江西省赣州市石城中学2026年高三下期末考试（一模）化学试题试卷含解析.doc

江西省赣州市石城中学2026年高三下期末考试（一模）化学试题试卷
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

A．用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质
B．用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层
C．检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成
D．用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干
2、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是
实验
现象
①加热固体M
少量气泡溢出后，不再有气泡产生
②加热氯酸钾至其熔化
有少量气泡产生
③加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M
有大量气泡产生
④加热氯酸钾与固体M的混合物（如图）
未见固体熔化即产生大量气泡
A．实验①、②、③说明M加快了气体产生的速率
B．实验①、②、④说明加入M后，在较低温度下反应就可以发生
C．实验②、③说明固体M的加入增加了气体产生的量
D．固体M是氯酸钾分解的催化剂
3、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨，工作示意图如图所示。通过控制开关连接K1和K2，可交替得到H2和O2，下列有关说法错误的是（ ）

A．制H2时，开关应连接K1，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B．当开关连接K2时，电极3的反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
C．当开关连接K2时，电极2作阳极，得到O2
D．电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移
4、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃时，向体积为20.00mL、浓度为mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的与加入的KSCN溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．m=0.1
B．c点对应的KSCN溶液的体积为20.00mL
C．a、b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：a＞b＞c＞d
D．若V3=60mL，则反应后溶液的pAg=11-lg2
5、已知：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)3KCl(aq)+Fe(SCN)3(aq)，平衡时Fe(SCN)3的物质的量浓度与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大
B．加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点
C．反应处于D点时，一定有υ（正）＜υ（逆）
D．若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
6、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。下列说法错误的是

A．图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等
B．图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同
C．图2中Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiCl
D．两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左
7、V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是(　　)
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
8、温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和0.1molB，发生反应2A(g)+B(g) x C(g)，实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

A．x可能为4
B．M为容器甲
C．容器乙达平衡时B的转化率为25%
D．M的平衡常数大于N
9、 “拟晶”(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。Al65Cu23Fe12是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。下列有关这种拟晶的说法正确的是
A．无法确定Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价
B．Al65Cu23Fe12的硬度小于金属铁
C．Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料
D．1 mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子
10、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（ ）
A．分子大小不同 B．分子间的平均距离不同
C．化学性质不同 D．物质的量不同
11、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(－R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)

下列说法错误的是
A．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷互为同分异构体
B．b的二氯代物超过三种
C．R为C5H11时，a的结构有3种
D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH1
12、下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

试纸不变色
受热不分解
B
②中振荡后静置
下层液体颜色变浅
溶液可除去溶在溴苯中的
C
③旋开活塞
观察到红色喷泉
极易溶于水，氨水显碱性
D
④闭合开关K，形成原电池
Zn极上有红色固体析出
锌的金属性比铜强
A．A B．B C．C D．D
13、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正确的是

A．R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性
B．N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应
C．单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M
D．金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z
14、铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应：Tl3++2AgTl++2Ag+，下列推断正确的是（ ）
A．Tl+的最外层有1个电子 B．Tl能形成+3价和+1价的化合物
C．Tl3+氧化性比铝离子弱 D．Tl+的还原性比Ag强
15、高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：

下列叙述错误的是
A．用K2FeO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2
D．该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4< K2FeO4
16、中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，条件略去）。下列叙述不正确的是（ ）
A．若a是铁，b是稀硝酸（过量），且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B．若c,d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mo1-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056mo1·L-1
D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32+3HCO3-+H2O
17、 “文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是
A．制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性
B．徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存
C．宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发展
D．歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：
18、人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示c(H2CO3)/c(HCO3-)或c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的关系如图所示。已知碳酸pKal=6.4、磷酸pKa2=7.2（pKa= -lgKa）。则下列说法正确的是

A．曲线I表示lg c(HPO42-)/c(H2PO4-)与pH的变化关系
B．a－b的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当c(H2CO3)=c(HCO3－)时，c(HPO42－)=c(H2PO4－)
D．当pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小
19、硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，熔点400℃，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干燥空气中稳定，吸湿而分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如图：下列说法不正确的是（　　）

