2025-2026学年福建省部分重点高中5月份高三第二次联考化学试题卷含解析.doc

2025-2026学年福建省部分重点高中5月份高三第二次联考化学试题卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（ ）
A．溶解 B．过滤 C．分液 D．蒸发
2、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

下列说法正确的是
A．该混合物一定是K2CO3和NaCl B．该混合物可能是Na2CO3和KCl
C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl
3、 “碳九”是在石油提炼时获得的一系列含碳数量在9左右的烃,沸点处于汽油和柴油之间。“碳九”有两种，分为裂解碳九和重整碳九,前者主要为烷烃.烯烃等链烃,后者主要为丙苯、对甲乙米等芳香烃。下列有关说法错误的是
A．若将“碳九"添加到汽油中,可能会使汽油燃烧不充分而形成积炭
B．用溴水可以区分裂解碳九和重整碳九
C．均三甲苯（）的二氯代物有5种
D．异丙苯[]和对甲乙苯（）互为同系物
4、联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是
A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性
B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
5、利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（ ）

a
b
c
实验结论

A
浓醋酸
CaCO3
C6H5ONa溶液
酸性：碳酸＞苯酚
B
Br2的苯溶液
铁屑
AgNO3溶液
苯和液溴发生取代反应
C
浓盐酸
酸性KMnO4溶液
碘化钾溶液
氧化性：Cl2＞I2
D
饱和食盐水
电石
酸性KMnO4溶液
乙炔具有还原性
A．A B．B C．C D．D
6、欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是
A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量
B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2
C．称量样品→加热→冷却→称量MgO
D．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO
7、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是( )
A．原子半径：M＜Z＜Y B．Y的单质起火燃烧时可用泡沫灭火剂灭火
C．可用XM2洗涤熔化过M的试管 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Z
8、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
B．足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NA
C．1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA
D．25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
9、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．氮离子N3-的结构示意图：
B．聚丙烯的结构简式：
C．由Na和Cl形成离子键的过程：
D．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子
10、乙酸和乙醛的鉴别有多种方法，下列可行的操作中最不简便的一种是
A．使用蒸馏水
B．使用 NaHCO3 溶液
C．使用 CuSO4 和 NaOH 溶液
D．使用 pH 试纸
11、下列有关装置对应实验的说法正确的是（ ）

A．①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态
B．②可用于收集NH3
C．③可用于固体NH4Cl和I2的分离
D．④可用于分离I2的CCl4溶液，导管b的作用是滴加液体
12、水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的Na2CO3溶液处理一定量的CaSO4固体，测得所加Na2CO3溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下。

已知Ksp(CaSO4)=9×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是（ ）
A．曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B．CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103
C．该Na2CO3溶液的浓度为1mol/L
D．相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可
13、高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的X，调节浸出液的pH为3.5~5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是（ ）

A．试剂X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物质
B．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂
C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等杂质
D．为提高沉淀MnCO3步骤的速率可以持续升高温度
14、实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和绿矾FeSO4·7H2O，其过程如图所示，下列说法不正确的是

A．炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O
B．溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解
C．溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小导致聚铁中铁的质量分数偏大
15、下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
B．《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应
D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又成丹砂”，该过程发生了分解、化合、氧化还原反应
16、如图1为甲烷和O2 构成的燃料电池示意图，电解质溶液为KOH溶液；图2 为电解AlCl3 溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．b电极为负极
B．图1中电解质溶液的pH增大
C．a 电极反应式为CH4-8e- +8OH-=CO2+6H2O
D．图2 中电解AlCl3溶液的总反应式为: 2AlCl3 +6H2O 2Al(OH)3 ↓+3Cl 2↑+3H2 ↑
二、非选择题（本题包括5小题）
17、盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：

