2025-2026学年河北省安平县安平中学高三年级第二学期模拟考试化学试题含解析.doc

2025-2026学年河北省安平县安平中学高三年级第二学期模拟考试化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（ ）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水
有白色沉淀出现
该钾盐是
B
将少量的溴水分别滴入溶液、溶液中，再分别滴加振荡
下层分别呈无色和紫红色
还原性：
C
将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕色变深
反应的
D
将受热分解产生的气体通入某溶液
溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失
该溶液是溶液
A．A B．B C．C D．D
2、利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是

A．循环物质E为水
B．乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应
C．甲池中的电极反应式为Cu2++2e-=Cu
D．若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g
3、关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）
A．恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B．恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C．加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动
D．升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移
4、下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B．在含有Al3+、Cl－的溶液中：HCO3－、I－、NH4＋、Mg2＋
C．在c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2－、SO32－、NO3－
D．在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
5、利用下列实验装置能达到实验目的的是
A．分离CH3COOH和CH3COOC2H5混合液
B．验证NH4NO3晶体溶于水的热效应
C．蒸发FeCl3溶液得到FeCl3固体
D．验证C、Cl、Si的非金属性强弱
6、下列说法正确的是
A．Na2SO4 晶体中只含离子键
B．HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大
C．金刚石是原子晶体，加热熔化时需克服共价键与分子间作用力
D．NH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构
7、用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定40 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（ ）

A．Ka2(H2SO3)的数量级为10－8
B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂
C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)
D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)
8、某学习小组在室温下用0.01 mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液，滴定曲线如图。（H2A的电离分两步，H2A=H++HA-，HA-H++A2-)下列说法错误的是

A．室温时，E点对应的溶液中0.01 mol/L<c( H+)<0.02 mol/L
B．F点对应溶质是NaHA，溶液显酸性
C．G点溶液显中性的原因是溶质为Na2A
D．H点溶液中，c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA－)
9、室温下，0.1000mol·L－1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是(　　)

A．图中a＋b＝14
B．交点J点对应的V(HCl)＝20.00 mL
C．点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)
D．若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移
10、下列浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/L 的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(SO42-)＞c(H+)
B．1L0.1mol/L的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K+)＋c(H+)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)
C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2 mol/L的 HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．同温下pH相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
11、如图是电解饱和食盐水(含少量酚酞)的装置，其中c、d为石墨电极。下列说法正确的是

A．a为负极、b为正极
B．a为阳极、b为阴极
C．电解过程中，钠离子浓度不变
D．电解过程中，d电极附近变红
12、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

A．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
B．该装置将化学能转化为光能和电能
C．a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O
D．每生成3 mol O2，有88 g CO2被还原
13、下列由实验现象得出的结论正确的是

操作及现象

结论

A

向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀。

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色。

Br—还原性强于Cl—

D

加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结。

NH4Cl固体可以升华

A．A B．B C．C D．D
14、化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是
A．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜
B．NaCl不能使蛋白质变性,所以不能用作食品防腐剂
C．捕获工业排放的CO2,可用来合成可降解塑料聚碳酸酯
D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质
15、对某溶液中部分离子的定性检测流程如图所示。相关分析正确的是

A．原溶液中可能含有Cl-、SO42-、S2-等阴离子
B．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液
C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体
D．步骤②的反应为Al3++3HCO3-=A1(OH)3↓+CO2↑
16、下列转化不能通过一步实现的是（ ）
A．FeFe3O4
B．AlNaAlO2
C．CuCuSO4
D．CuCuS
二、非选择题（本题包括5小题）
17、利用丙炔和苯甲醛研究碘代化合物与苯甲醛在 Cr-Ni 催化下可以发生偶联反应和合成 重要的高分子化合物Y的路线如下：