A．NaBH4中H元素显+1价
B．操作③所进行的分离操作是蒸馏
C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3
D．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
20、下列说法中正确的是 （ ）
A．加热浓硫酸和乙醇混合液，产生的气体能使溴水褪色 ，证明该气体是乙烯
B．用苯与溴水制取溴苯，溴苯的密度比水的大
C．铜与稀硝酸制取一氧化氮，可以利用排水法收集
D．加热氢氧化钙与氯化铵反应制氨气， 氨气能使红色石蕊试纸变蓝
21、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是
A．溴水 B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液 D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液
22、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左下图所示，用Cu—Si合金作硅源，在950℃下利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池(如下图所示)作为电源。下列有关说法不正确的是

A．电极c与b相连，d与a相连
B．左侧电解槽中;Si优先于Cu被氧化
C．a极的电极反应为CH4-8e—+4O2— ===CO2+2H2O
D．相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅的提纯速率
二、非选择题(共84分)
23、（14分）艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)丙二酸的结构简式为_______；E中含氧官能团的名称是_______。
(2)D生成E的反应类型为____________。
(3)C的结构简式为________________。
(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为____。
(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有____种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____。
①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳
②遇FeCl3溶液发生显色反应
③除苯环外不含其他环
(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线________(其他试剂任选)。
24、（12分）某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

已知：，
（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是___。
a．一个分子中有11个碳原子
b．不与氢气发生加成反应
c．可发生水解反应
（2）化合物Ⅰ的分子式为___，1mol化合物Ⅰ能与___molH2恰好完全反应。
（3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式___。
（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B（无机试剂任选）的有关反应，并指出所属的反应类型___。
25、（12分）碳酸镧咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸镧难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。
Ⅰ.碳酸镧可由LaCl3和碳酸氢铵为原料来制备，避免生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]，整个反应需在较低的pH条件下进行。化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸镧。

（1）仪器X的名称是_____。
（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、H2等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是______（填选项字母）。
ABC
（3）关闭活塞K2，______，说明如下装置气密性良好。

（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是____（填选项字母）。
A、NH4Cl固体和Ca(OH)2固体 B、生石灰和浓氨水 C、碱石灰和浓氨水 D、无水CaCl2和浓氨水
（5）实验装置接口的连接顺序是：a接____。为制得纯度较高的碳酸镧，实验过程中需要注意的问题是__。
II．可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢铵溶液，与氯化镧反应制备碳酸镧。
（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是________。
（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸镧的产率，可能的原因是_____。
III、碳酸镧咀嚼片中有效成分测量。
（8）准确称取碳酸镧咀嚼片ag，溶于10.0 mL稀盐酸中，加入10 mL NH3-NH4C1缓冲溶液，加入0.2 g紫脲酸铵混合指示剂，用0.5 mo1·L－1，EDTA (Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++ H2y2－= LaY－＋2H＋），消耗EDTA标准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸镧（摩尔质量为458 g/mol)的质量分数w＝____。
26、（10分）碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。制备反应原理为2LaCl3 + 6NH4HCO3 = La2(CO3)3 ↓+6NH4Cl +3CO2 ↑ +3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置在实验室中模拟制备碳酸镧。

回答下列问题:
（1）制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序:F→____→____→____ ，____← C。
（2）Y中发生反应的化学方程式为_________。
（3）X中盛放的试剂是_______。
（4）Z中应先通入______，后通入过量的另一种气体，原因为________。
（5）该化学兴趣小组为探究La2(CO3)3 和La(HCO3)3 的稳定性强弱，设计了如下实验装置，则甲试管中盛放的物质为_____；实验过程中发现乙试管中固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示，试描述实验过程中观察到的现象为_______。

27、（12分）三氯化硼（BCl3），主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成催化剂，还用于高纯硼或有机硼的制取。某兴趣小组用氯气和硼为原料，采用下列装置（部分装置可重复使用）制备BCl3。