回答下列问题：
（1）有机物 A 中的官能团名称是______________和______________。
（2）反应③的化学方程式______________。
（3）反应④所需的试剂是______________。
（4）反应⑤和⑥的反应类型分别是______________、______________。
（5）I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元 环结构的有机物 H 的结构简式______________。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)
（6）已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路______________。(无机试剂任选)
18、有机物G是一种重要的化工原料，其合成路线如图：

（1）的官能团名称是____。
（2）反应2为取代反应，反应物（Me)2SO4中的“Me”的名称是____，该反应的化学方程式是____。
（3）反应④所需的另一反应物名称是____，该反应的条件是____，反应类型是_____。
（4）满足下列条件的的同分异构体有____种（不考虑立体异构）。
①苯环上连有两个取代基
②能发生银镜反应
③能发生水解反应
（5）以为原料，合成____。
合成路线图示例如下：ABC……→H
19、实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题：
（1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为________________________________。
（2）装置1中盛放的试剂为________；若取消此装置，对实验造成的影响为________。
（3）装置中生成氯酸钾的化学方程式为________________________，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为________。
（4）装置2和3中盛放的试剂均为________。
（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开________（填“a”或“b”，下同），关闭________。
20、（三草酸合铁酸钾晶体）为翠绿色晶体，可用于摄影和蓝色印刷，110℃失去结晶水，230℃分解。某化学研究小组对受热分解生成的气体产物和固体产物进行探究。
实验I：探究实验所得的气体产物，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去，部分装置可重复使用）。

（1）实验室常用饱和和饱和的混合液制，反应的化学方程式为_____________。
（2）装置的连接顺序为：A→__→__→__→__→__→F（填各装置的字母代号）。
（3）检查装置气密性后，先通一段时间，其目的是________，实验结束时熄灭A、C两处的酒精灯，继续通至常温，其目的是__________。
（4）实验过程中观察到F中的溶液变浑浊，C中有红色固体生成，则气体产物____（填化学式）。
（实验二）分解产物中固体成分的探究
（5）定性实验：经检验，固体成分含有。
定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品。完成上述实验操作，需要用到下列仪器中的__________（填仪器编号）。