已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为____。
（2）B中含氧官能团的名称是______。
（3）X的分子式为_______。
（4）反应①的反应类型是________。
（5）反应②的化学方程式是_______。
（6）L是D的同分异构体，属于芳香族化合物，与D具有相同官能团，其核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则L的结构简式可能为_____。
（7）多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、CH3CHO、合成多环化合物的路线(无机试剂任选)______。
18、环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物，其中间体G的一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的化学名称是_____________。B中含有官能团的名称为_____________。
(2)反应②的反应类型是________________。
(3)C的结构简式为_______________。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为___________________。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，则符合条件的X的结构简式为_________________。
(6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备的合成路线(其他试剂任选)______________。
19、是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。请按要求回答下列问题：
(1)已知：，，。设计最简单的方法鉴别和两种固体： __________________________________。
(2)利用下图装置（略去夹持仪器）制备

已知：；酸性条件下，和均能与迅速反应生成和。
①装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________；
这样安放铜丝比将铜片浸于液体中的优点是__________________________。
②装置B中反应的化学方程式为________________________________。
③干燥剂X的名称为__________，其作用是____________________。
④上图设计有缺陷，请在F方框内将装置补充完全，并填写相关试剂名称___________。
(3)测定产品的纯度。
取制取的样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表：
滴定次数
1
2
3
4
消耗溶液体积
20.90
20.12
20.00
19.88
①第一次滴定实验数据异常的原因可能是______（填字母序号）。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，定为滴定终点
D．滴定终点时俯视读数
②酸性溶液滴定溶液的离子方程式为__________________。
③该样品中的质量分数为__________。
20、某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行某些气体的制备、物质性质的探究等实验（图中夹持装置省略）。

请按要求填空：
（1）实验室制取SO2气体时，可选择的合适试剂___（选填编号）。
a．15%的H2SO4溶液 b．75%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体
相应的制取装置是___（填图中装置下方编号）。
（2）实验室若用装置①来制取H2S气体，可选择的固体反应物是___（选填编号）。
a．Na2S固体 b．CuS固体 c．FeS固体 d．FeS2固体
反应的离子方程式为___。
（3）如何检验装置①的气密性？简述其操作：___。
（4）实验室里可用浓硫酸和无水酒精反应制取乙烯，除了题中的仪器外，制取装置中还缺少的玻璃仪器是___。
（5）该化学兴趣小组为探究制备乙烯是否存在副产物SO2和CO2，制备的气体从发生装置出来除去乙烯后依次选择了装置②、④、⑤，其中装置②盛有的试剂是___，装置④盛有的试剂是___。
21、运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是借助载氧剂(如Fe2O3，FeO等)将燃料与空气直接接触的传统燃烧反应分解为几个气固反应，燃料与空气无须接触，由载氧剂将空气中的氧气传递给燃料。回答下列问题：
Ⅰ.以Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧循环转化反应的部分热化学方程式如下，循环转化的原理如图所示：

①C(s) ＋H2O(g) = CO(g)＋ H2(g) ΔH = akJ∙mol-1
②CO(g)＋ H2(g) ＋ O2(g) = CO2(g) ＋H2O(g) ΔH = bkJ∙mol-1
(1)写出图中总反应的热化学方程式：_____________________________
(2)空气经反应器A后得到的尾气___________(填“能”或“不能”)直接用作工业合成氨的原料气，原因是_____________________。
Ⅱ.用FeO作载氧剂，部分反应的lgKp [K是用平衡分压(平衡分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度]与温度的关系如图所示。