已知：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；遇水剧烈反应生成硼酸和盐酸；②2B+6HCl 2BCl3+3H2；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
请回答下列问题：
（1）A装置可用氯酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为___________。
（2）装置从左到右的接口连接顺序为a→___________________→j。
（3）装里E中的试剂为___________，如果拆去E装置，可能的后果是____________。
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，排尽装置中的空气。若缺少此步骤，则造成的结果是_____。
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式________，硼酸也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示：

则阳极的电极反应式__________________，分析产品室可得到H3BO3的原因________________。
28、（14分）Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料。回答下列问题:
（1）基态As原子核外电子排布式为[ Ar] _____。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示,其中除氮元素外，其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是________。

（3）我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R表示）。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图所示。图中虚线代表氢键,其表示式为（NH4+ ）N— H…Cl、_______、_________。

（4）8-羟基喹啉铝（分子式为C27 H18AlN3O3）用于发光材料及电子传输材料,可由LiAlH与8-羟基喹啉（）合成。LiAlH中阴离子的空间构型为___ ;8- 羟基喹啉所含元素中电负性最大的是___（填元素符号）,N、O的杂化方式依次为___、____。
（5）GaAs的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则GaAs的密度是_______g·cm-3（列出计算表达式）。

29、（10分）对烟道气中进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
I. 还原法

(1)一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应__________(填“放出”或“吸收”)的热量为____________。
(2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：，该反应的平衡常数表达式为_______________________，对此反应下列说法正确的是_________。
a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c.达平衡后若再充入一定量，平衡常数保持不变
d.分离出，正、逆反应速率均保持不变
(3)向恒温恒容密闭容器中通入和，分别进行三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是____________(填“”、“”或“”)；实验从反应开始至平衡时，反应速率______________。

