福建省厦门市高中毕业班2025-2026学年高三下第一次联考自选模块试题含解析.doc

福建省厦门市高中毕业班2025-2026学年高三下第一次联考自选模块试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、常温下，用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka＝1.0×10-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点溶液的pH约为3
B．水的电离程度：d点＞c点
C．b点溶液中粒子浓度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．e点溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）
2、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是

A．A B．B C．C D．D
3、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（ ）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
4、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法中正确的是
A．60 g乙酸分子中所含共价键的数目为 8NA
B．标准状况下，11.2LCHCl3中含有的原子总数为2.5NA
C．高温下，1mol Fe与足量水蒸气反应，转移电子数的目为3 NA
D．将1molCl2通入水中，所得溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
5、t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是

A．M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)
B．P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)
C．溶液中
D．水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7
6、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA
B．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D．100 mL 0.1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
7、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NH3NO2HNO3
B．Mg(OH)2MgCl2(aq) 无水MgCl2
C．Fe2O3FeFeCl2
D．NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3
8、H2S为二元弱酸。20℃时，向0.100mol·L-1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2S）-2c（S2-）
B．通入HCl气体之前：c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（HS-）=c（S2-）的碱性溶液中：c（Cl-）+c（HS-）＞0.100mol·L-1+c（H2S）
D．pH=7的溶液中：c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S）
9、关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A．装置①可用于吸收氯化氢气体 B．装置②可用于制取氯气
C．装置③可用于制取乙酸乙酯 D．装置④可用于制取氨气
10、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol OH－ 含有的电子数目为 NA
B．1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目为 NA
C．0.5mol 苯中含有碳碳双键的数目为 1.5NA
D．24 克 O3 中氧原子的数目为 1.5NA
11、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgx（x为或）与pH的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．pH=7时，存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
B．直线Ⅰ表示的是lg随pH的变化情况
C．=10-2.97
D．A2-的水解常数Kh1大于H2A电离常数的Ka2
12、下列物质中含有非极性键的共价化合物是
A．CCl4 B．Na2O2 C．C2H4 D．CS2
13、下列过程中涉及化学反应的是
A．通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字 B．14C考古断代
C．煤焦油分馏得到苯及其同系物 D．粮食酿酒
14、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是(　　)
A．NaClO是强碱弱酸盐，具有强氧化性
B．氯气溶于水能导电，氯气是电解质
C．Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生
D．加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀
15、下列说法正确的是（　　）
A．古代的鎏金工艺利用了电解原理
B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应
C．古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒
D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作
16、下列说法正确的是
A．FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
B．晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用
17、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图，工作过程中必须对某室进行严格密封。下列有关说法错误的是

A．a极的电极反应式为
B．若所用离子交换膜为质子交换膜，则将由A室移向B室
C．根据图示，该电池也可以在碱性环境中工作
D．由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境
18、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56℃30分钟、75%酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是
A．因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒
B．在空气质量检测中的PM2.5，属于气溶胶
C．电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒
D．含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物
19、常温常压下，下列气体混合后压强一定不发生变化的是
A．NH3和Cl2 B．NH3和HBr C．SO2和O2 D．SO2和H2S
20、下列装置可达到实验目的是
A．证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚
B．制备乙酸丁酯
C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
21、乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目可能为(　　)
A．20 B．24 C．25 D．77
22、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是( )
A．焊接金属时常用溶液做除锈剂
B．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
二、非选择题(共84分)
23、（14分）丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：

回答下列问题：
(1)E中官能团的名称为____；C的结构简式为_____。
(2)由A生成D的反应类型为____；B的同分异构体数目有___ 种（不考虑立体异构）。
(3)写出D与F反应的化学方程式：____。
24、（12分）Ⅰ.元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素知识回答问题：
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是_________。
a.原子半径和离子半径均减小
b.金属性减弱，非金属性增强
c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强
d.单质的熔点降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素为__________(填名称)；氧化性最弱的简单阳离子是________________(填离子符号)。
(3)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________(填字母)。
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(4)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：__________。
Ⅱ.氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物， 该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(5)甲的化学式是___________________；乙的电子式是___________。
(6)甲与水反应的化学方程式是______________________。
(7)判断：甲与乙之间____________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2。
25、（12分）FeC2O4·2H2O是一种淡黄色粉末，加热分解生成FeO、CO、CO2 和H2O。某小组拟探究其分解部分产物并测定其纯度。