(3)图中涉及的反应中，属于吸热反应的是反应_________________(填字母)。
(4)R点对应温度下，向某恒容密闭容器中通入1molCO，并加入足量的FeO，只发生反应CO(g)＋ FeO(s) CO2(g) ＋Fe(s)，则CO的平衡转化率为______________.
Ⅲ.在T℃下，向某恒容密闭容器中加入1molCH4(g)和4mol FeO(s)进行反应：CH4(g) ＋ 4FeO(s) 4Fe(s) ＋2H2O(g) ＋CO2(g)。反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。
(5)T℃下，该反应的Kp = _____________________.
(6)若起始时向该容器中加入1molCH4(g)，4molFeO(s)，1mol H2O(g)，0.5molCO2(g)，此时反应向__________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
(7)其他条件不变，若将该容器改为恒压密闭容器，则此时CH4的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
A.若该钾盐是，可以得到完全一样的现象，A项错误；
B.溴可以将氧化成，证明氧化性，则还原性有，B项错误；
C.红棕色变深说明浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C项正确；
D.碳酸氢铵受热分解得到和，通入后浑浊不会消失，D项错误；
答案选C。
注意A项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的也可以使澄清石灰水产生白色沉淀。
2、B
【解析】
由阴离子SO42-的移动方向可知：右边Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e-=Cu2+，Cu电极失去电子，发生氧化反应；左边的电极为正极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，当电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。
A.通过上述分析可知循环物质E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；
B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；
C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，C正确；
D.若外电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，所以两电极的质量差为64g，D正确；
故合理选项是B。
3、A
【解析】
A. 恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；
B. 恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不移动，故B错误；
C. 加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；
D. 升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；
答案选A。
本题考查影响反应速率和影响化学平衡移动的因素；注意恒容容器通入惰性气体，由于浓度不变，速率不变、平衡不移动，恒压条件下通入惰性气体，容器体积变大，浓度减小，相当于减压。
4、C
【解析】
A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A错误；
B、在含有Al3+、Cl－的溶液中铝离子与HCO3－、水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，不能大量共存，B错误；
C、c(H+)=1×10－13mol/L的溶液显碱性，则Na＋、S2－、SO32－、NO3－可以大量共存，C正确；
D、在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe2＋发生氧化还原反应不能大量共存，D错误，答案选C。
5、B
【解析】
A. CH3COOH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；
B. 硝酸铵晶体溶于水吸热，所以U型管中的液体向左侧移动，故该实验能验证NH4NO3晶体溶于水的热效应，故B正确；
C. 蒸发FeCl3溶液时促进铁离子水解，最后得到氢氧化铁，灼烧又得到氧化铁固体，故C错误；
D. 根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，要验证C、Cl、Si的非金属性强弱应用实验证明高氯酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，但实验中使用的是盐酸，故D错误。
故选B。
掌握非金属性强弱与最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱的对应关系，不能用盐酸的酸性强弱进行比较。
6、B
【解析】
A、Na2SO4晶体中既有Na+和SO42-之间的离子键，又有S和O原子间的共价键，故A错误；B、由于HCl、HBr、HI分子组成相同，结构相似，所以相对分子质量越大其分子间作用力超强，所以B正确；C、金刚石是原子晶体,只存在原子间的共价键，故加热融化时只克服原子间的共价键，故C错误；D、NH3中H原子只能是2电子结构，故D错误。本题正确答案为B。
7、C
【解析】
用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴定反应为：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为80mL，结合溶液中的守恒思想分析判断。
【详解】
