3- Cl2 Fe3+ I2 D. ClO3- Fe3+ Cl2 I225. 下列关于某些离子的检验及结论,一定正确的是（ ） A.加入稀盐酸产生无色气体,将该气体通入澄清石灰水中变浑浊,则一定有CO32- B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则一定有SO42- C.加入烧碱溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则一定有 NH4+ D.加入Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,则一定有Ba2+26. 下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ） 所含分子数目之比为7:11 所含氧原子数目之比为11:14 相同条件下体积之比为11:7 相同条件下密度值比为11:7A和 B和 C和 D和27. 对于反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列说法正确的是() A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:3 C. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8:3 D. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2:328.在xR2+ + yH+ +O2 = mR3+ + nH2O的离子方程式中,对化学计量数m 和R2+、R3+判断正确的是() A. m=y, R3+ 是还原剂 B. m=2y, R2+ 被氧化 C. m=2, R3+ 是氧化剂 D. m=4, R2+ 是还原剂 29. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度 为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为() AB C D30.下列各组中的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是（ ） A. Ba(OH)2 和 盐酸; Ba(OH)2 和 H2SO4 B. BaCl2 和 Na2SO4; Ba(OH)2 和 (NH4)2SO4 C. NaHCO3 和 H2SO4; Ca(HCO3)2 和 HNO3 D. Ba(OH)2 和 HNO3; Cu(OH)2 和 H2SO4第卷（非选择题，共50分）三、 填空题（本题包括4个小题，共47分。）31.（1）下列物质能导电是 ，属于电解质是 ， 属于非电解质的是 。（填序号，多选或错选扣分） 水银 烧碱 硫酸钡 氯化钠晶体 盐酸 蔗糖 （2）按要求完成下列各题：Na2SO4在水溶液中的电离方程式： NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 锌粒与稀硫酸反应的离子方程式： 32、（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：S2KNO3+3C= K2S + N2+3CO2；其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ；氧化剂是 ，还原剂是 ；氧化产物是 ，还原产物是 （填元素符号或物质的化学式）。 33、选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。 A萃取 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤 （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物_ （2）提取碘水中的碘单质_ （3）分离水和汽油的混合物_ （4）分离CCl4（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物_34、（1）标况下5.6L的CO2质量为 g,其中含有 个分子，含有 个原子；（2） 质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是 ， 体积最大的是 ，密度最小的是 （在相同温度和压强条件下）；（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O g；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+ 的物质的量浓度为_mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为_mol/L。35实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.92mol/L的硫酸溶液1L。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除了下面所给选项仪器，配制上述溶液需要的玻璃仪器是 。A酒精灯 B.烧杯 C.玻璃棒 D.胶头滴管（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水 B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。36为除去粗盐中的Ca2、Mg2、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是 。(2)第步中，相关的离子方程式是 。(3)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。100 mL20 (4)为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，其中的错误是_。37现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时不需要使用的有_(填代号)，还缺少的仪器是_。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为_，量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。(3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(答出两点)_、_。38海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：充入适量Cl2海带灰悬浊液含I的溶液残渣含碘水溶液含碘有机溶液晶态碘(I2) (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A烧杯 B蒸发皿 C表面皿 D铁架台(带铁圈) E酒精灯 F干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)过程中充入适量Cl2的目的是_，反应的离子方程式为_。