回答下列问题：
(1)按气流方向从左至右，装置连接顺序为A、___________C( 填字母，装置可重复使用)。
(2)点燃酒精灯之前，向装置内通入一段时间N2，其目的是__________________。
(3)B中黑色粉末变红色，最后连接的C中产生白色沉淀，表明A中分解产物有_________。
(4)判断A中固体已完全反应的现象是_____________。设计简单实验检验A中残留固体是否含铁粉：________。
(5)根据上述装置设计实验存在的明显缺陷是________________________________。
(6)测定FeC2O4·2H2O样品纯度(FeC2O4·2H2O相对分子质量为M)：准确称取w g FeC2O4·2H2O样品溶于稍过量的稀硫酸中并配成250mL溶液，准确量取25.00mL所配制溶液于锥形瓶，用c mol ·L—1标准KMnO4溶液滴定至终点，消耗V mL滴定液。滴定反应为FeC2O4+ KMnO4+ H2SO4→K2SO4+MnSO4 +Fe2(SO4)3+CO2↑+ H2O(未配平)。则该样品纯度为_______% (用代数式表示)。若滴定前仰视读数，滴定终点俯视读数，测得结果_____ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
26、（10分）实验室如图的装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠（夹持仪器和加热仪器均省略）。其反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2

请回答：
（1）下列说法不正确的是___。
A．装置A的烧瓶中的试剂应是Na2SO3固体
B．提高C处水浴加热的温度，能加快反应速率，同时也能增大原料的利用率
C．装置E的主要作用是吸收CO2尾气
D．装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，该处锥形瓶中可选用浓硫酸或饱和NaHSO3溶液
（2）反应结束后C中溶液中会含有少量Na2SO4杂质，请解释其生成原因___。
27、（12分）废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。
I.回收锌元素，制备ZnCl2
步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；
步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体；
步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：
已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

（1）接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。
（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：____。
（3）步骤二中得到ZnCl2·xH2O晶体的操作方法：___。
（4）验证生成物中含有SO2的现象为：___。
II.回收锰元素，制备MnO2
（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的____。
III.二氧化锰纯度的测定
称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出10.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。
（6）写出MnO2溶解反应的离子方程式___。
（7）产品的纯度为____。
28、（14分）碳族元素(Carbon group)包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、鈇(Fl)六种。
(1)已知Sn为50号元素，其价电子排布式为 ______；价电子中成对电子数为______个。
(2)已知CO与N2的结构相似，则CO的电子式为______，C、O、N第一电离能由大到小的顺序为______，三者最简单氢化物的熔沸点高低顺序为 ______(用“化学式”表示）。
(3)甲硅烷(SiH4)可用来制取超纯半导体硅，工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得甲硅烷，该反应的化学方程式为___________。
(4)碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，是由于HCO3-能够形成双聚或多聚链状离子的结果，HCO3-中C原子的杂化方式为_______，HCO3-能够双聚或多聚的原因是__________。
(5) SiC作为C和Si唯一稳定的化合物，每个Si(或C)原子与周边包围的C(Si)原子通过________杂化相互结合。已经发现SiC具有250多种型体。某立方系晶体其晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶胞中原子的坐标参数为：
C部分原子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)
Si全部原子：(，，)；(，，)；(，，)；(，)
该立方晶胞中Si原子构成的空间构型为_______，晶体的密度可表示为________g/cm3。
29、（10分）费托合成是以合成气(CO 和 H2 混合气体)为原料在催化剂和适当条件下合成烯烃(C2~C4)以及烷烃(CH4、C5~C11、C12~C18 等，用Cn H2n+2 表示)的工艺过程。
已知：① 2CO(g) +O2(g) =2CO2 (g) △H1 =a
②2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) △H2 =b
③
回答下列问题：
(1)反应(2n +1)H2 (g)+nCO(g)=CnH2n+2(g)+nH2O(g)的 △H_____。(用含有a、b、c、n 的式子表示)
(2)费托合成产物碳原子分布遵循 ASF 分布规律。碳链增长因子(α)是描述产物分布的重要参数，不同数值对应不同的产物分布。ASF 分布规律如图，若要控制 C2~C4 的质量分数 0.48~0.57，则需控制碳链增长因子(α)的范围是________。

(3)近期，我国中科院上海高等研究院在费托合成烃的催化剂上取得重大进展。如图所示，Co2C作催化剂的规律是：选择球形催化剂时_____，选择平行六面体催化剂时_____。

(4)中科院大连化物所研究团队直接利用CO2 与H2 合成甲醇。一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入1molCO2和 2mol H2发生反应“CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) △H”。CO2 的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。