A．由图像可知，当溶液中c(HSO3-)= c(SO32－)时，此时pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，则H2SO3的Ka2==c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19，Ka2(H2SO3)的数量级为10－8，故A正确；
B．第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3，根据图像，此时溶液pH=4.25，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，可用甲基橙作指示剂，故B正确；
C．Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液显碱性，表明SO32-会水解，考虑水也存在电离平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C错误；
D．根据图像，Y点溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正确；
答案选C。
明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A，要注意根据Y点结合Ka2的表达式分析解答。
8、C
【解析】
由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离， 第二步部分电离，F点20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA，G点溶液显中性，溶质为NaHA和Na2A，H点40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A。
【详解】
A项、由题给信息可知，H2A分步电离，第一步完全电离， 第二步部分电离，则0.01 mol/L的H2A溶液中0.01 mol/L<c( H+)<0.02 mol/L，故A正确；
B项、F点20.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成NaHA，NaHA溶液中只存在电离，溶液显酸性，故B正确；
C项、G点溶液显中性，溶质应为电离显酸性的NaHA和水解呈碱性的Na2A，故C错误；
D项、H点40.00mL 0.01 mol/L NaOH溶液与20.00mL 0.01 mol/L的H2A溶液恰好反应生成Na2A，因H2A第一步完全电离，溶液中不存在H2A，则Na2A溶液中的物料守恒关系为c(Na+) = 2c(A2-) +2c(HA－)，故D正确。
故选C。
本题考查水溶液中的离子平衡，试题侧重考查分析、理解问题的能力，注意酸的电离方程式，正确分析图象曲线变化特点，明确反应后溶液的成分是解答关键。
9、B
【解析】
A. 图中A点和B点对应的溶质相同，根据a＝－lgc(H＋)，b＝－lgc(OH－)，c(H＋)·c(OH－)＝10－14计算可知a＋b＝－lgc(H＋)·c(OH－)＝－lg10－14＝14，A项正确；
B. 交点J点对应的点pH＝7，应该是氨水和氯化铵的混合溶液，V(HCl)＜20.00 mL，B项错误；
C. A、B、C、D四点的溶液中均存在电荷守恒，c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH4+)＋c(H＋)，变式得c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)，C项正确；
D. 中和反应为放热反应，若在绝热体系中发生上述反应，体系的温度升高，水和氨水的电离程度都变大，c(OH－)增大，pOH减小，pH增大，图中的交点J向右移，D项正确；
答案选B。
10、C
【解析】
A．向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全时发生反应：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O。NH3·H2ONH4++OH- H2OH++OH-。c (OH-)＞c (NH4+)＞c (SO42-)＞c (H+)。错误；
B.根据电荷守恒可得：c (K+)＋c (H+)＝2c (CO32-)＋c (HCO3-)＋c (OH-).错误；
C．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，则发生反应：NaOH+ HCN="NaCN+" H2O。反应后溶液为NaCN 和HCN等物质的量的混合溶液。由于所得溶液呈碱性，说明NaCN的水解作用大于HCN的电离作用，所以个微粒的大小关系为：c (HCN)＞c (Na+)＞c (CN-)＞c (OH-)＞c (H+)，正确；
D．NaOH溶液电离使溶液显碱性；CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3水解使溶液显碱性。由于酸性CH3COOH> H2CO3> HCO3-。酸越强，盐水解的程度就越小。当溶液的pH相同时，盐的浓度就越大。故各物质的浓度的关系是：c (NaOH)＜c (Na2CO3) ＜c (NaHCO3)＜c (CH3COONa)，错误；
答案选C。
11、A
【解析】
原电池中，电子从负极流出，所以a是负极，b是正极，c是阴极，d是阳极。
【详解】
A．根据图象知，a是负极，b是正极，故A正确；
B．外加电源中为正负极，不是阴阳极，则c是阴极，d是阳极，故B错误；
C．电解时消耗水，溶液的体积减小，钠离子的物质的量不变，则钠离子的浓度增大，故C错误；
D．c是阴极，电极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧根离子，则c电极附近变红，故D错误。
故选A。
12、D
【解析】
A. a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，A项错误；
B. 该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，B项错误；
C. a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C项错误；
