《第三节+氧化还原反应》(第二课.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,莒南三中高一化学备课组 卢兆松,第二课时,氧化还原反应,凡是有,元素化合价升降,的,化学反应,都是,氧化还原反应,没有元素化合价升降的化学反应叫非氧化还原反应,氧化反应,：,物质所含元素,化合价升高,的反应,还原反应,：,物质所含元素,化合价降低,的反应,思考,：,物质所含元素化合价为什么发生变化？,化学反应的实质就是原子之间的重新组合。,原子核外电子排布，特别是最外层电子数目与化学反应有密切关系,元素的化合价的升降与电子转移密切相关,我们从微观的角度来认识电子转移与氧化还原的关系,从,电子得失,的观点分析,氧化还原反应,失去 2e,-,化合价升高，被氧化,得到 2e,-,化合价降低，,被还原,2Na +Cl,2,=2NaCl,0,0,+1,1,元素化合价数等于该元素,一个原子得失电子数,从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的 得失.,共价化合物HCl 的形成过程,H,2,Cl,2,2 H Cl,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，,被还原,本质：,有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应,。,共价化合物HCl,的形成过程,化合价升降的原因：,共用电子对的偏移,H Cl,H Cl,3、氧化还原反应的本质：,反应过程中有,电子转移（得失或偏移）,的反应,本质,是,是,不是,Ba(OH),2,+H,2,SO,4,BaSO,4,+2H,2,O,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,3Fe,3,O,4,+8Al 4Al,2,O,3,+9Fe,高温,判断下列反应是不是属于氧化还原反应?,单线桥,含义：,表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！,画法：,A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过“=”只在左边从失电子指向得电子；C.写出得失电子的总数。,示例：,氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示,4e,-,高温,2CuO +C,2,Cu+CO,2,课堂练习1,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失去23e,-,双箭号从反应物指向生成物,且起止为同一元素。,注明得与失,。,2 Fe+3 Cl,2,=2 FeCl,3,得到32e,-,0,+3,0,-1,0,+3,0,-1,2 Fe+3 Cl,2,=2 FeCl,3,6e,-,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，,终点为得电子元素。,不标得与失。,课堂练习2,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,得到26e,-,用单线桥表示不同种元素的电子转移,12e,-,+5-2,-1,0,2 KClO,3,=2 KCl+3 O,2,+5-2,-1,0,2 KClO,3,=2 KCl+3 O,2,失去62e,-,