①判断△H_______0。(填“大于”“小于”或“等于”)
②500 K 时，反应 5 min 达到平衡。计算 0~5 min 用H2O 表示该反应的化学反应速率为_________，该反应的平衡常数为__________。
③500 K 时，测定各物质的物质的量浓度分别为 c(CO2)=0.4 mol/L、c(H2) = 0.2 mol/L、c(CH3OH) = 0.6 mol/L、c(H2O) = 0. 6 mol/L，此时反应____ (填“是”或“否”) 达到平衡，理由是_____ 。
④一定条件下，对于反应 CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g)。下列说法中不能表明反应达到平衡的是_____。
a.恒温恒容下，c(CH3OH)=c(H2O)
b.恒温恒容下，体系的压强保持不变
c.恒温恒容下，体系的平均摩尔质量不变
d.相同时间内，断裂 H－H 键和断裂 H－O 键之比 1：1
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A．由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1 mol·L-1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根据电离平衡常数可知，解得x≈1×10-3mol/L，因此a点溶液的pH约为3，故A不符合题意；
B．d点溶质为KA，c点溶质为HA、KA，HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：d点＞c点，故B不符合题意；
C．b点溶质为等浓度的KA和HA，，HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性可知b点溶液中粒子浓度大小：，故C不符合题意；
D．e点物料守恒为：，故D符合题意；
故答案为：D。
比较时溶液中粒子浓度：
（1）弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO-＋H+，H2OOH-＋H+，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)；
（2）弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO-＋Na+，CH3COO-＋H2OCH3COOH＋OH-，H2OH+＋OH-，所以CH3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)。
2、D
【解析】
A．CH4和Cl2在光照下发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷和氯化氢在常温下为气体。混合气体通入石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气剩余，故反应后含氯的气体有3种，故A错误；
B.向10mL0.1mol/LNaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液，由于碱过量，两种金属离子均完全沉淀，不存在沉淀的转化，故不能根据现象比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶解度的大小，故B错误；
C.碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，氨气溶于水溶液显碱性，使石蕊变蓝，结论错误，故C错误；
D.金属钠和水反应比钠和乙醇反应剧烈，说明水中羟基氢的活泼性大于乙醇的，故D正确。
故选D。
3、D
【解析】
从表中位置关系可看出，X为第2周期元素，Y为第3周期元素，又因为X、W同主族且W元素的核电荷数为X的2倍，所以X为氧元素、W为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T为砷元素。
【详解】
A、O、S、P的原子半径大小关系为：P＞S＞O，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2O＞H2S＞PH3，A不正确；
B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；
C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；
D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D正确。
答案选D。
4、A
【解析】
A．60g乙酸的物质的量为：=1mol，乙酸的结构式为： ，1mol乙酸分子中含有8mol共价键，所含共价键的数目为8NA，故A正确；
B．标准状况下CHCl3不是气态，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．1mol Fe和足量H2O(g)充分反应四氧化三铁，产物中Fe元素平均化合价为+，所以反应中转移电子为mol，转移电子的数目为NA，故C错误；
D．将1mol Cl2通入足量水中，由于反应后溶液中含有氯气分子，则HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2NA，故D错误；
故选：A。
标况下，氯气和甲烷的取代产物中只有CH3Cl为气态，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为液态。
5、D
【解析】
二元弱酸H2X溶液中滴NaOH溶液，先发生H2X+OH-=H2O+HX-，然后发生HX-+OH-=H2O+X2-；
【详解】
A．M点加入20.0mLNaOH溶液，溶液中的溶质为NaHX，溶液中存在HX-的电离和水解，所以此时c(Na+)>c(HX-)，水解是微弱的所以c(HX-)>c(H2X)，故A正确；
B．P点加入40.0mLNaOH溶液，所以溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c（OH-）=c（H+）+c（HX-）+2c（H2X），即c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)，故B正确；
C．，据图可知随着氢氧化钠加入，M、N、P、Q的碱性增强，则c(H+)减小，所以溶液中，故C正确；
D．水电离出的OH-浓度越大水的电离程度越大，即图中纵坐标越小水的电离程度越大，所以水的电离程度:P>N=Q>M；温度未知，无法确定水的电离平衡常数，所以无法确定a的值，故D错误；
故答案为D。
电解质溶液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和质子守恒式的灵活运用。
6、A
【解析】
A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故11.2 L二氧化硫的物质的量小于0.5 mol，则含有的氧原子个数小于NA，故A正确；