D. 电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，D项正确；
答案选D。
13、C
【解析】
A、Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，A错误；
B、滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明该溶液可能含有Fe2+或Fe3+，B错误；
C、上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br‾的还原性强于Cl‾，C正确；
D、不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，发生了化学反应，D错误；
答案选C。
把元素化合物的知识、化学原理和实验操作及实验结论的分析进行了结合，考查了考生运用所学知识分析实验现象，得出正确结论的能力，审题时应全面细致，如滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液可能含有Fe2+或Fe3+，体现了化学实验方案设计的严谨性，加热盛有NH4Cl固体的试管，体现了由现象看本质的科学态度。
14、B
【解析】
A. 乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液有强氧化性，能氧化乙烯，浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜，故A正确；
B. 氯化钠虽然不能使蛋白质变性，但有防腐功能，故B错误；
C. 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故C正确；
D. 二氧化硫是还原剂，在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，故D正确；
故答案为B。
15、B
【解析】
溶液中加入物质后产生红褐色沉淀同时产生气体，所以加入的物质是碱，铵根离子和碱反应得到氨气，Fe3+和碱反应生成Fe(OH)3沉淀，溶液X是偏铝酸盐的溶液，偏铝酸根和碳酸氢根之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。
【详解】
A．因溶液中存在Fe3+离子，故一定不存在S2-离子，A错误；
B．根据上述分析，步骤①所加试剂可以是弄KOH溶液或是其他强碱溶液，B正确；
C．可以使湿润的红色石蕊试纸检验生成的无色气体是氨气，会变蓝，C错误；
D．步骤②反应的离子方程式为H2O+AlO2-+HCO3-=Al(OH)3↓+CO32-，D错误；
故选B。
16、D
【解析】
A. Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3O4，故A可以一步实现；
B. Al和NaOH反应生成NaAlO2、H2和H2O，故B可以一步实现；
C. Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，故C可以一步实现；
D. S的氧化性较弱，和Cu反应生成低价硫化物Cu2S，故D不能一步实现；
故选D。
熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、3-氯丙炔 酯基 C13H16O2 取代反应
【解析】
与氯气在紫外线光照条件下发生取代反应生成A（），物质A与NaCN在加热条件下继续发生取代反应生成，在酸性条件下生成再与乙醇发生酯化反应生成B（），B与HI发生加成反应生成，继续与苯甲醛反应生成X（）；另一合成路线中采用逆合成分析法可知，E为聚合物Y的单体，其结构简式为：，根据已知信息②逆推法可以得出D为，C是由与水发生加成反应所得，C与苯甲醛在碱性条件下发生反应②，结合已知信息①可推出C为丙醛，其结构简式为CH3CH2CHO，据此分析作答。
【详解】
（1）A为，其名称为3-氯丙炔；
（2）B为，其中含氧官能团的名称是酯基；
（3）从结构简式可以看出X的分子式为：C13H16O2；
（4）反应①中-Cl转化为-CN，属于取代反应，故答案为取代反应；
（5）根据已知的给定信息，反应②的化学方程式为：；
（6）L是D的同分异构体，则分子式为C10H10O，不饱和度==6，属于芳香族化合物，说明分子结构中含苯环；与D具有相同官能团，则含醛基与碳碳双键；又核磁共振氢谱为5组峰，峰面积比为3:2:2:2:1，则有5种氢原子，其个数比为3:2:2:2:1，符合上述条件的L的结构简式有：；
（7）根据上述合成路线及给定的已知信息可将原料CH3CHO、在碱性条件下反应生成后再继续与依据已知信息②得到，最后与溴加成制备得到目标产物，具体合成路线如下：。
18、氯乙酸乙酯 酯基 取代反应 +2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O 和
【解析】
(1)直接命名A的化学名称和B中含有官能团的名称。
(2)先根据②③前后联系得出C的结构简式，得出反应②的反应类型。
(3) 根据②③前后联系得出C的结构简式
(4)联系教材的乙醛与新制Cu(OH)2反应书写方程式。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，再进行书写。
(6)先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到，再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根据反应④得到产物。
【详解】
(1)A的化学名称是氯乙酸乙酯；B中含有官能团的名称为酯基，故答案为：氯乙酸乙酯；酯基。
(2)根据②③前后联系得出C的结构简式为，因此反应②的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应。
(3)根据上题分析得出C的结构简式为，故答案为：。
(4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O，故答案为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。
