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高一化学必修一必修二考试必会100题.doc

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1、必修一必修二必会100题(一)化学必修一1、2章(115题)1、下列关于金属钠的说法中正确的是( )A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是( )A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是( )A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是( )A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-B

2、、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- = 2 Al(OH)4-C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列关于胶体的叙述中不正确的是( )A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜C、胶体的性质主要有:丁达尔

3、现象、电泳、聚沉D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是( )A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液D、物质的量相同的H2SO3和FeSO48、下列叙述正确的是( )A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有( )3FeO + 10HNO3

4、= 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2OC + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是( )A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2O H211、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是( )A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlB、称取8gNaOH固体,放入100m

5、l容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀C、称取8gNaOH固体,放入250ml烧杯中,用100ml量筒量取100ml蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液,倒入250ml烧杯中,再用同一量筒取60ml蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中12、除去下列物质中所含杂质(在括号内),请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式:(1)FeCl2(CuCl2)选用试剂_离子方程式_(2)NaHCO3(Na2CO3)选用试剂_离子方程式_(3)CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂_离子方

6、程式_13、在反应KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中,氧化剂是_,氧化产物是_,氧化产物与还原产物物质的量之比是_,被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_,若有7.3g HCl被氧化,则产生Cl2的质量为_,转移的电子数为_ mol。14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时,液体变为_色,得到的是_,用此分散系进行实验:(1)将其装入U形管中,用石墨作电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色_,这表明_,这种现象称为_。(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸,现象是_,原因是_。(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是_,

7、用_方法可以提纯此分散系。15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答:(1)实验室制备氯气的化学反应方程式为_,此反应属于_反应,其氧化剂为_,反应中浓盐酸表现的性质有_性和_性,且物质的量之比为_。(2)通常用_和_法收集氯气,若要收集到干燥纯净的氯气,C、D瓶所装的试剂分别为_和_.(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液,则观察到的现象是_,原因是_(4)若D瓶中装有碘化钾淀粉溶液,则观察到的现象是_,原因是_(5)若D瓶中装有硝酸银溶液,则观察到的现象是_,其离子反应方程式为_(6)F装置用来_,装置中通常盛放的是_溶液,写出F装置中发生化学反应的离子方程式_(一)化学必修

8、一3、4章(1640题)16要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠,最好采用( )A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的CO2气体17为了更简便制取干燥NH3,下列方法中适合的是 ( )ANH4Cl与H2SO4(浓)混合加热,生成的气体用碱石灰进行干燥BN2 + 3H2 2NH3,用烧碱干燥C加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D加热NH4Cl用P2O5干燥18从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 ( ) ACu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 BCu + HNO3(稀) Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu +

9、 AgNO3 Cu(NO3)2 19下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的( ) ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D饱和Na2CO3溶液 20下列叙述中正确的是( )A 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。B等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。C将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪。D经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。 21既能与酸(H+)反应,又能与碱(OH-)反应的是:( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D

10、. 22检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是( )A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C通过品红溶液 D先通过小苏打溶液再通过石灰水2350ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是( )A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol24下列有关试剂的保存方法,错误的是( )A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中C 少量的钠保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中25海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:通入足量Cl2;将海带焙烧成灰

11、后加水搅拌;加CCl4振荡;用分液漏斗分液;过滤。合理的操作顺序是( )A B C D 26长期放置的浓硝酸常显黄色,消除其中的黄色最好的方法是 ( )A在光亮处放置 B通入适量的空气 C加入足量水 D加入漂白粉27下列对物质用途的描述中,错误的是( )A浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿 D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属28甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )A.Br、Cl、I B . Br、I、Cl C. I、

12、Br、Cl D .Cl、I、Br 29用铝箔包装0.1mol金属钠,用针扎若干小孔,放入水中,完全反应后,用排水取气法收集到气体(标准状况下)为A. H2、O2混合气体 B. 1.12L H2 C. 1.12L H2 D. 1.12L H230下列用途主要是体现铝的物理性质的是()家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液,如果只用一种试剂把它们区别开来,这种试剂是( ) A.氨水 B.AgNO3C. NaOH D. BaCl2 32称取两份铝粉

13、,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为( ) A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:133下列说法正确的是( )A.SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3强D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。34工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 、 和 ,反应的化学方程式是 。实验室制取纯净、干燥的氨气,常用 做干燥剂,常用来 检验是否验满,现象是 。35氯、溴、碘单质的氧化

14、性强弱顺序是 ,因此工业上从海水中提取溴可选用 做氧化剂,反应的离子方程式是 ,将溴水加入足量KI溶液中,充分反应后,再加入少许四氯化碳,振荡后静置,出现的现象是 。 37除去下列少量杂质(括号内杂质),简述操作步骤,并写出有关变化的离子方程式:物质操作步骤离子方程式SiO2、(Al2O3) MgO(Al2O3) FeCl2、(FeCl3、) 38某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气,试分析下列离子:H、Ba2、Mg2、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中;第一种情况:若溶液呈酸性,可能大量存在的离子是 ;第二种情况:若溶液呈碱性,可能大量存在的离子

