天津市滨海新区七所重点学校2026届高三下学期第三次模拟考试化学试题含解析.doc

天津市滨海新区七所重点学校2026届高三下学期第三次模拟考试化学试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH=QkJ/mol。相关条件和数据见下表：
实验编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应温度/℃
700
700
750
达平衡时间/min
40
5
30
平衡时n(C)/mol
1.5
1.5
1
化学平衡常数
K1
K2
K3
下列说法正确的是（ ）
A．K1=K2<K3
B．升高温度能加快反应速率的原因是降低了反应的活化能
C．实验Ⅱ比实验Ⅰ达平衡所需时间小的可能原因是使用了催化剂
D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molC，平衡正向移动
2、下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是
A
B
C
D

尾气吸收Cl2
吸收CO2中的HCl杂质
蒸馏时的接收装置
乙酸乙酯的收集装置
A．A B．B C．C D．D
3、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是
A．简单离子半径：Y<Z
B．W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性
C．简单氢化物的稳定性：Y大于X，是因为非金属性Y强于X
D．工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法
4、80℃时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 △H = + Q kJ·mol﹣1(Q＞0)，获得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/mol·L﹣1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是
A．升高温度该反应的平衡常数K减小
B．20～40s 内，v(N2O4)= 0.004 mol·L－1·s－1
C．100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
D．反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ
5、下列实验与对应的解释或结论正确的是( )
选项
实验
解释或结论
A

2 mL 0.2mol L-1 H2C2O4(草酸)溶液
右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小
B
分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象
乙醇分子中羟基上的氢原子活泼
C
分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却
动物油、石蜡均能发生皂化反应
D
将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化
由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应
A．A B．B C．C D．D
6、NA表示阿伏加德罗常数的值，4℃时，25滴水为amL，则1滴水中含有的水分子数为
A． B． C． D．
7、与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是
A．NaCl利用率高 B．设备少
C．循环利用的物质多 D．原料易得
8、在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（ ）
①Cl- ②NO3—③SO42—④S2-
A．①② B．②③ C．③④ D．①③
9、已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT +21O228CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．TNT在反应中只做还原剂
B．TNT中的N元素化合价为+5价
C．方程式中TNT前的化学计量数为2
D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02×1023
10、除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（　　）
A．HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤
B．乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2
C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液
D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏
11、下判说法正确的是
A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等
B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同
C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等
D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
12、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大
C．向氨水中加入盐酸至中性，溶液中<1
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变
13、用滴有酚酞和氯化钠溶液湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是（ ）

A．b极附近有气泡冒出 B．d极附近出现红色
C．a、c极上都发生氧化反应 D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀
14、下列说法不正确的是
A．海水是一个巨大的宝藏，对人类生活产生重要影响的元素，如：氯、溴、碘、硫、钠、钾等元素主要来自于海水
B．同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一
C．浙江省首条氢氧燃料电池公交线在嘉善试运行，高容量储氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一
D．乙醇与水互溶，这与乙醇和水分子之间能形成氢键有关
15、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3
C．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
D．加入CaCl2促进了HCO3-的水解
16、用下列装置能达到实验目的的是
A．清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管
B．配置一定物质的量浓度的溶液实验中，为定容时的操作
C．装置制取金属锰
D．装置为制备并用排气法收集NO气体的装置
17、扁桃酸(Z)是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示(不考虑立体异构）

下列有关说法错误的是
A．若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN
B．X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等
C．可用银氨溶液检验Z中是否含有X
D．Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种
18、SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是
A．采用热交换器循环利用能量 B．压强控制为20～50MPa
C．反应温度控制在450℃左右 D．使用V2O5作催化剂
19、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用①装置除去CO2中含有的少量SO2
B．用②装置蒸干饱和AlCl3溶液制备AlCl3晶体
C．用③装置加热NH4Cl固体制取NH3
D．用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液
20、香豆素-3-羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成：

下列说法正确的是(　　)
A．水杨醛苯环上的一元取代物有4种
B．可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛
C．中间体A与香豆素-3- 羧酸互为同系物
D．1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应
21、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是