设计下列三种实验方案分别对该含铁样品进行含量的测定
（甲方案）
（乙方案）
（丙方案）

你认为以上方案中可以确定样品组成的有_____________方案。
（6）经测定产物中，写出分解的化学方程式_________。
21、稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。
（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。
（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________
（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。
（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故选C。
2、B
【解析】
焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钡溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；
答案选B。
3、D
【解析】
A. 由于碳九中碳原子个数比汽油的多，所以燃烧时更容易燃烧不充分产生单质碳而形成“积碳”，故A正确；
B. 裂解碳九中含有烯烃，能与溴水发生加成反应而使其褪色，故B正确；
C. 均三甲苯的二氯代物中，两个氯原子在同一个碳原子上的有1种：，在不同碳原子上的有4种：、，共有5种，故C正确；
D. 异丙苯与对甲己苯分子式相同，不符合同系物中分子组成相差一个或若干个“CH2"原子团的要求，故D错误；
故答案为D。
有机物二元取代物的种数确定，应采用“定一移二”的方法，即先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基，以确定同分异构体的数目。
4、D
【解析】
A. 元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 可能有两性，故A正确；
B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体， 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；
C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确；
D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以 比稳定，故D错误；
故答案为：D。
5、C
【解析】
A．浓醋酸具有挥发性，酸性大于苯酚，因此，挥发出的醋酸也能与苯酚钠反应得到苯酚，不能证明碳酸的酸性大于苯酚，故A错误；
B．溴离子与银离子反应生成浅黄色沉淀；由于溴易挥发，挥发出的溴和水反应也能生成氢溴酸，从而影响苯和溴反应生成的溴化氢，所以无法得出相应结论，故B错误；
C．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气能置换碘化钾中的碘单质，可比较氧化性，故C正确；
D．电石不纯，与水反应生成乙炔的同时也生成硫化氢、磷化氢等，都可与高锰酸钾溶液反应，应先除杂，故D错误；
故答案选C。
6、B
【解析】
受热易分解，其分解反应为：。
【详解】
A．称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，A正确；
B．因硝酸镁易分解，称量样品加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；
C．称量样品加热冷却称量MgO，根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定的结晶水含量，C正确；
D．称量样品加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，过滤加热氢氧化镁分解生成氧化镁冷却称量MgO，根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。
答案选B。
7、B
【解析】
元素X的一种高硬度单质是宝石，X是C元素；Y2＋电子层结构与氖相同，Y是Mg元素；M单质为淡黄色固体，M是S元素；Z的质子数为偶数，Z是Si元素。
【详解】
A. 同周期元素从左到右半径减小，所以原子半径：S＜Si＜Mg，故A正确；
B. Mg是活泼金属，能与二氧化碳反应，镁起火燃烧时可用沙子盖灭，故B错误；
C. S易溶于CS2，可用CS2洗涤熔化过S的试管，故C正确；
D. 同周期元素从左到右非金属性增强，最高价含氧酸酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性H2SO4＞H2SiO3，故D正确；
答案选B。
8、B
【解析】A. 白磷为正四面体结构，1个白磷分子中含有6个共价键，则0.1mol白磷含有的共价键数目为0.6NA，1个甲烷分子中含有4个共价键，所以0.1mol甲烷含有的共价键数目为0.4NA，故A错误；B. 1molCl2与足量Fe粉反应生成FeCl3，转移电子的物质的量为2mol，数目为2 NA，故B正确；C. NaHSO4晶体中含有Na＋和HSO4－，1.2 g NaHSO4的物质的量为1.2g÷120g/mol=0.01mol，则含有离子的物质的量为0.02mol，总数为0.02 NA，故C错误；D. 25℃时，pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中OH－的物质的量浓度为0.1mol/L，则n(OH－)=1.0L×0.1mol/L=0.1mol，OH－的数目为0.1NA，故D错误；答案选B。
点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的计算和判断，熟练掌握物质的量和阿伏加德罗常数、物质的量浓度等物理量之间的关系是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是A项，解题时要注意白磷（P4）分子中含有6个P－P共价键。
