九年级化学离子课件三 新课标 人教版 课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课题,3,离子,核外电子分层排布示意图,一、核外电子的排布,1,、核外电子是分层排布的,电子层：,1 2 3 4 5 6 7,离核：近 远,能量：低 高,能量,低的在离核近的区域运动，,能量,高的在离核远的区域运动,2,、电子在电子层上的分布规律,第一层最多容纳,2,个电子,第二层最多容纳,8,个电子,第三层最多容纳,18,个电子,第,n,层最多容纳,个电子,2n,2,最外层最多容纳,8,个电子,原子核,质子数（核电荷数）,电子层,电子数,要点：,圆圈标核电，,正号写在前，,弧线呈扇面，,数字一条线。,原子结构示意图,3,、元素性质与元素最外层电子数的关系,元素分类,最外层电子数,得失电子倾向,化学性质,稀有气体元素,8,个,(He,为,2,个,),不易得失、相对稳定,稳定,金属元素,一般少于,4,个,易失电子,，形成,阳离子,不稳定,非金属元素,一般多于等于,4,个,易得电子，形成,阴离子,不稳定,决定,元素化学性质的是：,最外层电子数,钠与氯气反应形成氯化钠,钠,+,氯气 氯化钠,点燃,二、离子的形成,1,、离子：带电的原子或原子团,阳离子,离子,阴离子,离子符号：,2,、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的化合物，如,NaCl,离子与原子的区别和联系,物质与其构成粒子间的关系,例,1,六种粒子结构示意图分别为：,(1)A,、,B,、,C,、,D,、,E,、,F,共表示,种元素。,(2),表示原子的粒子是,(,填序号，下同,),。,(3),表示离子的粒子是,。,四,ACF,BDE,例,2,铜是由,组成的，由,构成的；水是由,组成的，由,构成的；氯化钠是由,组成的，由,构成的。,铜元素,铜原子,氢元素和氧元素,水分子,氯元素和钠元素,钠离子和氯离子,例,3,某粒子结构示意图为,(1)x,表示,，该粒子有,个电子层，,y,与粒子的,关系非常密切。,(2),当,x,y,10,，,该粒子为,(,填类别,),。,(3)y,8,时，该粒子带有,2,个单位的负电荷，该粒子的符号为,。,(4),当,y,1,的中性原子与,y,7,的中性原子化合时，形成的化合物属于,化合物。,该元素原子核内的质子数,3,化学性质,原子,S,2,离子,课堂练习,1,对于同种元素的原子和离子，一定具有相同的,(),A,质子数,B,电子数,C,电子层数,D,最外层电子数,2,元素的化学性质取决于原子结构中的,(),A,电子层数,B,中子数,C,核外电子数,D,最外层电子数,A,D,3,下列符号表示阳离子的是,(),4,下列各对微粒中，质子数相同，电子数也相同的是,(),A,S,和,S,2,B,F,和,Mg,2,C,Ne,和,H,2,O D,Na,和,Na,C,C,5,右图是钠原子的结构示意图：,弧线表示,。,原子核内的质子数是,。第二层上的电子数是,。,6,金属元素在化学反应中一般较易,电子，变成,离子，这是因为金属原子最外层电子数目一般,4,个。,7,某种原子结构简图为 ，该原子的核电荷数为,，在化学反应中易,(,填,“,得,”,或,“,失,”,),电子，属,元素,(,填,“,金属,”,或,“,非金属,”,),。,电子层,11,8,失去,阳,少于,11,失,金属,8,已知铝元素的原子结构示意图为,Al,，,(1),表示的意义,；,(2),铝元素原子核外共有,个电子层，最外层电子数是,；,(3),铝元素的原子在化学反应中易,(,填,“,得,”,或,“,失,”,),电子，形成,离子,(,填,“,阴,”,或,“,阳,”,),，带,个单位的,电荷,(,填,“,正,”,或,“,负,”,),，铝离子的符号表示为,。,(4),由此可以看出：原子在失去最外层电子或在最外层得到电子达到稳定结构后，一般不会发生改变的有,。,元素的种类,元素的化学性质,相对原子质量,粒子的电性,原子核,最外层电子数,电子层数,核外电子层数,质子个数,原子核内有,13,个质子,3,3,失,阳,3,正,9,某原子结构示意图可表示为 ，回答下列问题：,(1),结构示意图中，,x,表示,；,y,表示,。,(2),当,x,16,时，,y,；,当,y,8,时，,x,。,10,将,H,、,Li,、,Na,、,Mg,、,Al,排成下图形式，根据空行的原子结构可以得出如下规律：,(1),纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点是,，不同点是,。,(2),横行中，三种元素的原子在结构上的相同点是,，不同点是,。,质子数,最外层电子数,6,18,最外层电子数相同,电子层数不同,电子层数相同,最外层电子数不同,