A．2HClO2HCl＋O2↑
B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3
D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
22、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．20 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
C．标准状况下，22.4 L水中含有的共价键数为2NA
D．50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：

已知以下信息：
①+H2O
②+NaOH+NaCl+H2O
③
回答下列问题：
（1）A是一种烯烃，化学名称为_____，C中官能团的名称为_____、____。
（2）由C生成D反应方程式为_______。
（3）由B生成C的反应类型为_______。
（4）E的结构简式为_______。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、_______。
①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。
（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_______。
24、（12分）合成有机溶剂M和高分子材料N的路线如图：

己知：芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

(1)写出反应类型．反应Ⅰ__________ 反应Ⅱ____________。
(2)写出D的分子式___________。写出G的结构简式_____________。
(3)写出E生成F的化学反应方程式______________________________。
(4)E在浓硫酸作用下转化为F时，除生成副产物G，还会生成高分子副产物，写出该副产物的结构简式____________________________。
(5)属于酯类且含甲基F的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式______________。
(6)写出高分子化合物N的结构简式_________________(任写一种)。A有2种结构，可通过定量实验来确定其准确结构，该定量实验可通过A与__________(填写物质名称)反应来实现。
25、（12分）废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，用废定影液为原料制备AgNO3的实验流程如下：

(1) “沉淀”步骤中生成Ag2S沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
(2) “反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
(3) “除杂”需调节溶液pH至6。测定溶液pH的操作是________。
(4) 已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗产品中常含有Cu(NO3)2，请设计由AgNO3粗产品获取纯净AgNO3的实验方案：______________________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3。(实验中须使用的试剂有稀硝酸、NaOH溶液、蒸馏水)
(5) 蒸发浓缩AgNO3溶液的装置如下图所示。使用真空泵的目的是________；判断蒸发浓缩完成的标志是____________________。

26、（10分）实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸铵和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。
（1）阳极反应式为___。
（2）去除NH4+的离子反应方程式为___。

27、（12分）用6mol·L-1的硫酸配制100mL1mol·L-1硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶
（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）__。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）__。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
28、（14分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。
I.氧气还原法。H2还原NO发生的反应为：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。
（1）已知儿种化学键的键能数据如下：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。
（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反应速率表达式为v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两步进行：
反应1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；
反应2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。
总反应速率由反应较慢的一步决定，由此推知上述两步反应中，活化能较大的是反应___（填“l”或“2”）。c(NO)对总反应速率的影响程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。
Ⅱ.NH3还原法。在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。
（3）下列表明该反应达到平衡状态的是___（填字母）。
A．混合气体密度保持不变 B．NO2和N2的消耗速率之比为6：7
C．混合气体中c(N2)=c(NO2) D．混合气体压强保持不变
III.CO还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密闭容器中充人2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的火系如图所示。

（4）下列说法正确的是___（填字母）。
A．图像中，T1>T2
B．上述反应在高温下能自发进行
C．10min时，T2K下正、逆反应速率相等
D．增大NO的浓度，反应物的转化率增大
（5）T2K温度下，0一10min内用CO表示的平均反应速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K温度下，上述反应的平衡常数K=___L·mol-1。
（6）T1K温度下，向平衡后的容器内再加入2molN2和2molNO，则平衡___（填“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。
29、（10分）甲烷催化裂解、氧气部分氧化和水煤气重整是目前制氢的常用方法。回答下列问题：
(1)甲烷隔绝空气分解，部分反应如下：
Ⅰ.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ∆H1=+74.9kJ/mol
Ⅱ.6CH4(g)=C6H6(g)+9H2(g) ∆H2=+531kJ/mol
Ⅲ.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ∆H3=+202kJ/mol
①反应I的△S___(填“＞”或“＜”)0。
②的 △H=______kJ/mol。
(2)CH4用水蒸气重整制氢包含的反应为：
Ⅰ.水蒸气重整：
Ⅱ.水煤气变换：
平衡时各物质的物质的量分数如图所示：

①为提高CH4的平衡转化率，除压强、温度外，还可采取的措施是___________(写一条)。
②温度高于T1℃时，CO2的物质的量分数开始减小，其原因是___________。
③T2℃时，容器中______________。
(3)甲烷部分氧化反应为。已知甲烷部分氧化、甲烷水蒸气重整、水煤气变换反应的平衡常数的自然对数lnKp与温度的关系如图所示：

