高一化学必修一前两章测试卷.doc

高一化学测试题命题范围:必修第一、二章 相对原子质量： H:1 N: 14 O:16 Na:23 S:32 Ba:137 Cl:35.5 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.符合如右图中阴影部分的物质是（ ）ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO32.以下实验装一般不用于分离物质的是（ ） A B C D 3. 下列叙述正确的是( )A分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液 B胶体粒子很小，可以通过半透膜C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液4. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()AMgCl2晶体BNaCl溶液C液态氯化氢 D熔融的KOH5.下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2SO4的质量为98gmol1 BH2SO4的摩尔质量为98gC6.021022个H2SO4分子的质量为9.8g D摩尔是7个基本物理量之一6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，18gH2O所含原子数为NAB常温常压下，11.2L氧气含原子数为NAC2.3g金属钠变为钠离子失去0.1NA电子D由1L 1 molL-1的 FeCl3溶液制成的胶体中胶粒总数为NA个来源7下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能实现的是 （ ）A.MnO4Mn2+ B.HClH2 C.SO2HSO3 D.PCl3PCl58.下列溶液中，Na 物质的量浓度最大的是（ ）A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液B100mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液 D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液9.下列离子方程式，书写正确的是（ ）A铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+= 2Fe3+3H2B硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag C氧化铜与盐酸反应 O2 +2H =H2O D碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32HMg2H2OCO210.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4、Na+、Cl BK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42 DHCO3、Na+、Cl、SO4211.在下列化学方程式中，能够用离子方程式H+OH-H2O表示的是（ ）A、KOH+ KHSO4 = K2SO4+2H2O B、Cu(OH)2+2HCl = CuCl2+2H2OC、NaOH+CH3COOH = CH3COONa+H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 12下列反应中，水只作氧化剂的是 （ ） A. C+H2O=CO+H2 B.Na2O+H2O = 2NaOH 高温 C.CuO+H2=Cu+H2O D.2H2O =2H2+O213. 下列电离方程式中，正确的是 A H2SO4 =H2+ +SO42- BNaHSO4 (熔融)=Na+ +H+ +SO42- C Na2CO3 =2Na+CO32- DCa(OH)2 = Ca 2+ +OH2一14.在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（ ） A最终得到白色沉淀和无色溶液 B最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C在最终得到的溶液中，Cl的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L15.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）ACu2+、H+、Cl- BCl-、CO32-、OH- CK+、H+、Cl- DK+、OH-、CO32-16.体积比为1 : 2 : 3所组成的N2、O2和CO2混合气体100 g在标准状况下体积为（ ）A60 L B30 L C11.2 L D112 L二、填空题（共24分）17（10分）（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同的为ACaO、Na2O、CO2、CuOB豆浆、淀粉溶液、石灰乳、雾CNa、Fe、Cu、ZnDHCl、HClO4、H2SO4、HNO3A ；B ；C ；D 。（2）水银 烧碱 大理石 氯化钠晶体 盐酸 氨气 蔗糖 氯气 液态氯化氢 硫酸溶液上述物质中能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（3）按要求写出下列方程式：NaHSO4在水中的电离方程式： 实验室制CO2气体的离子方程式： 向NaHSO4溶液中加入的锌粉离子方程式： 18（10分）（1）取少量Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的离子方程式为_。用此饱和溶液进行以下实验：（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3 溶液，继续煮沸至 为止，即可制得Fe(OH)3 胶体。（3）证明Fe(OH)3 胶体的实验方法叫 。（4）向制得Fe(OH)3 胶体中加入 可观察到先沉淀后又溶解的现象，写出沉淀溶解的离子方程式 19. （4分） 44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为_； N2在标准状况下的密度为_g/L；在 mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42，其中含Al3+ 个。三、实验题（14分）20实验室现需要240mL0.1mol/L的盐酸溶液，准备用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。填空并请回答下列问题：（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液, 应量取浓盐酸体积为 mL。（2）在容量瓶上无需有的标记是 A刻度值 B温度 C刻度线 D容量（3）配制0.1mol/L的盐酸溶液，下列不需用的仪器是： A容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧杯（4）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母最多只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约70mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已溶解好的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，直到液体凹液面的最低点与刻度线相平F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响? （用偏高、偏低、无影响回答。）没有洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ；定容时俯视刻度线 ；量取浓盐酸时仰视_.四、综合题（10分）21.用“双线桥法”分析下列氧化还原反应电子转移情况，并填空。K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O氧化剂： ，还原剂： 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 氧化剂： ，还原剂 氧化产物： ，还原产物： 4P3KOH3H2O=3KH2PO2+PH3氧化剂： ，还原剂： 氧化产物： ，还原产物： 五、计算题（4分）22、现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸。（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？（2）假设浓盐酸的密度为1.2gcm3,则其溶质的质量分数是多少？高一化学参考答案ADCDC CDADB AACBDA17、（1）CO；石灰乳；Cu；HCl（2），（3）NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OZn+2H+=Zn2+H218、（1）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（2）溶液呈红褐色 （3）丁达尔效应 （4）盐酸 Fe(OH)3+3 H+= Fe3+3H2O19、（1）71g/mol （2）1.25 （3）0.1 , 1.204102220、（1）2.1 （2）A （3）B （4）BCAFED （5）偏低、偏高、偏高21、略、K2Cr2O7、HCl 略、CO2、KNO3和S、CO2、K2S和N2P、P、 KH2PO2、PH322、（1）25ml （2）36.5%