B．由Na2O2的电子式为，Na2O的电子式为可知，1 mol Na2O中含3 mol离子，1 mol Na2O2中含3 mol离子，则0.1 mol Na2O和Na2O2混合物中离子为0.3 mol，即含有的阴、阳离子总数是0.3NA，故B错误；
C．H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10 g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10 g×34%=3.4g，物质的量n===0.1mol，一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，1mol过氧化氢分子中含有2mol氢原子，0.1mol过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2NA，水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA，故C错误；
D．醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL 0.1 mol/L醋酸的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，含有的醋酸分子数小于0.01NA，故D错误；
答案选A。
计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。
7、D
【解析】
A. NH3NO2不能一步转化，氨气催化氧化得到NO而不能直接得到NO2，选项A错误；
B. MgCl2(aq) 无水MgCl2，氯化镁为强酸弱碱盐，水解产生氢氧化镁和盐酸，盐酸易挥发，最后得到的氢氧化镁灼烧得到氧化镁，而不能一步得到无水氯化镁，选项B错误；
C. FeFeCl3，铁在氯气中燃烧生成氯化铁不是生成氯化亚铁，无法一步转化生成氯化亚铁，选项C错误；
D. NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠，氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，反应均能一步转化，选项D正确。
答案选D。
本题考查金属元素单质及其化合物的综合应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
8、D
【解析】
A．c（Cl-）=0.100mol·L-1的溶液中的物料守恒c(Cl-)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)=c(Na+)=0.100mol·L-1，电荷守恒c(Cl-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)，故A错误；
B．通入HCl气体之前，S2-水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH-，所以存在c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)，故B错误；
C．溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，物料守恒c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)= c(Na+)=0.100mol•L-1，则c(Cl-)+ c(OH-)=c(H+)+ c(HS-)+2c(H2S)，即c(Cl-)+ c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+ c(HS-)+ c(S2-)+2c(H2S)，在c(HS-)= c(S2-)碱性溶液中c(OH-)＞c(H+)，所以c(Cl-)+ c(HS-)＜c(HS-)+c(S2-)+2 c(H2S)=0.100mol•L-1+c(H2S)，故C错误；
D．溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)+ c(OH-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液的pH=7，则溶液中c(OH-)= c(H+)，c(Na+)= c(Cl-)+ c(HS-)+2c(S2-)，溶液中存在物料守恒c(Na+)=2c(H2S)+2 c(S2-)+2c(HS-)，所以存在c(Cl-)= c(HS-)+2c(H2S)，故D正确；
故答案选D。
9、A
【解析】
A、导管口插入四氯化碳中，氯化氢气体易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氢，选项A正确；
B、制备氯气时应为二氧化锰和浓盐酸共热，装置中缺少加热装置，选项B错误；
C、收集乙酸乙酯时导管末端不能伸入液面以下，选项C错误；
D、制备氨气时应加热氯化铵和氢氧化钙混合固体，选项D错误。
答案选A。
10、D
【解析】1个OH－ 含有10个电子，1mol OH－ 含有的电子数目为10NA，故A错误；碳酸根离子水解，所以1L 1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中含有的 CO32－数目小于 NA，故B错误；苯中不含碳碳双键，故C错误；24 克O3 中氧原子的数目1.5NA，故D正确。
11、B
【解析】
二元弱酸的Ka1=×c（H＋）＞Ka2=×c（H＋），当溶液的pH相同时，c（H＋）相同，lgX：Ⅰ＞Ⅱ，则Ⅰ表示lg与pH的变化关系，Ⅱ表示lg与pH的变化关系。
【详解】
A．pH=4.19，溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和Na2A，根据物料守恒，存在c(Na+)＞c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故A错误；
B. 由分析：直线Ⅰ表示的是lg随pH的变化情况，故B正确；
C. =÷= =102.97，故C错误；
D．pH=1.22时和4.19时，lgX=0，则c（H2A）=c（HA－）、c（HA－）=c（A2－），Ka1=×c（H＋）=c（H＋）=10-1.22，K2=×c（H＋）=c（H＋）=10-4.19，A2－的水解平衡常数Kh1==10-9.81＜10-4.19=Ka2，故D错误；
故选B。
本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸碱性与溶液pH的关系，D为易难点。
12、C
【解析】
A．CCl4中只含C-Cl极性共价键，故A不选；
B．Na2O2既含有非极性共价键，又含有离子键，为离子化合物，故B不选；
C．C2H4中含C-H极性共价键和C=C非极性共价键，只含共价键，由C、H元素组成，为共价化合物，故C选；
D．CS2中只含C=S极性共价键，故D不选；
故选：C。
13、D
【解析】