(5)X与E互为同分异构体，X中含有六元碳环，且X能与NaOH溶液反应，说明X中含有羧基或酯基，总共有7个碳原子，除了六元环，还剩余1个碳原子，因此则符合条件的X的结构简式为和，故答案为：和。
(6) 先将1,3-丙二醇与HBr反应，得到，再在一定条件下与CH2(COOC2H5)2得到，再水解和酸化得到，最后再根据反应④得到产物，因此总的流程为，故答案为：。
19、分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，再分别滴加酚酞试液，变红的为NaNO2 Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O 可以控制反应的发生与停止 3NO2＋H2O =2HNO3+NO 碱石灰 吸收B中挥发出的硝酸和水蒸气 A 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 69％（或）
【解析】
(1) 根据NaCl、NaNO2盐的组成及溶液的酸碱性分析判断；
(2)装置A中是浓硝酸和铜加热发生的反应，反应生成二氧化氮和硝酸铜和水，NO2与装置B中的水反应产生HNO3和NO，通过装置C中的干燥剂吸收水蒸气，在装置D中与Na2O2发生反应，装置E中的干燥剂防止水蒸气进入，通过装置E中的过氧化钠与一氧化氮反应，最后通过酸性高锰酸钾溶液除去剩余一氧化氮防止污染空气。
(3)①第一次实验数据出现异常，消耗KMnO4溶液体积偏大，根据c(待测)=
分析不当操作对V(标准)的影响，以此判断浓度的误差；
②在反应中NO2-被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+；
③根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可求出亚硝酸钠的物质的量，然后求样品中亚硝酸钠的质量分数。
【详解】
(1) NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；NaNO2是强碱弱酸盐，NO2-水解，消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，所以可根据盐溶液的酸碱性的不同进行鉴别。分别取等量的两种固体样品少量于试管中加水至溶解，然后分别滴加酚酞试液，溶液变红的为NaNO2，不变色的为NaCl；
(2)①在装置A中Cu与浓硝酸发生反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O；这样安放铜丝，可通过上下移动铜丝控制反应是否进行，所以使用铜丝的优点是可以控制反应的发生与停止；
②装置B中水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为3NO2＋H2O =2HNO3+NO；
③在干燥管中盛放的干燥剂X的名称为碱石灰，其作用是吸收B中挥发出的硝酸和水蒸气；
④NO及NO2都是大气污染物，随意排入大气会造成大气污染，故上图设计的缺陷是无尾气吸收装置。可根据NO、NO2都会被酸性KMnO4溶液吸收，产物都在溶液中，为防止倒吸现象的发生，在导气管末端安装一个倒扣的漏斗，装置为；
(3)①A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，根据c(待测)=分析可知，造成V(标准)偏大，A可能；
B.锥形瓶洗净后未干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，B不可能；
C.当观察到最后一滴溶液滴入待测液中红色慢慢褪去，就定为滴定终点，此时溶液中NO2-未反应完全，消耗标准溶液体积偏小，C不可能；
D.滴定终点时俯视读数，造成V(标准)偏小，D不可能；
故合理选项是A；
②在反应中NO2-被氧化为NO3-，MnO4-被还原为Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得该反应的离子方程式为5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；
③消耗KMnO4溶液体积V==20.00mL，消耗高锰酸钾的物质的量是n(MnO4-)=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量n(NaNO2)=0.002mol×=0.005mol，则原样品中亚硝酸钠的物质的量是n(NaNO2)总=0.005mol×=0.02mol，其质量m(NaNO2)=0.02mol×69g/mol=1.38g，则样品中亚硝酸钠的质量分数×100%=69.0%。
本题考查了盐类水解、硝酸的性质、物质的鉴别方法、尾气处理、实验条件控制、实验方案设计与评价以及物质含量测定等，注意在实验过程中的反应现象分析，利用氧化还原反应中物质的量的关系进行计算，在滴定误差分析时要把操作引起的影响归结到对消耗标准溶液的体积大小上进行分析判断。
20、b、c ⑥ c FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 关闭活塞K，从长颈漏斗注水，使长颈漏斗管内液面高于试管内液面，一段时间液面不下降则气密性好 酒精灯、温度计 品红溶液 品红溶液
【解析】
实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O。
【详解】
（1）a．15%的H2SO4溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO2气体是易溶于水的气体，所以不能选择15%的H2SO4溶液，a错误；  
b．75%的H2SO4溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正确；  
c．Na2SO3固体，Na2SO3固体易溶于水，保证反应均匀进行，c正确；   
d．CaSO3固体，由于CaSO3固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSO3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，d错误；
气体的制取装置的选择与