15、是 。 39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为O2、D为C12、E为Fe单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式:B ,F ,H 。(2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应 中是 剂,反应中是 剂。(3)若反应是在加热条件下进行,则A是 ;若反应是在常温条件下进行,则A是 。(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。40为了测定某铜银合金的成分,将30.0合金溶于80L13.5mol/L的浓硝酸中, 待合金完全溶解后,收集到6.72L(标准状况)气体,并测得溶液中H+浓度为1mol/L。 假设反应后溶

16、液的体积仍为80L,试计算. (1)被还原硝酸的物质的量。 (2)合金中银的质量分数。(三)化学必修二第1章(4155题)41以下互为同位素的是( )A、石墨与金刚石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、 和 42元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A、元素原子量的递增,量变引起质变B、元素的原子半径呈周期性变化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D、元素的金属性和非金属性呈周期性变化43短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是AZ一定是活泼的金属BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸CZ的最高价氧化物的水化物是强酸D1 molY单质跟足量水反应时,有1mol电子

17、发生转44下列各组性质比较中,不正确的是( )A、酸性:HClO4HBrO4HIO4 B、碱性:Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2C、氧化性:F2Br2I2 D、还原性:LiNa S O B气态氢化物稳定性: HBr HCl NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl Br I50.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断( )AR一定是第四周期元素 BR一定是A族元素CR的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 DR气态氢化物化学式为H2R51某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为 ( )。 Aa+xn Ba+x+n Caxn D

18、ax+n52.(4分) 36g普通水(H2O)和80g重水(D2O)它们所含氧原子个数之比是_,中子个数之比是_,它们分别与足量Na反应,同温同压下放出气体体积之比是_,质量之比是_。53. (8分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如右转化关系:(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,请写出: A的化学式_D的化学式_(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,请写出:A与B在溶液中反应的离子方程式_。根据上述离子方程式, 可判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。54.(16分)下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元

19、素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。AAAAAAA0234 (1)10种元素中,化学性质最不活波的是 ;(填元素符号) (2)三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 ;(填化学式) (3)元素的氢化物的化学式为 ;该氢化物常温下和元素的单质反应的化学方程式 ; (4)和元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为 和 ;和两元素形成化合物的化学式是 ;和两元素形成四核化合物的化学式是 ,该物质与CO2反应的化学方程式 ;(5)和最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 。55. (9分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:元素周

20、期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:(1) Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”): 理由是 (2) Y是 ,Z是 ,W是 。(3) X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1。写出该化合物的名称: (四)化学必修二第2章(5675题)56. 下列叙述中正确的是( )A .含有离子键的化合物一定是离子化合物B .含有共价键的化合物一定是共价化合物C .离子化合物中不可能含有共价键 D .共价化合物中可能含有离子键57.下列说法不正确的是( )A化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B放热反应不需要加热

21、就可以发生C反应条件是加热的反应都是吸热反应D化学反应放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量58. 下列各数值表示有关元素的原子序数,在各组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A . 10和19 B . 6和16 C . 11和17 D . 14和859.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应60.下列物质的变化过程中,没有化学键断裂的是()A. HCl溶解于水 BNaCl晶体的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华”61.已知反应XYMN为吸热反应,

22、对该反应的下列说法中正确的是( )AX的能量一定低于M的能量BY的能量一定低于N的能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因该反应为吸热反应,故该反应一定要加热才可发生62.反应4NH35O2 4NO6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则下列反应速率正确的是 ( ) AV(O2)=0.01molL-1 s-1 BV(NO)=0.008mol L-1 s-1CV(H2O)=0.015mol L-1 s-1 DV(NH3)=0.002mol L-1 s-163.实验室可以用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )A.加热 B.

23、不用稀硫酸,改用质量分数为98%的浓硫酸C.不用铁片改用镁条 D.不用铁片,改用铁粉64.把下列4种x的水溶液,分别加进盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,问下列哪种x的溶液与盐酸的反应速率最大( ) A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L65.在一定温度下,可逆反应:A2(气)+B2(气) 2AB(气),达到平衡的标志是( )A容器的总压强不随时间而变化B单位时间内有nmol A2生成的同时有nmol B2生成C单位时间内有nmol B2发生反应的同时有nmol AB分解D单位时间内

24、生成nmol A2同时就有2nmol AB生成66下列各组实验中溶液最先变浑浊的是( )A0.1mol/LNa2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL,另加蒸馏水5mL,反应温度10B0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度10C0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度30D0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL,另加蒸馏水10mL,反应温度3067埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,被腐蚀速度最慢的是( )A在

25、含铁元素较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中68. 下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( ) 69. 下图所示装置中,可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细,下表所列M、N、P物质中,可以组合成该装置的是 ( ) 选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液70. 表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是 ( )A在氧化还原反应中,甲失电子比乙失电子多B甲比乙同价态阳离子的氧化性强C甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能D将甲、乙组成原电池时,甲为负极71.按照下述实验制备气体,合