A. 通过“扫描隧道显微镜”操纵原子“书写”文字，没有新物质生成属于物理变化，故A错误；
B.14C考古断代是元素的放射性衰变，故B错误；
C. 分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D. 粮食酿酒，生成新物质，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
物理变化与化学变化区别，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答。
14、B
【解析】
A．次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，故A正确；
B．氯气是单质，不是电解质，故B错误；
C．氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；
D．长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCO3，水解生成Mg(OH)2，故D正确；
故选：B。
电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，不是电解质也不是非电解质。
15、D
【解析】
A. 鎏金是指把溶解在水银里的金子涂在器物表面，经过烘烤，汞蒸发而金固结于器物上的一种传统工艺，古代的鎏金工艺没有外加电源，不是电解原理的应用，故A错误；
B. 两个过程条件不同，不属于可逆反应，故B错误；
C. 古代所用“鼻冲水”为氨水，氨水中有NH4＋、OH－、H＋、NH3·H2O、NH3、H2O等6种微粒，故C错误；
D. “蒸烧”的过程为蒸馏操作，故D正确。
综上所述，答案为D。
16、D
【解析】
A.氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误；
B.硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关，故错误；
C.二氧化硫氧化性与漂白无关，故错误；
D. K2FeO4中的铁为+6价，具有强氧化性，还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性，所以能杀菌消毒同时能净水，故正确。
故选D。
17、C
【解析】
本题考查电化学原理，意在考查对电解池原理的理解和运用能力。
【详解】
A.由图可知负极（a极）反应式为C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正极（b极）反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故不选A；
B.根据图示和题中信息，A室产生而B室消耗，氢离子将由负极移向正极，故不选B；
C.在负极室厌氧环境下，有机物在微生物作用下分解并释放出电子和质子，电子依靠合适的电子传递介体在生物组分和负极之间进行有效传递，并通过外电路传递到正极形成电流，而质子通过质子交换膜传递到正极，氧化剂（一般为氧气）在正极得到电子被还原与质子结合成水，所以不可以碱性环境，故选C；
D.由于A室内存在细菌，所以对A室必须严格密封，以确保厌氧环境，故不选D;
答案：C
18、C
【解析】
A. 醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；
B. 胶体粒子的直径范围为1—100nm，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于100nm，则不形成胶体，故B错误；
C. 次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；
D. 含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醚和氯仿等都属于有机物，故D错误；
故选C。
19、C
【解析】
完全反应后容器中压强没有发生变化，说明反应前后气体的物质的量没有发生变化，
A．氨气与氯气常温下反应：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯化铵为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故A不选；
B．氨气与溴化氢反应生成溴化铵固体，方程式为：NH3+HBr=NH4Br，溴化铵为固体，气体物质的量减小，压强发生变化，故B不选；
C．二氧化硫与氧气常温下不反应，所以气体物的量不变，压强不变，故C选；
D．SO2和H2S发生SO2+2H2S═3S↓+2H2O，气体物质的量减小，压强发生变化，故D不选；
故选：C。
20、B
【解析】
A．醋酸易挥发，醋酸、碳酸均与苯酚钠反应生成苯酚，则不能比较碳酸、苯酚的酸性，选项A错误；
B．乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流，图中可制备乙酸丁酯，选项B正确；
C．苯的密度比水小，水在下层，应先分离下层液体，再从上口倒出上层液体，选项C错误；
D．蒸干时氯化铵受热分解，选项D错误；
答案选B。
本题考查化学实验方案的评价及实验装置综合应用，为高频考点，把握物质的性质、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，易错点为选项B：乙酸与丁醇加热发生酯化反应生成酯，长导管可冷凝回流；选项D：蒸干时氯化铵受热分解，应利用冷却结晶法制备，否则得不到氯化铵晶体。
21、B
【解析】
烷烃中碳碳间共用电子对数为碳原子数减去1；若每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对，利用减少的H原子数目，再除以2可知增加的碳碳间共用电子对数，烷烃C20H42分子中碳原子间的共用电子对数目为19，则C20H32分子中碳原子间的共用电子对数目19+10×=24，答案选B。
明确每减少2个H原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对。
22、D
【解析】
A.NH4Cl水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4Cl溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正确；
B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；
C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值，因此对人体健康有益，C正确；
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在1nm~100nm之间，所以PM2.5的颗粒物直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；
故合理选项是D。

二、非选择题(共84分)
23、醛基