II.溶液吸收法
常温下，用溶液吸收的过程中，溶液随吸收物质的量的变化曲线如图所示。

(4)常温下，的二级电离平衡常数的数值为_________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A．乙中Cl2应当长进短出，A错误；
B．分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确；
C．无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；
D．FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D错误。
答案选B。
2、B
【解析】
①说明固体M受热会释放出少量的气体；②说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；③说明氯酸钾在较高的温度下与M接触释放出大量的氧气；④说明氯酸钾与固体M的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；
A．实验①、②、③三个实验并不能说明M加快了气体产生的速率，故A错误；
B．实验①、②、④对比可知，加入M后，在较低温度下反应就可以发生，故B正确；
C．实验②、③说明固体M的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，故C错误；
D．要证明反应中固体M是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故D错误；
故答案选B。
3、B
【解析】
A.开关连接K1，电极1为阴极，水得电子生成氢气，产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故A正确；
B. 当开关连接K2时，电极3为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e-+H2O = Ni(OH)2+OH-，故B错误；
C. 当开关连接K2时，电极2连接电源正极，电极2作阳极，发生氧化反应得到O2，故C正确；
D. 当开关连接K2时，电极3为阴极；开关应连接K1，电极3为阳极；电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故D正确；
选B。
4、C
【解析】
a点时，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c点时pAg=6，则c(Ag+)=10-6mol/L，可近似认为Ag+不存在，则此时Ag+与SCN-刚好完全反应，此时溶液呈中性，由此可求出V1；d点时，KSCN过量，SCN-水解而使溶液显碱性。
【详解】
A. a点时，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正确；
B. c点时，Ag+与SCN-刚好完全反应，20.00mL×0.1mol/L= V1×0.1mol/L，从而求出V1= 20.00mL，B正确；
C. c点时，Ag+与SCN-刚好完全反应，水的电离不受影响，d点时，KSCN过量，SCN-水解而使水的电离程度增大，则溶液中水的电离程度：c＜d，C错误；
D. 若V3=60mL，c(SCN-)==0.05mol/L，则c(Ag+)==2×10-11mol/L，反应后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正确；
故选C。
5、C
【解析】
A．由图象可知，A点c[Fe(SCN)3]较大，则c（Fe3+）应较小，故A错误；
B．根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，故B错误；
C．D在曲线上方，不是平衡状态，c[Fe（SCN）3]比平衡状态大，应向逆反应方向移动，V正＜V逆，故C正确；
D．随着温度的升高c[Fe（SCN）3]逐渐减小，说明反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动即K也在变小，所以T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故D错误；
故选C。
6、B
【解析】
图1左边硝酸银浓度大于右边硝酸银浓度，设计为原电池时，右边银失去电子，化合价升高，作原电池负极，左边是原电池正极，得到银单质，硝酸根从左向右不断移动，当两边浓度相等，则指针不偏转；图2氢离子得到电子变为氢气，化合价降低，作原电池正极，右边氯离子失去电子变为氯气，作原电池负极。
【详解】
A. 根据前面分析得到图1中电流计指针不再偏转时，左右两侧溶液浓度恰好相等，故A正确；
B. 开始时图1左边为正极，右边为负极，图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或Fe，左侧银离子浓度减小，则左边为负极，右边为正极，加入AgNO3，左侧银离子浓度增加，则左边为正极，右边为负极，因此指针又会偏转但方向不同，故B错误；
C. 图2中Y极每生成1 mol Cl2，转移2mol电子，因此2mol Li+移向a极得到2 mol LiCl，故C正确；
D. 两个电极左边都为正极，右边都为负极，因此两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左，故D正确。
综上所述，答案为B。
分析化合价变化确定原电池的正负极，原电池负极发生氧化，正极发生还原，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
7、B
【解析】
V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g即Al3+物质的量，取V mL溶液，则取出的Al3+物质的量，稀释到4V mL，则Al3+物质的量浓度，则稀释后溶液中SO42−的物质的量浓度是，故B正确。
综上所述，答案为B。
8、D
【解析】
若该反应为气体物质的量增大的反应，即x＞3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M，增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若该反应为气体物质的量减少的反应，即x＜3，随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N，减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该反应x=3，则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4，故A正确；
B．根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；
C．根据上述分析，N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%，根据方程式2A(g)+B(g) x C(g)，加入0.2molA和0.1molB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；
故选D。
解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x＜3的情况。
9、C
【解析】
A．拟晶Al65Cu23Fe12是由三种金属元素组成，由于金属无负价，根据化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均可视作零价，故A错误；
B．拟晶具有合金的某些优良物理性能，合金的硬度一般比各成分金属大，故B错误；
C．Al65Cu23Fe12与海水可以构成原电池，会加速金属的腐蚀，因此不可用作长期浸泡在海水中的材料，故C正确；
D．溶于过量硝酸时，Al与Fe均变为+3价，Cu变为+2价，故1mol Al65Cu23Fe12失电子为65×3+23×2+12×3=277mol，故D错误；
故选C。
10、D
【解析】
对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子的直径、粒子的质量，同温同压下气体粒子间的距离相等，同温同压下气体摩尔体积相同，由V=nVm知，气体的体积取决于气体的物质的量，故答案为D。
11、C
【解析】
A.环己烯分子式为C6H10，螺［1．3］己烷分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A正确；
B.若全部取代苯环上的1个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示1种取代位置，有1种结构,若考虑烃基上的取代将会更多，故B正确；
C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，故C错误；
D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与3mol H1加成，故D正确。
答案：C
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。
12、B
【解析】
A.氯化铵受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化铵固体，A项错误；