①图中Q点时，反应的InKp=________。
②在某恒压密闭容器中充入lmol CH4和1mol H2O(g)在某温度下发生水蒸气重整反应达到平衡时，CH4的转化率为50%，容器总压强为1 atm。H2的平衡分压p(H2)=____atm；此温度下反应的lnKp=___(已知；ln3≈l.1，ln4≈l.4)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A.反应为2A(g)+B(g)2C(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时C的量减少，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q<0，则K3<K1；温度相同，平衡常数相同，则K1=K2，综上所述可知平衡常数关系为：K3<K2=K1，A错误；
B.升高温度，使一部分分子吸收热量而变为活化分子，导致活化分子百分数增大，增大活化分子有效碰撞机会，化学反应速率加快，而反应的活化能不变，B错误；
C.实验II达到平衡的时间比实验I短，而实验温度与实验I相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II改变的条件是使用了催化剂。催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，故实验I和Ⅱ探究的是催化剂对于化学反应的影响，C正确；
D.容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，实验III中，原平衡的化学平衡常数为K==4。温度不变，平衡常数不变，实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 molC，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(C)=1mol/L，此时浓度商Qc==4=K，因此恒温下再向容器中通入1 mol A和1 molC，化学平衡没有发生移动，D错误；
故合理选项是C。
2、A
【解析】
A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。
3、C
【解析】
由题意可推出W、X、Y、Z、Q依次为H、C、O、Na、Al五种元素。
A.具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，则离子半径O2->Na+，选项A错误；
B.这四种元素可以形成多种盐溶液，其中酸式盐溶液有可能显酸性，如NaHC2O4，选项B错误；
C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性Y（O）强于X(C)，则简单氢化物的稳定性：Y大于X，选项C正确；
D.工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物，熔融并不导电，选项D错误。
答案选C。
本题考查元素周期表周期律，推出各元素为解题的关键，易错点为选项D；工业制取铝通常电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物，而不是氯化铝，因为其为共价化合物。
4、D
【解析】
A．正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
B．根据计算v（NO2），再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（N2O4）；
C. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；
D. 80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，结合热化学方程式计算吸收的热量。
【详解】
A. 该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；
B. 20∼40s内，，则，B项错误；
C. 100 s时再通入0.40 mol N2O4，相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；
D. 浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO2的物质的量为0.3 mol/L×1 L=0.3 mol，由热化学方程式可知生成2 molNO2吸收热量Q kJ，所以生成0.3 molNO2吸收热量0.15Q kJ，D项正确；
答案选D。
本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度，可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。
5、B
【解析】
A. 反应物浓度越大，反应速率越快，则解释与结论不正确，A项错误；
B. 钠会与无水乙醇反应产生氢气，则说明乙醇分子中羟基上的氢原子活泼，B项正确；
C. 动物油是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下会水解生成高级脂肪酸纳，能发生皂化反应，但石蜡不会与氢氧化钠发生皂化反应，C项错误；
D. 电石与食盐水反应生成的乙炔气体含杂质如硫化氢等气体，所以通入酸性高锰酸钾溶液中能使紫色褪去的气体不一定是 乙炔，D项错误；
答案选B。
6、B
【解析】
25滴水为amL，物质的量为=mol，1滴水物质的量为=mol= mol，1mol为NA个，则1滴水中含有的水分子数为，选B。
7、A
【解析】
氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2用途不大，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料。
【详解】
氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故选A。
8、D
【解析】
pH=1的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2+、Al3+，则H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应不能共存，不可能存在NO3—，H+与S2-结合生成弱电解质氢硫酸、Al3+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S2-，则②④一定不存在，可能存在①③，故选D。
9、D
【解析】
A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3价降低至0价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；
B.TNT中H的化合价为+1价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为-价，TNT中氮元素应显+3价，B项错误；
C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C项错误；
D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（-）=，所以1molTNT发生反应时转移的电子数为7××6.02×1023=30×6.02×1023，D项正确；
所以答案选择D项。
10、D
【解析】
A. 加入氯化钡引入新的杂质氯离子，应加入硝酸钡，故A错误；
B. 由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；
C. 加入KI溶液，溴与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；
D. 乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸馏的方法可分离，故D正确；
故答案为D。
11、C
【解析】
A. c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；
B.HCl是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的浓度相等时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCl>CH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电能力比醋酸强，B错误；
C.HCl是一元强酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C正确；
D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，使溶液显碱性，D错误；
故合理选项是C。
12、D
【解析】
A. 向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促进电离，但醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，溶液中增大，A错误；
B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，促进水解，水解常数增大，溶液中减小，B错误；