9、C
【解析】
A. 氮离子N3-的结构示意图应该是：，A错误；
B. 聚丙烯的结构简式应该是：，B错误；
C. 由Na和Cl形成离子键的过程可表示为：，C正确；
D. 比例模型可表示CH4分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示CCl4分子，D错误；
答案选C。
选项D是解答的易错点，由于比例模型用来表现分子三维空间分布的分子模型，因此需要注意原子半径的相对大小。
10、C
【解析】
乙酸具有酸性，可与碳酸盐、碱等发生复分解反应，乙醛含有醛基，可发生氧化反应，以此解答该题。
【详解】
A. 二者都溶于水，没有明显现象，不能鉴别，故A错误；
B. 乙酸具有酸性，可与NaHCO3溶液生成气体，乙醛与NaHCO3溶液不反应，可鉴别，方法简便，操作简单，故B错误；
C. 是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液，需先生成氢氧化铜，然后与乙酸发生中和反应，检验乙醛需要加热，操作较复杂，故C正确；
D. 使用 pH 试纸 乙酸具有酸性，可使 pH 试纸变红，乙醛不能使 pH 试纸变红，可鉴别，方法简单，操作简便，故D错误；
答案选C。
11、A
【解析】
A. ①可用于制取H2，且活塞a处于打开状态时，稀硫酸和锌粒发生反应，生成氢气，故A正确；
B. NH3密度比空气小，所以不能用向上排空气法收集，故B错误；
C. 加热氯化铵分解，碘升华，则NH4Cl和I2的固体混合物不能用加热的方法分离，故C错误；
D. 导管b的作用是回收冷凝的CCl4，故D错误；
正确答案是A。
12、D
【解析】
A. CaSO4的溶度积表达式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)·c(SO42-)，A项正确；
B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数，B项正确；
C. 依据上述B项分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103，每消耗1mol CO32-会生成1mol SO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的浓度，设Na2CO3溶液的浓度为1mol/L，则c(SO42-)=1mol/L，根据可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.5，与图像相符，C项正确；
D. 依据题意可知，起始CaSO4的物质的量为0.02mol，相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则消耗碳酸钠的体积为10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根据可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.2，图像中的横纵坐标都要改变，D项错误；
答案选D。
13、B
【解析】
软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）中Mn元素显+4价，浸出并过滤后Mn元素以Mn2+的形式存在于滤液中，浓硫酸无还原性，据此可推知植物粉作还原剂；浸出后的滤液中，除了Mn2+还有Fe2+、Al3+、Mg2+，除杂时可调节pH使其中一些离子转化为沉淀，为了不引入新的杂质，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸盐；除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5，不能将Fe2+、Al3+、Mg2+完全转化为沉淀，之后加入双氧水可将Fe2+氧化为更易沉淀的Fe3+，加入的软锰矿也会再消耗一些H+；NH4HCO3受热易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+时，温度不宜过高。
【详解】
A．试剂X用于调节pH，为了不引入新的杂质，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸盐，不宜加入MnO2，A项错误；
B．浸出时，MnO2转化为Mn2+，植物粉作还原剂，B项正确；
C．除杂过程中调节浸出液的pH为3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等杂质，C项错误；
D．沉淀MnCO3步骤中，NH4HCO3受热易分解，不能持续升高温度，D项错误；
答案选B。
控制实验条件时要充分考虑物质的特性，如：
① Fe3+在较低的pH环境下就可沉淀完全，要完全沉淀Fe元素，应将Fe2+转化为Fe3+；
② NH4HCO3受热易分解，要注意控制反应的温度。
14、D
【解析】
A. 炉渣中FeS与硫酸、氧气反应生成硫酸亚铁，硫单质和水，因此离子方程式为：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O，故A正确；
B. 溶液Z加热到70～80 ℃的目的是促进Fe3＋的水解生成聚铁胶体，故B正确；
C. 溶液Y经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤可得到绿矾，故C正确；
D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若pH偏小，水解程度小，氢氧根减少，硫酸根增多，因此导致聚铁中铁的质量分数偏小，故D错误。
综上所述，答案为D。
15、C
【解析】
A．由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸馏，故A正确；
B．金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金硬度大于各成分，故B正确；