B.溴能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去溴苯中溶解的棕色溴，溴苯的密度大于水，故下层液体颜色变浅，B项正确；
C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；
D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。
答案选B。
13、C
【解析】
X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素，25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液呈碱性，结合碱性强弱可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al；R的pH=2，则R为Cl；N的pH＜2，则N为S；M的pH＜4，应该为P元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知，X为Na，Y为Mg，Z为Al，M为P，N为S，R为Cl元素。 
A．NaCl溶液呈中性，故A错误； 
B．Na的氧化物为氧化钠，S的最高价氧化物为三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，故B错误； 
C．非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，单质与氢气化合越容易，则单质与 H2化合由易到难的顺序是：R、N、M，故C正确； 
D．金属性：Na＞Mg＞Al，则金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：X、Y、Z，故D错误； 
故选：C。
14、B
【解析】
A. 铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl+离子的最外层有2个电子，A项错误；
B. 根据反应Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知，Tl能形成+3价和+1价的化合物，B项正确；
C. Tl3++2Ag═Tl++2Ag+，则氧化性Tl3+＞Ag+，又知Al+3Ag+═Al3++3Ag，则氧化性Ag+＞Al3+，可知Tl3+的氧化性比Al3+强，C项错误；
D. 还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，还原性Ag＞Tl+，D项错误；
答案选B。
氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，掌握氧化还原反应的规律是解题的关键。
15、D
【解析】
A.K2FeO4具有强氧化性，可用于杀菌消毒，还原产物为Fe3+，Fe3+水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可达到净水的目的，A叙述正确，但是不符合题意；
B.反应I中尾气Cl2为，可与FeCl2继续反应生成FeCl3，B叙述正确，但是不符合题意；
C.反应II中的反应方程式为3NaClO+10NaOH+2FeCl3=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，氧化剂是NaClO，还原剂是2FeCl3，所以反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C叙述正确，但是不符合题意；
D.向饱和的KOH溶液中加入Na2FeO4，K2FeO4晶体析出，说明该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4>K2FeO4，D叙述错误，但是符合题意；
答案选D。
16、C
【解析】
A．若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中，则c为硝酸铁、D为NO，则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，反应生成硫酸与HBr，离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，故B正确；C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，则C为氨气，应是氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙与水，氨气溶于水，溶液体积等于氨气体积，令氨气为1L，氨气物质的量为=mol，溶液浓度为=0.045mol/L，故C错误；D．若a是造成温室效应的主要气体之一，则a为CO2，c、d均为钠盐，则b为NaOH，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则生成NaHCO3、Na2CO3，根据钠离子、碳原子守恒[n(NaHCO3)+n(Na2CO3)]：[n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)]=4：5，整理可得n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=3：1，故反应的离子方程式为4CO2+5OH-═CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确；故选C。
17、A
【解析】
A．动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗脱脂可以增强笔头的吸水性，A项正确；
B．墨的主要成分是炭黑，B项错误；
C．宣纸的主要成分是纤维素，C项错误；
D．用氧化物的形式表示硅酸盐，顺序是：金属氧化物（按活动性顺序排列）→SiO2→H2O，所以应为K2O·4Al2O3·8SiO2·4H2O，D项错误；
答案选A。
18、D
【解析】
H2CO3HCO3－+H＋的电离平衡常数Kal=c(H＋)·c(HCO3－)/c(H2CO3)，所以lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4－HPO42－+H＋的电离平衡常数Ka2=c(H＋)·c(HPO42－)/c(H2PO4－)，所以lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，
A．当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2；
B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小；
C．当c（H2CO3）=c（HCO3－）时，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，则lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8；
D．c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大则H2CO3HCO3－+H＋正向进行，使c（H2CO3）减小。
【详解】
A．当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2，所以曲线I表示lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=pKal-pH=6.4-pH，曲线II表示lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-pKa2=pH-7.2，故A错误；
B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a-b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；
C．当c（H2CO3）=c（HCO3－）时，即lgc(H2CO3)/c(HCO3－)=0，溶液中pH=6.4，则lgc(HPO42－)/c(H2PO4－)=pH-7.2=6.4-7.2=-0.8＜0，即c（HPO42－）＜c（H2PO4－），故C错误；
D、c(HCO3-)·c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(HCO3－)·c(H＋)/Ka2=Ka1×c(H2CO3)/Ka2，pH增大则H2CO3HCO3－+H＋正向进行，使c（H2CO3）减小，Ka1、Ka2不变，所以pH增大时，c(HCO3-)∙c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确；
故选D。
本题考查弱电解质的电离平衡及其溶液中离子浓度的变化关系，把握电离平衡常数意义及应用、分析图象信息是解题关键，注意比例式的恒等转化以判断其增减性的方法。
19、A
【解析】
A．NaBH4中Na元素显+1价、B元素显+3价、H元素显-1价，A错误；
B．异丙胺沸点为33℃，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作③所进行的分离操作是蒸馏，B正确；
C．反应①为NaBO2+SiO2+4Na