C. 向氨水中加入盐酸至中性，根据电荷守恒可知c(NH4+)＝c(Cl－)，则溶液中，C错误；
D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，D正确；
答案选D。
13、A
【解析】
甲构成原电池，乙为电解池，甲中铁发生吸氧腐蚀，正极上电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，以此解答该题。
【详解】
A、b极附是正极，发生电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，所以无气泡冒出，故A错误；
B、乙中阴极上电极反应式为:2H++2e-=H2↑，水电离出的氢离子放电，导致阴极附近有大量OH-，溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，故B正确；
C、a是原电池的负极发生氧化反应、c极是电解池的阳极发生氧化反应,所以a、c极上都发生氧化反应，故C正确； 
D、甲中铁是原电池的负极被腐蚀，而乙中是电解池的阴极被保护，所以甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀，故D正确；
故答案选A。
作为电解池，如果金属铁连在电源的正极上做电解池的阳极，铁更易失电子变为亚铁离子，腐蚀速率加快；如果金属铁连在电源的负极上做电解池的阴极，金属铁就不能失电子，只做导体的作用，金属铁就被保护，不发生腐蚀。
14、A
【解析】
A．K元素广泛存在于各种矿石和海水中，S元素广泛存在于自然界中，有火山喷口附近或地壳岩层中的单质硫以及各类硫化物和硫酸盐矿石，如硫铁矿(FeS2)，黄铜矿(CuFeS2)，石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等，A项错误；
B．同位素示踪法可以帮助我们研究化学反应历程，例如乙酸的酯化反应，就是通过同位素示踪法证实反应过程是，乙酸分子羧基中的羟基与醇分子羟基的氢原子结合成水，其余部分相互结合成乙酸乙酯的，B项正确；
C．氢气化学性质活泼，且在常温下是气体，因此氢的安全储运是氢能利用的一大问题，研发高容量储氢材料是氢能利用的关键技术问题之一，C项正确；
D．乙醇分子可以和水分子之间形成氢键，这使得其能够与水互溶，D项正确；
答案选A。
15、D
【解析】
A.NaHCO3电离产生的HCO3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；
B.HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3；
C.根据电荷守恒分析判断；
D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀。
【详解】
A.NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中HCO3-既能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+，使溶液显碱性；电离产生H+使溶液显酸性，NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A正确；
B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，说明HCO3-与Ca2+生成CaCO3和氢离子，氢离子结合HCO3-生成H2CO3，则反应的离子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3，B正确；
C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-)，溶液至pH=7，c(H+)= c(OH-)，c(Na+)+ 2c(Ca2+)= c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)，C正确；
D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+，加入CaCl2消耗CO32-，促进HCO3-的电离，D错误；
故合理选项是D。
本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷守恒、物料守恒等，题目难度中等。
16、D
【解析】
A. 自来水中有杂质离子，清洗铜与浓硫酸反应后有残液的试管不能用自来水，应该用蒸馏水，且应该把反应液倒入水中，A项错误；
B. 定容时，当液面距定容刻度线1到2厘米处，改用滴管滴加，使凹液面最低端与刻度线相切，B项错误；
C. 利用铝热反应制取金属锰时采用的是高温条件，需要氯酸钾分解产生氧气，促进镁条燃烧，利用镁条燃烧产生大量热制取金属锰，该实验装置中没有氯酸钾作引发剂，C项错误；
D. 铜和稀硝酸反应可以制备NO，NO的密度比CO2的密度小，采用短口进气、长口出气的集气方式，D项正确；
答案选D。
17、B
【解析】
由有机物的转化关系可知，与HCN发生加成反应生成，在酸性条件下水解生成。
【详解】
A项、若反应I是加成反应,通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛基与HCN发生加成反应生成，故A正确；
B项、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误；
C项、中含有醛基，能发生银镜反应，中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用银氨溶液检验中是否含有，故C正确；
D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为、、、、、，故D正确。
故选B。
本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。
18、B
【解析】
A.二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，循环利用能量，A正确；B. ，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响，B错误；C. 在400-500℃下，正方向进行的程度比较大，而且催化剂的活性比较高，C正确；D. 催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，D正确。故选择B。
19、D
【解析】
A. CO2和SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；
B. AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCl3饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCl3，B项错误；
C. 加热NH4Cl固体分解为NH3和HCl，两者遇冷又会生成NH4Cl，堵住导管，存安全隐患，C项错误；
D. 乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确；
答案选D。
20、A
【解析】
A．水杨醛苯环上的四个氢原子的环境不同，即苯环上有4种等效氢，苯环上的一元取代物有4种，故A正确；
B．水杨醛中含有醛基和酚羟基，具有醛和酚的性质；中间体中含有酯基、碳碳双键，具有酯和烯烃性质，二者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B错误；
C．结构相似，在分子组成上相差一个或n个-CH2原子团的有机物互称同系物，中间体中含有酯基、香豆酸-3-羧酸中含有酯基和羧基，二者结构不相似，所以不是同系物，故C错误；
D．香豆酸-3-羧酸中苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，则1mol各物质最多能和4mol氢气发生加成反应，故D错误；
故答案为A。
21、D
【解析】
根据图得出阴影3为氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应。
【详解】
A. 2HClO2HCl＋O2↑，有化合价升降，是氧化还原反应，但是分解反应，故A不符合题意；
B. NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，没有化合价升降，故B不符合题意；
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，有化合价升降，是氧化还原反应，但是化合反应，故C不符合题意；
D. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，有化合价升降，是氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
22、A
【解析】
A. 20 g D2O物质的量，含有的质子数均为10NA，18 g H2O物质的量，含有的质子数均为10NA，故A正确；
B. 亚硫酸是弱电解质，不能完全电离，溶液中含有的H＋数小于2NA，故B错误；
C. 标准状况下，水为液体，故C错误；
D. 随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，反应停止，且盐酸易挥发则转移的电子数小于0.3NA，故D错误。
综上所述，答案为A。
用22.4L‧mol−1时一定要注意两个前提条件，一、是否为气体，二、是否为标准状况下。