C．鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故C错误；
D．丹砂( HgS)烧之成水银，HgSHg+S，积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银)生成，且单质(水银)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；
答案选C。
准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意焰色反应属于物理变化，不是化学变化。
16、D
【解析】A. x电极附近出现的白色沉淀是氢氧化铝，X电极因产生OH-而作阴极，相应地b电极为正极，故A错误；B. 图1中电池反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，电解质溶液的pH减小，故B错误；C. 在碱性溶液中不能产生CO2，a电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，故C错误；D. 图2中电解AlCl3溶液的总反应式为：2AlCl3+6H2O2Al(OH)3↓+3Cl2↑+3H2↑，故D正确。故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、羰基 酯基 +→+HCl Br2 取代反应 取代反应 （任写 3 个） CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
【解析】
根据合成路线图中反应物和生成物的结构变化分析反应类型；根据题给信息及路线图中反应类型比较目标产物及原料的结构设计合成路线图。
【详解】
（1）根据A的结构简式分析，A中的官能团有羰基和酯基，故答案为：羰基；酯基；
（2）根据比较C和E的结构及反应物的结构，分析中间产物D的结构简式为：，则反应③的化学方程式为：+→+HCl；故答案为：+→+HCl；
（3）比较D和E的结构，反应④为取代反应，所需的试剂是Br2，故答案为：Br2；
（4）比较E和F的结构变化及F和G的结构变化，反应⑤为取代反应；反应⑥也为取代反应，故答案为：取代反应；取代反应；
（5）I 是 B（） 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，则结构中含有氨基和羧基，其中具有六元环结构的有机物H的结构简式有：；
（6）乙醇氧化可以得到乙酸，乙酸与乙醇酯化反应反应得到乙酸乙酯（），乙酸乙酯发生酯缩合反应生成，与发生合成路线中反应①的反应即可得到，故答案为：CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH。
18、溴原子 甲基 2(Me)2SO42+H2SO4 乙醇 浓硫酸，加热 酯化反应(取代反应) 6
【解析】
反应①为取代反应，碳链骨架不变，则中Br原子被-CN取代，生成；反应②为取代反应，碳链骨架不变，则中1个-H原子被-CH3取代，生成；反应③ 在氢离子的作用下，生成；反应④为酯化反应，与乙醇发生酯化反应，生成。
【详解】
(1) 的官能团为溴原子，故答案为溴原子；
(2)反应①为取代反应，碳链骨架不变，则-CH2CN中1个-H原子被-CH3取代，则反应物Me2SO4中的“Me”表示甲基；2(Me)2SO42+H2SO4，故答案为甲基；2(Me)2SO42+H2SO4；
(3) 反应④为酯化反应，与乙醇发生酯化反应，生成，酯化反应的条件为浓硫酸，加热，故答案为：乙醇；浓硫酸，加热；酯化反应(取代反应)；
(4) 满足①苯环上连有两个取代基，②能发生银镜反应，③能发生水解反应，说明有一个必须为甲酸形成的酯基，则两个取代基可能是-OOCH、-C2H5或-CH2OOCH、-CH3，存在邻、间、对三种位置异构，总共有6种，故答案为6；
(5)以 为原料，根据题干信息，通过①③，可以合成 ，用氢氧化钠取代，可以制备，与在浓硫酸加热下，发生酯化反应，得到。具体合成流线为：。
本题考查有机物的合成，熟悉合成图中的反应条件及物质的碳链骨架是分析物质结构及反应类型的关键，会利用逆推法推断有机物结构，并注意信息的利用。
19、液封，防止产生的氯气从漏斗口逸出 饱和食盐水 氯化氢与KOH和NaOH反应，降低产率 5:1 NaOH溶液 b a
【解析】
(1)滴加浓盐酸的长颈漏斗下端伸入盛装浓盐酸的试管底部，可起液封作用，防止产生的氯气从漏斗口逸出；
(2)浓盐酸有挥发性，制得的Cl2中混有挥发的HCl，则装置1中盛放的试剂为饱和食盐水，目的是为除去Cl2中混有的HCl，若取消此装置，HCl会中和KOH和NaOH，降低产率；
(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸钾和KCl，发生反应的化学方程式为，生成1mol氯酸钾转移5mol电子，而生成1molNaClO转移1mol电子，则产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为5:1；
(4)装置2和3的作用均为吸收含有Cl2的尾气，则盛放的试剂均为NaOH溶液；
(5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热，为使剩余氯气完全被装置2中NaOH溶液吸收，接下来的操作为打开b，关闭a。
20、NH4Cl + NaNO2N2↑+ NaCl +2H2O B F D E C 排出装置中的空气，防止空气中的O2和CO2干扰实验结果 防止F中溶液倒吸进入C中 ①②⑤⑦ 甲、乙
【解析】
⑴实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2。
⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2，用D装置除去多余的CO2，用E装置干燥CO气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO。