26、理而又实用的是( )A 锌粒和稀硝酸反应制备氢气B 大理石和浓硫酸反应制备二氧化碳C 二氧化锰和稀盐酸加热制备氯气D 向浓盐酸中滴加浓硫酸制备氯化氢气体72.下列关于铜锌稀硫酸构成的原电池的有关叙述,错误的是( )A.锌为负极,锌发生氧化反应B.铜为正极,铜不易失去电子而收到保护C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极73.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)+C(g)。若反应物的浓度由3 molL-1降到1.8 molL-1需30 s,那么反应物浓度由0.8 molL-1降至0.2 molL-1所需反应时间为( )A. 15 s

27、B. 大于15 s C. 小于15 s D. 无法判断74. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )A: A B C D B: A C B DC: A C D B D: B D C A 75.下列物质中,只存在离子键的是_,只存在共价键的是_,既存在离子键又存在共价键的是_,不存在化学键的是_,属于离子化合物的是_,属于共价化合物的是_。N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2 Ne H2S KOH Na2O N

28、a2O2(四)化学必修二第3章(76100题)76.下列属于物理变化的是( )A.石油蒸馏 B.淀粉水解 C.蛋白质水解 D.煤的干馏77. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A. C5H10 B. C4H10 C. CH4O D. C2H4Cl278. 某气态的烷烃与烯烃的混和气9g,其密度为相同状况下氢气密度的11.25倍,将混和气体通过足量的溴水,溴水增重4.2g,则原混合气体的组成为( )A. 甲烷与乙烯 B. 乙烷与乙烯 C.甲烷与丙烯 D. 甲烷与丁烯79.已知正丁烷的二氯代物有六钟同分异构体,则其八氯代物有同分异构体()种. . . .80.B3N3H6,因其结构和性质均

29、与苯(C6H6)相似,故称无机苯。下列关于无机苯的说法正确的是( )A.无机苯中各原子不在同一平面上B.无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.无机苯在一定条件下可发生取代反应、加成反应和加聚反应D.二氯取代物B3N3H4Cl2 的同分异构体的数目为281. 某有机物(如图)是甲烷被苯基取代的产物,下列说法不正确的是( ) A. 分子式为C25H20 B. 所有碳原子在一个平面上C. 此物质属于芳香烃 D.其一卤代物同分异构体数目有三种82.下列各种物质中,常温下能与溴发生取代反应的是( )A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯83.下列各组物质,不能只用一种试剂鉴别的是( )A. CH4 、CH

30、2=CH2 、CH3-CH=CH2 B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC. CuO、MnO2 、C粉 D.C2H5OH、CCl4 、C6H684. 相同质量的下列醇,分别和过量的金属钠作用放出氢气最多的是:( )A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇85. 一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是( )A、1.4g B、2.2g C、4.4g D、在2.2g和4.4g之间86. 质量为ag的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色,而且质量仍为ag的是( ) A、盐酸 B、二氧化碳 C

31、、硝酸 D、乙醇87.右图锥形瓶外放一水槽,瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是( ) A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜88.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是:( )A3:2:1 B2:6:3 C3:6:2 D2:1:389. 有4种有机物:CH3-CH=CH-CN,其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为( ) A B C D90. 某有机物蒸气完全燃烧时,需三倍于其体积的O2,产生二倍于其体积的CO2,该有机物

32、可能是( ) A. C2H4 B. CH3CHO C. CH3COOH D. C3H7OH91. 进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( )A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH392某有机物X可能发生水解反应,水解产物为Y和Z。同温同压下,相同质量的Y和Z的蒸气所占的体积相同,化合物X可能是( )A乙酸丙酯 B丙酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯93. A、B两种有机化合物,当混合物质量一定时,无论A、B以何种比例混合,完全燃烧时产生的二氧化碳的量均相等,以下哪种情况符合上述条件同分异构

33、体 同系物 具有相同的最简式 含碳的质量分数相等( )A B C D94.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选试剂及方法均正确的是( ) 选项物质除杂试剂方法A溴苯(溴)CCl4分液B硝基苯(NO2)NaOH溶液分液C乙烷(乙烯)氢气洗气D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液95.有下列各组物质,请按要求填入序号:_ _组两物质互为同位素。_ _组两物质互为同素异形体。_ _组两物质互为同分异构体。_ _组中的物质是同一物质。96. 鸡蛋中含有丰富的蛋白质,鸡蛋白就是一种蛋白质。取新鲜鸡蛋的鸡蛋白溶于水制成水溶液,分装于试管中,分别进行如下实验:(1)向试管中先加入饱和硫酸钠溶液再加水。实验过程中的现象是 。(2)向试管中先加入硫酸铜溶液,然后再加水。实验过程中的现象是 。(3)向试管中加入几滴浓硝酸。实验现象是。(4)将试管加热,溶液出现浑浊,此现象称为蛋白质的 。(5)灼烧蛋白质,有 气味。97. 写出下列各反应的化学方程式,并注明反应类型:甲酸丙酯与NaOH混合加热; ( )苯与硝酸和浓硫酸反应的化学反应方程式; ( )乙醛催化氧化成乙酸反应的化学反应方程式; ( )乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生反

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