二、非选择题(共84分)
23、丙烯 加成反应 氯原子、羟基 +NaOH+NaCl+H2O +NaOH+NaCl+H2O 8
【解析】
根据D的分子结构可知A为链状结构，故A为CH3CH=CH2；A和Cl2在光照条件下发生取代反应生成B为CH2=CHCH2Cl，B和HOCl发生加成反应生成C为 或，C在碱性条件下脱去HCl生成D；由F结构可知苯酚和E发生信息①的反应生成F，则E为 ；D和F聚合生成G，据此分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，A为CH3CH=CH2，化学名称为丙烯；C为 ，故含官能团的名称为氯原子、羟基。本小题答案为：丙烯；氯原子、羟基。
（2）C在碱性条件下脱去HCl生成D，化学方程式为：（或）。
故本小题答案为：（或）。
（3）B和HOCl发生加成反应生成C。本小题答案为：加成反应。
（4）根据信息提示①和流程图中则E的结构简式为。本小题答案为：。
（5）E的二氯代物有多种同分异构体，同时满足以下条件的芳香化合物：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1，说明分子中有3种类型的氢原子，且个数比为3：2：1。则符合条件的有机物的结构简式为、。本小题答案为：、。
（6）根据信息②和③，每消耗1molD，反应生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，生成NaCl和H2O的总物质的量为765g/76.5g/mol=10mol，由G的结构可知，要生成1 mol单一聚合度的G，需要(n+2)molD，则(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理论上应等于8。本小题答案为：8。
24、消去反应 加聚反应 C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3