⑶先通一段时间N2，排尽装置中的空气，实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温。
⑷实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜。
⑸①溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；
②【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg，bg为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL−1酸性KMnO4溶液VbmL，该过程中足量稀硝酸会把FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能用高锰酸钾溶液反应测定，故丙不能测定。
⑹经测定产物中，假设生成的FeO、Fe物质的量分别为1mol，则得到电子为1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol电子，根据得失电子守恒9mol碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳得到4mol电子。
【详解】
⑴实验室常用饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液制N2，反应的化学方程式为NH4Cl + NaNO2N2↑+ NaCl +2H2O；故答案为：NH4Cl + NaNO2N2↑+ NaCl +2H2O。
⑵利用C装置的无水硫酸铜粉末检验水蒸气，再利用F装置检验CO2，用D装置除去多余的CO2，用E装置干燥CO气体，利用D装置中灼热的CuO和F装置澄清石灰水检验CO，则根据气体流向连接装置的顺序为：A→B →F→D→E →C→F；故答案为：B；F；D；E；C。
⑶先通一段时间N2，排尽装置中的空气，防止空气中的O2和CO2干扰实验。实验结束时，先熄灭A、C两装置中的酒精灯，再通入N2至室温，目的是防止压强减小，F装置中的溶液倒吸；故答案为：排出装置中的空气，防止空气中的和干扰实验结果；防止F中溶液倒吸进入C中。
⑷实验过程中观察到F中的溶液都变浑浊，说明生成的气体含二氧化碳，C中有红色固体生成，说明气体中含一氧化碳还原氧化铜生成二氧化碳和铜，则气体产物是CO2、CO；故答案为：CO2、CO。
⑸①定量实验：将固体产物加水溶解、过滤洗涤、干燥，得到含铁样品，溶解过滤时需要用到的仪器主要用烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台；故答案为：①②⑤⑦。
②【甲方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌溶液，加入足量NaOH溶液搅拌、过滤、洗涤、烘干、灼烧得固体bg，bg为氧化铁，结合铁元素守恒可以计算铁的含量；【乙方案】ag样品加入足量稀硝酸搅拌，测量气体体积测得气体体积VmL(标况)，气体为一氧化氮，一氧化氮是FeO、Fe和稀硝酸反应生成，能测定铁元素含量；【丙方案】ag样品加入足量稀硝酸溶液配制250mL溶液，每次取25mL溶液用酸性KMnO4溶液滴定，三次平均消耗0.1molL−1酸性KMnO4溶液VbmL，该过程中足量稀硝酸会把FeO、Fe氧化生成铁离子，铁离子不能用高锰酸钾溶液反应测定，故丙不能测定；故答案为：甲、乙。
⑹经测定产物中，假设生成的FeO、Fe物质的量分别为1mol，则得到电子为1mol+3mol=4mol，草酸根中碳部分变为+4价，部分变为+2价，2mol生成3mol K2CO3，失去3mol电子，根据得失电子守恒9mol碳元素中5mol碳失去电子5mol电子，4mol碳得到4mol电子，依次分解的化学方程式；故答案为：。
21、 d 共价键和配位键 sp3 3.01×1024或5NA 二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 N2O、CO2、CS2、BeF2等 12 或
【解析】(1). 钪（Sc）为21号元素，根据核外电子排布规律可知钪(Sc)的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表的d区，基态原子价电子排布图为，故答案为：d；；
(2). 离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有O与H之间的共价键，以及Sc与氢氧根离子之间的配位键，故答案为：共价键和配位键；
(3). ICH2CH2I中碳原子是饱和碳原子，其杂化轨道类型为sp3，CH2=CH2中单键都是σ键，双键中含有1个σ键，所以1个CH2=CH2中含有5个σ键，则1molCH2=CH2中含有的σ键数为3.01×1024或5NA，由于二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高，所以常温下1，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，故答案为：sp3；3.01×1024或5NA；二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高；
(4). 根据等电子体的定义可知，与N3－互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案为：N2O、CO2、CS2、BeF2等；
(5). Ce（铈）单质为面心立方晶体，根据晶胞结构示意图可知，在Ce晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Ce原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占1/2，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中Ce原子的配位数为8×3×1/2＝12，根据均摊法可知，一个晶胞中Ce原子个数为：8×1/8+6×1/2＝4个，因此Ce的密度ρ＝m÷V＝或，故答案为：12；或。